高考化学新探究大一轮复习专题综合检测六

专题综合检测(六)

(时间：45分钟；满分：100分)

一、选择题(本题包括8小题，每小题5分，共40分)

1.化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是( )

A.铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性

B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染

C.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素

D.含重金属离子的电镀废液不能随意排放

解析：选B。铁表面镀锌，发生电化学腐蚀时，Zn作负极，失去电子发生氧化反应；Fe作正极，O2、H2O在其表面得到电子发生还原反应，铁受到保护，A正确。聚乳酸塑料能自行降解，聚乙烯塑料则不能，因此用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料，将加剧白色污染，B不正确。燃烧化石燃料时，产生大量烟尘、CO等有害物质，是造成雾霾天气的原因之一，C正确。重金属离子有毒性，含有重金属离子的电镀废液随意排放，易引起水体污染和土壤污染，应进行处理达标后再排放，D正确。

2.中国学者在水煤气变换[CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的。反应过程示意图如下：

下列说法正确的是( )

A.过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程

B.过程Ⅲ生成了具有极性共价键的H2、CO2

C.使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH

D.图示过程中的H2O均参与了反应过程

解析：选D。A.根据反应过程示意图，过程Ⅰ是水分子中的化学键断裂的过程，为吸热过程，故A错误；

B.过程Ⅲ中CO、氢氧原子团和氢原子形成了二氧化碳、水和氢气，H2中的化学键为非极性键，故B错误；

C.催化剂不能改变反应的ΔH，故C错误；

D.根据反应过程示意图，过程Ⅰ中一个水分子中的化学键断裂，过程Ⅱ中另一个水分子中的化学键断裂，过程Ⅲ中形成了水分子，因此H2O均参与了反应过程，故D正确。

3.关于下列装置的说法正确的是( )

A.装置①中盐桥内的K＋向CuSO4溶液移动

B.装置①是将电能转变成化学能的装置

C.若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒

D.若装置②用于电解精炼铜，溶液中Cu2＋浓度保持不变

解析：选A。装置①为原电池，将化学能转化为电能，Cu为正极，溶液中的Cu2＋得电子生成Cu，c(Cu2＋)减小，盐桥内的K＋移向CuSO

4溶液补充正电荷，A正确，B错误；C项，若铁棒镀铜，铁作阴极(M)，铜作阳极(N)，错误；D项，精炼铜，阳极除铜外还有比铜活泼的金属如Zn、Fe的溶解，而阴极只有Cu2＋放电，所以Cu2＋浓度会减小，错误。

4.下列说法正确的是( )

A.任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同

B.氢气不易贮存和运输，无开发利用价值

C.已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－a kJ/mol，②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－b kJ/mol，则a>b

D.已知：①C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol，②C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH ＝－395.0 kJ/mol，则C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＝1.5 kJ/mol

解析：选D。只有在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1 mol H2O时，能量变化才相同，A错误；氢气虽不易贮存和运输，但它却是可再生、无污染的新能源，有开发利用价值，B错误；气态水转化为液态水时，会放出热量，即H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－x kJ/mol，根据盖斯定律可得出a－b＝－2x，a<b，C错误；由选项D中①－②得到C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＝1.5 kJ/mol，D正确。

5.已知：(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1；(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2；(3)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH3；(4)2CO2(g)＋4H2(g)===CH3COOH(l)＋2H2O(l)ΔH4；(5)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l) ΔH5。

下列关于上述反应的焓变的判断正确的是( )

A.ΔH1>0，ΔH2<0

B.ΔH5＝2ΔH2＋ΔH3－ΔH1

C.ΔH3>0，ΔH5<0

D.ΔH4＝ΔH1－2ΔH3

解析：选B。反应(1)、(2)、(3)、(5)均有O2参加，属于放热反应，焓变小于0，A、C项均错；依据盖斯定律，由式(2)×2＋式(3)－式(1)可得式(5)，B项正确；将式(3)×2－式(4)得式(1)，即ΔH4＝2ΔH3－ΔH1，D项错误。

6.(2019·徐州模拟)一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示，下列说法正确的是( )

A.该电池能在高温下工作

B.该电池工作时，中间室中的Cl－移向右室

C.正极上发生的电极反应：2NO－3＋6H2O＋10e－===N2↑＋12OH－

D.若有机废水中有机物用C 6H 12O 6表示，每消耗1 mol C 6H 12O 6转移4 mol 电子

解析：选C 。活性菌不能在高温下工作，故A 错误；右室硝酸根生成氮气，发生还原反应，右室为正极，Cl －移向左室，故B 错误；右室为正极，正极上发生的电极反应为2NO －3＋6H 2O ＋10e －===N 2↑＋12OH －

，故C 正确；若有机废水中有机物用C 6H 12O 6表示，每消耗1 mol C 6H 12O 6转移24 mol 电子，故D 错误。

7.某科学家利用二氧化铈(CeO 2)在太阳能作用下将H 2O 、CO 2转变成H 2、CO 。其过程如下： m CeO 2――→太阳能

①

(m －x )CeO 2·x Ce ＋x O 2 (m －x )CeO 2·x Ce ＋x H 2O ＋x CO 2――→900 ℃②

m CeO 2＋x H 2＋x CO 下列说法不正确的是( )

A.该过程中CeO 2没有消耗

B.该过程实现了太阳能向化学能的转化

C.如图中ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3

D.以CO 和O 2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO ＋4OH －－2e －===CO 2－

3＋2H 2O

解析：选C 。A.根据题干中已知的两个反应可以看出，CeO 2在反应前后没有变化，CeO 2应是水和二氧化碳转化为氢气和一氧化碳的催化剂。B.在太阳能的作用下，水和二氧化碳转化为氢气和一氧化碳，太阳能转化为化学能。C.根据盖斯定律可知－ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3。D.以一氧化碳和氧气构成的碱性燃料电池，负极应为一氧化碳失电子，在碱性条件下一氧化碳应变为碳酸根离子，结合选项中所给的电极反应式，再根据电荷守恒、得失电子守恒则可判断其正确。

8.(2019·皖江模拟)如图所示的C/Na 4Fe(CN)6­钠离子电池是一种新型电池。下列有关说法正确的是

( )

A.电极a 在放电时做正极，充电时做阴极

B.放电时，电极b 上的电极反应为Na x C －e －===Na ＋

＋Na x －1C

C.电池工作时，Na ＋向电极b 移动

D.该电池通过Na ＋的定向移动产生电流，不发生氧化还原反应

解析：选B 。原电池中电子从负极流出经外电路流回正极；电解池中电子从电源负极流向电解池的阴极，电解质中离子定向移动传递电荷，阳极上失去电子，流回电源正极。从图中电池放电时电子流动方向知，电极b 是原电池负极，电极a 是原电池正极；从充电时电子移动方向知，电极a 是电解池的阳极，电极b