高中化学选四第三章复习训练题

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1、在乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 （ ）

A.在相同条件下，乙酸溶液的导电性比盐酸弱

B. 乙酸不与金属铜反应生成氢气

C. 1mol/L 的乙酸溶液10mL 恰好与10mL1mol/L 的NaOH 溶液完全中和

D. 0.1mol/L 的乙酸溶液的 pH ＝2

2、下列物质中水溶液中不存在除水电离以外的电离平衡的是（ ）

A 、A1(OH)3

B 、Na 2CO 3

C 、HF

D 、Na 2HPO 4

3、 准确量取25.00mL KMnO 4溶液可以选用的仪器是（ ）

A 、50mL 量筒

B 、10mL 量筒

C 、50mL 酸式滴定管

D 、50mL 碱式滴定管

4．在一支25mL 的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl 溶液，其液面恰好在15mL 刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.2mol/L NaOH 溶液进行中和，则所需NaOH 溶液的体积 （ ）

A ．大于5mL

B ．小于5mL

C ．等于10mL

D ．等于5mL

5．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH 溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（ ）

A ．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2~3次

B ．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

C ．盛NaOH 溶液的锥形瓶滴定前用NaOH 溶液润洗2~3次

D ．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度

6．室温时，下列物质放入溶液中能促进水的电离的是（ ）

A.NaHSO 4

B.Fe SO 4

C.CH 3COOH

D.NaC1

E. NaOH

7．pH 均为5的溶液稀盐酸和NH 4Cl 中，由水电离出的H +浓度比较（ ）

A. 一样大

B. 前者大

C. 后者大

D. 无法判断

8、下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH 值减小的是（ ）

A 、NaHCO 3

B 、NH 3.H 2O

C 、K 2S

D 、Al(NO 3)3

E . NH 4Cl

9．相同条件下物质的量浓度相同的下列溶液，碱性最强的是

A ．CH 3COONa

B ．NaNO 3

C ．Na 2CO 3

D ．

10．下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是（ ）

A ．Al 3＋、Na ＋、HCO 3－、SO 42－

B ．Mg 2＋、NH 4＋、SO 42－、NO 3－

C ．NH 4＋、K ＋、CH 3COO －、C1－

D ．Fe 2＋、H ＋、NO 3－、Br －

11．实验室配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（ ）A ．提高溶液的pH

B ．抑制硫酸铁水解

C ．防止硫酸铁分解

D ．提高硫酸铁的溶解度

12．为了使(NH 4)2SO 4溶液中c(NH 4＋)和c(SO 42－)之比更接近2∶1，可向溶液中加入少量的：A ．硝酸 B ．硫酸 C ．氢氧化钠溶液 D ．硫酸钠溶液

13．等物质的量浓度下列四种溶液中，NH 4+浓度最小的是（ ）

A 、NH 4Cl

B 、NH 4HSO 4

C 、NH 4NO 3

D 、NH 4HCO 3

14．在0.1mol/L 的NaHS 溶液中，下列关系式不正确的是 ( )

A. c(Na +)＞c(HS -)＞c(H +)＞c(OH -)

B.c(Na +)＝c(HS -)＋c(S 2-)＋c(H 2S)

C.c(Na +)＞c(OH -)＞c(S 2-)＞ c(H +)

D. c(Na +)＋c(H +)＝c(HS -)＋c(OH -)＋c(S 2-)

15、下列说法正确的是（ ）

A.在一定温度下AgCl 水溶液中，Ag +和Cl -浓度的乘积是一个常数；

B.AgCl 的K sp = 1.8×10-10 mol 2·L -2，在任何含AgCl 固体的溶液中，c(Ag +) = c(Cl -)且Ag +与Cl -浓度的乘积等于1.8×10-10 mol 2·L -2；

C .温度一定时，当溶液中Ag +和Cl -浓度的乘积等于K sp 值时，此溶液为AgCl 的饱和溶液；

D ．向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸，K sp 值变大。

16. 向饱和BaSO 4溶液中加水，下列叙述正确的是（ ）

A. BaSO 4的溶解度减小，Ksp 增大。 B . BaSO 4的溶解度不变，Ksp 不变。

C.BaSO 4的溶解度不变，Ksp 增大。

D.BaSO 4的溶解度增大，Ksp 不变。

17.对水垢的主要成分是CaC03和Mg(OH)2而不是CaC03和MgC03的原因解释，其中正确的有 ：A ．Mg(OH)2的溶度积小于MgC03溶度积，且在水中发生了沉淀转化

B ．Mg(OH)2的溶度积大于MgC03的溶度积，且在水中发生了沉淀转化

C ．MgCO 3电离出的-23CO -发生水解，使水中-OH -浓度减小，对Mg(OH)2的

沉淀溶解平衡而言，Q c <K sp ，生成Mg(OH)2沉淀

D ．MgCO 3电离出的CO 32-发生水解，使水中OH -浓度增大，对Mg(OH)2的沉

淀溶解平衡而言，Q c > K sp ，生成Mg(OH)2沉淀

18. 为了除去氯化镁溶液中的氯化铜，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（ ）

A.氢氧化钠溶液 B ．碳酸钠溶液 C ．氧化镁 D ．氨水 19．求下列溶液的pH ：（1）某H 2SO 4溶液的浓度是0.005mol/L ：

①此溶液的pH 为 ；②用水稀释到原来体积的100倍的pH 为 ；

③再继续稀释至104倍的pH 为 ．

（2）pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合的pH 为 ．

（3）pH=10和pH=12的两种NaOH 溶液等体积混合的pH 为 ．

（4）pH=12的NaOH 和pH=4的HCl 等体积混合的pH 为 。．

20.室温时，将PH=5的H 2SO 4溶液稀释10倍，则C （H +）：C （SO 42-）= ； 若再将稀释后的溶液再稀释100倍,则C （H +）：C （SO 42-）= 。

21.常温下，将0.02molKOH 和0.1molNH 4Cl 溶于水配成1L 溶液，

（1）用离子方程式表示该溶液中存在的三个平衡体系：

（2）溶液中共有 种不同的粒子。（3）这些粒子中浓度为0. 1mol/L 的是 （填元素符号，下同）； 浓度为0.02mol/L 的是 。

（4）物质的量之和为0.1mol 的二种粒子是_ ____ 。

22. Na 2CO 3溶液中电荷守恒:

Na 2CO 3溶液中物料守恒:

Na 2CO 3溶液中质子守恒:

各种离子浓度大小顺序为: