云南省峨山彝族自治县第一中学2018届高三化学周练汇编(教师版)：第二十六周 Word版含答案

时间：45分钟满分：100分
一、选择题(每题6分，共60分)
1．下列说法不正确的是()
A．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关
B．由于K sp(ZnS)>K sp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuS
C．其他条件不变，离子浓度改变时，K sp不变
D．两种难溶电解质作比较时，K sp越小的电解质，其溶解度一定越小
答案 D
解析K sp只与难溶电解质的性质和外界温度有关，故A、C正确；由于K sp(ZnS)>K sp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuS，B正确；同类型的难溶电解质(如AgCl、AgBr、AgI)，K sp越小，溶解度越小，而不同类型的难溶电解质(如Ag2SO4和AgI)，K sp小的溶解度不一定小，需要进行换算，故D错误。

2．[2017·西安八校联考]25 ℃时，5种银盐的溶度积常数(K sp)分别是：
A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大
B．将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不可能得到黑色沉淀
C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度
D．将浅黄色溴化银固体浸泡在5 mol·L－1氯化钠溶液中，会有少量白色固体生成
答案 D
解析AgCl、AgBr、AgI的K sp依次减小，因此溶解度依次减小，A项错误；K sp(Ag2SO4)远大于K sp(Ag2S)，因此Ag2SO4溶解于水后向其中加入少量Na2S溶液，Ag2SO4可转化为Ag2S，产生黑色沉淀，B 项错误；食盐水相对于水，c(Cl－)增大，AgCl在食盐水中溶解平衡逆向移动，则在食盐水中溶解度小，C项错误；氯化钠溶液中，氯离子的浓度较大，溴化银固体浸泡在其中，会使氯离子与银离子的浓度积大于其溶度积，所以会有少量白色固体生成，D项正确。

3．实验：①0.1 mol·L－1 AgNO3溶液和0.1 mol·L－1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，沉淀变为黄色。

下列分析不正确的是()
A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) B．滤液b中不含有Ag＋
C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶
答案 B
解析由实验现象和反应原理可知，浊液a为含有AgCl及硝酸钠的浊液，滤液b为硝酸钠溶液(含极少量的Ag＋、Cl－)，白色沉淀c为AgCl，②中出现的浑浊为AgI，③中的黄色沉淀为AgI。

浊液a 中存在AgCl的溶解平衡，A正确；由A项可知滤液b中含有极少量的Ag＋，B错误；③中的黄色沉淀为AgI，是由AgCl电离出的Ag＋与I－结合生成的，C正确；实验②和实验③均说明AgI比AgCl更难溶，D正确。

4．常温下，向含有c(H＋)＝1 mol·L－1、c(Cu2＋)＝c(Fe3＋)＝0.04
mol·L－1的100 mL溶液中加入固体NaOH(忽略加入固体时的溶液体积变化)，溶液中Cu2＋、Fe3＋的浓度随着pH的变化曲线如图所示。

下列叙述正确的是(溶液中离子浓度小于10－5mol·L－1时认为沉淀完全)()
A．pH在0～2之间时，溶液中发生3个化学反应
B．K sp[Fe(OH)3]>K sp[Cu(OH)2]
C．pH＝4时溶液中的阳离子为H＋和Cu2＋
D．加入4.8 g NaOH时，Fe3＋、Cu2＋沉淀完全
答案 D
解析A项，pH在0～2之间时，溶液中只发生H＋与OH－的中和反应，错误；B项，K sp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)＝0.04 mol·L －1×(10－14mol·L－1÷10－2mol·L－1)3＝4.0×10－38；K sp[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝0.04 mol·L－1×(10－14 mol·L－1÷10－5 mol·L－1)2＝4.0×10－20，故K sp[Fe(OH)3]<K sp[Cu(OH)2]，错误；C项，由加入NaOH 固体可知，溶液中的阳离子还有Na＋，错误；D项，当Fe3＋、Cu2＋沉淀完全时，消耗的NaOH为0.1 L×1 mol·L－1＋0.1 L×0.04 mol·L －1×5＝0.12 mol，即4.8 g，正确。

5．[2017·辽宁大连高三测试]将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，则下列说法正确的是() A．只有AgBr沉淀生成
B．AgCl和AgBr沉淀等量生成
C．生成的AgCl沉淀少于AgBr沉淀
D．生成的AgCl沉淀多于AgBr沉淀
答案 D
解析由于浓AgNO3溶液是足量的，Cl－和Br－都会与过量的Ag＋结合形成沉淀，但K sp(AgCl)>K sp(AgBr)，AgBr的溶解度相对更小，混合液中c(Cl－)远大于c(Br－)，所以生成的AgCl沉淀多于AgBr 沉淀，D项正确。

6．已知难溶性物质K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)2Ca2＋(aq)＋2K＋(aq)＋Mg2＋(aq)＋4SO2－4(aq)，不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是()
A．向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向右移动
B．向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动
C．升高温度，反应速率增大，平衡向右移动
D．该平衡的K sp＝c(Ca2＋)·c(K2＋)·c(Mg2＋)·c(SO2－4)
答案 D
解析已知K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)2Ca2＋(aq)＋2K＋(aq)＋Mg2＋(aq)＋4SO2－4(aq)，加入饱和NaOH溶液，OH－和Mg2＋结合生成Mg(OH)2沉淀，c(Mg2＋)减小，溶解平衡右移，A项正确；加入
饱和碳酸钠溶液，CO2－3和Ca2＋结合生成CaCO3沉淀，c(Ca2＋)减小，溶解平衡右移，B项正确；由图可知，升高温度，反应速率增大，且c(K＋)增大，说明平衡右移，C项正确；K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)2Ca2＋(aq)＋2K＋(aq)＋Mg2＋(aq)＋4SO2－4(aq)，该平衡的K sp＝c2(Ca2＋)·c2(K＋)·c(Mg2＋)·c4(SO2－4)，D项错误。

7．[2016·山西四校联考]常温下，K sp[Mg(OH)2]＝1.1×10－11，K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，K sp(CH3COOAg)＝2.3×10－3，下列叙述不正确的是()
A．浓度均0.2 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀
B．将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入浓度均为0.001 mol·L－1的KCl和K2CrO4混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀
C．c(Mg2＋)为0.11 mol·L－1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上
D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl 溶液，K sp(AgCl)不变
答案 B
解析等体积混合后Ag＋、CH3COO－的浓度均为0.1 mol·L－1，c(CH3COO－)×c(Ag＋)＝0.01>2.3×10－3，一定产生CH3COOAg沉淀，A项正确；将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4混合溶液中，生成AgCl和
Ag2CrO4沉淀需Ag＋浓度分别为c(Ag＋)＝K sp(AgCl)
c(Cl－)
＝1.8×10－7
mol·L－1，c(Ag＋)＝K sp(Ag2CrO4)
c(CrO2－4)
＝19×10－5mol·L－1，故应先
生成AgCl沉淀，B项错误；若要产生Mg(OH)2沉淀，需K sp[Mg(OH)2]≤c(Mg2＋)×c2(OH－)，c(Mg2＋)＝0.11 mol·L－1，则c(OH －)≥10－5mol·L－1，溶液的pH至少要控制在9以上，C项正确；K sp(AgCl)只受温度影响，与浓度无关，在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，K sp(AgCl)不变，D项正确。

8．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

又知t℃时AgCl的K sp＝4×10－10，下列说法不正确的是()
A．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
B．在t℃时，K sp(AgBr)＝4.9×10－13
C．在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816
D．在AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由b点到c点
答案 D
解析在a点时Q c<K sp，对应的是AgBr的不饱和溶液，A项正确；在t℃时，根据图中b点的c(Ag＋)和c(Br－)可得该温度下AgBr
的K sp为4.9×10－13，B项正确；在t℃时，平衡常数K＝c(Cl－)
c(Br－)
＝
K sp(AgCl)
K sp(AgBr)
，代入数据得K≈816，C项正确；在AgBr饱和溶液中加
入NaBr固体后，c(Br－)增大，沉淀溶解平衡逆向移动，c(Ag＋)减小，溶液不能由b点到c点，D项错误。

9．[2017·石家庄高三质检]往含I－和Cl－的稀溶液中逐滴加入AgNO3溶液，产生沉淀的质量m(沉淀)与加入AgNO3溶液的体积V(AgNO3)的关系如图所示。

[已知：K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝1.5×10－16]
则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的值为()
A．(V2－V1)/V1B．V1/V2
C．V1/(V2－V1) D．V2/V1
答案 C
解析由于K sp(AgCl)>K sp(AgI)，则AgCl的溶解度大于AgI，往含I－和Cl－的稀溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先生成溶解度较小的AgI沉淀，后生成AgCl沉淀。

由题图可知，沉淀I－消耗AgNO3溶液的体积为V1mL，沉淀Cl－消耗AgNO3溶液的体积为(V2－V1) mL，则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的值为V1/(V2－V1)。

10．[2017·甘肃重点中学联考]已知p(Ba2＋)＝－lg c(Ba2＋)、p(X2－)＝－lg c(X2－)，常温下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解平衡曲线如右图所示，下列叙述中正确的是()
A．p(Ba2＋)＝a时，两种盐的饱和溶液中离子浓度c(SO2－4)>c(CO2－3)
B．M点对应的溶液中Ba2＋、CO2－3能形成BaCO3沉淀
C．相同条件下，SO2－4比CO2－3更易与Ba2＋结合形成沉淀
D．BaSO4不可能转化为BaCO3
答案 C
解析由图象信息知K sp(BaSO4)<K sp(BaCO3)，当p(Ba2＋)＝a时，二者的饱和溶液中c(CO2－3)>c(SO2－4)，A错误、C正确；M点时，Q(BaCO3)<K sp(BaCO3)，故无法形成BaCO3沉淀，B错误；因两种盐的K sp相差不大，故在一定条件下二者之间可相互转化，D错误。

二、非选择题(共40分)
11．(14分)金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。

难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L－1)如图所示。

(1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是________。

(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH________(填字母)。

A．<1B．在4左右C．>6
(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，______(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是______________。

答案(1)Cu2＋(2)B(3)不能Co2＋和Ni2＋沉淀的pH范围相差太小
解析(1)由图可知，在pH＝3时溶液中不会出现Cu(OH)2沉淀。

(2)要除去Fe3＋的同时必须保证Cu2＋不能沉淀，因此pH应保持在4左右。

(3)从图示关系可看出，Co2＋和Ni2＋沉淀的pH范围相差太小，不能通过调节pH而达到分离的目的。

12．(14分)[2016·西安一中月考]T1、T2两种温度下BaSO4在水
中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题：
(1)T1______________T2(填“>”“<”或“＝”)，T2时K sp(BaSO4)＝________。

(2)根据T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是________(填序号)。

A．加入Na2SO4可由a点变为b点
B．在T1曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有BaSO4沉淀生成
C．蒸发溶剂可能由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)
D．升温可由b点变为d点
(3)沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯及科研等领域有着广泛应用。

已知25 ℃时，K sp(BaSO4)＝1×10－10，K sp(BaCO3)＝1×10－9。

医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。

胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是___________________________________(用沉淀溶解平衡原理解释)。

万一误服了少量BaCl2，应尽快用大量0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2＋浓度仅为________ mol·L－1。

答案(1)< 5.0×10－9(2)ABC(3)对于沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)，H＋不能减小Ba2＋或SO2－4的浓度，溶解平衡不移动2×10－10
解析(1)温度越高BaSO4的溶解度越大，T1温度下的离子积较小，所以T1<T2。

T2时的溶度积可利用c点的数据进行计算求得。

(2)由于存在溶解平衡，加入Na2SO4，SO2－4浓度增大，BaSO4的沉淀溶解平衡逆向移动，Ba2＋的浓度降低，A正确；T1曲线上方区域的离子积大于溶度积，所以会析出沉淀，B正确；蒸发溶剂，不饱和溶液中Ba2＋和SO2－4的浓度都变大，可能由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点，C正确；升高温度，溶解平衡右移，c(SO2－4)、c(Ba2＋)会变大，D错误。

(3)由沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)可知，H＋不能减小Ba2＋或SO2－4的浓度，溶解平衡不移动。

由c(SO2－4)＝0.5 mol·L－1和c(Ba2＋)·c(SO2－4)＝1×10－10可知c(Ba2＋)＝2×10－10 mol·L －1。

13．(12分)(1)已知下列物质在20 ℃下的K sp如下，试回答下列问题：
①20 ℃时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag＋物质的量浓度由大到小的顺序是____________________。

②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时c(Br －)/c(Cl－)＝______________________。

③测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定
时，应加入的指示剂是__________。

A．KBr B．KI C．K2S D．K2CrO4
(2)已知25 ℃时K sp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，K sp[Cu(OH)2]＝
2.2×10－20，K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，K sp[Al(OH)3]＝1.1×10－33。

①在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)。

②溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10－5mol·L－1时，可认为已沉淀完全。

现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3＋刚好完全沉淀时，测定c(Al3＋)＝0.2 mol·L－1。

此时所得沉淀中________(填“还含有”或“不含有”)Al(OH)3。

请写出计算过程__________________。

③根据25 ℃时Mg(OH)2的K sp，计算该温度下反应Mg(OH)2＋2H＋Mg2＋＋2H2O的平衡常数K＝________。

答案(1)①Ag2CrO4>AgCl>AgBr>AgI>Ag2S
②3×10－3③D
(2)①Al(OH)3②不含有Fe3＋完全沉淀时，c3(OH－)＝
K sp[Fe(OH)3] c(Fe3＋)＝
4.0×10－38
1.0×10－5
＝4.0×10－33，c(Al3＋)·c3(OH－)＝
0.2×4.0×10－33＝8×10－34<K sp[Al(OH)3]，所以没有生成Al(OH)3沉淀
③5.6×1016
解析(1)①AgCl、AgBr、AgI均是AB型，c(Ag＋)分别为 1.8×10－5mol·L－1≈1.3×10－5mol·L－1、54×10－7mol·L－1≈7.3×10－7 mol·L－1、83×10－9mol·L－1≈9.1×10－9mol·L－1；后两种是A2B
型，c2(Ag＋)·1
2c(Ag ＋)＝K
sp
，则c(Ag＋)＝32K sp，Ag2S、Ag2CrO4中
c(Ag＋)分别为0.5×10－16 mol·L－1、1.59×10－4 mol·L－1。

故Ag＋物质的量浓度由大到小的顺序为Ag2CrO4>AgCl>AgBr>AgI>Ag2S。

②出现共沉淀，此时必须同时发生两个平衡： AgCl(s)Ag ＋(aq)＋Cl －(aq)；
c (Ag ＋)·c (Cl －)＝K sp (AgCl)＝1.8×10－10 ① AgBr(s)Ag ＋(aq)＋Br －(aq)，
c (Ag ＋)·c (Br －)＝K sp (AgBr)＝5.4×10－13 ②
两者相比得：
c (Br －)/c (Cl －)＝c (Br －)·c (Ag ＋)/[c (Cl －)·c (Ag ＋)]＝K sp (AgBr)/K sp (AgCl)＝5.4×10－13/1.8×10－10＝3×10－3。

③由c (Ag ＋)大小知，饱和时只有Ag 2CrO 4中的c (Ag ＋)比AgCl 中的c (Ag ＋)大，在AgCl 沉淀完后再产生Ag 2CrO 4沉淀，其他均在AgCl 之前沉淀，不能作指示剂，另外这里作指示剂时，生成的沉淀必须有颜色。

(2)①根据题中数据，开始生成Al(OH)3沉淀时，c (OH －)＝3K sp [Al (OH )3]c (Al 3＋)＝3 1.1×10－33c (Al 3＋)＝3 1.1c (Al 3＋)
×10－11，同理可得开始生成Cu(OH)2沉淀时，c (OH －)＝
2.2c (Cu 2＋)×10－10，则逐滴加入氨水时，先生成Al(OH)3沉淀。

③K sp [Mg(OH)2]＝c (Mg 2＋)·c 2(OH －)，题示反应的平衡常数K ＝c (Mg 2＋)
c 2(H ＋)，25 ℃时，水的离子积K w ＝c (H ＋)·c (OH －)＝1×10－14，则K
＝K sp [Mg (OH )2]K 2w ＝5.6×10－12(1×10－14)
2＝5.6×1016。