2021届高考化学二轮复习重难点题型集训(三)阿伏加德罗常数的应用

2021届高考化学二轮复习重难点题型集训(三)
阿伏加德罗常数的应用
1.A N 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )
A.24224MnO 5HCHO 12H 4Mn 5CO 11H O -++
++=+↑+，1 mol 44MnO 5HCHO -⎡⎤+⎣⎦完全反
应转移的电子数为20A N
B.用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为A N 时，阳极应有32 g Cu 转化为2+Cu
C.常温下，pH=9的3CH COONa 溶液中，水电离出的+H 数为5A 10N -
D.1 L 浓度为10.100mol L -的23Na CO 溶液中，阴离子数为0.100A N 2.A N 是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( ) A.22.4 L （标准状况）氮气中含有7A N 个中子 B.1 mol 重水比1 mol 水多A N 个质子
C.12 g 石墨烯和12 g 金刚石均含有A N 个碳原子
D.1 L 1 1mol L - NaCl 溶液含有28A N 个电子
3.国际计量大会将阿伏加德罗常数的定义修改为：1摩尔包含236.022*******⨯个基本单元，这一常数被称为阿伏加德罗常数（A N ），单位为1mol -。

新定义于2019年5月20日正式生效。

下列说法不正确的是( ) A.标准状况下，22.4 L 3NH 约含有2317 6.0210⨯⨯个质子
B.白磷分子（4P ）呈正四面体形，62 g 白磷中约含有233 6.0210⨯⨯个P —P 键
C.标准状况下，18 g 2H O 中约含有232 6.0210⨯⨯个氢原子
D.由新定义可知，阿伏加德罗常数231A 6.022*******mol N -=⨯
4.已知A N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A.4.6 g 142CO 与182N O 的混合物中所含中子数为2.4A N
B.将0.1 mol 3CH COONa 溶于稀醋酸溶液中使溶液呈中性，则溶液中3CH COO -的数目等于0.1A N
C.1 mol HI 被氧化为2I 时转移的电子数为A N
D.常温下电解饱和食盐水，当溶液pH 由7变为13时，电路中通过的电子数为0.1A N
5.医用酒精和84消毒液混合使用可能发生反应：
32324NaClO CH CH OH HCCl HCOONa NaCl 2NaOH H O +→++++。

设A N 为阿伏加德罗
常数的值，下列叙述正确的是( )
A.含A N 个ClO -的NaClO 溶液中，+Na 数目为A N
B.上述反应中，每生成1 mol NaCl ，转移的电子数为8A N
C.100 g 质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为6A N
D.标准状况下，2.24 L 3HCCl 含有的共用电子对的数目为0.4A N 6.硫酸亚铁铵受热分解的化学方程式为
4242
2NH Fe(SO ())233222Fe O 2NH N 4SO 5H O +↑+↑+↑+，设A N 为阿伏加德罗常数
的值。

下列说法正确的是( )
A.每生成标准状况下15.68 L 气体，转移电子的数目为0.8A N
B. 4242NH Fe(SO ())既是氧化剂又是还原剂，氧化产物只有23Fe O
C.1 L 0.11mol L -的4242NH Fe(SO ())溶液中2+Fe 的数目为0.1A N
D.1 mol 2N 和3 mol 2H 充分反应后生成3NH 的分子数为2A N
7.设A N 为阿伏加德罗常数的值。

下列关于常温下0.11mol L -223Na S O 溶液与pH=1的24H SO 溶液的说法正确的是( )
A.1 L pH=1的24H SO 溶液中，含+H 的数目为0.2A N
B.1 mol 纯24H SO 中离子数目为3A N
C.含15.8 g 223Na S O 的223Na S O 溶液中阴离子数目大于0.1A N
D.223Na S O 与24H SO 溶液混合产生22.4 L 气体时转移电子数为2A N
8.常温下，将0.1 L 0.21mol L -用硫酸酸化的4KMnO 溶液与一定量pH=3的草酸 （HOOC —COOH ）溶液混合，放出L V 气体。

令A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.0.1 mol HOOC —COOH 含共用电子对的数目为0.9A N
B.该反应中当1 mol 4KMnO 被还原时，强酸提供的+H 数目为A N
C.常温下pH=3的草酸溶液含有+H 的数目为0.001A N
D.该反应释放2CO 分子的数目为
A 22.4
V
N 9.氮化硅（34Si N ）是一种重要的结构陶瓷材料，可用作LED 的基质材料，通过等离子法由4SiH （沸点为–111.9 ℃）与氨气反应制取34Si N 的化学方程式如下：
433423SiH (Si 4)4NH Si N 12H ++=+的化合价为。

设A N 是阿伏加德罗常数的值，下列
说法正确的是( )
A.常温常压下，1.8 g 4SiH 所含质子的数目为3.2A N
B.标准状况下，4.48 L 3NH 和2H 的混合气体所含分子总数为0.2A N
C.A N 个3NH 分子溶于1 L 的水中，所得溶液的物质的量浓度为1 1mol L -
D.上述反应中生成1 mol 34Si N 时，转移电子数目为6A N 10.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.常温下，1 L pH=13的2Ba(OH)溶液中OH -数目为0.2A N
B.在电解精炼粗铜的过程中，当阴极质量增加32 g 时电路中通过的电子数目为
A N
C.常温常压下，1 mol 分子式为26C H O 的有机物中，含有C —O 键的数目为A N
D.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L 气体时，负极消耗的气体分子数目为2A N
答案以及解析
1.答案：A
解析：4MnO -中Mn 为+7价，4MnO - ~2Mn +
转移5个电子，4 mol 4MnO -完全转
化为2Mn +转移20 mol 电子，A 项正确；粗铜中含有Zn 、Fe 、Ag 等杂质，电解时比铜活泼的金属先放电，Cu 可能没有反应，B 项错误；不知道溶液的体积，
+H 数无法求出，C 项错误；碳酸根离子水解，阴离子数大于0.100A N ，D 项错
误。

2.答案：C
解析：22.4 L （标准状况）氮气为1 mol ，含有的中子数为14A N ，A 项错误；1 mol 重水与1 mol 水中的质子数相同，B 项错误；石墨烯与金刚石均为碳元素形成的单质，12 g 石墨烯和12 g 金刚石均为1 mol ，含碳原子数均为A N ，C 项正确；NaCl 溶液中的水分子中也含有电子，D 项错误。

3.答案：A
解析：每个3NH 分子含有10个质子，则标准状况下，22.4 L （1 mol ）3NH 约含有2310 6.0210⨯⨯个质子，A 项错误；62 g 白磷的物质的量为0.5 mol ，而一个
白磷分子中含6个P —P 键，故0.5 mol 白磷中约含有233 6.0210⨯⨯个P —P 键，B 项正确；标准状况下，18 g 2H O 的物质的量为1 mol ，则约含有232 6.0210⨯⨯个氢原子，C 项正确；由题给信息知，阿伏加德罗常数231A 6.022*******mol N -=⨯，D 项正确。

4.答案：D
解析：142CO 和182N O 的摩尔质量均为461g mol -，故4.6 g 二者的混合物的物质的量为0.1 mol ，且1个142CO 分子和1个182N O 分子均含有24个中子，故0.1 mol 此混合物中所含中子数为2.4A N ，A 项正确；将0.1 mol 3CH COONa 溶于稀醋酸溶液中使溶液呈中性，根据电荷守恒有()()()()3CH COO OH Na H n n n n --+++=+，由于溶液显中性，故()()OH H n n -+=，则有()()3CH COO Na 0.1mol n n -+==，溶液中
3CH COO -的数目等于0.1A N ，B 项正确；HI 被氧化为2I 时，I 元素的化合价由–
1升高为0，则1 mol HI 被氧化为2I 时转移的电子数为A N ，C 项正确；溶液体积不明确，故溶液中放电的氢离子的物质的量无法计算，则电路中通过的电子数无法计算，D 项错误。

5.答案：B
解析：NaClO 溶液中ClO -会发生水解，所以含A N 个ClO -的NaClO 溶液中，+Na 数目大于A N ，A 项错误；该反应中氯元素的化合价由+1降到–1，每生成1 mol NaCl ，消耗4 mol NaClO ，转移的电子数为8A N ，B 项正确；乙醇水溶液中，乙醇分子、水分子中都含有氢原子，100 g 质量分数为46%的乙醇水溶液中乙醇的物质的量为1 mol ，含6 mol 氢原子，水的质量为54 g ，物质的量为3 mol ，含6 mol 氢原子，故此溶液中含有的氢原子数为12A N ，C 项错误；标准状况下，3HCCl 为液态，2.24 L 3HCCl 的物质的量不是0.1 mol ，D 项错误。

6.答案：A
解析：根据反应4242
2NH Fe(SO ())233222Fe O 2NH N 4SO 5H O +↑+↑+↑+，分析可知
只有S 元素化合价降低，由+6变为+4，2 mol 硫酸亚铁铵完全分解时转移8 mol 电子，生成标准状况下7 mol 气体，则每生成标准状况下15.68 L （0.7 mol ）气体，转移电子的数目为0.8A N ，A 项正确；该反应中S 元素化合价降低，被还原，Fe 、N 元素化合价升高，被氧化，则4242NH Fe(SO ())既是氧化剂又是还原剂，氧化产物有23Fe O 和2N ，B 项错误；1 L 0.11mol L -4242NH Fe(SO ())溶液中，2+Fe 部分水解，2+Fe 的数目小于0.1A N ，C 项错误；氮气和氢气的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，则1 mol 2N 和3 mol 2H 充分反应后生成3NH 的分子数小于2A N ，D 项错误。

7.答案：C
解析：24H SO 溶液的pH=1，即溶液中()1H 0.1mol L c +-=，1 L 该溶液中+H 的数目为0.1A N ，A 项错误；纯24H SO 几乎不电离，B 项错误；15.8 g 223Na S O 的物质
的量为0.1 mol ，223S O -在溶液中能发生水解，使溶液显碱性，223Na S O 溶液中阴
离子数目大于0.1A N ，C 项正确；223Na S O 与24H SO 反应的离子方程式为
22322S O 2H SO S H O -++=↑+↓+，该反应转移2e -，当生成标准状况下22.4 L 气体时，
转移电子数为2A N ，D 项错误。

8.答案：A
解析：1个HOOC —COOH 分子含有9个共用电子对，则0.1 mol HOOC —COOH 含共用电子对的数目为0.9A N ，A 项正确；用硫酸酸化的4KMnO 溶液与草酸反应的化学方程式为
422424242422KMnO 5H C O 3H SO 10CO 2MnSO K SO 8H O ++=↑+++，根据化学方程式可
知当1 mol 4KMnO 被还原时，强酸提供的+H 的物质的量为3 mol ，数目为3A N ，B 项错误；缺少溶液的体积，不能计算+H 的数目，C 项错误；题中给出的条件是常温下，不能利用标准状况下气体摩尔体积（22.41L mol -）计算2CO 的物质的量，D 项错误。

9.答案：B
解析：1.8 g 4SiH 所含质子数为
1A A 1
1.8g
(1441)mol 1.012532g mol
N N --⨯+⨯⨯=，A 项错误；标准状况下，4.48 L 3NH 和2H 的混合气体的物质的量为
1
4.48L
0.2mol 22.4L mol -=，所含分子总数为0.2A N ，B 项正确；A N 个3NH 分子溶于1
L 的水中，所得溶液的体积不为1 L ，因此溶质的物
质的量浓度不是11mol L -，C 项错误；，因此生成1
mol 34Si N 时，转移电子数目为12A N ，D 项错误。

10.答案：B
解析：常温下pH=13的2Ba(OH)溶液中()1OH 0.1mol L c --=，溶液体积为 1 L ，故OH -数目为0.1A N ，A 项错误；电解精炼粗铜时，阴极的电极反应式为
2Cu 2e Cu +-+=，阴极质量增加32 g 时，即生成了0.5 mol 铜，电路中通过的电
子数为A N ，B 项正确；26C H O 可能是二甲醚也可能是乙醇，二者的分子中含有C —O 键的数目不同，C 项错误；未指明气体所处状况，无法确定22.4 L 气体的物质的量，D 项错误。