2012届高考化学自主复习要点、训练课件：第1章 化学反应及其能量变化
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高中化学第一章化学反应与能量转化复习课件新人教版选修4.ppt
五、反应热的简单计算
1．计算方法： ①热化学方程式系数可以扩大或缩小相同的倍数，但 同时ΔH也要响应的变大或缩小。 ②对于正、逆两个相反方向的反应，ΔH的数值相等， 符号相反。
③根据盖斯定律，可以将两个或两个以上(一般不超过 三个)的热化学方程式包括其ΔH(含“+”、“－”)相 加或相减，得到所求反应的热化学方程式
［议一议］城市家用燃料使用气体燃料比 使用煤、煤球等固体燃料有什么好处？
答案：1.首先，因气体易扩散，故气体燃料与空气混 合充分，容易发生完全燃烧，与固体燃料相比有较高 的能量利用率。 其次，气体燃料便于管道运输、使用方便（易点燃、 易熄灭）、无渣无尘、清洁卫生。 第三，固体煤中含有硫、氮等杂质，直接燃煤，会产 生大量二氧化硫、氮氧化物（NOx）、粉尘，造成大 气污染，住宅环境、居室空气的污染则更严重。
同
点 反应热的涵 义
燃烧热
Hale Waihona Puke 中和热放热反应△H＜0 单位：kJ/mol
1mol(O2量不限）
可能是1mol,也可能 是0.5或1/3mol等
不限量 生成的水为1mol
1mol物质完全燃 生成1mol水时放出
烧时放出的热量；的热量；不同强酸
不同物质，燃烧 热不同
强碱的中和热大致 相同，均约为：
57.3kJ/mol
②反应物：酸与碱（中学阶段只讨论强酸与强酸中和）
若用弱酸代替强酸，或用弱 碱代替强碱，因中和过程中弱电 解质电离吸热，会使测得中和热的数值偏低。
③生成物及物质的量：生成1mol的H2O
④放出的热量：△H＝－57．3kJ／mol。
燃烧热与中和热的区别和联系
比较项目
相 能量变化
同
点
化学：《第一章反应与能量变化单元复习》课件(人教版选修4)
利用盖斯定律求反应热时，应注意热化学方程
式在同乘（或除）一个数时，△H也要作相应变化；
物质的分子式可以相加减，△H同样也可以相加减。
h
7
1.下列说法正确的是 A. 热化学方程式的计量数可以表示分子的个数 B. 热化学方程式中只需标明生成物的状态 C. 反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量 D. 伴随能量变化的不一定是化学变化
⒉需注明反应物和生成物的聚集状态或晶型，常用s、 l、g、aq分别表示固态、液态、气态、水溶液。
⒊化学计量数只表示各物质的物质的量，可为整数或分 数。对于分数一般是以某一反应物或生成物为“1mol”时 的物质相对应。不能随便写分数。
⒋△H写在化学方程式的右边，以“+”表示吸热，以 “-”表示放热。△H的数值与反应式中的系数有关，单位 总是kJ·mol-1 。
uyd79vau
接。乔氏母女俩和耿老爹父子们去江边做完“尽七”祭奠返回时，船老大亲自将五佰两纹银送到白家来。并且说：“以后，白兄弟的“百日” 祭和“周年”祭，我还会派马车接送。”乔氏母女一再谢绝，说：“千万不要再费心了。路不远，我们自己走去就行！”船老大说：“这没有什 么费心的，反正我和我那帮兄弟们也要祭奠的。”临走时，这位实在够意思的船老大还一再叮嘱乔氏，娘儿俩以后的生活如果有什么困难， 一定告诉他。他中肯地说：“白兄弟的家眷，我会负责一辈子的！”进入腊月后，新鲜蔬菜相对少了不少，因此贩卖蔬菜的生意就有些惨 淡了。不过，水果零售的生意倒还不错。耿老爹决定，让耿正兄妹仨继续每天批发一些水果，多多少少倒卖一些，自己抽这个时间，动 手割制新屋的顶棚架和门窗。这样，等到明年开春后，就可以为新屋装顶棚和安门窗了。等到做完这些以后，再进行一次屋内石灰泥上 面，也就是俗话说的“亮家”，五间新屋基本上就大功告成了。至于石灰泥干透后的屋内全面刷白处理，已经是相对简单的事情了。得知 了耿老爹的想法后，乔氏又去一个曾经帮助盖房的木匠老师傅那里，借回来一套木匠工具。做这些木工活计之前，耿老爹专门渡江去汉 口镇上跑了一趟。他估摸着，张老乡一家倘若顺利过了黄河继续往南进发的话，这个时候应该已经来到了，但结果却令耿老爹大失所望。 那天上午，当他寻找到张老乡曾经与人合伙开店的地方时，眼前看到的依然还是一片狼藉，而且整个汉口镇街面上的行人都很少。耿老 爹向遇到的每一个人反反复复地打听着：“请问，您是否看到和听到过有姓张的一家四口从北边过来了？”每一个人都摇头，说既没有看 到，也没有听说。这样，从上午一直打听到过午了，耿老爹感觉又饥又渴，便向一户人家讨了一碗水，就着水啃了一个从武昌镇烧饼铺 买了带过来的烧饼，然后继续沿着不同的街道打听。直到日头西斜，汉口镇上几乎所有的大街小巷都问遍了，仍然没有任何结果。看来， 张老乡一家确实没有来到这里。事已至此，耿老爹只能寄希望于张老乡在动身南下之前就听说了这里的水灾，压根儿就没有动身来这里。 或者说，他在刚出发到达省城或者什么地方的时候听说了，就转身返回去了。至于那个可怕的梦，耿老爹当时虽然感觉有些蹊跷，也曾 经伤心得泪流满面胸口发紧，但他现在宁愿不相信了。他一遍又一遍地对自己说：“什么呀，张大哥根本就没有南下，根本就没有走到黄 河边儿！”抬头看看，日头还有半杆子高。耿老爹又来到原先自家开的粮油零售店前，看到店铺门上的大铁锁已经锈迹斑斑的了。再看门 上贴的那一纸留言，虽然字迹有些模糊了，但依然还在。而那个没有了院墙的小后院儿，到现在还是那样敞着
高中化学 第一章第一节《化学反应与能量的变化》 新人教版选修4
[练习1] 1克甲烷在空气中燃烧，恢复常 温下测得放出热量55.625KJ，试写出热 化学方程式。
[练习2] 同温、同压下，比较Q1与Q2的 大小：
S(g)+O2(g)==SO2(g)； △H=- Q1 kJ/mol S(s)+O2(g)==SO2(g)； △H=- Q2 kJ/mol
Q1>Q2
2.书写要点： C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，
△H=-131.3kJ/mol ①标聚集状态（s、l、g）
②右端标热量数值和符号， △H：吸热用“+”，放热用：“-”。
③系数单位是“摩”，而不是“个”。
④系数可用分数，但热量值要 相应变化。如：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H=-571.6kJ/mol
2. CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ;
△H=- 282.6 kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，△H=-285.8kJ/mol
⑤不注明条件，既指: (250C ， 1.01×105Pa)
作业：Ｐ6 3、（3）（4）（5）（6）
今天晚上第一节下课交。
[讨论] 1.为什么聚集状态不同，热量值 不同？
答：液态水变成水蒸气要吸收热量
2.若反应物状态不同，而生成物状态相 同，那么热量值相同吗？ 答：不同
【 例 1】(2003 年 江 苏 高 考 题 ) 已 知 在 25℃ ， 101kpa 下 ， 1gC8H18( 辛 烷 ) 燃 烧 生 成 二 氧 化 碳 和液态水时放出48.40kJ热量，表示上述反应的 热化学方程式正确的是 ( )
A.C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-48.40 kJ·mol-1
2012高考讲义一轮复习化学反应与能量
X＋3×436－6 ×390.4＝－88.4 X＝946(kJ/mol)
• (2008 海 南 8) 白 磷 与 氧 可 发 生 如 下 反 应 ： P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收 的 能 量 分 别 为 ： P － P akJ·mol1-1 、 P － O bkJ·mol-1、P=O ckJ·mol-1、O=O dkJ·mol-1
二、反 应 热
1.焓（H 用于描述物质 所具有的能量
2.焓变（ΔH 始、终状态焓的变化，表示为 ΔH=H（反应产物）-H（反应物）
单位：一般采用:kJ/mol
3. 对于一定温度和压强下的化学反应，当物质所具 有的能量只以热能的形式释放或吸收时，反应前
后物质的焓变等于该反应的反应热。 有如下 关系： ΔH=Qp
点
烧时放出的热量；的热量；不同强酸 反应热的涵义 不同物质，燃烧 强碱的中和热大致
热不同
相同，均约为： 57.3kJ/mol
练习： 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应 的热效应：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(1)；
H=-57.3kJ/mol，向1L0.5mol/L的NaOH溶 液中加入稀醋酸、浓H2SO4、稀HNO3，则恰好 完全反应时的热效应H1，H2，H3的关系正
3.注意： (1)燃烧的物质必须为:1mol
(2) 完 全 燃 烧 是 指 物 质 中 下 列 元 素 完 全 转 变 成 对 应 的 物 质 ： C→CO2 ， H→H2O(l)，S→SO2等。 (3)燃烧热通常由实验测得
4.表示的意义：
例如:C的燃烧热为393.5kJ／mol，表示: 在101kPa时1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。 ★ 燃烧热是以1mol物质完全燃烧放出的热量来定义 的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧 1mol物质为标准来配平其余物质的系数。例如： C8H18(g)+25/2O2（g）＝ 8CO2（g）十 9H2O(l)； △H＝－5518kJ／mol C8H18的燃烧热为5518kJ／mol。
• (2008 海 南 8) 白 磷 与 氧 可 发 生 如 下 反 应 ： P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收 的 能 量 分 别 为 ： P － P akJ·mol1-1 、 P － O bkJ·mol-1、P=O ckJ·mol-1、O=O dkJ·mol-1
二、反 应 热
1.焓（H 用于描述物质 所具有的能量
2.焓变（ΔH 始、终状态焓的变化，表示为 ΔH=H（反应产物）-H（反应物）
单位：一般采用:kJ/mol
3. 对于一定温度和压强下的化学反应，当物质所具 有的能量只以热能的形式释放或吸收时，反应前
后物质的焓变等于该反应的反应热。 有如下 关系： ΔH=Qp
点
烧时放出的热量；的热量；不同强酸 反应热的涵义 不同物质，燃烧 强碱的中和热大致
热不同
相同，均约为： 57.3kJ/mol
练习： 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应 的热效应：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(1)；
H=-57.3kJ/mol，向1L0.5mol/L的NaOH溶 液中加入稀醋酸、浓H2SO4、稀HNO3，则恰好 完全反应时的热效应H1，H2，H3的关系正
3.注意： (1)燃烧的物质必须为:1mol
(2) 完 全 燃 烧 是 指 物 质 中 下 列 元 素 完 全 转 变 成 对 应 的 物 质 ： C→CO2 ， H→H2O(l)，S→SO2等。 (3)燃烧热通常由实验测得
4.表示的意义：
例如:C的燃烧热为393.5kJ／mol，表示: 在101kPa时1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。 ★ 燃烧热是以1mol物质完全燃烧放出的热量来定义 的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧 1mol物质为标准来配平其余物质的系数。例如： C8H18(g)+25/2O2（g）＝ 8CO2（g）十 9H2O(l)； △H＝－5518kJ／mol C8H18的燃烧热为5518kJ／mol。
高考化学总复习讲义
第一章化学反应及能量变化第一课时氧化还原反应第二课时离子反应第三课时化学反应中的能量变化燃烧热和中和热第二章碱金属第一课时钠及其化合物第二课时碱金属元素第三章物质的量第一课时物质的量和气体摩尔体积第二课时物质的量浓度第三课时有关物质的量的计算第四章卤素第一课时氯气及其化合物第二课时卤族元素第五章物质结构元素周期律第一课时原子结构第二课时元素周期律元素周期表第三课时化学键和分子结构第四课时非极性分子和极性分子第五课时晶体的类型和性质第六章氧族元素硫酸工业第一课时氧族元素第二课时硫硫酸第三课时接触法制硫酸第四课时环境保护绿色化学第七章碳族元素无机非金属材料第一课时碳族元素第二课时硅二氧化硅无机非金属材料第八章氮族元素第一课时氮与磷第二课时氨铵盐第三课时硝酸第九章化学反应速率化学平衡第一课时化学反应速率第二课时化学平衡影响化学平衡的条件第三课时合成氨工业有关化学平衡的计算第十章电离平衡第一课时电离平衡第二课时水的电离和溶液的pH值第三课时盐类的水解第四课时酸碱中和滴定第十一章几种重要的金属第一课时金属的概述第二课时镁铝及其化合物第三课时铁及其化合物第四课时金属的冶炼第十二章烃第一课时甲烷的性质与“四同”规律第二课时不饱和烃的性质与空间构型第三课时苯及其同系物的结构和性质第四课时有机物的燃烧规律及有机计算第十三章电化学原理第一课时原电池原理及其应用第二课时电解原理及其应用第三课时胶体的性质及应用第十四章烃的衍生物第一课时卤代烃的两大反应和基团的移动和保护第二课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系（1）第三课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系(2) 第四课时羟基酸、氨基酸、脂肪酸的性质第五课时醛、酯的重要性质与拓展第六课时有机化学实验探究第十五章糖类蛋白质第一课时糖类第二课时油脂第三课时蛋白质第十六章合成材料第一课时有机反应规律第二课时有机合成方法第十七章化学实验方案的设计第一课时物质的制备和性质实验方案的设计第二课时物质的检验第一章化学反应及能量变化第一讲氧化还原反应及其配平【考纲要求】1.理解氧化还原反应的相关概念及这些概念间的相互关系。
化学：第一章《化学反应与能量》全章课件(人教选修4)
4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的 盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小 烧杯（注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅 拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的 最高温度，记为终止温度，记入下表。
思考5：酸、碱混合时，为何要把量筒中的 NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？
答：因为本实验的关键是测反应的反应热，若 动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大。
作业： 课本P6 3-(2,3,5,6)、4 ［课外作业］ 1、预习课本下一小节的内容 2、课外查阅我国能源结构和状况。
一、燃烧热 二、能源
一、燃烧热
1、定义
25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧 化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
2、单位 3、注意 kJ/mol
指定产物通常规定为：它是指物质中的下列元素
⑵ 一定标明各物质的状态（s、l、g、aq） ；
⑶ ΔH只放右边，以空格与标有物质状态的化学方程 式隔开(数值及单位) 放热： ΔH < 0； 吸热： ΔH > 0； ⑷ 系数仅仅表示物质的量，不表示分子或原子个数； 故系数可以是整数、分数、小数；
⑸ΔH的值与系数相匹配。 系数加倍，ΔH值也加倍。 正逆反应的ΔH绝对值相等，符号相反。 ⑹ 反应物完全变成生成物，所释放或吸收的热量。
H2 + I2 == 2HI
只表示物质变化
【例1】 在200℃、101kPa时，1 mol H2与碘蒸气作用生 成HI的反应，科学文献上表示为：
H2(g) + I2 (g) ==== 2HI(g) ΔH =
101kPa
200℃
－14.9 kJ/mol
二、热化学方程式
1、定义
ห้องสมุดไป่ตู้
2012年高考专题复习第1单元-化学反应及其能量变化-化学-大纲
正确计算转移电子数的基础上，帮助学生建立电子守恒的思想 ，为下一讲氧化还原反应方程式的配平与计算奠定基础。(4)
在要点探究中，重点对“四对概念”及其关系、氧化性、还原性
强弱的比较和氧化还原反应的规律及其运用进行详细讲解。配 备的例题和变式题，可供老师讲解和学生消化练习使用。
第1讲 │ 考点整合 考点整合
第1讲 │ 考点整合
3．氧化还原反应的表示方法 (1)双线桥：表明同一元素在反应前后的电子得失情况，线桥 跨越“等号”，电子得失总数相等。例如： △ CuO＋H2=====Cu 得 2e－＋H2 失 2e－O (2)单线桥：表明电子转移的方向和数目，线桥只标在反应物 一边，并且是从被氧化(失电子、化合价升高)的元素指向被还原 (得电子、化合价降低)的元素，而且电子总数前不得写“得”或 “失”等字。例如： △ CuO＋H22e－=====Cu＋H2O 以上两种方法都必须注意： 箭头和箭尾要对准化合价发生变 化的元素， 而且注意还原剂失去电子总数和氧化剂得到电子总数 相等。难点是转移电子数的计算。
概念 氧化还原 反应
反应 氧化反应
含义(本质)
电子 有________转移的反 应 原子或离子 失去电子 ____________的反应 原子或离子 得到电子 ____________的反应
还原反应
特征 有元素化合价 升降 ________的反 应 元素化合价 升高 ________ 元素化合价 降低 ________
1．根据反应物与生成物的种数、类别分： 化合：A＋B===AB 分解：AB===A＋B 基本类型 置换：A＋BC===AC＋B 复分解：AB＋CD===AD＋CB
第1讲 │ 考点整合
2．氧化还原反应与反应基本类型的关系
第1讲 │ 考点整合
在要点探究中，重点对“四对概念”及其关系、氧化性、还原性
强弱的比较和氧化还原反应的规律及其运用进行详细讲解。配 备的例题和变式题，可供老师讲解和学生消化练习使用。
第1讲 │ 考点整合 考点整合
第1讲 │ 考点整合
3．氧化还原反应的表示方法 (1)双线桥：表明同一元素在反应前后的电子得失情况，线桥 跨越“等号”，电子得失总数相等。例如： △ CuO＋H2=====Cu 得 2e－＋H2 失 2e－O (2)单线桥：表明电子转移的方向和数目，线桥只标在反应物 一边，并且是从被氧化(失电子、化合价升高)的元素指向被还原 (得电子、化合价降低)的元素，而且电子总数前不得写“得”或 “失”等字。例如： △ CuO＋H22e－=====Cu＋H2O 以上两种方法都必须注意： 箭头和箭尾要对准化合价发生变 化的元素， 而且注意还原剂失去电子总数和氧化剂得到电子总数 相等。难点是转移电子数的计算。
概念 氧化还原 反应
反应 氧化反应
含义(本质)
电子 有________转移的反 应 原子或离子 失去电子 ____________的反应 原子或离子 得到电子 ____________的反应
还原反应
特征 有元素化合价 升降 ________的反 应 元素化合价 升高 ________ 元素化合价 降低 ________
1．根据反应物与生成物的种数、类别分： 化合：A＋B===AB 分解：AB===A＋B 基本类型 置换：A＋BC===AC＋B 复分解：AB＋CD===AD＋CB
第1讲 │ 考点整合
2．氧化还原反应与反应基本类型的关系
第1讲 │ 考点整合
(2012届高考第一轮复习)第一部分—知识点8：化学反应与能量(原电池、电解原理及其应用)2011.9
27
3.电解规律
阳极
阴极
氯 气 实例
铜
CuCl2溶液
电极反应
浓度
PH 值 增 大
复原
阳极：2Cl--2 e- =Cl2↑ CuCl2 阴极：Cu2++ 2e-=2Cu↓ CuCl2 电解 Cu+Cl2 ↑
减小
CuCl2
28
29
阳极
阴极 氢 气
浓度 PH 值 复原
氧 气
实例
Na2SO4溶液
电极反应
5.解释某些化学现象
23
(四)原电池原理应用：
(1)比较金属活动性强弱。
(2)比较反应速率 (3)比较金属腐蚀的快慢
例：
下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是 (5) (2) (1) (3) (4)
24
例：在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（ A ） A．HCl（aq）+NaOH（aq）＝NaCl(aq)+H2O（l） △H<0 B．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)＝ 4Fe(OH)3（s） △H<0 C．3Cu(s)+8HNO3(aq)=3Cu(NO3)2(aq)+2NO(g)+4H2O(l) △H<0 D．2CH3OH(l)+3O2(g) == 2CO2(g)+4H2O(l) △H<0
2NH4Cl+Zn+2MnO2=ZnCl2＋2NH3↑+Mn2O3+H2O
10
碱性锌锰干电池
负极: Zn 正极：MnO2 电解质：KOH
负极（锌筒）：Zn-2e- + 2OH - =Zn(OH)2
3.电解规律
阳极
阴极
氯 气 实例
铜
CuCl2溶液
电极反应
浓度
PH 值 增 大
复原
阳极：2Cl--2 e- =Cl2↑ CuCl2 阴极：Cu2++ 2e-=2Cu↓ CuCl2 电解 Cu+Cl2 ↑
减小
CuCl2
28
29
阳极
阴极 氢 气
浓度 PH 值 复原
氧 气
实例
Na2SO4溶液
电极反应
5.解释某些化学现象
23
(四)原电池原理应用：
(1)比较金属活动性强弱。
(2)比较反应速率 (3)比较金属腐蚀的快慢
例：
下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是 (5) (2) (1) (3) (4)
24
例：在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（ A ） A．HCl（aq）+NaOH（aq）＝NaCl(aq)+H2O（l） △H<0 B．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)＝ 4Fe(OH)3（s） △H<0 C．3Cu(s)+8HNO3(aq)=3Cu(NO3)2(aq)+2NO(g)+4H2O(l) △H<0 D．2CH3OH(l)+3O2(g) == 2CO2(g)+4H2O(l) △H<0
2NH4Cl+Zn+2MnO2=ZnCl2＋2NH3↑+Mn2O3+H2O
10
碱性锌锰干电池
负极: Zn 正极：MnO2 电解质：KOH
负极（锌筒）：Zn-2e- + 2OH - =Zn(OH)2
化学反应与能量的变化-PPT
则a、b、c、d的关系正确的是 C 。 A、a<c<0 B、b>d>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>0
23
•
第一次作业∶p５Ex３（１）、（２）、（３）、（４）、（５）、（６）、 Ex４（１）、（２）、
•
作业布置∶
24
可以互相讨论下，但要小声点
9
观察下列示意图：
HH
4 3 6 k J /m o l Cl Cl
2 4 3 k J /m o l
H
H
+
+
Cl
Cl
H Cl 4 3 1 k J /m o l
H Cl
➢ 你从图中发现了什么？
1、……
2、……
3、……
10
•反应热 焓变
都可以热量（或转换成相应的热量）来表 述，叫做反应热，又称为“焓变”。
小结∶
生成物的关系，而且表示了反应的热
•
书写热化学方程式应注意∶
效应。
• １、需注明反应的温度和压强。如在多少度，多少千帕；
如在常温（250c）、常压（101kpa）下，可不注明温度和
压强的条件；
• ２、应注明反应物和生成物的状态；固体一s，液体一l， 气体一g；
• ３、热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个 数。化学计量数可以是整数，也可以是分数。对于相同的 反应，当计量数不同时，其△H不同。
A、 2CH4 ( g )＋4O2 ( g ) ＝ 2CO2 ( g ) ＋ 4H2O ( l ) ΔH = +890 kJ/mol
B、 CH4 ＋2 O2 ＝ CO2 ＋ H2O C、 CH4 ( g )＋2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l )
23
•
第一次作业∶p５Ex３（１）、（２）、（３）、（４）、（５）、（６）、 Ex４（１）、（２）、
•
作业布置∶
24
可以互相讨论下，但要小声点
9
观察下列示意图：
HH
4 3 6 k J /m o l Cl Cl
2 4 3 k J /m o l
H
H
+
+
Cl
Cl
H Cl 4 3 1 k J /m o l
H Cl
➢ 你从图中发现了什么？
1、……
2、……
3、……
10
•反应热 焓变
都可以热量（或转换成相应的热量）来表 述，叫做反应热，又称为“焓变”。
小结∶
生成物的关系，而且表示了反应的热
•
书写热化学方程式应注意∶
效应。
• １、需注明反应的温度和压强。如在多少度，多少千帕；
如在常温（250c）、常压（101kpa）下，可不注明温度和
压强的条件；
• ２、应注明反应物和生成物的状态；固体一s，液体一l， 气体一g；
• ３、热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个 数。化学计量数可以是整数，也可以是分数。对于相同的 反应，当计量数不同时，其△H不同。
A、 2CH4 ( g )＋4O2 ( g ) ＝ 2CO2 ( g ) ＋ 4H2O ( l ) ΔH = +890 kJ/mol
B、 CH4 ＋2 O2 ＝ CO2 ＋ H2O C、 CH4 ( g )＋2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l )
高中化学_化学反应与能量变化(复习课)教学课件设计
【2014】略
热化学方程式书写及盖斯定律应用 原电池、电解池的判定 电极名称及发生的反应类型
电子、离子的移动方向 电子转移的数目相关计算
电极反应方程式的书写
金属的腐蚀与防护
精炼、电镀、电冶金
原电池和电解池反应原理
对比分析
Fe
角度一：能量转化和物质转化A CFe NhomakorabeaC
NaCl溶液
NaCl溶液
能量转 化方式 反应类型及 是否自发
对比分析
Fe
角度四：电极反应和放电顺序
A
C
Fe
C
NaCl溶液
原电池
NaCl溶液
电解池
电极反 应类型
放电
顺序
负极→氧化反应 正极→还原反应
阳极→氧化反应 阴极→还原反应
阳极：活性阳极> S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>……
阴极：Ag＋>Hg2＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>……
电化学装置的工作原理
鲁科版选修4 第 1 章 化学反应与能量变化
复习课
学习目标
1. 了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反 应、放热反应、反应热等概念。
2. 了解热化学方程式的含义。能用盖斯定律进 行有关反应热的简单计算。
3. 了解电解池、原电池的工作原理，能写出电 极反应和总反应方程式。
4. 了解常见的化学电源的种类及其工作原理。 5. 理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀
(2012)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，
若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为____________。
热化学方程式书写及盖斯定律应用 原电池、电解池的判定 电极名称及发生的反应类型
电子、离子的移动方向 电子转移的数目相关计算
电极反应方程式的书写
金属的腐蚀与防护
精炼、电镀、电冶金
原电池和电解池反应原理
对比分析
Fe
角度一：能量转化和物质转化A CFe NhomakorabeaC
NaCl溶液
NaCl溶液
能量转 化方式 反应类型及 是否自发
对比分析
Fe
角度四：电极反应和放电顺序
A
C
Fe
C
NaCl溶液
原电池
NaCl溶液
电解池
电极反 应类型
放电
顺序
负极→氧化反应 正极→还原反应
阳极→氧化反应 阴极→还原反应
阳极：活性阳极> S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>……
阴极：Ag＋>Hg2＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>……
电化学装置的工作原理
鲁科版选修4 第 1 章 化学反应与能量变化
复习课
学习目标
1. 了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反 应、放热反应、反应热等概念。
2. 了解热化学方程式的含义。能用盖斯定律进 行有关反应热的简单计算。
3. 了解电解池、原电池的工作原理，能写出电 极反应和总反应方程式。
4. 了解常见的化学电源的种类及其工作原理。 5. 理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀
(2012)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，
若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为____________。
高三化学第一轮复习化学反应与能量的变化课件
式正确的是
( )。
A．C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1
C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
D.12C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400 kJ·mol－1
考基导学 考点导析
高考揭秘
热点透析
活页限时训练
(4)反应物和产物的聚集状态不同，反应热数值以及符号 都可能不同。因此，必须注明物质的聚集状态(s、l、g)才 能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式中不 用“↑”和“↓”，不用“―→”而用“===”表示。 (5)热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于ΔH与反 应物的物质的量有关，所以热化学方程式中各物质的化学 计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也 要加倍。当反应向逆反应方向进行时，其反应热与正反应 的反应热数值相等，符号相反。
考基导学 考点导析
高考揭秘
热点透析
活页限时训练
四、盖斯定律 1．内容 不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是_相__同_ 的。 即：化学反应的反应热只与反应体系的 始态和终态有关，而 与反应的途径 无关。 2．意义 间接计算某些反应的反应热。
考基导学 考点导析
高考揭秘
热点透析
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是
( )。
A．铝片与稀盐酸反应
B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．灼热的炭与水蒸气的反应
D．甲烷(CH4)在O2中的燃烧反应 解析 铝片与稀盐酸之间的置换反应、甲烷(CH4)在 O2中的燃烧反应既是氧化还原反应，又是放热反应； 灼热的炭与水蒸气发生的氧化还原反应是吸热反应；
高中化学第1章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化课件新人教选修4
【慎思1】 下列说法正确的是( )。 A．反应热是1 mol物质参加反应时的能量变化 B．当反应放热时ΔH＞0，当反应吸热时ΔH＜0 C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应 D．在一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量 时，反应放热，ΔH为“－” 解析 反应在恒压条件下吸收或放出的热量为反应热，因 此A错误。反应热与反应物所具有的能量有关，与反应条件没有 直接关系，所以C错误。在反应中物质所具有的总能量减少，即 ΔH＜0，反应放热，反之就吸热，因此B错误，D正确。 答案 D
第一节 化学反应与能量的变化
1．什么是化学键？ 提示 使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。 2．如何用化学键的观点解释H2与Cl2反应的过程？ 提示 如果用化学键的观点来解释H2与Cl2反应的过程，可 以想象为两个步骤：H2与Cl2中的化学键断裂(旧化学键)，生成H 和 Cl ； H 和 Cl 结 合 成 HCl ， 形 成 了 H 和 Cl 之 间 的 化 学 键 ( 新 化 学 键)。
2．化学反应过程中能量变化的原因 (1)微观角度 ①化学反应的本质及特点
②举例(以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的能量变化为例)
化学键
H—H Cl—Cl H—Cl 结论
反应中能量变化
1 mol A—B化学键
反应中能量变化
吸收 436 kJ 吸收 243 kJ
共吸收 679 kJ
【例1】CO(g)与H2O(g)反应的能量变化如图所示，有关两 者反应的说法正确的是( )。
A．该反应为吸热反应 B．CO(g)和H2O(g)具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有 的总能量 C．该反应不需要加热就能进行 D．1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 m ol H2O(g)要放出41 kJ热量
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要点感悟
是H2CrO4→Cr(OH)3；根据得失电子守恒原理，有： V(O2)＝0.3 mol e－×22.4 L/mol÷2 mol e－＝3.36 L。 ［答案］ （1）H2O2 （3）3.36 L （2）H2CrO4→Cr(OH)3 2.氧化还原反应一般规律 （1）守恒律：对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数 相等，得失电子总数相等。 应用：有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原方程式。 （2）强弱律：较强氧化性的氧化剂与较强还原性的还原剂反应， 生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。
2.用电子得失守恒法处理氧化还原反应的有关计算
在氧化还原反应中得失电子总数相等，根据这一原则可以简化 有关氧化还原反应的计算。
要点感悟
例4 （2007· 海南中学月考卷）ClO2是一种广谱型的消毒剂，根 据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。 工业上ClO2 常用NaClO3 和Na2SO3 溶液混合并加H2SO4 酸化后反应制 得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（ A.1∶1 B.2∶1 C.1∶2 D.2∶3 ）
要点感悟
［解析］ （1）根据得失电子数目守恒、质量守恒、电荷守恒 配平方程式。 （2）根据（1）中方程式可计算出剩余KMnO4 的物质的量为 0.35 L×0.1 mol/L×1/5＝0.007 mol。 ［答案］ （1）1 5 8 1 5 4 （2）0.007 例3 （2007· 上海化学卷）氧化还原反应中实际上包含氧化和还 原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：
（2）S2－、Cl－
A.①③
B.②⑥
C.④⑤
D.③④
［解析］ 依据化合价升降关系可判断出属氧化还原反应的有①
③④⑤，其中只有③④是自身氧化还原反应，且水中的H、O未参与 氧化或还原。
随堂试训
3. 在 K2Cr2O7＋14HCl 是氧化剂； 素被还原； 移的总数为 2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O 反应中， 元素被氧化； 元 是还原产物；电子转
↓
氧化剂→氧化性→还原反应→得到e－→价降低→被还原→还原产物（弱还原性）
其中，物质所含元素化合价的升降关系是氧化还原反应的特征， 抓住这一特征可判定一个反应是否为氧化还原反应。
要点感悟
例2 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、
Cr(OH)3、H2O、H2O2。
已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2 （1）该反应中的还原剂是 。
NO3 ＋4H＋＋3e－
NO＋2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲） 能使上述还原过程发生。
要点感悟
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式： （2）反应中硝酸体现了 mol。 （4）若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量 增加，原因是： 。 、 性质。 。
要点感悟
（5）先后律：在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂 时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用； 同理，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中 氧化性最强的氧化剂作用。 应用：判断物质的稳定性及反应顺序。 例3 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序正确的 是（ ）
随堂试训
1.反应 5KCl＋KClO3＋3H2SO4 3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O氧化生
成和还原生成的氯分子数之比是（
A.1∶1
1
）
D.3∶1
B.5∶1
C.1∶5
[解析]
Cl
氧化生成的Cl2与还原生成的Cl2分子数目之比为5∶1。 2.配平下列反应的化学方程式 （1） （2） K2SO4＋ KMnO4＋ KMnO4＋ H2O HCl— KCl＋ MnCl2＋ Cl2＋ H2O MnSO4＋ H2C2O4＋ H2SO4— CO2＋
10SO 2 ＋(2x－14)MnO ＋(6x－32)H＋ 4 4
（2）氧 （3）8
随堂试训
4.溴酸钾与溴化钾在酸性溶液中反应，溴元素完全转化为溴单 质。写出反应的离子方程式： 反应中 mol溴酸钾中含有m g溴元素，它能 mol的
①H2SO3＋I2＋H2O
②2FeCl3＋2HI ③3FeCl2＋4HNO3
2HI＋H2SO4
2FeCl2＋2HCl＋I2 2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3
要点感悟
A.H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO B.I－＞H2SO3＞Fe2＋＞NO
C.Fe2＋＞I－＞H2SБайду номын сангаас3＞NO
D.NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－
NaOH＋
NaCl＋
（4）1 2 4 1 1 2
随堂试训
3.根据反应S2O 2 ＋Mn2＋＋H2O x 列问题： （1）配平上述离子方程式 （2）该反应中 移2 mol电子，则x＝ 元素被还原。 。 。 SO 2 ＋MnO ＋H＋，解答下 4 4
（3）若电子转移仅在两种元素之间发生，已知1 mol S2O2 共转 x ［解析］ 该反应中电子转移情况较复杂，宜用待定系数法来配
要点感悟
了0.6 mol电子。（4）小题中硝酸浓度未知，1 mol Cu2O在反应中提
供的电子数是定值2 mol，要还原更多的硝酸，只能是还原产物NOx
中N的化合价高于＋2价，因此可能是使用了浓硝酸。 ［答案］ （1）14HNO3＋3Cu2O （2）酸性 氧化性 （3）0.6 （4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成 6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O
要点感悟
例2 2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下： 8MnO ＋5Cu2S＋44H＋ 4 6MnO ＋5CuS＋28H＋ 4 10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O 5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O
（3）反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是
［解析］ 此题主要考查了氧化还原反应知识。题目所给的四种
物质中，只有Cu2O可做还原剂，将方程式配平后可以发现反应中硝 酸部分被还原生成NO，体现了硝酸的氧化性，而另一部分硝酸生成
Cu(NO3)2体现了其酸性。由电子得失守恒可知生成0.2 mol NO转移
平。配平后的离子方程式为：
5S2O 2 ＋(2x－14)Mn2＋＋ (3x－16)H2O x (6x－32)H＋ 10SO 2 ＋(2x－14)MnO ＋ 4 4
随堂试训
从离子方程式看，锰元素化合价从＋2升高到＋7，所以Mn2＋是 还原剂。 必定有一种元素的化合价降低，氢、硫两种元素的化合价均不 可能降低，只可能是S2O2 中的氧元素。根据题中条件，5 mol S2O2 x x 应转移10 mol电子。根据已配平的离子方程式可得： 5（2x－14）＝10 解得：x＝8 ［答案］（1）5S2O 2 ＋(2x－14)Mn2＋＋(3x－16)H2O x
要点感悟……………………04 随堂试训……………………12
要点感悟
1.氧化还原反应有关概念之间的相互联系
氧化还原反应各概念之间的关系如下图所示：
还原剂→还原性→氧化反应→失去e－→价升高→被氧化→氧化产物（弱氧化性）
↑
↑
↑ 反应 ↓
↑ 本质 ↓
↑
↑ 特征
↑ 过程 ↓ 生成物
反应物 性质 ↓ ↓
↓
随堂试训
（3） H2O （4） MnO2＋ I－＋ H＋— Mn2＋＋ I2＋ H2O ［解析］ 运用化合价升降法配平上述方程式。并按“ 标价态→ 列升降→求相等→观察计量数→检查”等步骤依序配平。 ［答案］ （1）2 16 2 2 5 8 （2）2 5 3 10 2 1 8 （3）2 10 3 2 6 8 Fe(OH)3＋ Cl2— Na2FeO4＋
反 应 后 煮 沸 溶 液 ， 赶 尽 SO2 ， 剩 余 的 KMnO4 恰 好 与 350 mL 0.1 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。 （1）配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式： MnO ＋ 4 mol。 Fe2＋＋ H＋— Mn2＋＋ Fe3＋＋ H2O （2）KMnO 4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为
元素在反应中只能失去电子，只能作还原剂，因而只具有还原性；
具有中间价态的元素在反应中既可以失去电子又可以得到电子，既 能作还原剂又能作氧化剂，因而既具有还原性，又具有氧化性。
随堂试训
［答案］ （1）Fe3＋、Al3＋、H＋
（3）Fe2＋、S、C 2.下列物质间的反应①Na＋H2O；②Na2O＋H2O；③NO2＋H2O； ④Cl2＋H2O；⑤F2＋H2O；⑥SO2＋H2O中，属于氧化还原反应，但 水既不是氧化剂，又不是还原剂的是（ ）
要点感悟
下图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之
比为（
）
A.1∶1∶1
B.1∶3∶1
C.3∶3∶8
D.1∶1∶4
要点感悟
［解析］ 三者氧化性强弱的顺序是：
HNO3＞Fe(NO3)3＞Cu(NO3)2
Fe＋4HNO3 1 mol 4 mol 2Fe(NO3)3＋Fe 2 mol 1 mol Cu(NO3)2＋Fe 1 mol 1 mol Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 1 mol 3Fe(NO3)2 3 mol Cu＋Fe(NO3)2 1 mol
可见HNO3为4 mol，Fe(NO3)3为1 mol，Cu(NO3)2为1 mol。
随堂试训
1.在Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、H＋、S、C、S2－、Cl－等离子或原子中。 （1）只有氧化性的是 （2）只有还原性的是 （3）既有氧化性又有还原性的是 ； ； 。