化学2.2.2《化学反应的方向和限度》课件苏教版选修4
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苏教版高三化学选修4化学反应原理电子课本课件【全册】
苏教版高三化学选修4化学反应 原理电子课本课件【全册】目录
0002页 0040页 0104页 0158页 0240页 0312页 0360页 0362页 0364页
专题一 化学反应与能量变化 第二单元 化学能与电能的转化 专题二 化学反应与化学平衡 第二单元 化学反应的方向和限度 专题三 溶液中的离子反应 第二单元 溶液的酸碱性 附录Ⅰ 中英文名称对照表相对原子质量表 附录Ⅲ 难溶电解质的溶度积常数 元素周期表
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第二单元 化学反应的方向和限 度
苏教版高三化学选修4化学反应原 理电子课本课件【全册】
第三单元 化学平衡的移动
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第二单元 溶液的酸碱性
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第三单元 盐类的水解
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专题三 溶液中的离子反应
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第一单元 弱电解质的电离平衡
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专题一 化学反应与能量变化
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第一单元 化学反应中的热效应
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第二单元 化学能与电能的转化
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第三单元 金属的腐蚀与防护
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专题二 化学反应与化学平衡
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第一单元 化学反应速率
0002页 0040页 0104页 0158页 0240页 0312页 0360页 0362页 0364页
专题一 化学反应与能量变化 第二单元 化学能与电能的转化 专题二 化学反应与化学平衡 第二单元 化学反应的方向和限度 专题三 溶液中的离子反应 第二单元 溶液的酸碱性 附录Ⅰ 中英文名称对照表相对原子质量表 附录Ⅲ 难溶电解质的溶度积常数 元素周期表
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第二单元 化学反应的方向和限 度
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第三单元 化学平衡的移动
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第二单元 溶液的酸碱性
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第三单元 盐类的水解
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专题三 溶液中的离子反应
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第一单元 弱电解质的电离平衡
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专题一 化学反应与能量变化
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第一单元 化学反应中的热效应
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第二单元 化学能与电能的转化
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第三单元 金属的腐蚀与防护
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专题二 化学反应与化学平衡
苏教版高三化学选修4化学反应原 理电子课本课件【全册】
第一单元 化学反应速率
苏教版高中化学选修四课件：专题2第2单元化学反应的方向 (共14张PPT)
反应都不能正向自发进行 三、当△H＞0， △S＞0时，_高___温（填高或低），反应自发
四、当△H＜0， △S＜0时，_低___温（填高或低），反应自发
•不习惯读书进修的人，常会自满于现状，觉得没有什么事情需要学习，于是他们不进则退2022年4月15日星期五2022/4/152022/4/152022/4/15 •读书，永远不恨其晚。晚比永远不读强。2022年4月2022/4/152022/4/152022/4/154/15/2022 •正确的略读可使人用很少的时间接触大量的文献，并挑选出有意义的部分。2022/4/152022/4/15April 15, 2022 •书籍是屹立在时间的汪洋大海中的灯塔。
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
熵增原理
体系混乱度增大即ΔS >0，有利于反应 正向自发进行。
熵变是反应能否自发进行的一个因素, 但不是唯一因素。
小结
影响自发反应的因素：△H、 △S T
放热反应（即△H<0）有利于反应自发进行，但不 是唯一因素 熵增加的反应（即△S > 0）有利于反应自发进行， 但也不是唯一的因素。
例：CaCO3(s) == CaO (s) +CO2 (g)
④ N2 (g) + 3H2 (g) = 2NH3 (g) ⑤ 2HgO (s) = 2 Hg (l) + O2 (g) ⑥ Ag+ (aq) + Cl- (aq) = AgCl (s)
△S＞0 △S＞0 △S＞0 △S＜0 △S＞0 △S＜0
熵变(△S) ——反应前后体系熵的变化
若：△S＞0，变化前后体系的混乱度增大 若：△S＜0，变化前后体系的混乱度减小 化学反应的△S越大，越有利于反应的自发进行。
四、当△H＜0， △S＜0时，_低___温（填高或低），反应自发
•不习惯读书进修的人，常会自满于现状，觉得没有什么事情需要学习，于是他们不进则退2022年4月15日星期五2022/4/152022/4/152022/4/15 •读书，永远不恨其晚。晚比永远不读强。2022年4月2022/4/152022/4/152022/4/154/15/2022 •正确的略读可使人用很少的时间接触大量的文献，并挑选出有意义的部分。2022/4/152022/4/15April 15, 2022 •书籍是屹立在时间的汪洋大海中的灯塔。
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熵增原理
体系混乱度增大即ΔS >0，有利于反应 正向自发进行。
熵变是反应能否自发进行的一个因素, 但不是唯一因素。
小结
影响自发反应的因素：△H、 △S T
放热反应（即△H<0）有利于反应自发进行，但不 是唯一因素 熵增加的反应（即△S > 0）有利于反应自发进行， 但也不是唯一的因素。
例：CaCO3(s) == CaO (s) +CO2 (g)
④ N2 (g) + 3H2 (g) = 2NH3 (g) ⑤ 2HgO (s) = 2 Hg (l) + O2 (g) ⑥ Ag+ (aq) + Cl- (aq) = AgCl (s)
△S＞0 △S＞0 △S＞0 △S＜0 △S＞0 △S＜0
熵变(△S) ——反应前后体系熵的变化
若：△S＞0，变化前后体系的混乱度增大 若：△S＜0，变化前后体系的混乱度减小 化学反应的△S越大，越有利于反应的自发进行。
选修4-2.2化学反应的方向和限度PPT课件
2021
15
正反应速率=逆反应速率
反应仍在进行，但
是各种物质的浓度均
保持不变，达到动态
速 率
正反应 速率
相等
平衡，这就是重要
逆反应
概念—化学平衡状态
速率
时间
2021
16
二、化学平衡状态：
化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应里， 正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物 中各组分的浓度保持不变
强 标志：反应混合物中各组分的 调
有不少吸热过程也能自发进行。有一些吸热反应在 室温条件下不能自发进行，但在较高温度下则能自 发进行
2021
4
问题：为什么有些吸热反应或吸热过程也能自发进行？
2 N 4 C ( s ) H C l ( O ) 2 a ( s ) H 2 N 3 ( g ) H C 2 ( s ) a 2 H 2 O C ( l ) l
2021
5
有序
混乱
2021
6
2. 熵判据
熵：在密闭条件下，体系由有序自发地转变为无序的倾向 ，这种推动体系变化的因素称作熵。
实质：衡量一个体系混乱度的物理量叫做熵，用S 表示。 单位：J/mol·K 影响熵的因素：相同条件，不同物质S值不同
对于同一物质：S(g)﹥S(l)﹥S(s)
熵变：反应前后体系的熵的变化叫做反应的熵变△S。 △S = S生成物总熵 － S反应物总熵
2021
18
三、达平衡标志：变量不变 建立平衡
①速率：v正=v逆≠0 (同种物质）
1、
看方向，看比例 （即任何一种物质的生成速率等于
直
其消耗速率）
不同种物质速率反向且比值等于系数比
接 ②各成分的百分含量保持不变
苏教版选修四专题第二单元化学反应的方向和限度第课时ppt课件
为倒数。
②若方程式中各物质的化学计量数等倍扩
大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会
改变。
已知 N2＋3H2
2NH3 K＝a，则有：
2NH3
2＋3H2 K′＝1/a，
12N2＋32H2
1
NH3 K″＝a 2 。
2．化学平衡常数的应用 (1)利用平衡常数，判断反应进行的程度：平 衡常数的数值越大，说明反应进行得越完 全。 (2)借助平衡常数，可以判别一个化学反应是 否达到化学平衡状态。对于可逆反应：
K2＝0.1。设在该温度下 HX(g)分解的浓度为 x mol·L －1，则平衡时 HX、H2、X2 的浓度分别为(1.0－x) mol·L －1、0.5x mol·L－1、0.5x mol·L－1，故代入常数的表达
式：(0.5x)12·(0.5x)12/(1.0－x)＝0.1，解得 x＝0.17，故
要点二 平衡转化率
探究导引 对于反响：aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)到达平衡后，假设增加A的浓度， A、B的平衡转化率如何变化？ 提示：A的转化率减小，B的转化率增大。
要点归纳
平衡转化率不仅与具体的反响有关，还与反响 温度、浓度等因素有关。当反响物不止一种且 温度、容器体积一定时。增加一种反响物的浓 度，那么其他反响物的平衡转化率增大，而本 身的平衡转化率减小。
题型探究权威预测
化学平衡常数及其应用
例1 (Ⅰ)已知在 448 ℃时，反应 H2(g)＋
I2
2HI(g)的平衡常数 K1 为 49，则
该温度下反应
H2(g)＋I2(g)
的平衡常数 K2 为________；反应12H2(g)＋12
I2
HI(g)的平衡常数 K3 为_____。
2.2化学反应的方向和限度第一课时化学反应的方向课件(苏教选修4)
解析：体系都有从有序自发转变为无序的倾向，此过 程为熵增过程，故C项错误。 答案：C
2．实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对
此说法的理解的叙述中，正确的是 A．所有的放热反应都是自发进行的 B．所有的自发反应都是放热的 C．焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素 ( )
D．焓变是决定反应是否具有自发性的判据
一个因素，但不是惟一因素。
2．化学反应的方向与熵变的关系
(1)许多熵增加的反应在常温、常压下可以自发进行： 例证：2H2O2(aq)===2H2O(l)＋O2(g) (2)有些熵增的反应在常温、常压下不能自发进行，但 在较高温度下可以自发进行。 例证：CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g)
(3)铝热反应是熵减小的反应，但在一定条件下也
可以自发进行。
例证：2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)
结论：因此，反应熵变是与反应能否自发进行有 关的又一个因素，但也不是惟一因素。
2．自发进行的反应一定是 A．吸热反应 C．熵增加反应 B．放热反应
(
)
D．熵增加或者放热反应
解析：自发进行的反应既可能是放热反应，也可
C．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH<0
D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH>0
解析：A项反应是一个ΔH<0，ΔS>0的反应，一定能自 发进行。B项反应是一个ΔH>0，ΔS<0的反应，一定不 能自发进行。C项反应是一个ΔH<0，ΔS<0的反应，低 温下可以自发进行。D项是一个ΔH>0，ΔS>0的反应， 高温下可以自发进行。
3C(s)===4Al(s)＋3CO2(g) ΔH＝＋2 171 kJ· mol－1，ΔS＝ ＋635.5 J· mol－1· K－1，则下列说法正确的是 A．由题给ΔH值可知，该反应是一个放热反应
高中化学 2.2《化学反应的方向和限度》教案 苏教版选修4
第二单元化学反应的方向和限度知识点讲解课标解读知识再现知识点一、化学反应自发进行的方向的判断科学家根据体系存在着力图使自己的能量趋于“最低”和“有序”的自然规律。
发掘出可见由焓变和熵变判据组合的复合判据适合于所有的过程。
即ΔH－TΔS <0, 反应能自发进行ΔH－TΔS ＝0，反应处于平衡状态ΔH－TΔS <0 反应不能自发进行。
知识点二、化学平衡移动原理化学平衡移动原理（勒夏特列原理）：如果改变影响化学平衡的一个条件(如浓度、温度、压强等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
1.浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。
减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
例：AgCl在溶液中存AgCl Ag+ + Cl-的平衡，当向其中加入氨水时，NH3和Ag+结合存在：Ag++ 2NH3 [Ag(NH3)2]+的平衡。
因此，当NH3达到一定浓度时（较大）, AgCl就溶解了。
用总反应式 AgCl+ 2NH3 [Ag(NH3)2]+ + Cl-来说明，当NH3浓度增大时，平衡向右移动，AgCl溶解。
2.压强对于有气体参加的反应，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动。
对于没有气体参加的可逆反应及反应前后气体体积不改变的反应，改变压强化学平衡不移动。
例：工业合成氨 N2 + 3H2 2NH3 ,采取的条件之一是高压，目的就是通过增大压强使平衡向右移动，增加原料气的转化率，提高平衡混合气中NH3的含量。
3. 温度升高温度平衡向吸热方向移动，降低温度平衡向放热方向移动。
无论是吸热反应还是放热反应，升高温度反应速率都加快，达到化学平衡的时间就短，降低温度反应速率则减慢，达到化学平衡状态所需时间就长。
例：在一恒容密闭容器中存在 2NO2 N2O4（放热）的平衡，当给容器加热时，可以看到混合气体颜色加深；当降低温度时，混合气体颜色变浅。
典题解悟例1 (天津.2004) 一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1molO2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改．．变．的是A．保持温度和容器体积不变，充入1mol SO2(g)B．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3(g)C．保持温度和容器内压强不变，充入1mol O2(g)D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar(g)解析：A项体积不变，充入 SO2即增加反应物浓度，平衡向右移动，SO3的浓度增大。
高中化学苏教版选修四 2.2.1 化学反应的方向和限度 化学反应的方向(共23张PPT)
方向 ΔH ΔS 自发 >0 >0 自发 <0 <0 自发 <0 >0 自发 <0 <0
化学反应方向在生产生活中的应用
汽车尾气的主要污染物是一氧化氮以及燃烧不完全 所产生的一氧化碳,它们是现代化城市的重要大气污染物, 为了减轻汽车尾气造成的大气污染,有人提出通过2NO(g) + 2CO(g) == N2(g) + 2CO2(g) 来处理汽车尾气。
已知， 298K、101KPa 2NO(g) + 2CO(g) == N2(g) + 2CO2(g) △H = - 113.0 kJ·mol-1
阅读下列几段话，体会“熵与环 境”、 “熵与生命”的关系。
熵与环境 熵增就是污染 （有害气体排放） （垃圾随意丢弃）
……
熵与生命
衰老是生命系统的熵 的一种长期的缓慢的 增加，也就是说随着 生命的衰老，生命系 统的混乱度增大，当 熵值达极大值时即死 亡，这是一个不可抗 拒的自然规律。
根据所学知识和已有的生活经 验，分析以下变化在常温下能否自 发进行，这些反应的焓变和熵变是 否有利于反应自发。
变化 CO2 (s) → CO2 (g) 2Mg(s) + O2 (g) = 2MgO(s) 2K(s) + 2H2O (l) =2 K+(aq) +2OH-(aq) + H2 (g) Ag+(aq) +Cl-(aq) =AgCl(s) ΔH=-51.1 kJ·mol-1
克劳修斯（ Clausius ） （1822－1888）
德国物理学家 、数学家
水的不同聚集状态的混乱程度
物质熵值的特点：
Ⅰ 同一物质: S(g) ＞ S(l) ＞ S(s)
化学反应原理2.2《化学反应的方向和限度》课件(苏教版选修4)
平衡
不一定
不一定
m A(g) + n B (g) 是否 p C (g) +q D (g) 平衡 当m + n≠p + q 时，总压力一 平衡 压强 定（其它条件一定） 当m + n =p + q时，总压力一 不一定 定（其它条件一定） 平衡 混合 当 m + n≠ p + q 时，M一定
气体 的平 不一定 均M 当 m + n = p + q 时，M一定
重要题型 判断可逆反应达到平衡状态？
能够说明N2 + 3H2 2NH3反应在密闭容器 中已达到平衡状态的是 ： ①容器内N2、H2、NH3三者共存 ②容器内N2、H2、NH3三者浓度相等 ③容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为1:3:2 ④t min内生成1molNH3同时消耗0.5molN2 ⑤t min内生成1molN2同时消耗3molH2
且v(正)>v(逆)
⑬一段时间后有什么特征？ v(正)=v(逆) c(SO2) c(O2) c(SO3)均不再变化
这时，SO2、O2的消耗量等于SO3 转化生 成SO2、O2的量。
2SO2+O2
2SO3 速 率
2SO2+O2
相等
时间
2SO3
v(正) v(逆)
不平衡状态
化学平衡状态 （动态平衡）
2、化学平衡状态（x38)
各物质的物质的量或物质的量的 分数一定 混合
是否 平衡
平衡
体系 中各 组分 的 含量
各物质的质量或质量分数一定 各气体的体积或体积分数一定
平衡
平衡
总压强、总体积、总物质的量一 定
不一定
m A(g) + n B (g) p C (g) +q D (g)
高中化学苏教版选修四化学反应的方向和限度化学平衡状态PPT课件
天山 海世界
蓄水:进水速率>出水速率(或=0); 平衡(水面保持不变):进水速率=出水速率; 放水:进水速率<出水速率
或只出水(进水速率=0)不进水.
高中化学苏教版选修四化学反应的方 向和限 度化学 平衡状 态PPT课 件
游泳池中的水是活水,水循环的简单过程.
3.化学平衡状态的特征 高中化学苏教版选修四化学反应的方向和限度化学平衡状态PPT课件
2. 正反应速率(V正) 和逆反应速率(V逆)随时间如何变化呢？
提示：在定温定容条件下,影响化学反应速率的重要因素是反应物 的浓度。
所以，影响正反应速率(V正)的是二氧化氮的浓度[c(NO2)]； 影响逆反应速率(V逆) 的是四氧化二氮的浓度[c(N2O4)].
高中化学苏教版选修四化学反应的方 向和限 度化学 平衡状 态PPT课 件
（2）Pb+PbO2+2H2SO4
放电 充电
2PbSO4+2H2O
是不是可逆反应？
提示：两个反应发生的条件不同，不是可逆反应。
4.我们学过的化学反应中哪些是可逆反应？
学生活动：做“学案”上的 [交流与讨论1]
N2+3H2高温催、化高剂压 2NH3
2SO2+O2
催化剂
△
2SO3
CO2+H2O
H2CO3
课程名称 年级
课本及版本 专题、单元
化学平衡状态 高二年级
《化学反应原理》苏教版 专题2 化学反应速率与化学平衡 第二单元 化学反应的方向和限度
《化学反应原理》 专题2 化学反应速率与化学平衡 第二单元 化学反应的方向和限度
化学平衡状态
1．了解可逆反应的特点。 2．认识可逆反应有一定的限度，在一定条件下能够达到化学平衡状态。 3．掌握化学平衡状态的特征和判断方法。
高中化学苏教版选修四 2.2.2 化学反应的方向和限度 化学平衡常数(共21张PPT)
mA(g)+nB(g)
cp(C) · cq(D)
pC(g)+qD(g) K = cm(A) · cn(B)
注意:1. 表达式中的各物质浓度是指平衡状
态时的浓度；
2. 固体、纯液体（如稀溶液中的水）不 写入表达式中；
3.平衡常数的表达式与方程式的书写方 式有关。
4
例1、写出下列反应的平衡常数表达式：
（填“吸热”或“放热”）。
7
三：化学平衡常数的应用
1. 判断化学反应的程度 K值 正反应进 平衡时生 平衡时生 反应物 行程度 成物浓度 成物浓度 转化率
越大 越大 越大 越小 越大 越小 越小 越小 越大 越小
8
三：化学平衡常数的应用
2. 判断化学反应的热效应 若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为 吸热 反应
化学平衡常数只与温度有关；
3.化学平衡常数的应用
（1）判断化学反应的热效应
（2）判断化学平衡移动的方向
（3）计算反应物的转化率
4.化学平衡常数的意义
20
谢谢
各位的指导
①列式计算乙烯水合
制乙醇反应在图中A
点的平衡常数
Kp=_0_._0__7_M_P_a_-_1___
（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
课堂小结
1.化学平衡常数的表达式
cp(C) · cq(D)
mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)K = cm(A) · cn(B)
2.影响化学平衡常数的外界因素
三：化学平衡常数的应用
3. 判断化学平衡移动的方向
c p(C)·cq(D)
mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g) Qc= cm(A)·c n(B)
高中化学苏教版选修四 2.2.1 化学反应的方向和限度 化学反应的方向课件(共18张PPT)
问题2：为什么化学反应具有方向性？
高能量
低能量
即：ΔG<0
问题3：如何判断化学反应的方向性？
实验1：在装有氢氧化钡的塑料瓶中加入三药匙的 氯化铵，搅拌，拧紧瓶盖，震荡，观察实验现象。 Ba(OH)2.8H2O(s)+2NH4Cl(s)=2NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l)
△H>0
实验1
苏教版选修四《化学反应原理》专题 2 第二单元化学反应方向和限度第一课时
化学反应的方向
请阅读教材P42面的内容回答 问题1：什么是化学反应的方向性？
自发过程：在一定温度和压强下，一经 引发，无需外界帮助，就能自动进行的过程， 我们称之为自发过程(若是是化学过程就称 为自发反应)。
1）“帮助”一般指通电等。
ΔH<0、ΔS<0
ΔS ΔH<0、ΔS>0
则：较低温度自发 则：任意温度自发
吉布斯自由能公式： ΔG=△H-T△S<0
例1.请判断“热冰”的制备过程中△S和△H变化。 请用今天所学知识解释其原理。
例2.汽车尾气排放出的气体中含有CO和NO等大气污
染物，人们曾设计出如下反应以消除尾气：
2CO (g)+ 2NO(g) = N2(g)+ 2CO2(g) ΔH=-748.6kJ·mol-1 ΔS=-197.8J·mol-1·K-1 该反应在能自发进行吗？
例3. Al的制备：3Na + AlCl3 = Al + 3NaCl
但自然界中的铝主要以Al2O3 的形式存在。如果 用以下方法制备AlCl3你觉得可行吗？已知氧化 性:O2>Cl2
2Al2O3 (s) + 6Cl2 (g) = 4AlCl3(s) + 3O2(g)
10-11高中化学课时讲练通课件：222化学反应的方向和限度(苏教版选修4)(共61张ppt)
通电 点燃
2.14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2+C
2CO，达到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有(
A.14CO2 C.14CO2、14CO、14C
14CO的分解(生成14C和14CO
)
B.14CO2、14CO D.14CO
【解析】选C。14CO2与C反应生成14CO的同时，逆反应
2)也在进行，故平衡时混合物
验另一种反应物和某种生成物都存在，从而证明化学
反应没有进行彻底，即化学反应有一定的可逆性和反 应限度。
3．为什么在实验室中很难得到纯净的NO2气体？ 提示：由于NO2与N2O4之间存在如下转化关系：2NO2 N2O4，故通常情况下NO2气体中也会存在少量N2O4，故实 验室中很难得到纯净的NO2气体。
知识点一：可逆反应
1.下列反应不属于可逆反应的是(
A.SO2溶于水 B.Cl2溶于水
)
C.电解水生成H2和O2，点燃H2和O2的混合物生成水
高温 D.3Fe+4H2O(g) ==== Fe3O4+4H2和4H2+Fe3O4 ==== 高温
3Fe+4H2O(g)
【解析】选C。2H2O ==== 2H2↑+O2↑与2H2+O2 ==== 2H2O 反应的条件不同，不属于可逆反应。
B.容器内，3种气体AB、A2、B2共存 C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率 D.容器中各组分的体积分数不随时间变化 【思路点拨】平衡时v(正)=v(逆)；各物质百分含量不变。
【自主解答】选D。不论该反应是否达到平衡状态，A项和
B项中的情况都有可能存在；C项AB的消耗速率等于A2的消 耗速率的2倍，才能表明该反应到达平衡状态；D项，容器 中各组分体积分数保持不变，表明v(正)=v(逆)，反应到 达平衡状态。
2.14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2+C
2CO，达到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有(
A.14CO2 C.14CO2、14CO、14C
14CO的分解(生成14C和14CO
)
B.14CO2、14CO D.14CO
【解析】选C。14CO2与C反应生成14CO的同时，逆反应
2)也在进行，故平衡时混合物
验另一种反应物和某种生成物都存在，从而证明化学
反应没有进行彻底，即化学反应有一定的可逆性和反 应限度。
3．为什么在实验室中很难得到纯净的NO2气体？ 提示：由于NO2与N2O4之间存在如下转化关系：2NO2 N2O4，故通常情况下NO2气体中也会存在少量N2O4，故实 验室中很难得到纯净的NO2气体。
知识点一：可逆反应
1.下列反应不属于可逆反应的是(
A.SO2溶于水 B.Cl2溶于水
)
C.电解水生成H2和O2，点燃H2和O2的混合物生成水
高温 D.3Fe+4H2O(g) ==== Fe3O4+4H2和4H2+Fe3O4 ==== 高温
3Fe+4H2O(g)
【解析】选C。2H2O ==== 2H2↑+O2↑与2H2+O2 ==== 2H2O 反应的条件不同，不属于可逆反应。
B.容器内，3种气体AB、A2、B2共存 C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率 D.容器中各组分的体积分数不随时间变化 【思路点拨】平衡时v(正)=v(逆)；各物质百分含量不变。
【自主解答】选D。不论该反应是否达到平衡状态，A项和
B项中的情况都有可能存在；C项AB的消耗速率等于A2的消 耗速率的2倍，才能表明该反应到达平衡状态；D项，容器 中各组分体积分数保持不变，表明v(正)=v(逆)，反应到 达平衡状态。
2019-2020学年苏教版选修4 专题2第二单元 化学反应的方向与限度(第1课时) 课件(27张)
答案:(1)放出 (2)因为Te和H2化合时,ΔH>0,ΔS<0,ΔH-TΔS>0,故反应不能自发进行 (3)①②③
目标导航 预习导引 一 二
4.反应的焓变是制约化学反应能否自发进行的因素之一,除热效应外,决定化学 反应能否自发进行的另一个因素是体系的混乱度。熵变和焓变是影响化学反应 能否自发进行的因素,但均不是唯一因素。因此要判断化学反应能否自发进行必 须综合考虑反应的焓变和熵变。
5.在有些条件下,判断反应能否自发进行除了要考虑焓变和熵变之外,还要考虑 温度。当ΔH<0、ΔS<0或ΔH>0、ΔS>0,反应能否自发进行要考虑温度。焓变和熵 变的综合判据为ΔH-TΔS,若ΔH-TΔS<0,则反应自发进行;若ΔH-TΔS>0,则反应不能 自发进行。
个方面。
答案:A
问题导学 即时检测
123456
5.下列说法中正确的是( ) A.凡是放热反应都是自发的,而吸热反应都是非自发的 B.自发反应一定是熵增大的反应,非自发反应一定是熵减小或不变的反应 C.电解池反应能自发进行 D.自发反应在恰当条件下才能实现 解析:自发反应的进行通常也需要提供一定的条件,但一般电解池反应不能自发进 行。 答案:D
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预习交流2 (1)氢气和氧气生成水的反应是自发反应吗? 提示:氢气和氧气生成水的反应是一个放热反应,在点燃条件下可以发生,所以 属于自发反应。 (2)石灰石的分解反应是自发反应吗? 提示:虽然石灰石的分解反应需要高温帮助,但在高温条件下,此反应能自发进 行,所以石灰石的分解反应是自发反应。
目标导航 预习导引 一 二
二、化学反应方向的判断依据
1.许多自发过程,无论是物理过程还是化学过程,都有由能量较高状态向能量较 低状态转化的倾向。研究表明,对于化学反应而言,绝大多数放热反应都能自发进 行,且反应放出的热量越多,体系能量降低得也越多,反应越完全。然而,并非所有 自发进行的化学反应都是放热的。
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4.反应的焓变是制约化学反应能否自发进行的因素之一,除热效应外,决定化学 反应能否自发进行的另一个因素是体系的混乱度。熵变和焓变是影响化学反应 能否自发进行的因素,但均不是唯一因素。因此要判断化学反应能否自发进行必 须综合考虑反应的焓变和熵变。
5.在有些条件下,判断反应能否自发进行除了要考虑焓变和熵变之外,还要考虑 温度。当ΔH<0、ΔS<0或ΔH>0、ΔS>0,反应能否自发进行要考虑温度。焓变和熵 变的综合判据为ΔH-TΔS,若ΔH-TΔS<0,则反应自发进行;若ΔH-TΔS>0,则反应不能 自发进行。
个方面。
答案:A
问题导学 即时检测
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5.下列说法中正确的是( ) A.凡是放热反应都是自发的,而吸热反应都是非自发的 B.自发反应一定是熵增大的反应,非自发反应一定是熵减小或不变的反应 C.电解池反应能自发进行 D.自发反应在恰当条件下才能实现 解析:自发反应的进行通常也需要提供一定的条件,但一般电解池反应不能自发进 行。 答案:D
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预习交流2 (1)氢气和氧气生成水的反应是自发反应吗? 提示:氢气和氧气生成水的反应是一个放热反应,在点燃条件下可以发生,所以 属于自发反应。 (2)石灰石的分解反应是自发反应吗? 提示:虽然石灰石的分解反应需要高温帮助,但在高温条件下,此反应能自发进 行,所以石灰石的分解反应是自发反应。
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二、化学反应方向的判断依据
1.许多自发过程,无论是物理过程还是化学过程,都有由能量较高状态向能量较 低状态转化的倾向。研究表明,对于化学反应而言,绝大多数放热反应都能自发进 行,且反应放出的热量越多,体系能量降低得也越多,反应越完全。然而,并非所有 自发进行的化学反应都是放热的。
高二化学 2.2 化学反应的方向和限度【苏教版高中化学选修4教学设计】
第二单元化学反应的方向和限度第1课时化学反应的方向[目标要求] 1.了解自发过程和化学反应的自发性。
2.通过“有序”和“无序”的对比，了解熵和熵变的概念。
3.初步了解焓变和熵变对化学反应方向的影响，能用焓变和熵变说明化学反应的方向。
一、化学反应的方向1．化学反应具有方向性，许多化学反应的正反应能自发进行，而其逆反应无法自发进行。
2．自发反应：在一定条件下无需外界帮助就能自动进行的反应。
二、判断化学反应方向的依据1．能量判据自然界中的自发过程，都有由能量较高状态向能量较低状态转化的倾向；绝大多数放热反应都能自发进行，且反应放出的热量越多，体系能量降低得也越多，反应越完全。
反应的焓变是制约化学反应能否自发进行的因素之一。
2．熵判据(1)熵用来度量体系混乱程度的物理量。
熵值越大，混乱程度越大。
符号为S。
单位：J·mol－1·K －1。
(2)熵值大小的比较同一种物质不同状态时熵值大小为S(g)＞S(l)＞S(s)。
(3)熵变：反应前后体系熵的变化，符号为ΔS。
若发生变化后体系的混乱度增大，该过程的ΔS>0，反之，ΔS<0。
(4)熵变与化学反应自发性关系ΔS>0，反应自发进行；ΔS<0，反应不能进行。
化学反应的ΔS越大，越有利于反应自发进行。
3．复合判据体系能量降低(ΔH<0)和混乱度增大(ΔS>0)都有促使反应自发进行的倾向，判断反应的自发性必须综合考虑反应的焓变和熵变。
在恒温、恒压时：(1)当ΔH<0，ΔS>0时，反应自发进行。
(2)当ΔH>0，ΔS<0时，反应不能自发进行。
(3)当ΔH<0，ΔS<0时，反应在较低温度下自发进行。
(4)当ΔH>0，ΔS>0时，反应在较高温度下自发进行。
知识点一能量判据1．实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。
对此说法的理解正确的是() A．所有的放热反应都是自发进行的B．所有的自发反应都是放热的C．焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素D．焓变是决定反应是否具有自发性的惟一判据答案C解析多数能自发进行的反应都是放热反应，并不是所有自发进行的反应都是放热反应，既然说“多数”，必定存在特例，所以只能说“焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素，但不是唯一因素”。
苏教版高中化学选修四课件2.2.1《化学反应的方向和限度》课件
2020/4/1
3.△H<0，△S<0该反应在较低温度下能自发进行
➢如：NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)
4.△H>0，△S>0该反应在较高温度下能自发进行
➢如：CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g)
2020/4/1
说出下列反应中的焓变，熵变， 及自发性
• CO2(s)→CO2(g)
△H>0△S>0自发
2020/4/1
有序
混乱
2020/4/1
三、熵变与反应方向
• 研究表明，除热效应外，决定反应能否自发进行的另一
因素——体系的混乱度（熵S）
• 熵：衡量一个体系混乱度的物理量叫做熵，用符号S表示。
对于同一物质：S（g）﹥S（l）﹥S（s）
• 熵变：反应前后体系熵的变化叫做反应的熵变.用△S表示。
△S=S生成物总熵－S反应物总熵 反应的△S越大,越有利于反应自发进行
注意：(1)一定条件指：一定的温度和压强 外界帮助可以是如通电、光照等。
(2)自发反应在恰当条件下才能实现.
2020/4/1
2020/4/1
（P39交流与讨论） 下列反应是室温能否自发进行？如能， 写出相应的化学方程式
1.水分解生成氢气和氧气的反应 2.氯气与溴化钾溶液的反应 3.乙烯与溴单质的反应 4.氮气和氧气生成一氧化氮的反应
2020/4/1
小结：
焓变和熵变对反应方向的共同影响 •能量判据：体系趋向于从高能状态转变为低 能状态（△H＜0）。 •熵判据：体系趋向于由有序状态转变为无 序状态，即混乱度增加（△S＞0）。且△S 越大，越有利于反应自发进行。
2020/4/1
注意
1．反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能 确定反应是否一定会发生和过程发生的速率。例如 金刚石有向石墨转化的倾向，但是能否发生，什么 时候发生，多快才能完成，就不是能量判据和熵判 据能解决的问题了。 2．在讨论过程的方向时，指的是没有外界干扰时 体系的性质。如果允许外界对体系施加某种作用， 就可能出现相反的结果。例如石墨经高温高压还是 可以变为金刚石的。
3.△H<0，△S<0该反应在较低温度下能自发进行
➢如：NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)
4.△H>0，△S>0该反应在较高温度下能自发进行
➢如：CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g)
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说出下列反应中的焓变，熵变， 及自发性
• CO2(s)→CO2(g)
△H>0△S>0自发
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有序
混乱
2020/4/1
三、熵变与反应方向
• 研究表明，除热效应外，决定反应能否自发进行的另一
因素——体系的混乱度（熵S）
• 熵：衡量一个体系混乱度的物理量叫做熵，用符号S表示。
对于同一物质：S（g）﹥S（l）﹥S（s）
• 熵变：反应前后体系熵的变化叫做反应的熵变.用△S表示。
△S=S生成物总熵－S反应物总熵 反应的△S越大,越有利于反应自发进行
注意：(1)一定条件指：一定的温度和压强 外界帮助可以是如通电、光照等。
(2)自发反应在恰当条件下才能实现.
2020/4/1
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（P39交流与讨论） 下列反应是室温能否自发进行？如能， 写出相应的化学方程式
1.水分解生成氢气和氧气的反应 2.氯气与溴化钾溶液的反应 3.乙烯与溴单质的反应 4.氮气和氧气生成一氧化氮的反应
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小结：
焓变和熵变对反应方向的共同影响 •能量判据：体系趋向于从高能状态转变为低 能状态（△H＜0）。 •熵判据：体系趋向于由有序状态转变为无 序状态，即混乱度增加（△S＞0）。且△S 越大，越有利于反应自发进行。
2020/4/1
注意
1．反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能 确定反应是否一定会发生和过程发生的速率。例如 金刚石有向石墨转化的倾向，但是能否发生，什么 时候发生，多快才能完成，就不是能量判据和熵判 据能解决的问题了。 2．在讨论过程的方向时，指的是没有外界干扰时 体系的性质。如果允许外界对体系施加某种作用， 就可能出现相反的结果。例如石墨经高温高压还是 可以变为金刚石的。
化学反应的方向和限度PPT8(9份打包) 苏教版2
P49表2-8
（2）K值与浓度无关，随温度T变化而变化。
温度升高，K值不一定升高，与该正反应的热效应有关
（3）K值表达式中，固体、液态水不写。 （4）平衡常数的表达式与方程式的书写方式有关。
写出下列可逆反应的平衡常数的表达式 N2+3H2 2NH3
1 3 N + H 2 2 2 2 高温
2NH3 N2+ 3H2 NH3
2SO3 的平衡常数。
（2）达平衡状态时 SO2的转化率。
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基 11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰· 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。 53、希望是厄运的忠实的姐妹。 54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。 55、领导的速度决定团队的效率。 56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。 57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。 58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。 59、不要说你不会做！你是个人你就会做！ 60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。 61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。 62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。 63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。 64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。 65、再冷的石头，坐上三年也会暖。 66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？ 67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！ 68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。 69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。 70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 71、胜利，是属于最坚韧的人。 72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。 73、只要路是对的，就不怕路远。 74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。 24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。 25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。 26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。 27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。 28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。 29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。 30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。 31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。 32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。 33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。 34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。 35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。 36、失败者任其失败，成功者创造成功。 37、世上没有绝望的处境，只有对处境绝望的人。 38、天助自助者，你要你就能。 39、我自信，故我成功；我行，我一定能行。 40、每个人都有潜在的能量，只是很容易：被习惯所掩盖，被时间所迷离，被惰性所消磨。 41、从现在开始，不要未语泪先流。 75、自己选择的路，跪着也要走完。
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到一定时间 V正＝V逆≠0
2、化学平衡
定义：在一定条件下可逆反应进行到一定程 度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应 物和生成物的浓度不再发生变化，这种状态 称为化学平衡状态，简称化学平衡。
要点：对象——可逆反应 条件——一定条件下，V正=V逆 特征——各成份的浓度不再变化
2、化学平衡
动—化学平衡是一种动态平衡 V正＝V逆≠0；
但各组分的物质的量及浓 度不一定相同。
在恒温恒压(T,P)下：
只改变起始时加入物质的物质的量，如 根据可逆反应方程式的计量数换算成等 号同一边的物质的物质的量，对应物质 的物质的量之比相等，各组分的百分含 量与已知的平衡状态相同。
但各组分的物质的量不一 定相同。
练习
1、当可逆反应2SO2+O2 2SO3达
特 定—反应混合物中各组成的浓度
点
保持不变；
变—当外界条件（C、P、T）改变 时，V正≠V逆 ，平衡发生改变
化学平衡状态的标志:
（1）等速标志，υ正 = υ逆 （本质特征）
① 同一种物质：该物质的生成速率等 于它的消耗速率。 ② 不同的物质：速率之比等于方程式 中各物质的计量数之比，但必须是不 同方向的速率。
是否
p C (g) +q D (g)
平衡
当m + n≠p + q 时，总压力 平衡 压强 一定（其它条件一定）
当m + n =p + q时，总压力 不一 一定（其它条件一定） 定
混合气 当 m + n≠ p + q 时，M一 平衡
体的平 定 均M 当 m + n = p + q 时，M一 不一
定
定
注意化学反应的特点
密度 ρ
C（s）+CO2（g） 2CO（g）（ρ一定）
N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）（ρ一定） H2（g）+I2（g 2HI （g）（ρ一定）
平衡
不一 定 不一 定
[规律]
在恒温恒容(T,V)下，若反应前 后气体物质的总体积不相等：
只改变起始时加入物质的物质的 量，如果根据反应方程式中的计 量数换算成等号同一边的物质的 物质的量，只要对应物质的物质 的量相等就可达到同一平衡状态。
混合 量的分数一定
体系 各物质的质量或质各气体的体积或体积分数一 定
含量 总压强、总体积、总物质的
量一定
是否 平衡 平衡
平衡
平衡
不一 定
m A(g) + n B (g)
是否
p C (g) +q D (g)
平衡
正、 在单位时间内消耗了mmolA 平衡
逆反 的同时生成了mmolA
⑥ 某时间内断裂3molH-H键 的同时，断裂6molN-H键 ⑦容器内质量不随时间的变化
而变化
⑧容器内压强不随时间的变化 而变化
⑨容器内密度不再发生变化 ⑩容器内的平均摩尔质量不再
发生变化
判断化学平衡状态的方法
项目 m A(g) + n B (g)
p C (g) +q D (g)
各物质的物质的量或物质的
应速 在单位时间内消耗了nmolB的同
率关 时消耗了pmolC
系
在单位时间内生成了nmolB的同 时消耗了qmolD（均指ひ逆 ）
平衡
不一 定
ひ(A) ׃ひ(B) ׃ひ(C) ׃ひ(D) == m 不一 ׃n ׃p ׃q，ひ正不一定等于ひ 定 逆
m A(g) + n B (g)
（2）恒浓标志，反应混 合物中各组成成分的浓度 保持不变（外部表现）：
①各组成成分的质量、物质的量、 分子数、体积（气体）、物质的量 浓度均保持不变。
② 各组成成分的质量分数、物质 的量分数、气体的体积分数均保持 不变。
（2）恒浓标志，反应混 合物中各组成成分的浓度 保持不变（外部表现）：
③ 若反应前后的物质都是气体，且总 体积不等，则气体的总物质的量、总 压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、 混合气体的密度（恒温、恒压）均保 持不变。 ④ 反应物的转化率、产物的产率保持 不变。
可逆反应的特点： （1）不能进行到底，有一定限度 （2）正反两个方向的反应在同时进行 （3）一定条件下，正逆反应达平衡
1、可逆反应
人们利用可逆反应进行化工生产时要 同时考虑两个因素：
反应进行的速率和反应进行的限度。
化学反应限度决定原料利用率和产品 的产率，因此，研究可逆反应，提高 化学反应的限度具有重要意义。
此时，混合物中各物质的质量 （物质的量）百分含量与已知的 平衡状态相同，物质的量、浓度、 甚至总压强、总物质的量也相同。
在恒温恒容(T,V)下，若反应前 后气体物质的总体积相等：
只改变起始时加入物质的物质的量，如 根据可逆反应方程式的计量数换算成等 号同一边的物质的物质的量，对应物质 的物质的量之比相等，各组分的百分含 量与已知的平衡状态相同。
思考：化学反应中，反应物能全部转
化为生成物吗？举例说明。
有些化学反应能进行完全，如镁的燃 烧，钠与水的反应；有些化学反应不 能进行完全，如合成氨，二氧化硫的 催化氧化等。
1、可逆反应 定义：在相同条件下同时向正、反两 个方向进行的反应称可逆反应。
2SO2+O2 2SO3 3H2+N2 2NH3
交流 · 研讨
重要题型
判断可逆反应达到平衡状态？
能够说明N2 + 3H2 2NH3反应在 密闭容器中已达到平衡状态的是 ：
①容器内N2、H2、NH3三者共存 ②容器内N2、H2、NH3三者浓度相等 ③ 容器内N2、H2、NH3的浓度
比恰为1:3:2
④t min内生成1molNH3同 时消耗0.5molN2 ⑤t min内，生成1molN2 同时消耗3molH2
1、可逆反应
例1：在1升容器内，发生
2SO2+O2 2SO3
2体积SO2 1体积O2
5min后
SO2—6％ O2—3％
10min 后
500℃， 101KPa,V2O5
SO3—91％
如前
几小时后
如前
？反应停止了吗
1、可逆反应在反应过程中的速率变化
反应开始
V正 > V逆
反应过程中
V正减小, V逆增大
下列说法是否正确：
1、氢气在氧气中燃烧生成水，水在电解时 生成氢气和氧气，H2+O2=H2O是可逆反应。
2、硫酸铜晶体加热变成白色粉末，冷却又 变成蓝色，所以无水硫酸铜结合结晶水的反 应是可逆反应。
3、氯化铵加热变成氨气和氯化氢气体，两 种气体又自发变成氯化铵，氯化铵的分解是 可逆反应。
1、可逆反应
2、化学平衡
定义：在一定条件下可逆反应进行到一定程 度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应 物和生成物的浓度不再发生变化，这种状态 称为化学平衡状态，简称化学平衡。
要点：对象——可逆反应 条件——一定条件下，V正=V逆 特征——各成份的浓度不再变化
2、化学平衡
动—化学平衡是一种动态平衡 V正＝V逆≠0；
但各组分的物质的量及浓 度不一定相同。
在恒温恒压(T,P)下：
只改变起始时加入物质的物质的量，如 根据可逆反应方程式的计量数换算成等 号同一边的物质的物质的量，对应物质 的物质的量之比相等，各组分的百分含 量与已知的平衡状态相同。
但各组分的物质的量不一 定相同。
练习
1、当可逆反应2SO2+O2 2SO3达
特 定—反应混合物中各组成的浓度
点
保持不变；
变—当外界条件（C、P、T）改变 时，V正≠V逆 ，平衡发生改变
化学平衡状态的标志:
（1）等速标志，υ正 = υ逆 （本质特征）
① 同一种物质：该物质的生成速率等 于它的消耗速率。 ② 不同的物质：速率之比等于方程式 中各物质的计量数之比，但必须是不 同方向的速率。
是否
p C (g) +q D (g)
平衡
当m + n≠p + q 时，总压力 平衡 压强 一定（其它条件一定）
当m + n =p + q时，总压力 不一 一定（其它条件一定） 定
混合气 当 m + n≠ p + q 时，M一 平衡
体的平 定 均M 当 m + n = p + q 时，M一 不一
定
定
注意化学反应的特点
密度 ρ
C（s）+CO2（g） 2CO（g）（ρ一定）
N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）（ρ一定） H2（g）+I2（g 2HI （g）（ρ一定）
平衡
不一 定 不一 定
[规律]
在恒温恒容(T,V)下，若反应前 后气体物质的总体积不相等：
只改变起始时加入物质的物质的 量，如果根据反应方程式中的计 量数换算成等号同一边的物质的 物质的量，只要对应物质的物质 的量相等就可达到同一平衡状态。
混合 量的分数一定
体系 各物质的质量或质各气体的体积或体积分数一 定
含量 总压强、总体积、总物质的
量一定
是否 平衡 平衡
平衡
平衡
不一 定
m A(g) + n B (g)
是否
p C (g) +q D (g)
平衡
正、 在单位时间内消耗了mmolA 平衡
逆反 的同时生成了mmolA
⑥ 某时间内断裂3molH-H键 的同时，断裂6molN-H键 ⑦容器内质量不随时间的变化
而变化
⑧容器内压强不随时间的变化 而变化
⑨容器内密度不再发生变化 ⑩容器内的平均摩尔质量不再
发生变化
判断化学平衡状态的方法
项目 m A(g) + n B (g)
p C (g) +q D (g)
各物质的物质的量或物质的
应速 在单位时间内消耗了nmolB的同
率关 时消耗了pmolC
系
在单位时间内生成了nmolB的同 时消耗了qmolD（均指ひ逆 ）
平衡
不一 定
ひ(A) ׃ひ(B) ׃ひ(C) ׃ひ(D) == m 不一 ׃n ׃p ׃q，ひ正不一定等于ひ 定 逆
m A(g) + n B (g)
（2）恒浓标志，反应混 合物中各组成成分的浓度 保持不变（外部表现）：
①各组成成分的质量、物质的量、 分子数、体积（气体）、物质的量 浓度均保持不变。
② 各组成成分的质量分数、物质 的量分数、气体的体积分数均保持 不变。
（2）恒浓标志，反应混 合物中各组成成分的浓度 保持不变（外部表现）：
③ 若反应前后的物质都是气体，且总 体积不等，则气体的总物质的量、总 压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、 混合气体的密度（恒温、恒压）均保 持不变。 ④ 反应物的转化率、产物的产率保持 不变。
可逆反应的特点： （1）不能进行到底，有一定限度 （2）正反两个方向的反应在同时进行 （3）一定条件下，正逆反应达平衡
1、可逆反应
人们利用可逆反应进行化工生产时要 同时考虑两个因素：
反应进行的速率和反应进行的限度。
化学反应限度决定原料利用率和产品 的产率，因此，研究可逆反应，提高 化学反应的限度具有重要意义。
此时，混合物中各物质的质量 （物质的量）百分含量与已知的 平衡状态相同，物质的量、浓度、 甚至总压强、总物质的量也相同。
在恒温恒容(T,V)下，若反应前 后气体物质的总体积相等：
只改变起始时加入物质的物质的量，如 根据可逆反应方程式的计量数换算成等 号同一边的物质的物质的量，对应物质 的物质的量之比相等，各组分的百分含 量与已知的平衡状态相同。
思考：化学反应中，反应物能全部转
化为生成物吗？举例说明。
有些化学反应能进行完全，如镁的燃 烧，钠与水的反应；有些化学反应不 能进行完全，如合成氨，二氧化硫的 催化氧化等。
1、可逆反应 定义：在相同条件下同时向正、反两 个方向进行的反应称可逆反应。
2SO2+O2 2SO3 3H2+N2 2NH3
交流 · 研讨
重要题型
判断可逆反应达到平衡状态？
能够说明N2 + 3H2 2NH3反应在 密闭容器中已达到平衡状态的是 ：
①容器内N2、H2、NH3三者共存 ②容器内N2、H2、NH3三者浓度相等 ③ 容器内N2、H2、NH3的浓度
比恰为1:3:2
④t min内生成1molNH3同 时消耗0.5molN2 ⑤t min内，生成1molN2 同时消耗3molH2
1、可逆反应
例1：在1升容器内，发生
2SO2+O2 2SO3
2体积SO2 1体积O2
5min后
SO2—6％ O2—3％
10min 后
500℃， 101KPa,V2O5
SO3—91％
如前
几小时后
如前
？反应停止了吗
1、可逆反应在反应过程中的速率变化
反应开始
V正 > V逆
反应过程中
V正减小, V逆增大
下列说法是否正确：
1、氢气在氧气中燃烧生成水，水在电解时 生成氢气和氧气，H2+O2=H2O是可逆反应。
2、硫酸铜晶体加热变成白色粉末，冷却又 变成蓝色，所以无水硫酸铜结合结晶水的反 应是可逆反应。
3、氯化铵加热变成氨气和氯化氢气体，两 种气体又自发变成氯化铵，氯化铵的分解是 可逆反应。
1、可逆反应