2020年江苏省无锡市梅村高级中学高三化学模拟试题含解析

2020年江苏省无锡市梅村高级中学高三化学模拟试题
含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是
A．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 D．熔点：Li＞Na＞K＞Rb
参考答案：
A
略
2. 《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。

下列做法不利于食品安全的
是
（）
A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品
B．在食用盐中添加适量的碘酸钾
C．在食品加工中科学使用食品添加剂
D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量
参考答案：
A
略
3. 拟用右下图装置制取表中的四种气体（图中夹持仪器均已略去，abc表示相应仪器加入的试剂），不能达到实验目的的是
选项气体 a b c
A O2H2O2MnO2浓硫酸
B CO2盐酸碳酸钙饱和NaHCO3
C NO 稀HNO3铜屑H2O
D SO2浓硫酸Na2SO3浓硫酸
参考答案：
C
略
4. 已知25℃时，K sp[Cu(OH)2]＝2×10－20。

要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为（）
A. 4
B. 6
C. 8
D. 10
参考答案：
B
略
5. 已知:pAg=-lg{c(Ag+)},Ksp(AgCl)=1×10-12。

如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol/L 的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位mL)变化的图象(实线)。

根据图象所得下列结论正确的是(提示：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI))
A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1
B．图中x点的坐标为(100，6 )
C．图中x点表示溶液中Ag+ 被恰好完全沉淀
D．把0.1 mol·L-1的NaCl换成0.1 mol·L-1NaI则图象在终点后变为虚线部分
参考答案：
B
略
6. 在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72﹣和Pb2+，则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为（）
A．3.0mol B．1.5mol
C．1.0mol D．0.75mol
参考答案：
B
解：利用电子守恒，当1molCr3+被氧化为Cr2O72﹣（0.5mol）时，所失去的电子数为3mol，这些电子被PbO2得到，而1mol PbO2被还原只得到2mol电子，因此需要PbO2的物质的量为1.5mol．
故选B．
7. 把一定量的锌与100 mL 18．5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y 33．6L（在标准状况下）。

将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH=1，则下列叙述正确的是（）
A．气体Y是SO2 B．气体Y中SO2和H2的体积比为4:1
C．反应中共消耗锌87．5g D．反应中共转移电子3 mol
参考答案：
D
略
8. 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）
A．S SO3H2SO4
B．Cu2（OH）2CO3CuSO4（aq）Cu
C．SiO2Si SiCl4Si
D．Mg（OH）2MgCl2（aq）MgCl2（s）Mg
参考答案：
C
【考点】含硫物质的性质及综合应用；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质．
【分析】A．硫点燃条件下和氧气反应生成二氧化硫；
B．碱式碳酸铜和硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液中加入钠不能置换铜，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀；
C．二氧化硅和碳在高温下反应生成硅，硅和氯气反应生成四氯化硅，四氯化硅和氢气反应生成高纯硅；
D．氢氧化镁溶于盐酸生成氯化镁溶液，氯化镁溶液加热促进水解生成氢氧化镁．
【解答】解：A．硫点燃条件下和氧气反应生成二氧化硫，不能一步生成三氧化硫，需要二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，故A错误；
B．硫酸铜溶液中加入钠不能置换铜，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故B错误；
C．二氧化硅和碳在高温下反应生成粗硅，粗硅和氯气反应生成四氯化硅，四氯化硅和氢气反应生成高纯硅，物质间转化均能一步实现，故C正确；
D．氢氧化镁溶于盐酸生成氯化镁溶液，氯化镁溶液中氯化镁水解生成氢氧化镁和氯化氢，加热氯化氢挥发促进水解生成氢氧化镁，得不到氯化镁固体，故D错误；
故选C．
9. 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是
A. 2H+＋2e—＝H2
B. Fe2+＋2e—＝Fe
C. Fe－2e—＝Fe2+
D. O2＋2H2O＋4e—＝4OH—
参考答案：
【知识点】原电池原理F3
【答案解析】D 解析：根据原电池原理，正极发生得电子的还原反应，钢铁发生吸氧腐蚀时得电子的物质是O2，电极反应是O2＋2H2O＋4e—＝4OH—。

故答案选D
【思路点拨】本题考查了原电池原理，解题时要与氧化还原反应紧密联系，负极失电子，正极得电子。

10. 下列关于Na、Mg、Al的叙述中，正确的是
A．Na、Mg、A1原子的最外层电子数依次增多，原子半径逐渐增大
B．Na、Mg、Al单质都具有灰色的金属光泽
C．常温下，Na、Mg、Al都与空气中的氧气反应
D．Na、Mg、Al的活动性逐渐减弱，前者都可以将后者从其盐溶液中置换出来
参考答案：
C
11. 下列有关以KOH溶液为电解液的氢氧燃料电池的叙述不正确的是
A.正极反应式为：O2 + 2H2O +4e- =4OH-
B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变
C.该燃料电池的总反应式为：2H2+O2=2H2O
D.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.2mol电子转移参考答案：
B
略
12.
在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋的物质的量浓度之比为4∶2∶l，现加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为l∶3∶9，则投入的铁粉与原溶液中Cu2＋的物质的量之比为（）A．5∶4B．5∶6
C．4∶5D．3∶5
参考答案：
答案：B
13. 灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。

已知：
① Sn(s，白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) △H1
② Sn(s，灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) △H2
③ Sn(s，灰) Sn(s，白) △H3＝＋2.1 kJ·mol－1
下列说法正确的是
A．△H1＜△H2 B．锡在常温下以灰锡状态存在
C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
参考答案：
AD
略
14. 下列说法不正确的是
A．任何化学反应都伴随着能量变化
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键
D．强电解质与弱电解质的区别就是电解质在水溶液中是否完全电离
参考答案：
B
【知识点】反应速率的影响因素化学键反应热等
解析：任何化学反应都伴随能量的变化，A正确；反应速率大小与浓度、压强、温度等有关系，而与反应是放热反应还是吸热反应无关，B不正确；离子化合物如氢氧化钠含有离子键和共价键，C正确；D正确。

【思路点拨】反应速率大小与浓度、压强、温度、催化剂等有关系；离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。

共价化合物一定含共价键，没有离子键；强电解质与弱电解质的区别就是电解质在水溶液中是否完全电离，而不是导电能力。

15. 关于下列图示的说法中正确的是（）
A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体
C．图③表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）”中的ΔH大于0
D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同
参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （14分）氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：
（1）试写出吸收塔中反应的离子方程式：▲。

（2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、▲、▲、过滤、洗涤、干燥。

（3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH＝4时，溶液中c(Fe3+)
＝▲ 。

（常温下K sp[Fe(OH)3]＝2.6×10―39）。

（4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用c mol·L―1 Na2S2O3溶液滴定用去V mL。

（已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）
①滴定终点的现象是：▲。

②求样品中氯化铁的质量分数（写出计算过程）。

参考答案：
（14分）
（1）2Fe2+ + Cl2＝ 2Fe3+ + 2Cl－（2分）
（2）蒸发浓缩（2分）冷却结晶（2分）
（3）2.6×10－9 mol·L－1（2分）
（4）①滴入最后一滴，溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟内不变色（2分）
② 1.625Vc/m×100％（4分：计算过程2分，答案2分）
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （10分）现有醋酸钠、氯化铵、氢氧化钡和硫酸氢钠四种电解质溶液：
（1）写出硫酸氢钠在水中的电离方程式。

（2）往硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液直到SO42－恰好完全沉淀的离子方程式为。

（3）25℃时，0.1mol/L氯化铵溶液的pH=a，该溶液中c(H+)－c(NH3·H2O)
= mol/L（用含有a的代数式表示）。

（4）将等体积，等物质的量浓度的醋酸钠溶液和硫酸氢钠溶液混合，反应后溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为（填序号）。

①、c(OH－) ②、c(CH3COO－) ③、c(H+) ④、c(SO42－) ⑤、c(Na+)
（5）向一定体积的0.1mol·L—1的氢氧化钡溶液中加入一定体积0.1mol/L的盐酸后溶液的pH=12，反应后溶液的总体积等于原来两种溶液体积之和，则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比是。

参考答案：
（共10分，每空2分）
（1）NaHSO4＝Na++ H++ SO42－(写可逆符号“”不给分)
（2）Ba2++ OH－+ H++ SO42－＝BaSO4↓+ H2O
（3）10 a－14 （4）⑤>④>③>②>①（不按题意要求，由小到大排序不给分）（5）11:19
略
18. 在密闭容器中进行如下反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)，反应经5 min达到平衡，测得此时A的浓度减小了a mol·L－1，而C的浓度增加了a mol·L－1，又知平均反应速率v(C)＝2v(B)。

(1)写出上述反应的化学方程式 .
(2)压强一定时，C的百分含量(C%)与温度、时间(T表示温度，t表示时间)的关系如图所示。

由此可知，该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。

(3)该反应的平衡常数表示式为，升高温度，K值将(填“增大”、“减小”或“不变”)。

参考答案：
（1） 3A(g)＋B(g)=2C(g) (2)放热
（3）K= [C]2/[A]3·[B] ;减小
略
19. (10分) A、B、C、D、E为主族元素。

A、B、C同周期且原子半径逐渐减小，
A、B原子的最外层电子数之和等于C、D原子的最外层电子数之和。

A元素最外层电子数为次外层电子数的两倍，B的氢化物可与它的最高价氧化物的水化物反应生产盐。

D元素位于元素周期表中第一个长周期，是维持青少年骨骼正常生长发育的重要元素之一，其原子最外层电子数等于最内层电子数。

E是元素周期表中原子半径最小的元素。

试回答下列问题：
（1）C元素离子的结构示意图
是。

（2）A、B两元素各有多种氢化物，其电子数为10的氢化物中沸点较高的是。

（填化学式）
（3）B与E可形成离子化合物BE5、BE5的电子式
是，含有的化学键类型
有。

（4）下列晶体结构示意图中（●代表阳离子，○代表阴离子），能表示C与D形成的离子化合物结构
是（填字母标号a 或b）
参考答案：
（1）
（2） NH3
（3），共价键、离子键（4） b。