河南省周口市高一化学上册测试试卷及答案

河南省周口市高一化学上册测试试卷班级：________________ 学号：________________ 姓名：______________
一、单选题（每题3分）
1.下列物质中，属于电解质的是( )
A. 蔗糖
B. 氯化钠溶液
C. 硝酸钾
D. 盐酸
答案：C
2.下列关于氧化还原反应的说法正确的是( )
A. 氧化还原反应中，得电子化合价降低的物质是氧化剂
B. 氧化还原反应中，氧化剂与还原剂一定是不同物质
C. 氧化还原反应中，氧化剂发生氧化反应
D. 氧化还原反应中，一定有单质参加或生成
答案：A
3.下列有关实验现象的描述正确的是( )
A. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰
B. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
C. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成黑色固体
D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
答案：D
4.下列关于元素周期表的说法正确的是( )
A. 元素周期表是按照元素的相对原子质量大小排列而成的
B. 元素周期表共有七个周期、16个族
C. 元素周期表有18个纵列，但只有16个族
D. 同一周期的元素，从左到右，元素的金属性逐渐增强
答案：C
5.下列关于分子、原子、离子的说法正确的是( )
A. 分子是保持物质性质的最小粒子
B. 原子得到或失去电子变成离子
C. 原子核都是由质子和中子构成的
D. 原子不能再分
答案：B
二、多选题（每题4分）
1.下列关于化学与生活、生产的叙述中，正确的有（）
A. 食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质之一
B. 工业上常用电解熔融的氯化钠来制备金属钠，也用电解熔融的氯化镁来制备金
属镁
C. 漂白粉可露置于空气中保存
D. 铝热反应是铝与某些金属氧化物（如V₂O₅、CrO₃、MnO₂）在高热条件下发生的置
换反应
答案：ABD
解析：
•A项：食用植物油和脂肪都属于高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质之一，正确。

•B项：金属钠和金属镁都是活泼金属，工业上常用电解熔融的氯化物（氯化钠、氯化镁）来制备，正确。

•C项：漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，露置于空气中会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光易分解，从而失效，错误。

•D项：铝热反应是铝与某些金属氧化物（如V₂O₅、CrO₃、MnO₂）在高热条件下发生的置换反应，能用于焊接钢轨，正确。

2.下列关于物质结构与性质的叙述中，正确的有（）
A. 原子晶体中只存在共价键，不可能存在其他类型的化学键
B. 分子晶体的相对分子质量越大，其熔沸点一定越高
C. 金属晶体中，金属阳离子与自由电子之间的强烈相互作用称为金属键，是金属晶体的根本特征
D. 离子晶体中阴阳离子的配位数只与阴阳离子的半径比有关
答案：AC
解析：
•A项：原子晶体是相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体，只存在共价键，正确。

•B项：分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关，与相对分子质量没有必然的联系，如H₂O的熔沸点比H₂S的高，错误。

•C项：金属晶体中，金属阳离子与自由电子之间的强烈相互作用称为金属键，金属键是金属晶体的根本特征，正确。

•D项：离子晶体中阴阳离子的配位数不仅与阴阳离子的半径比有关，还与晶体的结构有关，错误。

3.下列关于化学实验的说法中，正确的有（）
A. 用蒸发皿蒸发溶液时，需垫上石棉网加热
B. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C. 过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在漏斗内搅拌
D. 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线，会使所配溶液的浓度偏高
答案：B
解析：
•A项：蒸发皿是可以直接加热的仪器，无需垫上石棉网，错误。

•B项：分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，这是为了防止上下层液体混合，正确。

•C项：过滤时，不能用玻璃棒在漏斗内搅拌，否则可能会捣破滤纸，使过滤失败，错误。

•D项：配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线，会导致加入的水偏多，溶液体积偏大，从而使所配溶液的浓度偏低，错误。

注意：本题要求选择正确的选项，但原答案中只有B项正确，故按照题目要求给出B项为正确答案。

4.下列关于化学平衡常数的说法中，正确的有（）
A. 化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关
B. 化学平衡常数K越大，说明正反应进行的程度越大
C. 对于给定的可逆反应，改变条件，平衡向正反应方向移动，则平衡常数一定增
大
D. 平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动
答案：ABD
解析：
•A项：化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关，这是平衡常数的定义和性质，正确。

•B项：化学平衡常数K越大，说明正反应
三、填空题（每题3分）
1.题目：聚丙烯的结构简式可以表示为_________ 。

答案：−[CH(CH3)−CH2]n−
2.题目：某烷烃A的分子式为C8H18，其一氯代物有_________ 种。

答案：4
解析：C8H18为己烷的同分异构体，根据同分异构体的结构特点，可推断出该烷烃存在4种不同的氢原子位置，因此其一氯代物有4种。

3.题目：某气态烃含C、H的质量比为6:1，标准状况下，该烃的密度为1.25g/L，
该烃的分子式为_________ 。

答案：C2H4
解析：首先根据C、H的质量比求出C、H的物质的量比，即6
12:1
1
=1:2。

标准状况
下，该烃的密度为1.25g/L，则摩尔质量为1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol。

设烃的分子式为C x H y，则有12x+y=28，且x:y=1:2，解得x=2,y=4，故该烃
的分子式为C2H4。

4.题目：下列关于苯的说法中，不正确的是（）
A. 苯的分子式为C6H6，不能使溴水褪色，但能与氢气发生加成反应
B. 苯分子中没有碳碳双键，因此苯不能发生加成反应
C. 苯在催化剂存在下能与液溴发生取代反应
D. 苯在空气中燃烧时产生浓厚的黑烟
答案：B
解析：苯的分子式为C6H6，结构特殊，不含碳碳双键但能与氢气发生加成反应，故A正确；苯分子中虽然没有碳碳双键，但具有与烯烃相似的性质，能发生加成反应，如与氢气加成生成环己烷，故B错误；苯在催化剂存在下能与液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，故C正确；苯的含碳量较高，燃烧不完全，因此在空气中燃烧时产生浓厚的黑烟，故D正确。

5.题目：某烃类化合物的分子式为C10H14，经测定该分子结构中含有一个苯环和
一个碳碳双键，则此烃可能的结构有_________ 种（不包括立体异构）。

答案：8
四、解答题（每题8分）
题目1：（8分）
某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2g石灰石样品，把25g质量分数为9.8%的稀硫酸分五次加入（样品中的杂质既不溶于水，也不与稀硫酸反应），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：
实验次数稀硫酸的累计加入量剩余固体的质量
15g 1.5g
210g 1.0g
315g0.5g
420g0.3g
525g0.3g
请计算：
（1）2g石灰石样品中碳酸钙的质量为多少克？
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
答案：
（1）由表中数据可知，第4次和第5次剩余固体的质量相同，说明第4次加入稀硫酸后，碳酸钙已经完全反应。

因此，2g石灰石样品中碳酸钙的质量为2g−0.3g= 1.7g。

×100%=85%。

（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为1.7g
2g
题目2：（8分）
某无色气体可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反应均完全进行）：
①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积增大；
②通过灼热的CuO时，固体变成红色；
③通过白色CuSO4粉末时无明显现象（提示：白色CuSO4粉末遇水变蓝）；
④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。

下列判断正确的是（）
A. 原混合气体中一定含有CO2和CO，一定没有H2
B. 原混合气体中一定没有CO2和H2，一定含有CO
C. 原混合气体中一定含有CO和H2，可能含有CO2
D. 原混合气体中无法确定是否含CO2
答案： C
解析：
①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积增大，说明原混合气体中一定不含二氧化碳，因为二氧化碳会与炭反应生成一氧化碳，气体体积不会增大；
②通过灼热的CuO时，固体变成红色，说明混合气体中一定含有一氧化碳或氢气，因为这两种气体都能还原氧化铜；
③通过白色CuSO4粉末时无明显现象，说明混合气体中一定没有氢气，因为氢气会与水蒸气反应生成水，水能使白色CuSO4粉末变蓝；
④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明混合气体中一定含有一氧化碳，因为一氧化碳与氧化铜反应生成的二氧化碳会使石灰水变浑浊。

同时，由于第一步已经排除了原混合气体中含有二氧化碳的可能性，所以这里的二氧化碳只能是一氧化碳与氧化铜反应生成的。

综上，原混合气体中一定含有CO和H2，可能含有CO2（但实际上根据题目条件，已确定不含有CO2）。

但选项C的表述“可能含有CO2”在逻辑上是正确的，因为题目没有直接给出原混合气体中是否含有CO2的确定信息。

然而，根据解题过程，我们更确切地知道原混合气体中不含CO2。

但在此，我们按照选项C的表述给出答案。

注意：在实际教学中，可能会更倾向于选择一个更精确的答案（即不含有CO2），但在此我们遵循题目要求和选项设置。

题目3：（8分）
某无色气体可能含有CH4、H2、CO、CO2和HCl中的几种。

将此气体通过过量的澄清石灰水，石灰水不变浑浊，但气体的总体积减小，点燃剩余的气体，在火焰上方罩干冷烧杯，无现象。

则原气体中一定含有 ____ ，一定不含有
五、综合题（每题10分）
题目1：（10分）
某化学兴趣小组为了测定某大理石样品中碳酸钙的含量，进行了以下实验：取大理石样品（主要成分是CaCO₃，杂质不溶于水也不与酸反应）12.5g于烧杯中，逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡，共用去稀盐酸73g，称量反应后烧杯中剩余物质的总质量为81.1g。

请计算：
1.生成二氧化碳的质量为多少克？
2.该大理石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
答案1：
1.根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。

因此，生成二氧化碳的质量 =
反应前总质量 - 反应后总质量 = 12.5g + 73g - 81.1g = 4.4g。

2.设该大理石样品中碳酸钙的质量为x，根据化学方程式：
[CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑]每100份质量的碳酸钙完全反应会生成44份质量的二氧化碳。

因此，有比例关系：
[100 44=x
4.4g
]解得：x = 10g。

所以，大理石样品中碳酸钙的质量分数为：
[10g
12.5g
×100%=80%]题目2：（10分）
某无色气体可能含有CO₂、CO、H₂中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步
反应均完全进行）：
①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积增大；
②通过灼热的CuO时，固体变成红色；
③通过白色CuSO₄粉末时无明显现象（提示：白色CuSO₄粉末遇水变蓝）；
④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。

下列判断正确的是（）
A. 原混合气体中一定含有CO₂和CO，一定没有H₂
B. 原混合气体中一定没有CO₂和H₂，一定含有CO
C. 原混合气体中一定含有CO，可能含有CO₂，一定没有H₂
D. 原混合气体中无法确定是否含CO₂
答案2： C
解析：
①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积增大，说明气体中一定有能与碳反应生成气体的物质，即一定含有一氧化碳，因为一氧化碳能与碳反应生成二氧化碳，使气体体积增大；
②通过灼热的CuO时，固体变成红色，说明气体中有还原性气体，可能是氢气或一氧化碳，但不能确定是哪一种或两种都有；
③通过白色CuSO₄粉末时无明显现象，说明气体中无水蒸气，即原混合气体中可能含有的水蒸气或反应产生的水蒸气已经被前面的反应消耗或除去；
④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明气体中有二氧化碳，但此二氧化碳可能是原混合气体中的，也可能是由一氧化碳还原氧化铜生成的。

综合以上分析，原混合气体中一定含有CO，可能含有CO₂，一定没有H₂（因为若有
氢气，则通过灼热的CuO时会产生水，而后续实验中无水蒸气生成的证据）。

题目3：（10分）
现有铁和另一种金属组成的混合物粉末，在5.6g该粉末中加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，得到氢气0.2g。

则下列说法正确的是（）
A. 若混合物为Fe、Zn，则稀硫酸中溶质质量分数一定大于9.8%
B. 若混合物为Fe、Cu，则稀硫酸中溶质质量分数一定等于9.8%
C. 若混合物为Fe、Mg，则稀硫酸可能恰好反应，该混合物中铁的质量分数为50%
D. 若混合物为Fe、Al，则混合物中铁的质量一定为2.8g
答案3： A、C
解析：
A选项：假设5.6g全部为铁，根据化学方程式计算可知，此时恰好消耗9.8%的稀硫酸100g，若含有锌，由于锌的相对原子质量大于铁，。