河南省开封五县联考2024届高一化学第二学期期末联考模拟试题含解析

河南省开封五县联考2024届高一化学第二学期期末联考模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、四联苯的一氯代物有( )
A．3种B．4种C．5种D．6种
2、青菜含有维生素C和植物纤维有助于清除人体吸入的粉尘颗粒。

已知维生素C的结构如图所示，有关判断不正确的是
A．维生素C中含有3种官能团
B．维生素C分子式为C6H8O6
C．维生素C能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．维生素C在碱性溶液中能稳定存在
3、2015年8月12日天津塘沽爆炸的主要原因系仓库内金属钠遇水发生反应引发爆炸．下列有关说法错误的是（）A．金属钠和水反应放热
B．金属钠和水反应产生可燃烧的氢气
C．可在现场使用干沙灭火
D．可在现场使用高压水枪灭火
4、下列有机物不是同分异构体的是()
A．葡萄糖和果糖B．蔗糖和麦芽糖
C．淀粉和纤维素D．正丁烷和异丁烷
5、某元素的原子结构示意图为：，则该元素在元素周期表中的位置是
A．第二周期，第ⅠA族B．第二周期，第ⅤA族
C．第三周期，第ⅣA族D．第三周期，第ⅤA族
6、煤是重要的能源和化工原料，直接燃烧既浪费资源又污染环境。

最近，某企业利用“煤粉加压气化制备合成气新技术”，让煤变成合成气（一氧化碳及氢气总含量≥90%），把煤“吃干榨尽”。

下列有关说法正确的是（）
①煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化和物理变化
②煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化但没有物理变化
③该技术实现了煤的清洁利用
④该技术实现了煤的高效利用
A．①②③B．①②④
C．①③④D．②③④
7、下列关于物质的制备、鉴别与除杂的说法正确的是（）
A．乙烷中混有少量乙烯：通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
B．氯气与甲烷按照比例2：1在光照条件下反应制备纯净的二氯甲烷
C．只用溴水就能将苯、己烯、四氯化碳、淀粉碘化钾溶液区分开来
D．苯与溴水混合后加入FeBr3，发生放热反应，制备密度大于水的溴苯
8、下列说法正确的是( )
A．同主族非金属元素的简单阴离子的还原性越强，其元素非金属性越强
B．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
C．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
D．全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键
9、下列物质互为同分异构体的一组是
A．35Cl和37Cl B．CH3CH2OH和CH3OCH3
C．O2和O3D．H2O和H2O2
10、N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）
A．1.0 molCH4与1.0 molCl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A
B．22.4 L(标准状况)氨气含有的质子数为18N A
C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A
D．密闭容器中，2 molSO2和1 molO2催化反应后分子总数为2N A
11、2A(g) B(g) ΔH1(ΔH1<0); 2A(g) B(l) ΔH2;下列能量变化示意图正确的是
A．B．
C．D．
12、下列表示正确的是
A．氧原子的结构示意图：B．水分子的比例模型：
C．乙醇的结构式：C2H5OH D．含8个中子的碳原子符号：12C
13、下列事实能说明醋酸（CH3COOH）是弱酸的是
A．醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红
B．将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，溶液的pH<4
C．醋酸溶液能与鸡蛋壳反应生成二氧化碳
D．等体积浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应
14、下列有关化学用语表示正确的是
A．乙烯的结构简式：
B．过氧化氢的电子式：
C．的电子式：
D．乙酸的球棍模型：
15、等质量的下列有机物完全燃烧，消耗O2最多的是( )
A．CH4B．CH3CH3C．C2H2D．C5H12
16、ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂。

用氯化钠电解法生成ClO2的工艺原理示意图如下图，发生器内电解生成ClO2。

下列说法正确的是
A．a气体是氯气，b气体是氢气
B．氯化钠电解槽内每生成2 mol a气体，转移2mol e-
C．ClO2发生器中阴极的电极反应式为：ClO3- + 2H+ + e-ClO2↑ + H2O
D．为使a、b气体恰好完全反应，理论上每生产1molClO2需要补充44.8Lb气体（标况下）
二、非选择题（本题包括5小题）
17、G是一种药物的中间体，其合成的部分路线如下：
（1）C→D的反应类型是___反应。

（2）化合物F的分子式为C14H21NO3，写出F的结构简式：___。

（3）化合物A与HCHO反应还可能生成的副产物是___。

（4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：___。

①分子中含有苯环，能与NaHCO3溶液反应；
②含有一个手性碳原子。

（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以、CH3NO2为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

_______________
18、A、B、C是与生命活动密切相关的三种常见化合物，每种物质所含元素种类均不超过三种，甲是单质。

它们之间有如下转化关系：
化合物D也是生活中常见的化合物，在一定条件下可发生如下反应：D+3甲3A+2B
请回答下列问题：
（1）在化合物A、B、C、D中所含元素完全相同的是__________和__________（填字母）。

（2）在常温下，A和B通过__________转化为C。

该过程的能量转化关系如何?
____________________。

（3）写出由C生成D的反应的化学方程式____________________。

（4）化合物C是人类生命活动不可缺少的物质之一，它在血液中的正常含量是__________。

（5）目前化合物B在大气中含量呈上升趋势，对环境造成的影响是____________________。

19、用酸性KMnO4溶液与H2C2O4（草酸）溶液反应研究影响反应速率的因素，一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的体积，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化），实验装置如图所示：实验序号A溶液B溶液
①20mL 0.1mol·L-1H2C2O4溶液30mL 0.01mol·L-1KMnO4溶液
②20mL 0.2mol·L-1H2C2O4溶液30mL 0.01mol·L-1KMnO4溶液
（1）写出该反应的离子方程式__________________________________________。

（2）该实验探究的是________因素对化学反应速率的影响。

相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是
______>______（填实验序号）。

（3）若实验①在2min末收集了4.48mL CO2（标准状况下），则在2min末，c(MnO4-)=______ mol·L-1（假设混合溶液的体积为50mL）。

（4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定_________________________来比较化学反应速率。

（5）小组同学发现反应速率变化如图，其中t1-t2时间内速率变快的主要原因可能是：①反应放热，
②___________________。

20、在实验室可以用乙酸、乙醇和浓硫酸制取乙酸乙酯，请回答下列问题。

（1）乙醇、乙酸分子中官能团的名称分别是________、________。

（2）制取乙酸乙酯反应的化学方程式为________________，反应类型是____________。

（装置设计）甲、乙、丙三位同学分别设计下列三套实验装置：
（3）请从甲、乙两位同学设计的装置中选择合理的一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置是______（选填“甲”或“乙”），丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一作用是___________________。

（实验步骤）
①按我选择的装置仪器，在试管中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓H2SO4充分摇匀，冷却后再加入2mL 冰醋酸；②将试管固定在铁架台上；③在试管B中加入适量的饱和Na2CO3溶液；④用酒精灯对试管A加热；⑤当观察到试管B中有明显现象时停止实验。

（问题讨论）
（4）步骤①装好实验装置，加入样品前还应检查______________________。

（5）试管B中饱和Na2CO3溶液的作用是____________________________。

（6）从试管B中分离出乙酸乙酯的实验操作是______________________________。

21、元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有重要的作用。

下表列出①~⑩十种元素在周期表中的位置。

请用化学用语回答下列问题：
IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ⑤⑧
3 ①③④⑦⑨
4 ②⑥⑩
（1）②的元素符号是________。

（2）在①、②、③三种元素中，原子半径由大到小的顺序依次是________。

（3）①、⑧二种元素形成的化合物，在高温下灼烧，火焰呈________。

（4）⑦、⑨二种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是________，用原子结构理论解释：________。

（5）⑤元素的氢化物实验室制法的化学方程式是________。

此反应的能量变化示意图如右图所示，该反应是______反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是______。

（6）对⑥元素的说法正确的是________（填字母）。

a. ⑥的非金属性强于⑤
b. 氢化物稳定性：⑥＜⑩
c. 最高价氧化物对应水化物的酸性：⑥＜⑤
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解题分析】试题分析：共有18个位置的氢原子可以被取代，根据轴对称可知，1、9、
10、18等效，2，8，11，17等效，3，7，12，16等效，4，6，13，15等效，5、14等效，因此四联苯的等效氢原子有5种，因此四联苯的一氯代物的种类为5种，故选C。

考点：考查了同分异构体的书写的相关知识。

2、D
【解题分析】
分析：A、根据有机物质的官能团来确定；B、根据有机物质的结构简式可以书写分子式；C、根据有机物质的官能团来确定有机物质的性质；D、根据物质的性质来回答判断。

详解：A、维生素C中含有醇羟基和碳碳双键、酯基三种官能团，选项A正确；B、根据有机物质的结构简式可以得出分子式为：C6H8O6，选项B正确；C、维生素C中含有碳碳双键和醇羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项C正确；D、维生素C中含有酯基，在碱的作用下会发生水解反应，故在碱性溶液中不能稳定存在，选项D不正确。

答案为D。

点睛：本题考查有机物的结构和性质，熟悉常见的物质的结构、醇的性质、苯酚的性质即可解答，注意结构决定物质的性质，较简单。

3、D
【解题分析】分析：金属钠遇水会生成氢气，反应放热，容易引发爆炸，据此分析解答。

详解：A. 金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，属于放热反应，A正确；
B. 金属钠和水反应产生可燃烧的氢气，B正确；
C. 钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠、钠均能与水反应，因此金属钠着火不能用水灭火，应该用沙子覆盖，C正确；
D. 金属钠遇水会生成氢气，反应放热，容易引发爆炸，因此金属钠着火不能用水灭火，应该用沙子覆盖，D错误；答案选D。

点睛：本题考查了金属钠的性质，题目难度不大，依据钠与水反应的现象结合灭火的原理分析即可。

4、C
【解题分析】
A、葡萄糖和果糖的分子式都是C6H12O6，葡萄糖含有醛基，果糖含有羰基，因此两者属于同分异构体，故A不符合题意；
B、蔗糖和麦芽糖的分子式为C12H22O11，前者水解成葡萄糖和果糖，后者水解成葡萄糖，因此两者属于同分异构体，故B不符合题意；
C、淀粉和纤维素的分子式为(C6H10O5)n，两者的n值不同，因此淀粉和纤维素不互为同分异构体，故C符合题意；
D、正丁烷结构式为CH3CH2CH2CH3，异丁烷的结构式为CH(CH3)3，两者互为同分异构体，故D不符合题意。

5、D
【解题分析】试题分析：根据原子结构示意图可知质子数是15个，有3个电子层，最外层电子数是5个，则位于元素周期表的第三周期第ⅤA族，答案选D。

考点：考查元素周期表的结构
6、C
【解题分析】
煤粉加压气化法是让煤变成以CO和H2为主要成分的合成气，此过程涉及化学变化和物理变化，减少了污染，提高了煤的利用率。

【题目详解】
①煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化和物理变化，该选项说法正确；
②煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化，同时发生了物理变化，该选项说法不正确；③一氧化碳燃烧生成二氧化碳，氢气燃烧生成水，该技术实现了煤的清洁利用，该选项说法正确；
④该技术实现了煤的高效利用，该选项说法正确。

综合以上分析①③④正确，答案选C。

7、C
【解题分析】
A．乙烯的量未知，容易引人杂质气体，故A错误；B．氯气与甲烷在光照条件下发生取代反应，反应过程不可能控
制在某一部，四种取代产物均有，故B错误；C．四氯化碳、甲苯都不溶于水，但四氯化碳密度比水大，甲苯比水小
，且都不与溴反应，加入溴水，色层位置不同，己烯与溴水发生加成反应，溴水褪色，生成油状液体，碘化钾与溴发生氧化还原反应生成碘，溶液颜色加深，可鉴别，故C正确；D. 苯与液溴混合后加入
FeBr3，发生取代反应，生成溴苯，而苯与溴水不发生化学反应，故D错误；答案为C。

8、B
【解题分析】
A．同主族非金属元素，从上到下非金属性减弱，对应阴离子的还原性增强，故A错误；
B．ⅠA族有H和碱金属元素，ⅦA族元素为非金属元素，H与非金属元素形成共价化合物，碱金属与非金属元素形成离子化合物，故B正确；
C．氟无正价，氧无最高正价，故C错误；
D．氯化铵是离子化合物，含有离子键，故D错误；
故选B。

9、B
【解题分析】试题分析：A、35Cl和37Cl质子数相同而中子数不同互为同位素，A不正确；B、分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式相同而结构不同互为同分异构体，B正确；C、O2和O3是由碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，C不正确；D、H2O和H2O2是两种不同的化合物，D不正确，答案选B。

考点：考查同分异构体判断
10、C
【解题分析】分析：A.根据甲烷的取代反应特点分析；
B.1分子氨气含有10个质子；
C.甲烷和乙烯均含有4个氢原子；
D.反应是可逆反应。

详解：A. 1.0molCH4与1.0molCl2在光照下反应，生成物是氯化氢和四种卤代烃，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0N A，A错误；
B. 22.4L(标准状况)氨气的物质的量是1mol，含有的质子数为10N A，B错误；
C. 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，由于甲烷和乙烯均含有4个氢原子，则混合物中含氢原子数目为2N A，C正确；
D. 密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后生成三氧化硫，但由于是可逆反应，则反应后分子总数大于2N A，D 错误。

答案选C。

11、B
【解题分析】
已知：2A(g)⇌B(g)△H1(△H1＜0)；2A(g)⇌B(l)△H2；△H＜0的反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，则2A(g)的总能量大于B(g)的总能量，B(g)的总能量大于B(l)的总能量，所以B图象符合；故选B。

【题目点拨】
本题考查化学反应中能量变化图，放热反应是反应物的总能量大于生成物的总能量，相同物质的量的同种物质，气态时能量大于液态时的能量大于固态时的能量。

12、A
【解题分析】
A. 氧原子的原子序数为8，核内质子数为8，核外有2个电子层，最外层有6个电子，原子的结构示意图为，A正确；
B. 水分子是折线形分子，不是直线形分子，比例模型为，B错误；
C. 乙醇分子中含有CH3CH2-和-OH，结构式为，C错误；
D. 含8个中子的碳原子的质量数为（8+6）=14，原子符号为14C，D错误；
故选A。

【题目点拨】
比例模型主要体现的是组成该分子的原子间的大小关系以及分子的结构，水分子中O原子相对体积大于H原子，水分子为折线型。

13、B
【解题分析】
A．醋酸能使紫色石蕊试液变红色，说明醋酸能电离出氢离子而使其溶液呈酸性，不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，故A错误；
B．pH=3的醋酸溶液稀释10倍后溶液的pH＜4，说明醋酸中存在电离平衡，则醋酸为弱酸，故B正确；
C．醋酸溶液能与鸡蛋壳反应生成二氧化碳，说明醋酸的酸性比碳酸强，但不能证明醋酸是弱酸，故C错误；
D．等体积浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应，说明醋酸是一元酸，但不能说明醋酸是弱酸，故D错误；故答案为B。

【题目点拨】
明确强弱电解质根本区别是解本题关键，注意不能根据电解质溶液导电性强弱、电解质溶解性强弱等方法判断，为易错题。

强弱电解质的根本区别是电离程度，部分电离的电解质是弱电解质，要证明醋酸是弱电解质，只要证明醋酸部分电离即可，可以根据醋酸钠溶液酸碱性、一定浓度的醋酸pH等方法判断。

14、D
【解题分析】分析：A、烯的结构简式中碳碳双键不能省略；B．过氧化氢属于共价化合物；C、NH3中N原子的最外层为8电子稳定结构；D．乙酸分子中含有1个甲基和1个羧基，据此分析判断。

详解：A、乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2═CH2，故A错误；B．过氧化氢属于共价化合物，电子式为，故B错误；C、NH3的电子式为：，故C错误；D．乙酸分子中，碳原子比较最大，其次是O原子，H原子比较最小，则乙酸的球棍模型为：，故D正确；故选D。

点睛：本题考查了电子式的书写方法判断，注意掌握常见化学用语的概念及书写原则，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法及区别。

本题的易错点为B，要注意掌握离子化合物和共价化合物的判断方法。

15、A
【解题分析】
等质量的各种烃，其中氢元素的含量越大，完全燃烧消耗的氧气就越多。

由于甲烷的氢元素的含量最大，所以等质量的有机物中完全燃烧，消耗O2最多，选项A正确。

16、C
【解题分析】
A.由图中信息可知，电解食盐水时，阳极生成氯酸钠，阴极生成氢气，所以a为氢气；氯酸钠与盐酸发生反应生成二氧化氯和氯气，所以b为氯气，A不正确；
B. 氯化钠电解槽内每生成2 mol 氢气，转移4mol e-，B不正确；
C. ClO2发生器中发生的反应是：2ClO3- + 4H+ +2Cl-通电
2ClO2↑ + Cl2↑+2H2O，电解时，阴极的电极反应式为ClO3- +
2H+ + e-=ClO2↑ + H2O，C正确；
D. 由C的分析可知，每生成1molClO2，消耗1molClO3-同时生成0.5molCl2，电解食盐水时生成1molClO3-同时得到3molH2，为使a、b气体恰好完全反应，3molH2应消耗3molCl2，理论上每生产1molClO2需要补3mol-0.5mol=2.5mol Cl2，在标况下其体积为56L，D不正确；
本题选C。

【题目点拨】
本题考查了电解原理在实际化工生产中的应用，难度较大。

解题的关键是能够根据题意仔细分析各步的变化，分析总反应和电极反应，能对相关的反应进行定性和定量的分析。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、加成反应
【解题分析】
⑴根据分析，C中—CHO变为后面，原来碳氧双键变为单键，还加了中间物质，可得出发生加成反应，故答案为加成反应；
⑵，化合物F的分子式为C14H21NO3，根据分子式中碳原子个数，CH3CHO和—NH2发生反应了，因此F的结构简式：
⑶有分析出化合物A与HCHO反应，发生在羟基的邻位，羟基的另外一个邻位也可以发生反应，所以还可能生成的副产物是，故答案案为；
⑷①分子中含有苯环，能与NaHCO3溶液反应，说明含有羧基；
②含有一个手性碳原子，说明有一个碳原子连了四个不相同的原子或原子团；
所以B 的一种同分异构体的结构简式：，故答案为； ⑸根据已有知识并结合相关信息，写出以、CH 3NO 2为原料制备 的合成路线流程图， 分析要得到，只能是通过加成反应得到， 需要在碱性条件下水解得到，在催化氧化变为，和CH 3NO 2反应生成，通过小区反应得到，所以合成路线为
，故答案为。

18、C D 绿色植物的光合作用 该过程中光能转化为化学能
CH 2OH(CHOH)4CHO →发酵
2CH 3CH 2OH+2CO 2↑ 100mL 血液中约含葡萄糖80—100mg 温室效应加剧
【解题分析】
A 、
B 、
C 是与生命活动密切相关的三种常见化合物，每种物质所含元素种类均不超过三种，且甲是单质。

因此联系植物的光合作用可知，甲是氧气，C 是葡萄糖，A 和B 是CO 2与水。

葡萄糖在一定条件下有分解生成B 和化合物
D ，化合物D 也是生活中常见的化合物，燃烧产物是水和CO 2，这说明D 是乙醇，B 是CO 2，所以A 是水。

【题目详解】
（1）在化合物A 、B 、C 、D 中所含元素完全相同的是乙醇和葡萄糖，答案选C 和D 。

（2）在常温下，A 和B 通过绿色植物的光合作用转化为C 。

该过程的能量转化关系是光能转化为化学能。

（3）葡萄糖在酶的作用下分解生成乙醇和CO 2，反应的化学方程式是CH 2OH(CHOH)4CHO →发酵2CH 3CH 2OH ＋2CO 2↑。

（4）葡萄糖在血液中的正常含量是100mL 血液中约含葡萄糖80—100mg 。

（5）CO 2含量上升，容易引起温室效应。

【点评】
该类试题的关键是找准突破点，在解答该类试题时需要注意的是化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。

19、2MnO 4-＋5H 2C 2O 4＋6H +=2Mn 2+＋10CO 2↑＋8H 2O 浓度 ② ① 0.0052 KMnO 4溶液完全褪色所需时间（或产生相同体积气体所需要的时间） 产物Mn 2+是反应的催化剂
【解题分析】
（1）利用高锰酸钾的强氧化性，将草酸氧化成CO2，本身被还原成Mn2+，利用化合价升降法进行配平，即离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
（2）对比实验①②只有草酸的浓度不同，即该实验探究的是浓度对反应速率的影响，实验②中A溶液的c(H2C2O4)
比实验①中大，则实验②的化学反应速率快，相同时间内所得CO2的体积大，即②>①；
（3）收集到CO2的物质的量为n(CO2)==2×10-4mol，根据（1）的离子方程式，得出：
n(MnO4-)=mol=4×10-5mol，在2min末，n(MnO4-)=30×10-3L×0.01mol·L-1-4×10-5mol=2.6×10-4mol，从而可得c(MnO4-)==0.0052mol·L-1；
（4）本实验还可通过测定KMnO4完全褪色所需的时间或产生相同体积气体所需要的时间；
（5）这段时间，速率变快的主要原因是①产物中Mn2+或MnSO4是反应的催化剂，②反应放热，使混合溶液的温度升高，加快反应速率。

【题目点拨】
氧化还原反应方程式的书写是难点，一般先写出氧化剂＋还原剂→氧化产物＋还原产物，利用化合价升降法进行配平，根据所带电荷数和原子守恒确认有无其他微粒参与反应，注意电解质的酸碱性。

20、羟基羧基CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O酯化反应或取代反应乙防止倒吸检查装置气密性除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度分液
【解题分析】
分析：乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水；乙酸和乙醇易溶于水，导管口在饱和碳酸钠溶液液面上，而不插入液面下是为了防止倒吸，球形干燥管导气的同时也起到防倒吸作用；实验前，要检查装置的气密性；实验室里用饱和碳酸钠溶液冷却乙酸乙酯的原因：一是利用碳酸钠溶液中的水溶解乙醇（乙醇在水里的溶解度大于乙酸乙酯），二是碳酸钠能跟乙酸反应吸收乙酸，便于闻到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，这样就可以获得较为纯净的乙酸乙酯液体。

详解：（1）乙醇的结构简式为：CH3CH2OH、乙醇的结构简式为CH3COOH，根据结构简式分析，乙醇乙醇分子中官能团的名称分别是羟基和羧基。

答案：羟基羧基。

（2）乙醇和乙酸在浓硫酸加热的条件下生成乙酸乙酯和水，其反应的化学方程式为
CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O，属于取代反应。

答案：
CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O；取代反应或酯化反应。

（3）乙酸和乙醇易溶于水，不能插入液面下是为了防止倒吸，所以选乙装置，球形干燥管导气的同时也起到防倒吸作用。

答案：乙防止倒吸。

（4）步骤①装好实验装置，加入样品前应先检查装置的气密性，否则会导致实验失败；答案：检查装置气密性。

（5）碳酸钠溶液中的水溶解乙醇，碳酸钠溶液能跟乙酸反应吸收乙酸，便于闻到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液；饱和碳酸钠溶液不能用氢氧化钠溶液代替，因为乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中发生水解反应。

答案：除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。

（6）乙酸乙酯不溶于水密度比水小，可用分液的方法分离。

答案：分液。

21、K K Na Mg 黄色HClO4S和Cl处在同一周期，电子层数相同，Cl的核电荷数S大于，Cl的原子半径小于S，Cl的得电子能力强于S，Cl的非金属性强于S，所以HClO4酸性较强NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + NH3↑+ 2H2O 放热反应反应物能量的总和大于生成物能量的总和 b c
【解题分析】试题分析：根据元素在周期表中的位置，①~⑩十种元素依次是Na、K、Mg、Al、N、As、S、F、Cl、Br；同主族元素从上到下半径最大，同周期元素从左到右半径减小；Na的焰色呈黄色；同周期元素从左到右非金属性增强、氢化物稳定性增强、最高价氧化物对应水化物的酸性增强；实验室中用加热氯化铵与氢氧化钙的混合物制取氨气；放热反应中生成物的总能量小于反应物的总能量；同主族元素从上到下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱、最高价氧化物对应水化物的酸性减弱。

解析：根据以上分析：（1）②是钾元素，元素符号是K。

（2）同主族元素从上到下半径最大，同周期元素从左到右半径减小，Na、K同主族，半径Na<K，Na Mg同周期，半径Na >Mg，所以半径从大到小的顺序是K Na Mg；（3）NaF中含有钠元素，在高温下灼烧，火焰呈黄色。

（4）S和Cl处在同一周期，电子层数相同，Cl的核电荷数S大于，Cl的原子半径小于S，Cl的得电子能力强于S，Cl的非金属性强于S，所以HClO4酸性较强；（5）⑤元素的氢化物是氨气，实验室中用加热氯化铵与氢氧化钙的混合物制取氨气，化学方程式是NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + NH3↑+ 2H2O。

根据图示，生成物的总能量小于反应物的总能量，所以该反应是放热反应。

（6）a. 同主族元素从上到下非金属性减弱，所以As的非金属性弱于N，故a错误；b.同周期元素从左到右非金属性增强，⑥、⑩同周期，所以氢化物稳定性：⑥＜⑩，故b正确；c. ⑥、⑤同主族，同主族元素从上到下非金属性减弱，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：⑥＜⑤，故c正确；
点睛：同主族元素从上到下半径最大，非金属性减弱，氢化物稳定性减弱、最高价氧化物对应水化物的酸性减弱。

同周期元素从左到右半径减小，非金属性增强，氢化物稳定性增强、最高价氧化物对应水化物的酸性增强；。