酱油中氨基酸态氮含量的测定

NaOH/mL 醛后消耗 NaOH/mL 醛后消耗 度/（mol/L)
NaOH/mL
NaOH/mL
3.31
7.82
0.21
1.38
0.05
2.结果计算 (V1 V2) c 0.014 100 V4 (V3 /V )
式中：ρ--样品中氨基酸态氮的含量，g／100mL； V1—测定用的样品稀释液加入甲醛后消耗氢氧化钠标准溶液的体积，mL； V2—试剂空白试验加入甲醛后消耗氢氧化钠标准溶液的体积，mL； V3—样品稀释液取用量，mL； V4—样品的体积，mL； V—样品稀释液的总体积，mL； c—NaOH标准溶液的浓度，mol／L； 0.014—1mL 1.000mol／L氢氧化钠标准溶液相当氮的克数。
(V1 V2 ) c 0.014 100
V4 (V3 /V )
(7.82 3.31) 0.05 0.014 100 5 (20 /100 )
=0.003157 x100 =0.3157 g/100ml
六、实验小结
• 本实验主要是要我们掌握电位滴定法的基本原理和操作要 点及进一步巩固电位滴定法的基本操作技能。在测定之前， 酸度计一定要进行校正，校正溶液的配制要准确。
测定步骤：样品采集与处理→样液制备→测定→ 数据处理。
三、仪Байду номын сангаас与试剂
仪器：酸度计、磁力搅拌器、100mL容量瓶、50mL碱 式滴定管、200mL的烧杯
试剂：36％甲醛溶液、0.050mol/L氢氧化钠标准溶 液、酱油、蒸馏水
四、测定步骤
1. 0.050 mol/L氢氧化钠标准溶液配制 准称2.00gNaoH 溶解 定容 1000mL容量瓶
一、目的与要求
1.了解食品中氨基酸态氮的来源、作用及测定方法 2. 领会和掌握双指示剂甲醛滴定法及电位滴定法 基本原理、操作要点。 3. 进一步巩固滴定分析和电位滴定法的基本操作 技能。
二、测定原理
氨基酸含有羧基和氨基，利用氨基酸的两性作 用，加入甲醛固定氨基的碱性，使羧基显示出酸性， 用氢氧化钠标准溶液滴定后进行定量，用双指示剂 或电位滴定法确定终点。
• 还有就是要求我们掌握基本的溶液的配制，及溶液的稀释、 定容，一些常见的基本的仪器的使用。
• 本实验没什么难度，主要就是考验我们的细心及耐心，做 实验的时候一定要集中注意力。
3.试剂空白试验:
取水80mL 0.05mol／L氢氧化钠标准溶液滴定 pH8.2 O.05mol／LNaOH标准溶液滴定至pH9.2
加10mL甲醛溶液
所用氢氧化钠标准溶液毫升数为测定氨基酸态氮的试剂空 白试验
NaOH溶液的配制
•
电位滴定法
五、数据记录和处理
1.结果记录
酱油消耗 酱油加甲 空白消耗 空白加甲 NaOH标准液浓
2.电位滴定法
准吸酱油5.0mL 蒸馏水定容 100mL容量瓶 吸取20.0mL 200mL 烧杯+60mL水 插入酸度计的指示电极和参比电极 0.05mol／L NaOH标准溶液 滴定至指示pH8.2 准确加入甲醛溶液10mL 0.05mol／L NaOH标 准溶液滴定至pH9.2
记录用去氢氧化钠标准溶液的毫升数，供计算氨基酸态氮 含量用