第10讲 溶液 第2课时 饱和溶液 溶解度

·例题精讲
【例2】根据右图回答下列问题： （1）（双选）右图是甲、乙两种化合物的溶解度曲 线示意图，据此得到的结论 正确的是( ) A.乙的溶解度随温度升高而增大 B.只有在t1℃时，甲和乙的溶解度才相等 C.把乙饱和溶液的温度从t2℃ 降至t1℃时，有晶体析出 D.甲饱和溶液的溶质质量分数 随温度的升高而增大 （2）曲线交点M表示的含义 是：_____________________。
·变式训练
3. 如图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线，a与c 的溶解度曲线相交于P点。据图回答： （1）t2℃时A、B、C三种物质的溶解度按由小到大的 顺序排列是_c_＜__b_＜__a_。 （2）t2℃时将30g a物质加入 到100g水中不断搅拌，形成的 溶液是不__饱__和__溶__液__（选填“饱 和溶液”或“不饱和溶液”）。 （3）P点的含义是_t_1℃__a_和__c_溶__ _解__度_相__等__，__都__是_2_0_g___。
·变式训练
（4）A、B、C三种物质的饱和溶液由t1℃升高到t2℃ 时（不考虑水分蒸发），发现其中一个烧杯中固体质 量增加，则此烧杯溶液中的溶质是__c _。此时，三种 溶液的溶质质量分数大小关系是（ D）。 A．c＞a=b B．a=b＞c C．a＞b＞c D．b＞a＞c
·变式训练
4. 气体的溶解度也有一定的变化规律。 I．打开可乐瓶，逸出大量气泡。由此可见，压强越小， CO2的溶解度越__。小为增大 CO2的溶解，可采用的一种方法 是_增__大__压__强__。 II．不同温度下，氧气的溶解度 随压强的变化如图所示，图中t1℃ 对应的温度为40℃，则t2对应的温 度__a__（选填字母）。 a．大于40℃ b．小于40℃ c．无法确定
2019/5/20
·知识梳理
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
3.转化
对大多数固体：
①升温；②增加溶剂
饱和溶液
不饱和溶液
①降温；②蒸发溶剂；③增加溶质
对于Ca(OH)2：
①降温；②增加溶剂
饱和石灰水
不饱和石灰水
①升温；②蒸发溶剂；③增加溶质
因此，只有指明温度和溶剂量时，溶液的“饱和”或 “不饱和”才有确定的意义。
·例题精讲
【例1】（2018•德州市二模）氢氧化钙的溶解度随温 度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱 和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③ 降低温度；④加入水；⑤恒温蒸发水。其中措施正确 的是（ D ） A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤
考点突破
考点3 结晶
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1.定义：固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析 出的过程。 2.方法：从溶液中得到溶质的方法有__蒸__发_结__晶___和 _冷__却_热__饱__和__溶__液___。对于只有一种溶质的溶液，要得 到溶质晶体，可直接采用_蒸__发__结__晶__的方法。若溶液 中有两种溶质。采用什么方法结晶，这要根据所得晶 体的溶解度特点决定。
②在0℃，氮气的压强为101kPa时，1体积水里溶 解0.024体积的氮气达到饱和。
·知识梳理
3. 溶解度曲线 （1）意义 ①点：曲线上的点表示对应温度下该物质的_溶__解__度__， 也表示该温度下饱和溶液的溶质质量分数；交点表示 同一温度下两物质的_溶__解__度_相__等___，也表示该温度下， 两物质饱和溶液的溶质质量分数相等。 ②线：曲线表示物质的溶解 度随温__度__的变化情况；曲线 越陡，表示该物质的溶解度 受温度的影响_越__大_。 ③面：曲线下面表示溶液为 _不_饱__和__溶液；曲线及曲线上 面表示溶液为_饱__和_溶液。
·例题精讲
（3）t2℃时，甲、乙两份饱 和溶液的溶质质量分数大小 关系是__乙_>_甲___。 （4）t2℃时，将甲、乙两份 饱和溶液升温至t3℃，则升温 后它们的溶质质量分数大小关 系是_乙__>_甲_。如果降温至t1℃呢？甲__=_乙__。 （5）t2℃时，向50g水中加入40g 乙，充分溶解后形 成的溶液质量为_8_0_g_。 （6）t3℃时，甲溶液从N点转变成M点可采用的方法 是_增__加__溶__质__。 （7）乙溶液中混有少量的甲，提纯乙的操作方法是 _冷__却__热__饱_和__溶__液___。
·例题精讲
【例2】根据右图回答下列问题： （1）（双选）右图是甲、乙两种化合物的溶解度曲 线示意图，据此得到的结论 正确的是( C) D A.乙的溶解度随温度升高而增大 B.只有在t1℃时，甲和乙的溶解度才相等 C.把乙饱和溶液的温度从t2℃ 降至t1℃时，有晶体析出 D.甲饱和溶液的溶质质量分数 随温度的升高而增大 （2）曲线交点M表示的含义 是：_t3_℃__时__甲_乙__溶__解__度__相_等_____。
如：①从混有少量氯化钠的硝酸钾溶液中得到硝酸钾； 由于硝酸钾的溶解度随温度升高而显著增大，宜采用 的方法是：蒸发浓缩→_降__温__结_晶___→过滤。
②从混有少量硝酸钾的氯化钠溶液中得到氯化钠；
由于氯化钠的溶解度随温度升高而变化不大，宜采用 的方法是：_蒸__发__结_晶___→趁热过滤。
·例题精讲
·例题精讲
（3）t2℃时，甲、乙两份饱 和溶液的溶质质量分数大小 关系是_______。 （4）t2℃时，将甲、乙两份 饱和溶液升温至t3℃，则升温 后它们的溶质质量分数大小关 系是_____。如果降温至t1℃呢？_____。 （5）t2℃时，向50g水中加入40g 乙，充分溶解后形 成的溶液质量为____。 （6）t3℃时，甲溶液从N点转变成M点可采用的方法 是_________。 （7）乙溶液中混有少量的甲，提纯乙的操作方法是 _______________。
·知识梳理
1.固体溶解度 （1）概念：表示在_一_定__温__度__下，某固体物质在100g _____溶剂里饱达和到状_态_______时所溶解的质量。 （2）影响固体物质溶解度的因素
①内因：溶质溶剂本身的性质； ②外因：主要是__温__度_。 （3）温度影响：多数固体的溶解度随温度的升高而 增大，如_硝__酸__钾__；少数固体的溶解度随温度的升高 而变化不大，如_氯__化__钠__；极少数固体的溶解度随温 度的升高而减小，如_熟__石__灰__。
考点突破
考点1 饱和溶液与不饱和溶液
·知识梳理
1.定义 饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再 溶解某种溶质的溶液。 不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能 继续溶解某种溶质的溶液。 注意：浓溶液不__一__定__是饱和溶液，稀溶液也不一定是 不饱和溶液。 2.判断方法：_往__溶__液__中__加_少__量__溶__质__固_体____，如果能 溶解的是不饱和溶液，不能溶解的是饱和溶液。
解析：不饱和溶液转化为饱和溶液均可采用增加溶质 和蒸发溶剂的方法，但对于采用改变温度的方法需要 考虑溶质溶解度受温度影响的情况而定，氢氧化钙的 溶解度随温度升高而减小，需采用升高温度的方法。 故答案选D。
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1.（2018•诸城市三模）欲使一种不饱和溶液转变为饱
和溶液，最可靠的方法是（ B）
·知识梳理
（3）温度和压强的影响： 温度不变时，气体的溶解度随着压强的增大而_增__大__； 压强不变时，气体的溶解度随着温度的升高而_减__小__。 （4）溶解度的意义 如：0℃时，氮气的溶解度为0.024。 意义：①在0℃，氮气的压强为101kPa时，1体积水 里最多溶解0.024体积的氮气。
第一部分 基础过关 第1单元 身边的化学物质
第10讲 溶液
第2课时 饱和溶液 溶解度
考纲要求
1.饱和溶液和溶解度的含义（认识） 2.结晶现象（知道）
考点总览
溶液
形成 1.定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成 均一、稳定的混合物 。 2.组成：溶质：被溶解的物质
溶剂：能溶解其他物质的物质。如：水、酒 精和汽油。
·知识梳理
（2）应用：用于判断饱和溶液降温析出晶体的多少 及析出晶体后溶质质量分数的大小。如图所示，t2℃ 时等质量的A、B、C饱和溶液，同时降温到t1℃。判 断析出晶体＞A___B（选填“＞”或“＜”），t1℃时A、 B、C溶液的溶质质量分数由大到小的顺序B＞是A＞C ________。A1、B1、C1点分别表示A、B、C三种 物质在t2℃时的饱和溶液。降 温到t1℃，对应的点是A2、B2、 C2。根据图可知，C2点在C物质 曲线的下方，所以没晶体析出。 A2、B2点均在对应物质曲线的 上方，所以有晶体析出。
·例题精讲
解析：等质量的两种饱和溶液，从30℃降至0℃，析 出晶体较多的是碳酸钠，故B错误。
·例题精讲
【例3】（2018•广东省模拟）氯化钠和碳酸钠的溶解 度如表所示，则下列说法错误的是（ B ）
温度/℃
0
10 20 30
溶解 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 度/g Na2CO3 7.0 12.5 21.5 38.8
·知识梳理
（4）溶解度的意义 如：20℃时，NaCl的溶解度为36g。 意义：在20℃时，100g水中最多溶解36gNaCl；
在20℃时，100g水中溶解36gNaCl就达到饱和 状态； 在20℃时，100g水中溶解36gNaCl得136gNaCl 饱和溶液 2.气体溶解度 （1）概念：该气体的压强为101kPa和一定温度下， 溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 （2）影响气体溶解度的因素 ①内因：溶质、溶剂本身的性质； ②外因：主要有__温__度_和_压__强__。
【例3】（2018•广东省模拟）氯化钠和碳酸钠的溶解 度如表所示，则下列说法错误的是（ ）
温度/℃
0
10 20 30
溶解 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 度/g Na2CO3 7.0 12.5 21.5 38.8
A．碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大 B．将等质量的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃ 降至0℃，析出晶体的质量相等 C．氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度相等时所对应的温 度在20～30℃之间 D．欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出 碳酸钠晶体，应采取降温结晶的方法
·知识梳理
对A物质，A2P线段表示析出晶体的量；对B物质，
B2B3线段表示析出晶体的量。所以析出晶体最多的是
A。降温到t1℃后，B3点位置最高，
所以B溶液溶质质量分数最大， 而C溶液没有晶体析出且处于
B＞A＞C
最低点，所以C溶液溶质质量
分数最小。应用这种方法判断
析出晶体多少的前提条件是等
质量的饱和溶液。
3.特征：均一、稳定、混合物 溶解的热效应 1.升温：氢氧化钠、浓硫酸 2.降温：硝酸铵 3.无明显变化：氯化钠、蔗糖
考点总览
溶液 一定条件下可相互转化
考点总览
溶液
溶解度（表示物质溶解性大小） 2.气体溶解度： ①温度不变时，与压强成正比 ②压强不变时，与温度成反比 物质的溶解性 1.同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同 2.不同溶质在同种溶剂中的溶解性不同 结晶 1.蒸发结晶 2.降温（冷却）结晶
A．碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大 B．将等质量的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃ 降至0℃，析出晶体的质量相等 C．氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度相等时所对应的温 度在20～30℃之间 D．欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出 碳酸钠晶体，应采取降温结晶的方法
A．降低温度
B．再添加溶质
C．升高温度
D．倒出些溶剂
2.（2018•烟台市模拟）如图三条溶解度曲线，当它们 的溶液接近饱和时，分别采用冷却热饱和溶液、蒸发 溶剂、增加溶质的方法，均可 使它变为饱和溶液的是（ D ） A．a溶液 B．b、c溶液 C．c溶液 D．a、b溶液
考点突破
考点2 溶解度
2019/5/20
·例题精讲
解析：此题考查饱和溶液与不饱和溶液、溶解度、溶解度曲线、 溶质质量分数。解此题要清楚固体物质溶解度曲线“点”“线” “面”所表示的意义；结合溶液、饱和溶液、溶解度、溶质质 量分数等概念进行分析；比较同一温度下两种物质的饱和溶液 中溶质质量分数的大小，可直接比较该温度下两种物质的溶解 度的大小，溶解度越大，溶质质量分数越大；比较几种物质的 饱和溶液升温或降温至一定温度时的溶质质量分数，不仅需要 考虑升温或降温后各物质的溶解度关系，还需考虑升温或降温 后各物质的溶液是否饱和；把一定质量的某物质放入一定质量 的水中，判断溶液的质量时，一定要注意物质能否完全溶解， 再进行计算；如果两种物质的溶解度受温度的影响差别较大， 可采用结晶的方法进行提纯。