化学中常用的物理量

化学中常用的物理量——物质的量
一．物质的量：
1.物质的量：表示含有一定数目微观粒子的集体。

符号为，单位是，每摩尔物质含有个微
粒（简称摩，符号mol）。

适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。

2.阿伏加德罗常数：g 12C所含有的原子个数即为阿伏加德罗常数，
即1 mol物质所含有的微粒数。

符号：，单位：，数值约为6.02×1023，
公式：(N代表微粒个数）。

3.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，即1 mol物质的质量。

符号：（物质），单位：；公式为：。

数值等于(以克为单位)该粒子的____ __ ______
如M (NaCl)= ，
1.有下列6种物质①6 g H2②标准状况下11.2 L CO2③1.204×1024个HCl分子
④5 mol氩气⑤98 g H2SO4⑥4℃下的27 mL水，
它们的物质的量最大的是，所含分子数最多的是，
所含原子数最多的是，质量最小的是，所含电子数最多的是
2.(1)0.3 mol NH3分子中所含质子数与个H2O分子中所含质子数相等
(2)含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是。

(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 molC和31.76 g D，则C的摩尔质量为。

(4)2.3 g Na中含mol电子，在跟足量水反应中失去mol电子
二．气体摩尔体积
1.气体摩尔体积
（1）概念：一定温度、压强下，单位的气体所占的体积，符号为。

（2）常用单位：L/mol(或)和m3/mol (或)。

（3）数值：在标准状况下（指温度为,压强为）约为
（4）计算公式：
（5）影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的和
思考：标准状况下,1 mol气体的体积是22.4 L,如果当1 mol气体的体积是22.4 L时,一定是标准状况吗？
答案：不一定，因为影响气体体积的因素是温度、压强两个条件，非标准状况下1 mol 气体的体积也可能是22.4 L
3.判断以下说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”。

A.1 mol任何气体体积都约为22.4 L( )
B.标准状况下，1 mol的SO3体积约为22.4 L( )
C.22.4 L戊烷蒸气完全燃烧生成CO2为5 mol( )
D.1 mol H2在100℃时体积一定比22.4 L大（）
E.标准状况下,2.24 L Cl2与足量稀NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N A个( )
F.标准状况下,2.24 L Cl2与足量稀NaOH溶液反应转移的电子数为0.2 N A个( ) 4．填写下列空白
（1）标准状况下，0.5molH2占有的体积是L
（2）标准状况下，2molO2占有的体积是L
（3）标准状况下，4.48LCO2的物质的量是mol
（4）标准状况下，33.6LH2的物质的量是mol
（5）标准状况下，16gO2的体积是L
（6）标准状况下，11.2LN2分子数是个
5.下列说法中不正确的是（）
A1mol某气体的体积为22.4L，该气体所处的状态不一定是标准状况
B 非标准状况下，1 molO2的体积必定不是22.4L
C 某气体含有NA个原子，该物质在标准状况下的体积一定是22.4L
D 任何状况下，1 molCO2和18gH2O所含的分子数和原子数都相等
6.下列说法中正确的是（NA表示阿佛加德罗常数）（）
A标准状况下以任意比混合的甲烷和丙烷混合物22.4L，所含有的分子数为N A
B 标准状况下，1L辛烷（C8H18）完全燃烧，所生成的气态产物的分子数为8N A/22.4
C 常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2，发生转移的电子数为2N A
D 常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4N A
2.阿伏加德罗定律
在相同的和下，相同体积的任何气体都含有
在相同的温度和压强下，气体的体积越大，气体的分子数就越多，物质的量就越大
7.在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（）
A. O2
B. Cl2
C. N2
D. CO2
8.下列说法正确的是（）
A1molCO2的体积约为22.4L
B 含有相同数目分子的两种气体，它们的体积一定相同
C 在标准状况下，1mol任何物质的体积约为22.4L
D 同温同压同体积的气体，分子数一定相等
①同温、同压：V1/V2=n1/n2=N1/N2
9.在1100C和1.01×105Pa时，18g水的体积为a，求在此状态下，16g氧气的体积？
②同温、同压：ρ1/ρ2 = M1/M2
10.同温同压下氧气和氢气的密度之比为
③同温、同容：P1/P2=n1/n2=N1/N2
11.同温同容条件下，甲乙两容器分别盛有甲烷气体和氨气，已知它们所含原子数目相同，则甲乙两容器的压强比为
④同温、同压条件下，相同质量的任何气体的体积与其摩尔质量成反比。

即：V 1/V 2=M 2/M 1
12.同温同压下，等质量的SO 2和CO 2相比较，下列叙述正确的是（ ）
A 体积比为1：1
B 体积比为11：16
C 密度比为16：11
D 密度比为11：16 ⑤同温、同容条件下，相同质量的任何气体的压强与其摩尔质量成反比。

即：P 1/P 2=M 2/M 1
3.气体摩尔质量的求解方法
（1）标况密度法：M=22.4(L/mol)×ρ(g/L)。

（2）相对密度法：A 气体对B 气体的相对密度 （3）体积分数法： =M1×V1%+M2×V2%+……
(V1%、V2%……表示各组分的体积分数，也等于物质的量分数)。

13在标况下，某气体相对于H 2的密度为16，则该气体的摩尔质量及其密度？
14（1）20 g A 物质和14 g B 物质完全反应，生成8.8 g C 物质、 3.6 g D 物质和0.2 mol E 物质,则E 物质的摩尔质量为 。

（2）12.4 g Na 2X 含有0.4 mol Na +，Na 2X 的摩尔质量为 ，其相对分子质量为 ，X 的相对原子质量为 ，该物质的化学式为 。

B
A
(B)(A)
(B)M M D ==ρρ
三．物质的量浓度：
1、定义：以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。

公式：单位：
（1）体积为溶液体积，并非溶剂体积
（2）溶质的量应是“物质的量”，并非质量也非气体体积
（3）物质浓度与取用溶液体积无关
15.（1）将40g NaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为mol/L
（2）58.5gNaCl配成1L溶液，其物质的量浓度为mol/L
（3）标准状况下，22.4L HCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为mol/L （4）2molNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为mol/L
（5）物质的量浓度为2 mol/L的H2SO4溶液500mL，含H2SO4的物质的量是mol （6）10 mol HCl能配成L物质的量浓度为2 mol/L 的盐酸
16下列关于0.5 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液的叙述中，不正确的是()
A.1 L溶液中所含阴、阳离子总数是0.5N A个
B.1 L溶液中含N A个NO3-
C.500 mL溶液中Ba2＋的浓度是0.5 mol·L－1
D.500 mL溶液中含有0.5N A个NO3-四．物质的量浓度溶液的配制：
容量瓶：①构造：细颈、梨形的平底玻璃瓶，配有磨口玻璃塞
②特点：a 容量瓶上标有温度和容量 b 只有标线，无刻度
③使用范围：专门用来配制一定体积、准确浓度的溶液
④规格：100mL、250mL、500mL、1000mL等
注意事项：a 瓶塞不漏液 b 不可装热或冷的液体 c 不许存放液体或进行化学反应例：配制100mL 0.4mol/L的NaCl溶液的步骤：
1、计算：需要gNaCl固体
2、称量：具有腐蚀性的物品不能直接放在称量纸上称量，
而应放在玻璃器皿上称量
使用托盘天平应注意的操作要点：
①两个托盘天平上各放一张大小相同的称量纸②使用前应调整天平的零点
③称量时应遵循左物右码④用镊子夹取砝码应按从大到小的顺序
⑤称量完毕应将砝码回盒、游码归零
3、溶解：把2.4g NaCl在烧杯中溶解
4、转移：用玻璃棒引流
5、洗涤：①用少量蒸馏水洗涤2-3次
②洗涤液应全部转移到容量瓶中
6、定容：距标线1-2cm处改用胶头滴管
平视；凹液面与标线相切
7、摇匀：
8、装瓶贴签：标明溶液及其浓度
1、配制物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签
2、仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、试剂瓶、药匙、胶头滴管
误差分析：偏低：溶液体积大于规定体积或溶质的物质的量小于规定的量
偏高：溶液体积小于规定体积或溶质的物质的量大于规定的量
①定容时超过了标线没有达到标线②烧杯没有洗涤
③转移时，有一些溶液流到容量瓶外
④容量瓶内本来有一些水⑤定容时仰视定容时俯视
⑥称量时间过长⑦用滤纸盛氢氧化钠⑧未冷却至室温就注入定容
17.欲配制100 mL 1.0 mol·L－1 Na2SO4溶液，正确的方法是()
①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中
②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL
③将20 mL 5.0 mol·L－1 Na2SO4溶液用水稀释至100 mL
A.①②
B.②③
C.①③
D.①②③
18.1500C，碳酸铵完全分解的气态混合物，其密度是相同条件下的氢气密度的多少倍？
已知: (NH4)2CO3 = 2NH3↑+H2O↑+CO2↑
19.实验室制氢气，消耗锌9.75g，求参加反应的HCl的物质的量及生成的氢气的体积(标准状况)？
20.有Na2CO3和NaHCO3的混合固体95g和足量的盐酸反应产生CO2的体积22.4L（标准状况），求原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比？
21.标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为30g，体积为17.6L，求CO和CO2的质量和体积各是多少？
22.实验测得：同条件下，CO和O2的混合气体的密度是氢气密度的14.5倍，求混合气体中CO和O2的分子个数比？
23.同温同压下，C2H6与CO的混合气体的密度是氢气密度的14.5倍，求混合气体中C2H6的质量分数？
1.④④⑤①④
2.(1) 1.806×1023(2) 0.6 mol(3) 106 g/mol(4)1.1 0.1
3全错4略5BC6AC7C8D 9. 0.5a 10.16:1 11.4:5 12.BC 13. 32 1.43g/l
14（1）108 g/mol (2)62 g/mol 62 16 Na2O 15. 略16A 17B 18.12 19.33.6L
20.
21.
22.
23.。