第一轮复习：离子反应

解析：(1)判断电解质注意点 ①电解质和非电解质均是化合物。 ②电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质 不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 ③非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如 金刚石、单质硫等一些非金属单质。
④电解质必须是化合物本身电离出离子，否则不属于电解 质。如：CO2、NH3、Cl2等物质的水溶液虽能导电，但它们并不 是电解质，因为它们是与水反应后生成了电解质，才使溶液导电 的。 (2)判断电解质强、强注意点
离子反应发生的条件 (1)复分解反应类型 ①生成难溶性的物质，如Al(OH)3、BaSO4等。 ②生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等。 ③生成挥发性的物质，如CO2、SO2、NH3等。 (2)氧化还原反应类型 离子间发生电子转移。如FeCl3溶液与Cu反应的离 子方程式为：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
－
Fe ＋Cl2===Fe ＋ ( ×)
2＋ Cu ＋ 2H ＋ ＋ NO － ===Cu ＋ 3
2＋
3＋
(2) 向稀硝酸中加入铜片 NO↑＋H2O (3)向水中加入一小块钠 H2↑
(×) Na＋2H2O===Na ＋2OH ＋ (× ) MnO2 ＋ 4H ＋ ＋ 2Cl － (√ )
＋ －
(4)MnO2 和 浓 盐 酸 混 合 加 热 △ =====Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑
2＋
(× ) (×) (×)
2－ ＋ SO 4
(5)CuSO4 溶液和 Ba(OH)2 溶 液反 应
(6)Fe(OH)3 和 HI 的反应
Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O (×) FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O (×)
－ 2＋ H＋＋SO2 ＋ Ba ＋ 4
(7)FeO 和稀 HNO3 的反应 OH－===BaSO4↓＋2H2O (9)HS 的电离
题组三
有关离子反应的反应原理
3．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)将 Na 投入到 CuSO4 溶液中 ＋Cu
＋
2Na＋Cu2＋===2Na＋ (×)
3＋
(2)Fe 和稀盐酸反应 2Fe＋6H ===2Fe ＋3H2↑ (×) (3)Fe 和稀硝酸反应 (4)Zn 和浓硫酸反应 ===BaSO4↓ Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋ Ba
如碳酸、一水合氨等。
知识梳理
2．强电解质和弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 在水溶液中能 完全 在水溶液中只能 部分 定义 电离的电解质 电离的电解质 电离平衡
不存在
存在
水合离子、 水分子、 弱电解质分子
溶液中存在 水合离子、 水分子 微粒种类 电离过程
不可逆
可逆
3．电解质的电离 电离是指电解质在水溶液中或熔融状态下，离 解成自由移动离子的过程。
铜与稀硝酸：
氯化铵溶液与氢氧化钠不加热：
氯化铵溶液与氢氧化钠加热：
（3）关于微溶物的处理
澄清石灰水与碳酸钠反应：
工业制备漂白粉： 常见微溶物有
微溶物的处理方式：
当有微溶物生成时，以沉淀处理；当微溶物以 溶液的形式参与反应时，写成离子的形式;若以 浊液或固体反应时，写化学式。
几个易错离子方程式的书写 1、Fe2O3 + HI 2、酸性高锰酸钾与过氧化氢 3、偏铝酸钠与碳酸氢钠 4、Fe3O4与稀硝酸 5、向次氯酸钠溶液中通入SO2 6、硫代硫酸钠与盐酸
电解质的角度给化合物分类 (1)化合物分为电解质和非电解质的依据是： 在水溶液中或熔融状态下能否导电。 (2)电解质分为强电解质和弱电解质的依据是： 在水溶液中能否完全电离。
(3)与物质类别的关系 ①强电解质主要包括： 强酸、强碱、绝大多数盐 ，如HNO3、NaOH、CaCO3等。 弱酸、弱碱、少数盐和水， ②弱电解质主要包括：
（2）反应物的量不同（现象不同） 如把氯化铝滴加到氢氧化钠中： 若把氢氧化钠滴加到氯化铝中 盐酸+碳酸钠 氨水+硝酸银 盐酸+偏铝酸钠 铁与稀硝酸
（3）反应物的量不同（定量方程式的书写） 碳酸钠与盐酸按照物质的量3:5反应
向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液反应 1铝离子完全沉淀 2硫酸根完全沉淀 3沉淀的质量最大 4沉淀的物质的量最大
1．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是(
2＋ 2－ A．Na2CO3===Na2 ＋CO3 2 B．NaHSO4===Na ＋H ＋SO4
＋ ＋ ＋ －
)
C．CH3COOH===H ＋CH3COO
2 D．H2CO3===2H ＋CO3
＋ －
－
2．对于离子反应的表述正确的是( A．离子反应中一定有沉淀生成 B．有气体生成的反应一定是离子反应
1．写出下列典型物质的电离方程式 (1)H2SO4___________________________________； (2)H2CO3_____________________________________； (3)Ca(OH)2_________________________________； (4)Fe(OH)3_________________________________； (5)NH3· H2O________________________________； (6)NaCl____________________________________；
)
C．复分解反应型离子反应一定有沉淀、气体和水生成 D．Fe2O3与稀硫酸的反应一定属于离子反应
重点突破：不同条件下的相同离子间的反应
（1）反应物的量不同（现象相同） 碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钠反应 碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠反应：
碳酸氢镁溶液与足量氢氧化钠反应
碳酸氢镁溶液与少量氢氧化钠反应：
硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡反应
(3)络合反应 生成稳定的络合物或络离子。如向FeCl3溶液中滴 入KSCN溶液时反应的离子方程式为：Fe3＋＋3SCN－ ===Fe(SCN)3。
4．离子方程式
(1)定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的方程 式。 (2)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)
(3)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应， 还可以表示同一类型的离子反应
(2)强电解质溶液的导电能力一定强吗？
电解质溶液的导电能力主要决定于溶液中自由移动离 子浓度大小，若稀的强电解质溶液中因离子浓度较小， 导电能力仍较弱，相反较浓弱电解质溶液中因离子浓度 相对较大，导电能力也较强。即电解质溶液的导电能力 与强、弱电解质之间无直接关系。
题型一 电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的判断
的。 (2)判断电解质强、强注意点 ①电解质的强弱与其溶解性无关。如BaSO4是强电解质、 CH3COOH、NH3· H2O均易溶于水，但是弱电解质。
②电解质溶液的导电性强弱与电解质的强弱没有必然联系， 如1mol· L 1的醋酸溶液的导电能力就大于0.000 01mol· L 1的盐酸，
－ －
所以说盐酸的导电能力一定大于醋酸是错误的。
导电粒子 金属 电解质溶液 自由电子 自由离子
升高温度 导电性变弱 导电性增强
变化类型 物理变化 化学变化
二、 离子反应 １、概念：有离子参加的化学反应称为离子反应。 离子反应的环境一般为水溶液。 2、离子反应的本质 由于参加反应的离子要转化成新的物质，这些 离子的浓度一定要减小。因此离子反应的本质是溶 液中参加反应的离子的浓度在减小。 3、离子反应的条件 离子反应可分为两类：复分解型和氧化还原型。 复分解反应的条件即为复分解型离子反应的条件，氧化 还原反应的条件即为氧化还原离子反应的条件.
－
(8)稀 H2SO4 和 Ba(OH)2 溶液反应
－
(×)
＋
HS ＋H2O===H3O ＋S
2－
(×)
(10)NaHCO3 的水解
题型三
电解质溶液的导电性
4．同一温度下，强电解质溶液a，弱电解质溶液b， 金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它 们的导电能力强弱顺序是( A ) A．b>a>c B ．a ＝b ＝c C．c>a>b D．b>c>a
5.在如右图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解 质溶液中逐滴加入另一种溶液时，则灯光由亮变暗至熄灭后 又逐渐变亮的是(C ) A．盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C．饱和石灰水中不断通入CO2 D．醋酸中逐滴加入氨水 【归纳】金属导电与电解质溶液导电对比
4．电离方程式的书写 (1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接， 弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式
(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电 离一步写完。如
【思考与探究】 (1)电解质一定能导电吗？导电的物质一定是电解质吗？ 电解质与导电间无直接关系，电解质只有发生了电 离才能导电。除电离后的电解质导电外，还有导体、 半导体等导电。
硫酸氢钠溶液与少量氢氧化钡反应：
亚硫酸氢铵与氢氧化钠
“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式 (1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质 有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物 质的量之比与物质组成之比相符。 (2)依据少量物质中离子的物质的量， 确定过量物质中实 际参加反应的离子的物质的量。 (3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。
有下列物质：①铝、②硫化氢、③金刚石、④氢氧化铝、⑤ 干冰、⑥液氯、⑦氯水、⑧氢氧化钠固体、⑨碳酸氢钾溶液、⑩ 硫酸钡粉末、⑪液氨、⑫氨水、⑬冰醋酸、⑭乙醇。其中在常温 下能导电的是________；属于非电解质的是________；属于电解 质的是________；属于弱电解质的是________。
(7)BaSO4______________________________________； (8)NaHSO4_____________________________________； (9)NaHCO3______________________________________； (10)NaHSO4(熔融)______________________________； (11)Al2O3(熔融)_________________________________； (12)CH3COOH_________________________________。
题型二 电解质的电离 2．写出NaHSO4在下列条件下的电离方程式： NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42(1)溶于水：______________________________ 。 NaHSO4===Na＋＋HSO4(2)熔融状态下：__________________________ 。 3．指出下列物质的水溶液中含有的粒子： (1)氢氧化铝 Al3＋ OH－ Al(OH)3 AlO2- H＋ H2O ； ______________________________________ (2)亚硫酸氢钠_____________________。 电离方程式的书写——理解离子反应的基石
( × ) ＋ (3)醋酸溶液与水垢中的 CaCO3 反应 CaCO3＋2H ===Ca ＋H2O＋CO2↑ (4)Mg(OH)2 和稀盐酸的反应 ( × ) － ＋ OH ＋H ===H2O( × )
题组二
离子方程式中的守恒关系
2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)向 FeCl2 溶液中通入 Cl2 2Cl
7、氯化铁与硫化钠溶液 氯化铁溶液中通入硫化氢
题组一
化学式或离子符号的正确使用
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)Na2O2 固 体 与 水 反 应 O2↑ (2)向 NaHCO3 溶液中滴加盐酸 ＋CO2↑
2＋
－ － 2O 2 ＋ 2H O===4OH ＋ 2 2
( × ) － ＋ CO2 ＋ 2H ===H2O 3
向溴化亚铁通入少量氯气 向溴化亚铁通入过量氯气 向溴化亚铁通入等物质的量氯气
已知氯气可以将碘单质氧化为碘酸：
若向含有0.2mol的KI溶液中通入0.25mol 的氯气，该反应的离子方程式 为 。
终极挑战（四川高考题）
过氧化钠和硫酸亚铁按物质的量 1：2反应的离子方程式
（2）反应条件不同 如铜与浓硝酸：