【黄冈中考零距离】备战2011届中考化学同步创新 专题突破二 压轴计算大题复习图像表格数据中考计算题

【黄冈中考零距离】备战2011届化学中考黄冈同步创新
-专题突破之二压轴计算大题复习图像表格数据中考计算题中考模拟
题
1、某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表：
请你认真分析数据，回答下列问题：
（1）哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；
（2）计算样品中铁的质量分数；
（3）计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。

（烧杯的质量为；计算结果精确到1%）
2、向盛有g碳酸氢钠固体的烧杯中，加入g硫酸溶液恰好反应。

反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。

烧杯连同药品的起始质量为g。

反应的化学方程式为：
2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑
回答下列问题：
0 1 2 3 4 5 t/s
（1）当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应时，所需的时间约为_________
（2）当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时，所产生二氧化碳的质量为_________。

（3）反应后，所得硫酸钠溶液的溶质量分数为多少？
3、在一烧杯中盛有22.3 g Na2CO3和NaCl组成的固体混
合物，加足量水溶解，配成溶液。

向其中逐渐滴加溶质质量分
数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量
关系曲线如图所示。

请根据题意回答问题：
（1）当滴加了73 g稀盐酸时，放出气体的总质量
为g。

（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）。

（3）当滴加了73 g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。

4、向盛有22.3 g Na2CO3和NaCl固体混合物的烧杯中加入216.1 g稀盐酸恰好反应,反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量(m)与反应时间(t)的关系如下图所示：烧杯连同药品的起始质量为300 g。

回答下列问题：
(1)当固体混合物与稀盐酸恰好完全反应时，所需时间约
为S。

(2)完全反应后，产生二氧化碳气体质量g。

(3)反应后，得到室温下的不饱和溶液。

所得溶液中溶质的质量
分数为多少？
5、在一烧杯中盛有100 g CuSO4和H2SO4的混合溶液向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液，混合溶液的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如右图所示。

请根据题意回答下列问题：
（1）在实验过程中产生沉淀的总质量是______ g。

（2）在实验过程中加入80 gNaOH溶液时所得溶液的pH是____7 (填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）在实验过程中加入80 gNaOH 溶液时，通过计算求此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数。

（计算结果精确至0.1%）
6、用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。

为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品 ，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的 质量与加入氯化钙溶液的质量关系如右图所示。

求： (1)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。

(精确到0.1%) (2)所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。

7、在实验室制取氧气时，取MnO 2和KClO 3的固体混合物g ，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气。

某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，他们将加热后剩余物冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出。

加水的质量与剩余固体的质量见
2
试求：（1）表中m 值为 。

（2）所制得氧气的质量。

8、烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含H 2SO 4的质量为。

某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10%的NaOH 溶液，得到沉淀的质量记录如下：
（1）得到沉淀的总质量为g ，该混合溶液中硫酸铜的质量为g 。

（2）参加反应的NaOH 溶液的总质量是多少克？(要求写出计算过程)
（3）画出在该混合溶液中加入NaOH 溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线(见答题卡)。

9、同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验(所含杂质
在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表：
22.2 氯化钙溶液的质量/g
请回答下列问题：
(1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为g。

(2)求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程。

(3)请在下面坐标图中，画出煅烧时生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线。

10、称取铜、锌混合物粉末10.0 g置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体
质量不再减少为止，此时用去49.0 g稀硫酸。

剩余固体3.5 g。

⑴该混合物粉末中铜的质量分数为多少?
⑵所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少?
11、为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉未于质量为的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入80g稀硫酸时反应恰好完全，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如右图。

试通过计完成下列填空：（不能整除时，结果保留一位小数）
（1）该实验取用的样品质量为：＿▲＿；
（2）样品中铁的质量分数为：＿▲＿；
（3）小王不慎在反应结束后，向烧杯中多加了20g稀硫酸，此时，溶液中亚铁离子在溶液总质量中的质量分数为：▲ ，若在上图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的＿▲＿（填：上方、下方或线上）。

12、某班一次社会实践活动是到某某碱厂参
观，该厂主要产品之一是小苏打（碳酸氢钠）。

参
观结束，同学们带回一些化验室里废弃的小苏打样品，来测定其中碳酸氢钠的质量分数（假设该样品中只含有氯化钠一种杂质）。

取样品9.3 g逐滴加入稀盐酸，生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如右图所示，求：（计算结果用百分数表示，保留到小数点后一位数字）
（1）样品中碳酸氢钠的质量分数。

（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。

13、甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品（仅含氯化钠杂质）进行如下检测：各取5.0 g样品溶于一定量的水中得到25. Og溶液，再分别加入不同质量，溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应得到沉淀的实验数据如下表：
试回答下列问题：
(1)上述实验中，__________同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。

(2)求样品中氯化镁的含量（写出计算过程，结果精确到0.1%，下同）。

(3)计算乙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数。

14、 (1)小强为了探究某冶炼厂赤铁矿石中氧化铁的质量分数，设计了如图所示的装置进行实验，测得赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80%。

现炼铁厂利用该赤铁矿石5000t，理论上可炼出含铁98%的生铁的质量是多少（保留整数）。

(2)在利用上图装置进行实验时，小强得到如下两组数据（杂质不参加反应）
你认为他应该选用了（填“A”或“B”）组数据来计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数；结合装置图回答他不选用另一组数据计算的原因。

15、 6分)过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。

小军从家中拿
来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。

他们取出该溶液51g ，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示。

(1)完全反应后生成氧气的质量为 。

(2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

16、我国北方某盐湖生产的纯碱（NaCO 3）产品中常含有少量的氯化钠（其它杂质忽略不计）。

为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g 试样放在烧杯中并滴入稀盐酸。

当盐酸滴加至时，烧杯内溶液的总质量为，（假设产生的气体全部逸出），产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如下图所示。

试计算：
（1）A 点产生气体的质量m=_________。

（2）试样中碳酸钠的质量分数（结果精确至0.1%）。

（3）B 点时，烧杯内溶液中的溶质是__________（写出化学式）。

17、同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验(所含杂质
在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表： 反应时间t∕s t 0 t 1 t 2 t 3 t 4 t 5 t 6 反应后固体的质量m ∕g 80
75
70
66
62
58
58
请回答下列问题：
(1)当石灰石完全反应后，生成CO 2的质量为g 。

(2)求该石灰石中CaCO 3的质量分数，写出计算过程。

0 36.5 73
气体/g
稀盐酸/g
18、甲、乙两个化学兴趣小组的同学为测定某地石灰石的质量分数（杂质不参与反应），分别设计方案并进行实验。

（相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Cl —35.5 Ca —40） 甲组：（1）实验：取石灰石样品，高温煅烧至质量不再改变后，把剩余固体放在密闭、干燥的容器中冷却至室温，称量所得固体的质量为。

（2）计算：设石灰石中碳酸钙的质量为x CaCO 3
CaO+CO 2
↑ 100 56 x
以上解法得出碳酸钙的质量分数超过100%，造成计算结果错误的原因是 。

请你写出正确的计算过程。

解:
乙组：也取原石灰石样品，按右图所示装置
（气密性完好）进行实验，测得完全反应后C 中氢氧化钠 溶液增重了。

由此计算出碳酸钙的质量分数要比
甲组（填高或低或相同），造成该结果的原因可能是 。

19、 某研究所利用SDT Q600热分析仪对草酸钙晶体（CaC 2O 4·xH 2O ）进行热分解，获得 相关数据，绘制成固体质量—分解温度的关系如右图。

①800℃以上时，固体成分的化学式为▲。

②计算CaC 2O 4·xH 2O 中的x （写出计算过程， CaC 2O 4的相对分子质量：128）。

③残留固体为CaC 2O 4时的温度X 围▲， 写出固体质量由变为时的化学 方程式▲。

20、实验室中有100g 部分变质的氢氧化钠溶液。

向其中加入氢氧化钙恰好完全反应，过滤后得到10％的氢氧化钠溶液，求原来未变质的溶液中氢氧化钠的质量。

21、某同学用34g 过氧化氢溶液，用二氧化锰作催化剂来 制取氧气，最后所得氧气质量与时间的关系如图所示。

请计
高温 固体质
0 200 400 600 800 1000 分解温度/℃
气体质量g
算：过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

（10％）
22、向50g溶质质量分数为4％的NaOH溶液中逐滴加入
一定质量分数的稀硫酸，所滴加的稀硫酸质量与溶液pH的
变化关系如图所示。

求滴加的稀硫酸的溶质的质量分数。

23、某同学在实验室发现一瓶硫酸镁溶液，为了测定它的
质量分数，他取了25g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数
为10％的NaOH溶液。

反应过程中生成沉淀的质量与所用
溶液的质量关系如图所示。

求硫酸镁溶液中溶质的质量分。

24、X明同学用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒入废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的
Na2CO3溶液。

他决定利用该废液测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。

他对废液过滤，然后向溶液中慢慢滴加Na2CO3溶液，
加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。

（1）在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现有沉淀
生成，说明滤液中的溶质除含有CaCl 2，还含有______________
（2）计算该Na2CO3
25、对化肥的销售，国家做了明确的规定
杯中，加入适量水溶解后，与足量氢氧化钡
溶液充分反应。

产生的沉淀与所加氢氧化
溶液质量的关系如图所示…（假设杂质不参
加反应，反应方程式是：K2SO4+Ba(OH)2=BaSO4
26、某同学为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格，他称取27.5 g化肥样品与足量浓烧碱溶液加热，产生的氨气用废硫酸吸收。

测得吸收氨气的溶液总质量m与反应时间t 的变化如右下图所示。

所涉及的反应为：
(NH4)2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O+2NH3↑； 2NH3+H2SO4 ==(NH4)2SO4。

请计算：
（1）完全反应后产生氨气g。

（2）该化肥的含氮量为（精确到0.1%），
△
m/g
则这种化肥属于 (填：“合格”或“不合格”。

合格硫酸铵含氮量为20%以上)产品。

（3）请计算废硫酸中硫酸的质量分数（写出计算
过程）。

（4）若实验过程中氨气被完全吸收，但该实验测得硫酸铵化肥的含氮量高于实际值，其原因是。

28、小明同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小明一
起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠
的含量。

现取固体样品，全部溶于水中，
向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠
溶液，记录了如图所示的曲线关系。

技术员提示小明：氯
化钙与碳酸钠反应的化学方程式：CaCl2+Na2CO3 =CaCO3↓
+2NaCl。

求：
（1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是70 g。

（2）样品中氯化钠的质量是多少？
（3）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？29、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。

某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，现取15 g
鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80 g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋
壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的
质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥
发），其中当反应进行到B点时，所用盐酸刚好消耗了加入量
的一半。

试计算（计算结果保留1位小数）：
（1）产生CO2的质量为__________ g；
（2）该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数。

（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。

30、某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。

他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足
量质量分数为10％的盐酸加入到水垢中，产生CO2气体的情
况如下图所示。

（1）从图中可以看出，水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳
最多是g。

（2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少?
（3）假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含有其它杂质，溶解12.5 g 水垢，至少需要质量分数为10％的盐酸的质量是(最后结果保留一位小数)。

31、某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。

样品 第1份 第2份 第3份 第4份 取样品质量（g ） 取稀硫酸质量（g ） 产生气体质量（g ）
试计算：
⑴经分析，在第1份样品测得的数据中，（填物质）完全反应了。

(1分) ⑵列式计算黄铜屑样品中的锌的质量分数和所用稀硫酸中溶质的质量分数。

(6分) ⑶请在图4中画出在样品中加稀 酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图。

(1分)
32、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。

某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO 3的含量，现取15
g 鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80 g 某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO 3外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m ）与反应时间（t ）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B 点时，所用盐酸刚好消耗了加入量的一半。

试计算（计算
结果保留1位小数）：
20
40
60
10080120140160200
0.2
0.40.60.81.01.2生成气体的质量
稀硫酸的质量
图4
（1）产生CO2的质量为__________ g；
（2）该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数。

（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。

33、某课外活动小组为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数，将石灰石样品研成粉末，然
后取一定量的石灰石粉末与过量稀盐酸充分反应(假设石灰石中的杂质既不和酸反应，也不溶于水)，过滤、洗涤、干燥后称量滤渣质量的数据如下表：
实验序号样品的质量/g 滤渣的质量/g
第一次
第二次
第三次
(1)该样品中碳酸钙质量分数的平均值为：▲(结果精确到0．1％)。

(2)引起三次实验数据差异的操作原因可能是：▲。

(3)若利用题(1)的结果，煅烧100t这种石灰石，理论上最多能得到氧化钙多少吨?(结
果精确到0．1t)
34、小青在实验室发现一瓶长期敞口放置的浓盐酸，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定。

取10g此盐酸于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为4％的氢氧化钠溶液，用pH 计(一种测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH，得到的数据如下：
加入氢氧化钠的体积／mL 0
烧杯中溶液的pH
(1)请你绘制出烧杯
中溶液的pH与加人氢氧
化钠溶液体积(V)之间的
变化关系图。

(2)请根据上图找出
氢氧化钠与盐酸恰好完全
反应时，所滴加氢氧化钠
溶液的体积数，并据此计
算此瓶盐酸的溶质质量分数。

(氢氧化钠溶液的密度按／mL 计算)
35、实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。

先称取该混合物样品20g ，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g 平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：
1 2 3 4 加入氢氧化钠溶液的质量/g
25 25 25 25 生成沉淀的质量/g
X
（1）上表中X 的数值为_________；
（2）计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少？
（3）上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小明同学利用实验室中已有的80g 溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液现配制的，试计算需加入多少克水，才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液？
36、某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。

他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10％的盐酸加入到水垢中，产生CO 2气体的情况如下图所示。

（1）从图中可以看出，水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是g 。

（2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少?
（3）假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含有其它杂质，溶解12.5 g 水垢，至少需要质量分数为10％的盐酸的质量是(最后结果保留一位小数)。

37、某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化
钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。

为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取12.0g 纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为，再把
次
数
物 质 的 质
量
100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。

实验数据记录如下：
请你据此分析计算：
（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是g。

（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）38、某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
(1)测定过程中发生反应的化学方程式为▲；
(2)从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是▲ ；这六次实验中，第▲ 次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m=▲。

(3)计算合金样品中镁的质量分数。

(4)计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数。

答案：
1、解：（1）乙
（2）设样品中铁的质量为x，生成的质量FeSO4质量为y
生成氢气的质量150g + 9g－==
用甲、丙组数据计算氢气质量也给分
Fe+H2SO4==FeSO4 + H2↑
56 152 2
x y
x=
样品中铁的质量分数为：(/9g)×100%==93%
y==
溶液中溶质的质量分数：
－－(9g－)]×100%==17%
答：（1）乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。

（2）样品中铁的质量分数是93%
（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是17%
2、（1）4s （2）
（3）设完全反应时，生成硫酸钠的质量为x
2NaHCO3 + H2SO4 ====Na2SO4 + 2H2O+ 2CO2↑
14288
x
142/88=x/ x=
m（Na2SO4溶液）=+－=
w(Na2SO4)=(/)×100%=10%
答：所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为10%
3、【答案】（1）4.4 ；（2）NaCl 、HCl；
（3）解：73 g10%的稀盐酸中含HCl的质量是：73 g×10%=7.3 g；
设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y，
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O
106 73 117
X 7.3 g y
x=10.6 g；y=11.7 g；
烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为： 117. g + (22.3 g－10.6 g) = 23.4 g。

4、【分析】由图像变化趋势可知：从0～20秒，m逐渐减少，其原因必然是碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体跑出去了；从20秒开始，m不变了，即盐酸与碳酸钠反应结束了。

故：
二氧化碳的质量为300 g －295.6 g=4.4 g，然后据此代入化学方程式即可求出反应产生的碳酸钠。

4、【答案】（1）20；（2）4.4 g；
（3）解：设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O
106 117 44
x y 4.4 g
解得：x=10.6 g，y=11.7 g
烧杯里不饱和溶液中溶质总质量为： 11.7 g + (22.3 g－10.6 g) = 23.4 g；
烧杯里不饱和溶液的质量为： 22.3 g+216.1 g－4.4 g = 234 g；
所得不饱和溶液的溶质质量分数：×100%=10%。

答：略。

5、【分析】由图像知，NaOH溶液的质量在0～40 g之间并没有沉淀产生，故先发生的反应是：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。

NaOH溶液的质量在40 g～80 g之间，沉淀质量随着加入NaOH溶液质量的增加而逐渐达到最大值，故发生：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓。

在NaOH 溶液加至80 g时，两个反应刚好结束，所得溶液中溶质只有硫酸钠且质量为上述两个反应产生的硫酸钠质量之和。

【答案】（1）4.9 g；（2）等于；
（3）解：设与硫酸反应生成的硫酸钠质量为x，与硫酸铜反应生成的硫酸钠质量为y，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 142
40 g×10% x
解得：x=7.1 g；
2NaOH + CuSO4 = Na2SO4+ Cu(OH)2↓ 80 142
（80 g—40 g）×10% y
解得：y=7.1 g；
不饱和溶液中Na2SO4总质量为： 7.1 g+7.1 g = 14.2 g；
不饱和溶液的质量为： 100 g+80 g－4.9 g = 175.1 g；
所得不饱和溶液中Na2SO4质量分数：×100%=8.1%。

答：略。

6、解：设参加反应碳酸钠的质量为x,氯化钙的质量为y 。

由图可知生成的沉淀量为,消耗CaCl 2溶液的质量为。

Na 2CO 3＋CaCl 2NaCl ＋CaCO 3↓ 106 111 100 x y x/106＝y/111＝/100 解得：x ＝ , y ＝
则纯碱中碳酸钠的质量分数为：/×100﹪＝96.3﹪ 氯化钙溶液中溶质的质量分数为: /×100﹪＝15.0﹪
7、(1) 3 (由1和2可知加入10g 水最多溶解g KCl ，而第三、第四次加水后溶解KCl 为g-3g ﹤g ，则第三次加水后KCl 完全溶解，剩余的固体全部是不溶于水的MnO 2，则m=3,原混合物中KClO 3为-3g= 。

) （1分） 解：(2) 设可制得氧气的质量为x
2KClO 3 催化剂
△ 2KCl + 3O 2↑
245 96
-3g x （2分）
答：可制得氧气。

（2分） 8、（1）9.8 16.0 （每空各1分）
（2）（设未知数及作答1分，建立关系式2分，计算结果1分，共4分） 解：设与硫酸反应的NaOH 的质量为x ，与CuSO 4反应的NaOH 的质量为y 。

H 2SO 4 + 2NaOH ＝Na 2SO 4 + 2H 2O CuSO 4 + 2NaOH ＝Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4 98 80 80 98 xy 9.8g
x =8g
y =8g
故参加反应的NaOH 溶液的质量共为 =160g
98 =
80 y
=
8g+8g
答：整个过程中参加反应的NaOH 溶液的总质量是160克。

（3）（抓住起点、折点及曲线走势给分，共1分）
9、 (1) 22g (2分)
(2)解：设样品中含CaCO 3的质量为x
CaCO 3 CaO + CO 2 ↑ (1分)
100 44
x 22g
x 100=g 2244x =44
22100g
=50g (1分) 石灰石中CaCO 3的质量分数=(50g ÷80g)×100％=62.5％ (1分)
(3)曲线3分。

其中t o —t 5(气体从0～22g)曲线段正确1分；从t 5以后曲线段正确1分。

高温
10、⑴ 铜的质址分数= 3.5 g
10.0 g ×100%=35.0% (2分)
⑵ 设所用稀硫酸溶质的质量分数为x Zn + H 2SO 4 ＝ ZnSO 4 + H 2↑ 65 98 －49g ·x
6598 ＝ 10.0g －3.5g 49g ·x x =20.0% 答：略。

11、(1)17g(1分) (2)98.8％(2分)
(3)14.4％(1分) 上方(1分)
12、解：设样品中碳酸氢钠的质量为x, 生成氯化钠的质量为y NaHCO 3 + HCl NaCl + CO 2↑+ H 2O （1分）
84 58.5 44 x y 4.4 g
== x ＝ 8.4 g （1分）
== y ＝ 5.85 g （1分）
(1) 样品中碳酸氢钠的质量分数为： ╳100% ＝ 90.3%（2分）
(2) 恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：
╳100% ＝ 22.5%（2分）
答：略（或其他合理解法）
84 44
x
4.4 g 44
y
4.4 g 8.4 g
9.3 g
5.85 g + (9.3 g - 8.4 g)
9.3 g+25.1 g-4.4 g
13、(1)丙 (3分)
(2)解：设生成Mg(OH)2消耗MgCl2的质量为x，生成NaCl的质量为y，则
MgCl2 +2NaOH==Mg(OH)2↓+ 2NaCI (1分) 95 58 117
x 2.9 gy
95:58 =x:2.9 g x= (1分) 117:58 =y:2.9 g y= (1分)
混合物中MgCl2的质量分数为：4.75g
5.0g
×100%=95.0% （2分）
(3)乙同学实验后溶液中NaCl的质量：5.0 g-4.75 g +5.85 g =6.1 g （1分）
乙同学实验后溶液的质量：25.0 g +40.0 g-2.9 g =62.1 g （1分）
乙同学实验后所得溶液中氯化钠的质量分数：6.1g
62.4g
×100%=9.8% (2分) 答：略。

14、(6分) (1) 2857t(2)A，石灰水也会吸收空气中的二氧化碳，导致数据m4有误差15解： (1)
(2)解：设5 1g过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量为x。

2H2O2 2H2O + O2↑
68 32
x
过氧化氢溶液中溶质的质量分数为
答：该溶液中溶质的质量分数为2％。

16、（1）
（2）解：设纯碱试样中碳酸的质量为x。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（1分）
106 44
x （1分）
10644 2.2x
g
= （1分） x= （1分） 试样中碳酸钠的质量分数为：
5.3100%83.3%6g
g
⨯≈ （1分） 答：略。

（3）NaCl 、HCl 17、(1)22g(2分)
(2)解：设样品中含CaCO 3的质量为x
CaCO 3 CaO + CO 2 ↑ (1分)
100 44
x 22g (1分)
x 100=g 2244x =44
22100g
⨯ =50g (2分) 石灰石中CaCO 3的质量分数=(50g ÷80g)×100％=62.5％ (1分) 18、甲组：他们将所含杂质的质量也作为氧化钙的质量进行计算（1分） 设该石灰石中碳酸钙的质量为x
CaCO 3CaO ＋CO 2
↑ 100 44
x 10g= x=
CaCO 3%=/×100%=90% （3分）
乙组：低（1分），整套装置中仍有少量二氧化碳未完全排入C 中。

（1分）
20解：因为，2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O ① (1分)
Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH ② （1分）
高温 高温
根据上述反应，①中变质的氢氧化钠的质量等于②中生成的氢氧化钠的质量。

所以，原溶液中氢氧化钠的质量就等于最后所得溶液中氢氧化钠的质量。

（1分）
设②中生成的碳酸钙的质量为x.
Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH
74 100
x
74∶100=∶x x=10g (1分)
反应后的溶液质量：100g+-10g= （1分）
原溶液中的氢氧化钠的质量：ⅹ10％= （1分）
答：原溶液中氢氧化钠的质量为。

21、（10％）
22、（9.8％）
23、（24％）
24、（HCl, 26.5％）
25、（87％，符合产品包装说明）
26、26、（1）（1分）
（2）（2分）20.4% 合格
（3）解：设废硫酸中纯硫酸的质量为x 。

2NH 3 + H 2SO 4 == (NH 4)2SO 4，
34 98
x ..............................................................................................（1分）
...............................................................................（1分）
H 2SO 4%=(÷)×100%=19.6% .......................................................（1分）
6.89819.634g x g ⨯==。