高三化学 陌生方程式书写专项练习

高三化学陌生方程式书写专项练习
1.（东I）S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的化学方程式是。

2.（东I）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将错误!未找到引用源。

转化为Cr(OH)3沉淀除去。

工业用电解法来处理含错误!未找到引用源。

废水。

阳极反应式是Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式是2 H+ +2e-=H2↑。

Fe2+与酸性溶液中的错误!未找到引用源。

反应的离子方程式是，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全。

3.（西I）通空气的条件下煅烧铬铁矿（主要成分可表示为FeO·Cr2O3）和NaOH的固体混合物生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是。

4.（朝I）石灰乳中通入Cl2 ,得到Ca(ClO3)2与CaCl2物质的量之比为1∶5的溶液，反应的化学方程式是。

5.（朝I）CaCl2溶液中通入NH3和CO2两种气体后，生成超细CaCO3的化学方程式是。

6.（海I）将含Cr2O72﹣的废水调至pH为2~3，再加入Na2S2O3溶液（转化为SO42﹣），该反应发生时，每0.4 mol Cr2O72-转移2.4 mol e-，该反应的离子方程式为
7.（东II）已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1mol Na2S2O3转移8 mol电子。

该反应的离子方程式是。

8.（西II）SO2气体通入足量BaCl2和硝酸的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，反应的离子方程式是。

9.（西II）直接加热AlCl3·6H2O不能得到无水AlCl3。

SOCl2为无色液体，极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体。

AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热制取无水AlCl3，反应的化学方程式是。

10. （朝II）H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+和Fe3+，否则会发生如下两个反应，加快H2O2的分解，且Fe2+和Fe3+各自的量保持不变。

① 2Fe2+ + H2O2 + 2H+＝2Fe3+ + 2H2O，②（填离子方程式）。

12.（10海）K2FeO4为高效绿色净水剂，可通过Fe(OH)3与KOH和Cl2反应制得。

该反应的化学方程式是。

13. （10朝）在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体。

其反应的离子方程式是。

14. （10海Ⅱ）氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X。

已知每转移 3 mol e－，有 1.5 mol化合物X生成，此反应的化学方程式______________________________________。

16. 废水处理方法之一是用Cl2将废水中的CN-氧化成CO2和N2，若参加反应的Cl2与CN-的物质的量之比为5︰2，则该反应的离子方程式是。

17．冶金工业产生的废水中含有有毒的CN-，工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO来处理。

产物中有一种是气体，请写出反应的离子方程式。

18．将实验室FeSO4溶液与过氧化氢溶液混合，写出其离子方程式。

19．500℃时，11.2 L(标准状况)SO2在催化剂作用下与NO发生化学反应。

若有2×6.02×1023个电子转移时，写出该反应的化学方程式。

20．将20mL 0.5mol·L-1 Na2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L-1KMnO4溶液(硫酸酸化)中，溶液恰好褪为无色。

写出反应的离子方程式。

21．将SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液逐渐褪色，生成Mn2+，同时pH降低，则该反应的离子方程式是。

22．若饮用水中ClO2-的含量超标，可向其中加入适量的Fe2+将ClO2-还原成Cl-，写出离子方程式。

25．含CN-的污水危害很大，处理污水时，可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN-(C
为+2价)氧化成CNO-(C为+4价)，CNO-在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2和CO2。

试写出上述两步反应的离子方程式：______________________________________________________________。

28．在光照条件下，乙醇被FeCl3氧化生成一种能发生银镜反应的物质，写出反应的化学方程式：。

29．ClO2不稳定，可与NaOH溶液、H2O2反应，转化成比较稳定的亚氯酸钠(NaClO2)。

该反应的化学方程式为：。

30．SO2气体与含1.5 mol HClO3的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是。

31．二氧化氯是黄绿色的气体，目前主要采用氯酸钠和盐酸反应制得，该法的缺点是同时产生氯气（约占总体积的1/3），致使产物的纯度较低。

写出该法制取二氧化氯的化学方程式：。

32．Fe(OH)3与NaOH和NaClO的混合液作用，是制备理想的绿色水处理剂（Na2FeO4）的一种方法。

试写出此反应的方程式______________ 。

33．在FeSO4溶液中加入等物质的量的Na2O2，恰好使转化为Fe(OH)3沉淀。

写出该反应的离子方程式：。

34．某洗气瓶中装有5.0 mL 1.0×10-3mol/L的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，转移了5.0×10-5mol 电子，该反应的化学方程式为。

35．取FeSO4溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。

当消耗2 mol I- 时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是：。

36．工业上用利催化还原法将氮氧化物转化成无污染的大气循化物：用CO(NH2)2（尿素）作还原剂，在加热条件下催化还原氮氧化物。

1mol CO(NH2)2反应时失去6 mol电子，尿素与二氧化氮反应的化学方程式是。

37．MnO2在H2O2分解反应中作催化剂，若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，该反应的离子方程式是。

38．19世纪化学家就制得了高碘酸及其盐，但得不到含+7价溴的化合物，直到发现了XeF2。

1968年化学家用XeF2与含KOH、KBrO3的水溶液制得了纯净的KBrO4晶体。

写出该反应的化学方程式__________________________________________________。

39．向Na2CO3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时
有NaHCO3生成，该反应的化学方程式是：__________________________________________。

40．铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该
反应的离子方程式：____________________________________________________________。

41．4 mol AlCl3与6 mol Na2O2在水溶液中发生反应的化学方程式为：
______________________________________________________________________________。

42．Na2O2可与氯化亚铁溶液反应产生红褐色沉淀和能使带火星木条复燃的气体，若沉淀和气体的物质的量之比为2:1，反应的化学方程式是：。

43．脱去天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源。

其中硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫，其离子方程式为：。

44．在NaOH的环境中，Cl2与NaI反应，每1 mol NaI完全反应转移6 mol 电子，写出反
应的化学方程式：。

45．将20mL 0.5mol·L-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，
溶液恰好褪为无色。

写出反应的离子方程式：。

46．Cl、O两种元素组成的某种化合物中，O元素的质量分数为47.4%。

该化合物与NaOH反应生成两种含氧酸盐，其中Cl的化合价分别为+3、+5，反应的化学方程式为：
____________________________________________________________________________。

47．实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体
KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液
酸化后，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的
针状KMnO4。

请回答：
⑴软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是。

⑵K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是。

⑶KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2该反应的化学方程式是。