专题2 第1讲 离子反应

-16考点一
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答案 (1)①不能 HCl是共价化合物,液态时不能电离,只在水溶液 中电离 ②能 NaCl是离子化合物,熔融状态能电离出Na+和Cl③不能 固体KOH中的离子不能自由移动 (2)①HCl H++Cl-
②H2S H++HS-,HS- H++S 2 ③Ca(OH)2 Ca2++2OH④NH4HCO3 ⑤BaSO4
自主练习 1.离子方程式H++OH-==H2O能表示所有强酸与强碱之间发生的 中和反应吗? 提示 不能。H++OH-==H2O只表示强酸与强碱反应生成可溶性 盐和水的反应,如NaOH与盐酸的反应等。Ba(OH)2与H2SO4的反应 就不能用离子方程式H++OH-==H2O表示。
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3.电离方程式的书写 (1)强电解质的电离方程式中,用“ ”连接,弱电解质(包括弱酸的酸 式酸根)的电离方程式中,用“ ”连接。 如 Na2SO4:Na2SO4 2Na++SO2 4 HClO:HClO H++ClO(2)弱电解质:部分电离,用“ ”表示。 ①多元弱酸分步电离,且电离程度逐步减弱,以第一步电离为主。 如 H2CO3:H2CO3 H++HCO3 HCOH++CO2 3 3 ②多元弱碱分步电离,但一步写出。如 Fe(OH)3:Fe(OH)3 Fe3++3OH-。 ③两性氢氧化物双向电离。如 Al(OH)3 的电离方程式: H++AlO2 +H2O Al(OH)3 Al3++3OH。
Na++HSO4 Ca2++CO3
2关闭
-
-+ ++CO + C.NaHCO 溶于水 :NaHCO Na +HC O ,HC O H NaHSO 加热熔融可电离出 Na 和 HS O ,HS O 在熔融状态下不电离 3 3 4 3 3 , 4 43 A 项正确;CaCO3 是强电解质,在水中完全电离,B 项正确;NaHCO3 溶
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离子反应
离ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ方程式
1.离子反应 (1)定义:有离子参加或有离子生成 的化学反应。 (2)实质:溶液中离子的种类或浓度发生 改变 。 (3)类型: 难溶 难电离 挥发性
2Al(OH)3↓+3H2S↑
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2.离子方程式 (1)定义:用 实际参加反应的离子符号 来表示反应的式子。 (2)书写步骤:以CaCO3与盐酸的反应为例。
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2H++2Cl-==Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑ CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑
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专题二
化学反应
第1讲
离子反应
考纲要求:1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。 (宏观辨识与微观探析) 2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。(证据推理 与模型认知) 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的 检验方法。(宏观辨识与微观探析) 4.能正确书写离子方程式,并能进行有关计算。(证据推理与模型认 知)
①Fe+Cu2+ Fe2++Cu ②Ba2++2OH-+2H++SO2 BaSO4↓+2H2O 4 ③Cl2+H2O H++Cl-+HClO + ④CO2 CO2↑+H2O 3 +2H ⑤Ag++ClAgCl↓
A.③
B.②③ C.③⑤ D.①④
解析①可表示金属铁与可溶性铜盐的反应;②可表示硫酸或过量 硫酸酸式盐与氢氧化钡溶液的反应;③只能表示Cl2与H2O的反应; ④可表示可溶性碳酸盐与强酸的反应,⑤可表示可溶性银盐与盐酸 或其他可溶性氯化物的反应。故选A。
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3.今有12种物质:①Al ②稀硝酸 ③HNO3 ④液氨 ⑤CO2 ⑥空气 ⑦NaCl ⑧CaF2 ⑨NaHSO4 ⑩酒精 Al2O3 石 墨。按照表中提示的信息,把符合条件的物质的序号填入右栏相应 的位置。
序号 符合的条件 (1) (2) (3) (4) (5) (6) 混合物 电解质,但熔融状态下并不导电 电解质,熔融状态能导电 电解质,但难溶于水 非电解质 既不是电解质,也不是非电解质,但本身能导电 物质的序号
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2.下列叙述中正确的是( C ) A.物质的溶解过程,实质上就是其电离过程 B.H2SO4溶于水能导电,液态H2SO4不导电,故H2SO4不是电解质 C.1 L 0.1 mol· L-1的H2SO4溶液中约含有0.2 mol H+ D.1 L 0.1 mol· L-1的HClO溶液中约含有0.1 mol H+ 解析 非电解质溶解时不存在电离的过程,A错误;H2SO4溶于水电 离出自由移动的离子能导电,H2SO4是电解质,B错误;H2SO4是强电 解质,能完全电离,而HClO是弱电解质,只能部分电离,C正确,D错误。
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归纳总结电离方程式的书写
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对点演练 (2019河南驻马店高三起点检测)下列物质的电离方程式书写错 误的是( )
A.NaHSO4 加热熔融:NaHSO4 B.CaCO3 在水中的电离:CaCO3
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(3)意义:离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可 以表示同一类型的离子反应,如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化 钙溶液和硝酸反应的离子方程式,都可用 H++OH-==H2O 来 表示。
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+ NH4 +HCO3 ,HCO3 2-
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H++CO3
2-
Ba2++SO4
解析 (1)HCl是共价化合物,在液态时不电离,NaCl在熔融状态时可 以电离,KOH在固态时不电离。(2)书写电离方程式时,首先要判断 电解质的强弱,注意符号“==”“ ”的应用。其次要注意多元弱酸 的电离要分步写,弱酸酸式盐的电离要分步写,强酸酸式盐的电离 一步写出即可,多元弱碱的电离一步写出即可。
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(3)酸式盐: ①强酸酸式盐完全电离,一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电 2离方程式为NaHSO4==Na++H++ SO4 ,在熔融状态下的电离方程式 为 NaHSO4 Na++HSO4 。 ②多元弱酸酸式盐,第一步完全电离,酸式酸根离子部分电离。 ++CO2H 如NaHCO3的电离方程式:NaHCO3 Na++HCO3 、HCO3 。 3
电解质存在电离平衡,电离过程吸热,温度改变,电离平衡发生移动,离子浓关闭
度改变 ,导电能力改变,故D项正确。 D
解析 答案
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易错警示①单质和混合物既不是电解质也不是非电解质,如Cu、 NaCl溶液。 ②电解质不一定能导电,如固态NaCl、液态HCl等;能导电的物质 不一定是电解质,如铁、铝等金属单质。 ③电解质溶于水或加热熔融时破坏的化学键可能不一样,如 NaHSO4溶于水能破坏离子键和共价键,而加热熔融只破坏离子键。
-4考点一
考点二
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电解质及其电离 1.电解质
电离
强电解质 弱电解质 水溶液
强酸
强碱
弱酸
弱碱
熔融
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2.电解质的电离 自由移动离子 水溶液中或熔融状态下
水溶液中
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2-
+和 + 关闭 于水完全电离出 Na+和 HCO3 ,HCO3 部分电离出 H CO2 ,C 项正确 ; D.Al(OH)3 在水中的酸式电离 :Al(OH) Al O2 +H O+H 3 3 D Al(OH) ”,D 项错误。 3 是弱电解质,部分电离,电离方程式中应该用“
-
-
2-
解析
答案
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+ 解析 A项电荷不守恒,错误;B项离子方程式书写不完整, NH4 也 与OH-反应,错误;C项醋酸为弱电解质,在离子方程式中应写分子式, 错误;D项正确。
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3.(2019广西南宁月考)有些离子方程式能表示一类反应,有些离 子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中,只能表示一个 化学反应的是( A )
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对点演练 下列说法中,正确的是( D ) A.三氧化硫的水溶液能导电,所以三氧化硫是电解质 B.自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强 HS O 4 C.NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na+、H+、 D.NH3属于非电解质,但其水溶液能够导电 解析三氧化硫本身不能电离出离子,三氧化硫是非电解质,A项错 误;离子数目多的溶液中,离子浓度不一定大,离子所带电荷数不一 定多,因此其导电能力不一定强,B项错误;NaHSO4在熔融状态下只 能电离出Na+、 HSO4 ,C项错误;NH3是非电解质,但其溶于水后可形 成电解质NH3· H2O,能电离出阴、阳离子,则溶液能导电,D项正确。
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自主练习 1.某物质的水溶液导电性很弱,该物质一定是弱电解质吗? 提示 不一定,电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系。溶 液导电性强弱取决于溶液中自由移动离子浓度的大小及离子所带 电荷数的多少,稀的强电解质溶液导电性很弱,而浓度较大的弱电 解质溶液导电性可能比较强。
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归纳总结(1)因本身电离出离子而导电的化合物才是电解质,CO2、 SO2、NH3的水溶液虽然能导电,但它们属于非电解质。 (2)电解质的强弱与电解质的溶解性无必然联系。如CH3COOH 能与水互溶,但CH3COOH是弱电解质;BaSO4、AgCl难溶于水,但溶 解的部分完全电离,因此二者都属于强电解质。 (3)电解质溶液之所以导电,是由于溶液中有自由移动的离子存在。 电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中自由移动的离子的浓度 和离子所带的电荷数,和电解质的强弱没有必然联系。
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2.在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验,其对应反应的离 子方程式书写正确的是( D )
A.a 反应:Fe2++2H++H2O2 Fe3++2H2O B.b 反应:HCOCO2 3 +OH 3 +2H2O C.c 反应:H++OHH2O + D.d 反应:Al3++3NH3· H2O Al(OH)3↓+3NH4
②⑥ ③ ⑦⑧⑨ ⑧ ④⑤⑩ ①②
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考向1 强、弱电解质概念的理解与判断 例1(2019四川广安月考)下列关于强、弱电解质的叙述正确的是 ( ) A.Cu是良导体,故Cu是强电解质 B.强电解质易溶于水,弱电解质微溶于水或难溶于水 关闭 C.在溶液中导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解 单质既不是电解质也不是非电解质,A项错误;电解质的强弱与其溶解度无 质是弱电解质 关,B ;溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比 ,与电解质的强弱 D.项错误 同一弱电解质的溶液 ,当温度、浓度不同时,其导电能力也不相 无关 同 ,强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强,故C项错误;弱
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-15考点一
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考向2 电离方程式的书写与判断 例2(1)判断下列物质在相应条件下能否电离,并说明理由。 ①液态HCl: , 。 ②熔融状态下的NaCl , 。 ③固体KOH: , 。 (2)写出下列物质溶于水的电离方程式。 ①HCl: 。 ②H2S: 。 ③Ca(OH)2: 。 ④NH4HCO3: 。 ⑤BaSO4: 。