四川省2021年高考理综化学真题试卷(新课标II)

四川省2021年高考理综化学真题试卷（新课标II）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2018高三上·台州月考) 下列说法中正确的是（）
A . 食品袋中常放生石灰，能起到抗氧化剂的作用
B . NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠着火可以用其来灭火
C . 硫酸可用于化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理
D . 用于电气工业的纯铜可由黄铜矿冶炼直接得到
2. （2分） (2018高三上·双鸭山月考) 下列叙述正确的是（）
A . 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
B . 所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别
C . 水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐
D . pH值小于7的雨水称为酸雨
3. （2分） (2018高二上·和平期末) 一定温度下，用水稀释0.1 mol/L的醋酸溶液，随加水量的增加而增大的是（）
A . n(CH3COOH)
B . c(H+)
C . c(H+) ·c(OH-)
D . c(H+)/c(CH3COOH)
4. （2分） (2016高二下·蒙阴期中) 下列有机物中，能在一定条件下发生消去反应且生成的烯烃只有一种的是（）
A .
B .
C . CH3OH
D .
5. （2分）化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中，错误的是（）
A . 与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀
B . 明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒
C . 催化剂可以改变反应速率，对平衡移动没有影响
D . 合成氨工业中通过升高温度可以增大平衡常数K，来提高氨的产率
6. （2分） (2016高一下·北仑期中) 一个化学电池的总反应方程式为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu，该化学电池的组成可能为（）
A B C D
正极Cu Cu Zn Al
负极Zn Zn Cu Zn
电解质溶液H2SO4CuSO4ZnCl2Cu Cl2
A . A
B . B
C . C
D . D
7. （2分）下列比较顺序正确的是（）
A . 热稳定性：H2O＞HF＞H2S
B . 酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
C . 原子半径：Na＞Mg＞O
D . 氧化性：N2＞Br2＞Cl2
二、非选择题 (共3题；共16分)
8. （5分）(2018·葫芦岛模拟) 利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]生产铁红和补血剂乳酸亚铁。

其生产步骤如下：
已知:TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42- ， TiOSO4水解成TiO2·xH2O沉淀为可逆反应；乳酸结构简式为CH3CH(OHCOOH.请回答：
（1）步骤①中分离硫酸重铁溶液和滤渣的操作是________。

（2）加入铁屑的目一是还原少量Fe2(SO4)3；二是使少量TiOSO4转化为TiO2·xH2O滤渣，用平衡移动的原理解释得到滤渣的原因________。

（3）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。

（4）用离子方程式解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因________。

（5）步骤④的离子方程式是________。

（6）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及________。

（7）乳酸亚佚晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}纯度的测量：若用KMnO4滴定法测定样品中Fe的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%，其原因可能是________。

经查阅文献后，改用Ce(SO4)2标准溶液滴定进行测定。

反应中Ce4+离子的还原产物为Ce3+。

测定时，先称取5.760g样品，溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00mL，用0.1000mol/LCe(SO4)2标准溶液滴定至终点记录数据如下表。

则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为________(以质量分数表示)。

9. （8分）阅读古诗《石灰吟》，回答有关问题．
石灰吟
于谦
干锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲．
粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间．
（1）从物质分类的角度看，诗中“千锤万凿出深山”所开采的物质属于（填字母）．
A . 酸
B . 碱
C . 含氧酸盐
D . 无氧酸盐
E . 碳酸盐
（2）关于“烈火焚烧若等闲”对应的反应，下列说法正确的是（填字母）．
A . 属于氧化还原反应
B . 产生的气体可造成温室效应
C . 属于分解反应
D . 属于置换反应
（3）诗中涉及的反应中，属于化合反应的化学方程式为________，属于分解反应的化学方程式为________．
（4）诗中是否涉及氧化还原反应？________（填“是”或“否”）．
（5）诗中涉及的物质中，摩尔质量最大的是________（填化学式），其摩尔质量是________，50g该物质中原子的总数为________（用NA表示阿伏加德罗常数的值）．
10. （3分） (2019高三上·德州期末) 非金属元素及其化合物在物质制备、生产生活中发挥着重要作用。

（1） I.CO2与NH3合成尿素的反应如下：CO2(g)+2NH3(g) [CO(NH2)2](s)+H2O(g) △H=akJ/mol 曲线表示不同温度、不同压强下，CO2的平衡转化率与温度的关系，请回答下列问题：
a________0，P1________P2（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）t℃时，向容积为2L的密闭容器中充入3molNH3和1molCO2，实现M点的平衡，则
①平衡时容器内压强为开始时的________倍，t℃时的化学平衡常数为________。

②若保持条件不变，再向该容器中充入1molNH3和1molCO2，NH3的转化率将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3） II.硫及其化合物在生产生活中应用广泛，回答下列问题。

铁铵矾是一种化学物质，分子式为NH4Fe(SO4)2·12H2O，其溶于水后，溶液中离子浓度大小关系为________。

（4）已知某溶液中含有CO32-、SO42-等离子，取一定量的该溶液向其中加入BaCl2溶液，当CO32-开始沉淀时，溶液中为________。

(已知：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaSO4)=2.5×10-9）
（5）恒温恒容密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-197kJ/mol。

下列能说明反应达到平衡状态的是________。

a.体系压强保持不变
b.混合气体的密度保持不变
c.SO3和O2的体积比保持不变
d.每消耗1molSO3的同时生成0.5molO2
三、选考题 (共2题；共11分)
11. （5分） (2015高一下·陇南期中) 根据组成原电池的条件，试以反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+设计一个原电池，
（1）画出示意图并标出原电池的正、负极和电子的流向（画在下面方框中）________，
供选用的电解质溶液有：稀硫酸、硫酸铜溶液、三氯化铁溶液．
供选用的电极材料有：锌片、铜片、铁片、石墨．
（2）写出电极反应式．
电极材料及电极反应式：
负极材料：________，
电极反应式：________
正极材料：________，
电极反应式：________
电解质溶液：________
12. （6分）请按要求填空
（1）甲基的电子式________电石气的结构式________
（2）写出下列有机物的系统命名：CH3CH（C2H5）CH（CH3）2________
（3）写出下列各种有机物的结构简式．
①2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基已烷________．
②支链只有一个乙基且式量最小的烷烃________．
（4）充分燃烧2.8g某有机物A，生成8.8g CO2和3.6g H2O，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍．
①求该有机物的分子式________．
②该有机物链状同分异构体的结构简式为：________、________、________．
参考答案
一、选择题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、非选择题 (共3题；共16分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
8-6、
8-7、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
9-5、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
10-5、
三、选考题 (共2题；共11分) 11-1、
11-2、
12-1、12-2、
12-3、12-4、。