2020-2021学年高二化学下学期期末突破卷(人教版选修3)03(原卷版)

2020-2021学年高二化学下学期期末
突破卷03
(60分钟，100分)
一、选择题：（16个小题，每题3分，共48分）
1．能正确掌握化学用语是学好物质结构与性质的基础，下列叙述正确的是
A．氟原子结构示意图：B．甲烷分子的比例模型：
C．H2O的电子式：D．A13+的基态电子排布式：1s22s22p6
2．磷酸铁锂(LiFePO4)电极材料主要用于各种锂离子电池。

下列说法错误的是
A．Li位于周期表s区
B．基态Fe2+的价层电子排布式为3d5
C．基态P原子的未成对电子数为3
D．基态O原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形
3．下列说法或有关化学用语的表达正确的是
A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
B．基态Cr原子的外围电子排布式为3d44s2
C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于ds区
4．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。

则下列有关比较中正确的是()
A．最高正化合价：③>②>①B．原子半径：③>②>①
C．电负性：③>②>①D．第一电离能：③>②>①
5．X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。

下列说法正确的是
A ．X 和Y 形成的化合物YX 4为平面结构
B ．R 的氧化物一定含有离子键和共价键
C ．最高价含氧酸的酸性：Z<Y
D ．M 在元素周期表中的位置为：第三周期第VIA 族 6．下列说法不正确．．．
的是 A ．HCl 分子中的共价键是s p σ-键
B ．电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现概率的多少
C ．在2CS 分子中σ键与π键的数目之比是2:1
D ．当镁原子由226222621s 2s 2p 3s 1s 2s 2p 3p →时，镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量
7．下列对结构与性质的大小排序正确的是()
A ．键角：432P NH H O >>
B ．电负性：F N O
C >>> C ．第一电离能：S P Si >>
D ．酸性：2423H SO H SO HClO >>
8．下列四组粒子中，立体构型相同的是 A ．3PH 、2H S 、4SiH B ．3BCl 、23SeO -
、3SO
C ．HCHO 、HCN 、2ClO -
D ．24SeO -
、34AsO -
、
4GeCl 9．对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是
A ．向草酸溶液中加入澄清石灰水：Ca 2++2OH -+H 2C 2O 4=CaC 2O 4↓+2H 2O
B ．向草酸溶液中加入酸性高锰酸钾：2-4MnO +5H 2
C 2O 4+6H +=2Mn 2+
+10CO 2↑+8H 2O
C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+
D．向硫酸铜溶液和氨水反应产生的沉淀中继续添加氨水：
Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-
10．下列叙述正确的是
A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心
B．CC14是非极性分子，分子中C原子处在4个C1原子所组成的正方形的中心
C．H2O是极性分子，分子中O原子处在2个H原子所连成的直线的中央
D．CO2是非极性分子，分子中C原子处在2个O原子所连成的直线的中央
11．下列说法不正确的是
A．用价层电子对互斥理论预测H2S、BF3的立体结构分别为V形、平面正三角形
B．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
C．1 mol晶体硅中含有4 mol Si-Si键
D．仅含极性共价键的分子可以是极性分子，也可以是非极性分子
12．美国科学家用有机分子和球形笼状分子C60，首次制成了“纳米车”(如图所示)，每辆“纳米车”是用一个有机分子和四个球形笼状分子“组装”而成。

下列说法正确的是
A．我们可以直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动
B．“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段
C．“纳米车”是一种分子晶体
D．C60熔点比金刚石熔点高
13．四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（）
A．金属Zn采用②堆积方式B．①和③中原子的配位数分别为：6、8
C
．对于采用②堆积方式的金属的晶胞质量为
A
2M
N
g D．金属锻压时，会破坏密堆积的
排列方式
14．下列物质的熔点均按由高到低的次序排列，其原因是由于键能由大到小排列的是A．铝、钠、干冰B．金刚石、碳化硅、晶体硅
C．碘化氢、溴化氢、氯化氢D．二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳15．某离子化合物MCl(s)在水中溶解并发生电离，在某一段时间，该过程的微观示意图如图所示。

下列相关说法正确的是
A．1 molMCl中含有N A对共用电子对(N A为阿伏伽德罗常数的值)
B．MCl一定为弱电解质，在水中仅发生部分电离
C．M+和Cl-均与水分子中的氧原子结合形成水合离子
D．MCl在水作用下的溶解和电离过程中通常伴随能量的变化
16．模型在科学认识中具有描述、解释和预测等功能。

下列有关化学模型的说法错误的是A．金属晶体的简单立方堆积是密置层得到的一种堆积方式
B．氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数不同可用阳离子与阴离子的半径比不同解释C．由NH3和BF3易化合生成H3NBF3可预测H3NBF3中含有配位键
D．根据VSEPR理论可推测BF3的键角大于BF-
4
二、填空题：（4个小题，共52分）
17．（16分）如图是部分元素的第一电离能随原子序数变化的曲线(其中12~17号元素的有关数据缺失)。

请回答下列问题：
(1)请写出ds区铜原子基态电子排布式_______
(2)同主族元素的第一电离能的变化规律是_______。

(3)图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是_______。

(4)根据对角线规则，Be、Al的最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有_______
性，能证明
2
Be(OH)该性质的实验结论是______________。

(5)Na~Ar元素中，某元素M电离能如表所示：
①由此判断该元素是_______；
②分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断：I1(Mg)_______I1(M)，其原因是
_______。

18．（11分）等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理。

如N2和CO为等电子体。

下表为部分元素等电子体分类、空间构型表。

试回答下列问题：
(1)下面物质分子或离子的空间构型：
BrO-
3___________，2
3
CO-___________，3
4
PO-___________。

(2)由第二周期元素组成，与F2互为等电子体的离子有___________。

(3)C2O2-
4和___________是等电子体，C2O2-
4
离子具有较强的还原性，它能使酸性KMnO4
溶液褪色，Mn原子在元素周期表中的位置是___________，价电子排布式为___________。

(4)HN3称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体。

N-
3
的空间构型是___________，
与N-
3互为等电子体的分子的化学式为___________(写一种)。

NH-
2
的电子式为
___________。

(5)已知H3B·NH3在一定条件下可逐步释放出氢最终转化为氮化硼，因此可作为储氢材料。

H3B·NH3的等电子体的化学式为___________。

19．（18分）I.氮化硼晶体的结构与金刚石相似，其晶胞如图所示。

(1)在一个晶胞中，含有硼原子_______个，氮原子_______个。

(2)已知氮化硼晶胞参数为γcm，则在此晶胞中，任意两个原子之间的最短距离是___cm，DE原子之间的距离是____cm。

(3)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。

已知三个原子分数坐标参数：A为(0，0，0)、B为(0，1，1)、C为(1，1，0)；则E
原子为________。

(4)氮化硼晶胞的俯视投影图是_______。

(5)设N A为阿伏加德罗常数的值，则氮化硼晶体的密度为_______g/cm3(用代数式表示)。

II.在硅酸盐中，SiO4-
四面体(如图为俯视投影图)通过共用顶角氧原子可形成链状、环状等4
多种结构型式。

(6)图甲为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si 与O的原子数之比为_______，化学式为_______。

20．（7分）根据所学物质结构知识，回答下列问题：
(1)氮元素是植物生长所需的元素，常见氮肥有铵盐(NH4+)、尿素()等，NH4+中H-N-H键角_______(填“＞”“＜”或“＝”)。

中N-C-N键
角。

(2)硫元素和人类的生存与发展联系密切，在战国时期，我国的炼丹家们就开始了对硫单质及含硫化合物的研究应用。

硫单质有多种同素异形体，其中一种单质分子(S8)的结构为，其熔点和沸点要比二氧化硫的高很多，主要原因为___________。

气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为____形，实验测得三种氧化物的熔沸点如下，推测固态三氧化硫的分子式为____________。

P4O10三氧化硫Cl2O7
熔点613K 289K 182K
沸点633K 317K 355K
(3)在气体分析中，常用CuCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：2CuCl+2CO+2H2O=Cu2Cl2·2CO·2H2O；Cu2Cl2·2CO·2H2O是一种配合物，其结构如图所示：
①H2O中氧原子的杂化方式为_____________；
②该配合物中，CO作配体时配位原子是C而不是O的原因是______________。