北京牛栏山第一中学中考一模化学试题(含答案)

北京牛栏山第一中学中考一模化学试题(含答案)

一、选择题（培优题较难）

1．已知某固体粉末是由 NaCl 、CaCl 2、NaOH 、K 2CO 3、Na 2CO 3中的一种或几种组成， 取这种粉末24g 加足量的水，振荡后呈浑浊，过滤、洗涤、烘干后得到10g 沉淀和滤液。向滤液中滴加酚酞，变红；取少量滤液于试管中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，再加入稀硝酸沉淀不消失且试管中有气泡产生。下列说法正确的是 A ．原固体中一定含CaCl 2、NaOH 和Na 2CO 3 B ．原固体中一定含Na 2CO 3，可能含K 2CO 3和NaCl C ．滤液中一定含NaCl 和K 2CO 3，可能含NaOH

D ．上述实验无法证明原固体中是否含NaCl 、CaCl 2、NaOH 【答案】B 【解析】

碳酸钙不溶于水，溶于酸生成气体，而氢氧化钠、碳酸钾、碳酸钠的溶液都可使酚酞溶液变红，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，再加入稀硝酸沉淀不消失。

设生成10g 沉淀需要氯化钙的质量为x 。需要碳酸钠的质量为y 。需要碳酸钾的质量为m 。 CaCl 2——CaCO 3 Na 2CO 3——CaCO 3 K 2CO 3——CaCO 3 111 100 106 100 138 100 x 10g y 10g m 10g

111

100

10x

g

=

10610010y g = 13810010m g = X=11.1g y=10.6g m=13.8g 11.1g+13.8g=24.9g ＞24g ，故选B 。

2．把8.9gMg 、Zn 合金放入一定量的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4g H 2，在上述反应后的溶液中滴入足量的NaOH 溶液，充分反应后生成NaCl 的质量为（ ） A ．23.4g B ．29.25g

C ．30.5g

D ．26.25g

【答案】A 【解析】 【分析】

镁、锌和稀盐酸反应生成氢气、氯化镁、氯化锌，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，和氯化锌反应生成氢氧化锌沉淀和氯化钠，稀盐酸中的氯离子完全转化成氯化钠中的氯离子。 【详解】

由Mg ＋2HCl ═MgCl 2＋H 2↑，Zn ＋2HCl ═ZnCl 2＋H 2↑可知，2Cl -～H 2↑， 设氯离子质量为x ， 2Cl -～H 2↑， 71 2 x 0.4g

7120.4x g

= x ＝14.2g ，

充分反应后生成NaCl 的质量为14.223.435.5100%58.5

g

g

=⨯。故选A 。

【点睛】

本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。

3．实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品50g （杂质不含钠元素，受热不变化），其中钠元素的质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为43.8g ，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为（已知323222NaHCO Na CO +H O+CO Δ

↑）

A ．60%

B ．47.3%

C ．40%

D ．33.6%

【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】

原混合物中钠元素的质量：50g×23%=11.5g 。

通过钠元素的质量可以计算出原碳酸氢钠的质量为：11.5g÷

23

23+1+12+163

⨯=42g 。

加热一段时间后固体质量为43.8g ，则减少的质量为：50g-43.8g=6.2g 。 减少的6.2g 是生成的水和二氧化碳的质量。 社分解碳酸氢钠的质量为x ，则根据差量法有：

323222NaHCO Na CO +H O +CO Δm 168184462x 6.2g 168x

=62 6.2g

↑

解得x=16.8g

分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为：16.2g

100%=40%42g

⨯。 故选C 。

4．除去下列各组物质括号内的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是 A ．Fe 2O 3（Fe ）——用盐酸浸泡，然后过滤、洗涤、烘干 B ．CO （CO 2）——先通入足量的浓NaOH 溶液，后通过浓硫酸

C ．CaO （CaCO 3）——加水溶解，过滤、烘干

D ．NaCl （Na 2CO 3）——加入过量CaCl 2溶液，过滤、蒸发、结晶 【答案】B

【解析】除杂的要求①所用试剂只能将杂质除掉，不能把想保留的成分反应掉，②除杂的同时不能引入新的杂质。A ，盐酸与氧化铁反应，生成氯化铁和水，不符合除杂要求；B 氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠溶液和水，而一氧化碳不反应，能除杂；C 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不符合除杂要求；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，但是氯化钙过量，引入氯化钙杂质。选B

5．某同学将mgMg 、A1、Zn 、Fe 的混合物放入足量的稀盐酸中，充分反应后，将所得溶液小心蒸干，得到(m+7.1) g 不含结晶水的固体，则m 的取值范围是 A ．2.4≤m ≤6.5 B ．2.4<m<6.5 C ．1.8≤m ≤6.5 D ．1.8<m<6.5 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】

将mgMg 、A1、Zn 、Fe 的混合物放入足量的稀盐酸中，充分反应后，将所得溶液小心蒸干，得到(m+7.1) g 不含结晶水的固体，该不含结晶水的固体是由金属离子（Mg 2+、A13+、Zn 2+、Fe 2+）和Cl -组成的。根据质量守恒定律可知：不含结晶水的固体中含有Cl -的质量为(m+7.1) g-mg =7.1g 。则该反应消耗稀盐酸的质量为：7.1g ÷35.5

36.5

=7.3g 。 假设分别为四种金属单质与等量的稀盐酸反应，则

22321

2

Mg +2HCl =MgCl +H 2Al +6HCl =2AlCl +3H 2473542197.3g

7.3g

x x ↑↑

1224

54

==737.3g 2197.3g x x 12=2.4g

=1.8g x x

22223

4

Zn +2HCl =ZnCl +H Fe +2HCl =FeCl +H 657356737.3g

7.3g

x x ↑↑

3

4

6556==737.3g 737.3g x x 34=6.5g

=5.6g x x

由计算可知，若为四种金属单质与等量的稀盐酸反应时，m 最大值为6.5g ，最小值为