天津市2020年高中化学竞赛预赛试卷(无答案)

2020年天津市高中学生化学竞赛预赛试卷
（本试卷共150分，考试时间120分钟）
1 .下列分子中为非极性分子的是（
2 .下列化合物中为离子型化合物的是（
3 .下列离子核外电子排布正确的是（
4 .请推测下列溶液中具有最低解离度的是
5 .酸性溶液中通入 H 2s 气体，不产生硫化物沉淀的离子是（
）
6 . 298K 时，反应Nk （g ）+ 3H 2（g ） =2NH （g ）的正反应是放热反应。

在密闭容器中，该反应
达平衡时，若加入稀有气体，会出现（
）
A.平衡右移，氨的产量增加
B.平衡状态不变
C.平衡左移，氨的产量减少
D.正反应速率加快
7 .在XeF 2分子中，Xe 采取的杂化类型是（ ）
A. sp
B. sp 3
C. sp 3d
D. sp 3d 2
8 .下列含氧酸根离子中，具有环状结构的是（ ）
A.区。

5
一
B, Si 3O 96 "
C. RO 。

5
一
D. SQ 2
一
9 .下列各组物质中，哪一组有较好的低温效果（ ）
A.冰
B.冰+食盐
C.冰+ 食盐 + CaCl 2
D.冰 + 食盐 + CaCl 2 • 6H 2O
10 .对下列化合物有关物理性质的比较，给出的结论
错误的是（
）
Cl
Cl Cl
H
\
/
x /
/C=C 、 /C = C\
（CH 3）3C — OH
（CH 3）3C — Cl
H H H
Cl
① ② ③ ④
A.偶极矩①下②
B.熔点②》①
C.沸点④〉③
D.水溶性③〉④
、选择题（单选，本题包括
11小题，每题 3分，共33分）
A. H 2O
B. CH 4
C. HBr
D. CsCl
A. MgF 2
B. SiH 4
C. CO
D. BrCl
A. Fe 3+ 3d 34S 2
B. Cr 3+ 3d 2
C. CL 2+ 3d 10
D. Mn 2+ 3d 5
A. 0.1 mol/L HCl
B. 0.01 mol/L HCl
C. 0.1 mol/L HF
D. 0.01 mol/L HF
一
2+
B. Sn 2+
C. Bi 3+
D. Cd 2
+
11 .对下列化合物结构与性质描述正确的是（
①
A.①和②不是同分异构体
C.①和②均可与澳水作用
、填空题（本题包括 10小题，含21空格，每空2分，共42分）
12 .请给出化合物 PbQ 中各元素的氧化数（态）
13 .某元素的原子序数为 24,该原子的价电子构型 ,元素名称
和化学符号 _______________________________
14 .试推测人工合成第 114号超重元素位于 周期 族。

15 .请给出下列分子或离子的几何构型。

HO, XeOIF, SO 2
"
16 .请完成并配平反应方程式。

P 4 + OH- -DYAPH + HPO 3 -
17 .请将下列氢化物 HF 、HCl 、HBr 、HI 的沸点由高到低排序
18 .硫的含氧化合物 NS 2S 2O3, NS 2S 4G6, NaSO, K 2S2Q,其中氧化性最强的是 。

19 .虽然Ba 2
+有一定毒性，但由于BaSO 具有 性质，因
此BaSO 可用于人体消化道 X 射线检查疾病时的造影剂。

20 .已知 Claisen 重排
二氯菊酸合成如下
:
B.①和②均具酸性和碱性 D.①和②均可发生水解反应
O
C 的结构简式为
D 的结构简式为 __________________________________________________________________
21 .由两个不含硫，各含一个氨基一个竣基的氨基酸组成的二肽
A,含碳51.06%,含氢8.51%,
含氮 14.89%。

A 的相对分子质量为 , A 的分子式为
A 与2, 4 —二硝基氟苯反应后水解得到 2, 4—二硝基苯基化合物
B 和氨基酸C, B 含
OC 2H 5
CH 3
H 2c
O
CH
3
A 的 结 简 式 为
(2)A
C 2H 5ONa 巾 ----- C —HCl
(G0H5QCI3)
(4)C
C 2H 5ONa — HCl ,
D (G0H4QCI 2)
CC14〉 过
氧化物’
(B )
⑸D
（二氯菊
氮16.47%, B的结构简式为。

C的1H NMR旨出它含5种
不同环境的氢，C的结构简式为。

根据以上信息，可知A
的结构简式为。

三、简答题（本题包括6小题，共58分）
22. （12 分）
23. （8分）请给出下列物质的化学式。

石英; 钛白; 赤铜矿;
软镒矿; 海波; 芒硝;
甘汞; 赤血盐。

24. （5分）请用化学方程式解释下述实验现象。

（1）向MnSO溶液中滴加NaOH§液，生成白色沉淀，该沉淀会逐渐变成棕黑色；此时加入稀硫酸，沉淀不溶解，再加入双氧水，沉淀溶解，同时有气体产生。

（3分）
(2)请写出下列反应的化学方程式，并给出实验现象。

(i)向硫代硫酸钠溶液中滴加少量硝酸银溶液；
(ii)向硝酸银溶液中滴加少量硫代硫酸钠溶液。

25 . (7分)请鉴别下列各组物质。

(1)金属 Na, K, Ca, Ba (2)Na z CO, NaOH Na 2C 2
26 . (8分)由桃牛儿醛合成 3—紫罗兰酮途经如下:
拢牛儿醛
(1)桃牛儿醛的系统名称为 。

(2)写出第①步所加试剂及反应条件
⑶写出第②步的反应历程：
(4)第②步除得到主要产物 3 —紫罗兰酮外，还得到一个与
3 —紫罗兰酮互为构造异构
（2分）
3—紫罗兰酮
酮的结构简式为
27 . (18分)非诺贝特(fenofibrate ) I 是降胆固醇及甘油三酯的药物，它的一条合成路
线如下:
(1)B 的名称为 (2)C
⑶ 写出同时符合下列条件的 D 的同分异构体结构简式。

D 的 同 分 异 构 体 结 构 简
(4)写出a 、b 、d 、e 代表的试剂和反应条件
a, b, d, e
⑸写出E 、F 、G H 的结构简式。

E __________________________________ ；
F _________________________________ 。

的副产物 a A (C 7H 8)
OH 一 小
--- * (I)
Br 2
E ---------- F
P (少量)
SOCl 2 G
e / 口比噫
(C 4H 6OBrCl)
CH 3 O
I CH 3
O —C-C —O —CH
CH 3
CH 3
台匕
目匕
(i)
可与NaHCM 液反应; (ii)
含5种不同环境氢的联苯衍生物。

b B ----- C
O
C
l
C
(I)的结构
G __________________________________ ；H _________________________________ 。

四、计算题(本题包括 2 小题，共17 分)
28. (9分)铭的天然矿物铭铁矿Fe(CrO2)2,若该矿的纯度为80%从1Kg铭铁矿可得到多
少克的重铬酸钾？
(1)配平制备的反应方程式(填在横线上) 。

_____ Fe(CrO2) 2 + ___ K 2CO3 + ____ O 2 == ____ K 2CrO4 + ____ Fe 2O3 + _____ C O 2
(2)写出用酸将K2CrO4转化成K a CrzQ的配平的反应方程式。

⑶ 由1Kg Fe(CrO2)2 (相对分子量Mr=224)制得多少克K a CrzQ (Mr=294)的计算式和
结果。

29．( 8 分) 实验要求将质量分数为98%，相对密度为 1.84 的浓硫酸配制成 5.0 L 浓度为0.40
mol/L 的稀硫酸溶液。

⑴配制该稀硫酸溶液，需浓硫酸(Mr=98)的质量的计算式和结果。

(2)需要上述浓硫酸体积的计算式和结果。

(3)简述操作过程。

(4)不能犯的错误是：。