决胜名校提前招：初中科学竞赛经典测试15《酸碱盐》（有解析）

初中科学竞赛经典测试15《酸碱盐》
评分标准、参考答案与思路解析
一、选择题(每小题2分，共40分。

请选出各题中一个符合题意的选项)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C A
D A D D C D C C
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
C B B
D B B A C D C
难题思路解析：点燃
5、②反应的方程式为H2+Cl2 ===2HCl，将方程式③+2×①+②×2再整理，可以得到总反应方程式：
Cl2+4H2O=2ClO2+4H2；总方程式可以看出，反应物的相对分子质量和是143，生成的目标产物ClO2的相对分子质量是135，原子最大利用率为135/143×100%=94.4%。

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8、PCl3中P是+3价，PH3中P是-3，水解化合价不会变化。

故C错误。

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15、CaO 与水反应生成的Ca(OH)2微溶，故质量分数最小。

17、B、磷酸钙、磷酸氢钙不溶，磷酸二氢钙可溶。

所以将氢氧化钙溶液逐滴滴入磷酸溶液，滴
入瞬间有沉淀，但马上溶解；而将磷酸逐滴滴入氢氧化钙溶液，现是沉淀逐渐增多，一段时间后才开始溶解；
C、将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液，一开始是生成碳酸氢钠，没气泡，滴入一定量后才开始产
生气泡；而将碳酸钠溶液滴入盐酸，刚开始就有气泡。

D、碳酸钙不溶，碳酸氢钙有一定的溶解。

现象同B
18、在硝酸反应完毕时，溶液中为硫酸钡沉淀和溶于水的硫酸镁和硝酸镁；继续滴加则生成氢氧
化镁沉淀，沉淀增加，在硫酸镁消耗完毕时，溶液中为硫酸钡和氢氧化镁沉淀和溶于水的硝酸镁；继续滴加氢氧化钡则只生成氢氧化镁沉淀，沉淀量减少；硝酸镁消耗完毕后继续滴加则不再生成沉淀。

19、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉
淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀；先除镁离子，或者先除硫酸根离子都可以，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了之后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子．据此分析各选项，D选项不符合上述要求．故选D．
二、简答题（21-22每空1分，其余每空2分，共47分）
21、（1）除去合金表面的氧化膜
（2）⑤①④③②（2分）；使D和C的液面相平
（3）Zn + H2SO4 == ZnSO4+H2↑
（4）D （5）(a－b)/a×100% （6）偏小
22、CO 稀盐酸关闭a，打开b Na2CO3 + 2HCl = 2 NaCl + H2O + CO2↑
23、2MgO.3SiO2.nH20 2MgO.3SiO2.nH20+4HCl=2MgC12+3Si02+(n+2)H20
24、CaH2十 2H20+Na2C03=CaC03↓十2NaOH十2H2↑
25、NaOH相对分子质量（40）是KOH（57）的约70 %，溶解度NaOH却是KOH的约97 %。

等质量
饱和溶液中Na＋、OH－微粒数比K＋、OH－多了许多，所以用量少。

FeCl 2而与氯气反应生成FeCl 3，均不能同时满足固体质量增加7.1g 并产生氢气0.2g ． 故答案为：2；铝和锌、镁和锌． 27、（1）由于铁也会与盐酸反应产生氢气，因此很难判断什么时候锌正好反应掉而铁没有反应。

（2）118.9 量筒、玻璃棒 洗涤 4.28 μm（单位可由学生自由选择，数字和单位匹配即可）
（3）22.75% 偏小
（4）乙同学 锌和铁的原子量差异不大，镀锌铁皮中两者的比例的改变造成与酸反应后产生氢气质量的改变非常微小，对称量的要求很高。

另外在实验的过程中随着气体的产生也会带走水蒸气，造成实验结果的不可靠 28、（1）
（2）①②③④⑤⑥⑧ CO 2、H 2或H 2S
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三、分析计算题(29题6分，30题7分，共13分) 29、（1）Na 2CO 3·2NaHCO 3·2H 2O
（2）3.65% 2Na 2CO 3·NaHCO 3·H 2O
解析：（1）310 g 样品中碳元素的质量：m (C) =
197
1
.59×10 ×12 g = 36 g a Na 2CO 3·b NaHCO 3·c H 2O ～ b /2CO 2 + (b /2 + c )H 2O 106a + 84b + 18c 22b + 9b +18c 310 98
1克铁与硫酸反应生成H 2 的质量 V
Fe —— H 2 56 2 1 V
解得V=0.036克
所以硫酸亚铁溶液的溶质质量分数为:
%74.19%100036
.01010071
.21=⨯-+。