高考化学大一轮总复习 离子共存和推断学案8
离子共存与离子推断《学案》
三专题复习------离子共存与离子推断《学案》[考纲要求] 1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件；了解常见离子的检验方法。
考点一警惕“陷阱”设置，突破离子共存在离子共存问题上，常常设置一些“陷阱”，做题时应引起注意1．警惕“颜色陷阱”若限定溶液无色，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、CrO2－4、MnO－4等有色离子不能大量存在。
2．警惕溶液酸、碱性的几种表示方法(1)表示酸性溶液的是①pH<7或c(H＋)>c(OH－)或c(OH－)＝10－(8～14) mol·L－1(25 ℃)；②能使pH试纸显红色的溶液；③能使甲基橙显红色或橙色的溶液；④能使紫色石蕊溶液显红色的溶液。
(2)表示碱性溶液的是①pH>7或c(H＋)<c(OH－)或c(H＋)＝10－(8～14) mol·L－1(25 ℃)；②能使酚酞溶液显红色的溶液；③能使紫色石蕊溶液显蓝色的溶液；④能使pH试纸显蓝色的溶液。
(3)既表示可能为酸性溶液又表示可能为碱性溶液的是①与Al反应放出H2的溶液(注：不能是相当于HNO3形成的酸性溶液)；②由水电离出的c(H＋)＝1×10－n mol·L－1或由水电离出的c(OH－)＝1×10－n mol·L－1的溶液(常温下n≠7)(说明：n<7水解显酸性或碱性，n>7加酸或加碱抑制水的电离)；③与NH4HCO3或(NH4)2CO3等反应放出气体的溶液。
3．警惕几种隐含情况(1)含有大量Fe3＋的溶液，隐含是酸性溶液，并具有强氧化性。
(2)含有大量NO－3的溶液，隐含酸性条件下具有强氧化性。
(3)含有大量AlO－2的溶液，隐含是碱性溶液。
(4)含有大量S2－、SO2－3的溶液，隐含不是酸性溶液。
4．警惕相互促进水解的几种情况(1)NH＋4与CH3COO－、CO2－3，Mg2＋与HCO－3等组合中，虽然存在相互促进水解情况，但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存。
2025届高三化学一轮复习 第3讲 离子共存、离子检验与推断 课件
S2－
MnO－ 4 (H＋) √
ClO－
√
NO－ 3 (H＋)
√
Fe3＋
√
SO32- I－
√√ √√ √√ √√
Fe2＋
√ √ √
×
Br－
Cl－
√
√ 需要Cl－浓度大
√ __√__(酸性)
—
—
××
提醒注意: Fe3＋不能氧化Fe2＋、Br－、Cl－
考点一 离子共存的判断
④ 四反应：四种反应类型
(4)因发生络合反应不能大量共存
第一章 化学物质及其变化 第3讲 离子共存、离子检验与推断
内容索引
考点一 离子共存的判断 考点二 离子的检验与推断
考点一 离子共存的判断
1. 离子共存的本质
几种离子在同一溶液中能大量共存, 就是指离子之间 不发生任何反应 ; 若 离子之间能 发生反应 , 则不能大量共存。
说明：离子大量共存的问题关键在 “大量” 两个字
K Ca Na
K2S CaS Na2S 易溶于水
Mg Al
MgS Al2S3 与水反应, 发生双水解
Zn Fe
ZnS FeS 白色 黑色 难溶于水 , 可溶与强酸
Sn Pb (H) Cu Hg Ag
PbS CuS Cu2S HgS Ag2S 黑色,难溶于水又难溶于酸
CuSO4 ＋H2S = CuS↓＋H2SO4
提示： “澄清透明溶液”还是“无色透明溶液”。 如: CuSO4溶液为蓝色透明溶液, NaCl为无色透明溶液。
考点一 离子共存的判断
2. 判断离子能否大量共存的 “ 四个要点 ” ② 二性：溶液的酸碱性 ①强酸性溶液中, OH-及弱酸酸根离子(如CO32-、SO32-、S2-、 CH3COO-等)不能大量存在。 ②强碱性溶液中, H＋及弱碱阳离子(如NH4+、Al3＋、Fe3＋等)不能大 量存在。
离子共存、离子的检验和推断 导学案
制作人：修改人：审核人：班级：姓名：组名：课题第二章第3讲离子共存、离子的检验和推断学习目标知识与技能1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。
过程与方法：复习有关电解质、强电解质和弱电解质的概念，能正确书写离子方程式，并判断其正误，离子反应发生的条件情感态度价值观：通过学习培养学生对化学学习的兴趣和总结能力教学重点离子反应发生的条件教学难点离子反应发生的条件学法指导探究学习，自主学习学习过程一．自主探究——问题发现自我检测：问题：你存在的问题：二．合作探究——问题生成与解决：知识点的学习第二章第3讲离子共存、离子的检验和推断[考纲解读] 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。
溶液中离子能否共存的判断方法1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．熟记常考离子的性质注：“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。
【例1】近年高考中10种常考易错离子组合的剖析高考中常见离子组合能否共存反应类型备注(3)h＋、br－、i－、no－3(6)k＋、na＋、oh－、hso－3【例2】(2009•四川理综，8)在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )b．能使ph试纸呈红色的溶液：na＋、nh＋4、i－、no－3【例3】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )a．无色透明的溶液中：ba2＋、h＋、mno－4、br－反思归纳警惕题干中的常见“陷阱”条件类型高考中的常见表述误点点悟常见的限制条件“无色”有色离子不能大量存在“ph＝1”或“ph＝13”溶液显酸性或碱性“因发生氧化还原反应而不能大量共存”只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，不包括其他类型反应的离子常见的易错点“透明”“透明”也可“有色”“不共存”易看成“共存”常见的隐含条件“与al反应放出h2”溶液既可能显酸性也可能显碱性“通入足量的nh3”与nh3•h2o反应的离子不能大量存在常见题干要求(1)“一定大量共存”(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”审清关键字`离子检验的一般程序与思路1．常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
高考一轮复习离子共存、检验和推断
离子推断问题的探讨
例1、现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它 们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴 离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-， 现将它们分别配成的0.1mol/L的溶液，进行如下实验： a、测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C； b、向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨 水，沉淀消失； c、向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象； d、向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅 速变成灰绿色，最后变成红褐色。 写出六种化合物的化学式
阴离子
阳离子Leabharlann SiO32-、CO32-、SO42-、NO3-、ClAl3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、K+
Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透 过蓝色钴玻璃观察）。 Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。 Ⅲ．另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体 遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种 类不变。 Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 该工业废水所含的离子有哪些？
例2、某钠盐溶液中可能含有NO2-、SO42-、SO32-、CO32-、 Cl-、I-等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了 如下实验：①用pH计测得溶液pH大于7 ②加入盐酸，产生有色刺激性气体 ③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有 色刺激性气体 ④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸 且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。 ⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化 的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色 该同学最终确定在上述六种离子中仅含NO2-、CO32-、 Cl-三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个 实验，即可得出此结论。 A ①②④⑤ B ③④ C ③④⑤ D ②③⑤
高考化学一轮复习 第2章 化学物质及其变化 第3节 离子共存 离子的检验和推断学案
离子共存离子的检验和推断明考纲1．应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
2．利用离子的特征反应，能鉴别常见离子及进行综合推断。
析考情离子共存的考查一般为选择题形式，以“限定条件”的离子共存判断为主，如溶液颜色、酸碱性(pH、水电离、指示剂的颜色变化等)、氧化还原反应等，重点考查离子间反应的判断，题型较为稳定；离子检验的考查一般为选择型的离子判断或综合推断型的离子判断。
考点离子共存1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．正确判断离子是否大量共存的前提——常见离子的性质颜色MnO－4(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄)氧化性ClO－、MnO－4、NO－3(H＋)、Fe3＋、Cr2O2－7还原性S2－(HS－)、SO2－3(HSO－3)、I－、Br－、Fe2＋水解显酸性NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋水解显碱性AlO－2、S2－、SO2－3、HCO－3、CO2－3、SiO2－3、ClO－、CH3COO－与H＋和OH－均不能大量共存HCO－3、HS－、HSO－3、HPO2－4、H2PO－4虑：(1)CO2－3考虑生成气体和沉淀。
(2)SO2－3考虑生成气体、沉淀和其还原性。
(3)Fe3＋考虑生成Fe(OH)3、双水解及其氧化性。
(4)Al3＋考虑生成Al(OH)3、双水解。
(5)I－考虑其还原性和AgI沉淀。
(6)NO－3(H＋)考虑酸性及NO－3在酸性条件下的强氧化性。
(7)MnO－4(H＋)考虑颜色及强氧化性。
(1)OH－不能和_________________________________________大量共存(填具体离子，下同)。
(2)H ＋不能和__________________________大量共存。
高三化学一轮复习——离子共存、离子的检验和推断
离子共存、离子的检验和推断【知识梳理】一、离子共存1.实质：几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2.离子间通常进行的四类反应(1)复分解反应：生成沉淀、气体、弱电解质等思考：试总结因发生复分解反应不能共存的离子(2)氧化还原反应：常见氧化性离子：常见还原性离子：(3)双水解反应：常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下：①Al3+与、、、、AlO2-、SiO32-；②Fe3+与、、AlO2-、SiO32-；③NH4+与AlO2-、SiO32-。
(4)形成配合物：Fe3+与形成、Ag+与NH3·H2O形成而不能大量共存注意：还应注意题干中的限制性条件（详见“知识探究”）A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2【知识探究】一、离子共存问题中的常见“陷阱”例1 下列各溶液中一定能大量共存的离子组是()A．加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、Cl-C．常温下，c(H+)＝10-13mol·L－1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO32-+--28的溶液中：K+、Na+、HCO-、Ca2+有色离子不能大量存在，例如：Cu2+( )、Fe3+( )、Fe2+( )、MnO4-( )、[Fe SCN2]+( )“因发生氧化还原反应而不能大量共存”只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，不包括其他类型反应的离子常见的易错点“透明”“透明”也可“有色”“与Al反应放出H2”溶液既可能显酸性也可能显碱性“由水电离出的c(H+)＝1×10-12 mol·L－1”溶液既可能显酸性也可能显碱性“通入足量的NH3”与NH3·H2O反应的离子不能大量存在常见题干要求(1)“一定大量共存”(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”审清关键字二、离子推断例2某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-。
高三化学一轮复习精品学案2：离子共存、离子的检验和推断
第3讲 离子共存、离子的检验和推断基础知识回顾：一、离子共存发生下列反应而不能大量共存的情况： 1、发生复分解反应。
（1）生成难溶物或微溶物：如：Ba 2+与CO 2-3 ，Ag +与Br -，Ca 2+与SO 2-4 等不能大量共存。
（2）生成气体或挥发性物质：如：NH +4 与OH -，H +与CO 2-3 、HCO -3 、S 2-、HS -、SO 2-3 、HSO -3等不能大量共存。
（3）生成难电离物质：如：H +与CH 3COO -、CO 2-3 、S 2-、SO 2-3 等因生成弱酸不能大量共存；OH -与NH 4+因生成的弱碱不能大量共存；H +与OH -生成水不能大量共存。
2、发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe 3+、NO -3 、ClO -、MnO -4 (H +)等)与还原性离子(如S 2-、I -、Fe 2+、SO 2-3 等)不能大量共存。
3、发生双水解反应：弱酸对应的阴离子和弱碱对应的阳离子相互促进双水解进行到底。
如Al 3+、Fe 3+、NH +4与CO 2-3 、HCO -3 、S 2-、HS -、AlO -2 等。
4、络合反应： 如Fe 3+和SCN -。
『典型例题1』在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是A ．Na +、Mg 2+、ClO —、NO -3B ． Al 3+、 NH +4 、 Br -、Cl -C ．K +、Cr 2O 2-7 、CH 3CHO 、 SO 2-4D ．Na +、K +、SiO 2-3 、Cl - 『迁移训练1』能在溶液中大量共存的一组离子是A ．NH +4 、Ag +、PO 3-4 、Cl -B ．Fe 3+、H +、I -、HCO -3C ．K +、Na +、NO -3 、MnO -4D ．Al 3+、Mg 2+、SO 2-4 、CO 2-3二、离子检验与推断 （一）离子的检验 1、常见的阳离子的检验（1）常规检验法①用NaOH 溶液能检验出Cu 2+、Fe 3+、Fe 2+、Al 3+、NH 4+Cu 2+：产生蓝色沉淀 Fe 3+：产生红褐色沉淀Fe 2+：先产生白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 Al 3+：产生白色沉淀，继续加入NaOH 溶液，白色沉淀又会迅速消失 NH 4+：共热，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 ②焰色反应用焰色反应可以检验溶液中的K +和Na +。
高考化学一轮复习第章化学物质及其变化第讲离子共存离子的检验与推断学案新人教版
第7讲 离子共存 离子的检验与推断考点一 离子共存1．离子共存的本质几种离子在同一溶液中能大量共存，指的是离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．溶液中离子不能大量共存的六种情况(1)生成难溶物或微溶物，如Ca 2＋与CO 2－3、SO 2－4，Ag ＋与Cl －、Br －、I －等。
(2)生成气体或挥发性物质，如H ＋与CO 2－3、HCO －3，NH ＋4与OH －等。
(3)生成弱电解质，如H ＋与弱酸根离子(F －、ClO －、CH 3COO －、S 2－、HS －、SO 2－3等)，OH －与弱碱阳离子(NH ＋4、Mg 2＋、Al 3＋、Fe 3＋等)。
(4)发生氧化还原反应，具有氧化性的离子[MnO －4、ClO －、NO －3(H ＋)、Fe 3＋等]与具有还原性的离子(I －、S 2－、SO 2－3等)不能大量共存。
值得注意的是有些离子在通常情况下能大量共存，但在某些特殊情况下不能大量共存，如NO －3与I －、S 2－与SO 2－3、Cl －与ClO －等在碱性溶液中能大量共存，但在酸性溶液中不能大量共存。
另外，MnO －4(H ＋)与Cl －因发生氧化还原反应也不能大量共存。
ClO －在酸性、中性和碱性环境中均具有强氧化性，如ClO －在碱性环境下也可把I －、S2－氧化。
(5)形成配合物，如Fe 3＋与SCN －因反应生成配合物Fe(SCN)3而不能大量共存。
(6)弱碱阳离子与弱酸根离子因发生相互促进的彻底水解反应而不能大量共存，如Al3＋与HCO －3、CO 2－3、AlO －2、S 2－、HS －等不能大量共存；Fe 3＋与CO 2－3、HCO －3、AlO －2等不能大量共存。
NH ＋4与CH 3COO －、CO 2－3、HCO －3、SO 2－3、HSO －3、S 2－、HS －，Mg 2＋与HCO －3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。
2022版高考化学一轮复习 第2章 元素与物质世界 第3节 离子共存 离子检验与推断学案 鲁科版
2022版高考化学一轮复习第2章元素与物质世界第3节离子共存离子检验与推断学案鲁科版年级：姓名：第3节离子共存离子检验与推断[课标解读] 1.掌握常见离子的检验方法。
2.根据离子反应的条件，分析离子共存和推断离子的存在。
离子共存知识梳理1．离子共存的本质几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不反应；若离子之间能反应，则不能大量共存。
2．离子不能大量共存的常见类型(1)复分解反应①H＋与弱酸根离子如CO2－3、HCO－3、SO2－3、HSO－3、[Al(OH)4]－、SiO2－3等生成弱酸。
②OH－与弱碱的阳离子如NH＋4、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Al3＋等生成弱碱；OH－与酸式酸根离子如HCO－3、HSO－3、HS－等生成水。
③生成沉淀如Ag＋与Cl－；Ba2＋与SO2－4等。
(2)氧化还原反应型具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离子，会发生氧化还原反应而不能大量共存。
氧化性离子：ClO－、MnO－4(H＋)、NO－3(H＋)、Fe3＋等。
还原性离子：S2－、SO2－3、I－、Fe2＋、Br－、Cl－等。
①Fe3＋可氧化S2－、SO2－3、I－等。
②NO－3(H＋)可氧化S2－、SO2－3、I－、Fe2＋、Br－等。
③ClO－在碱性条件下可氧化S2－、SO2－3、I－、Fe2＋、Br－等。
④ClO－(H＋)、MnO－4(H＋)可氧化S2－、SO2－3、I－、Fe2＋、Br－、Cl－等。
(3)水解相互促进型①常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下：a．Al3＋与CO2－3、HCO－3、S2－、HS－、[Al(OH)4]－、SiO2－3。
b．Fe3＋与CO2－3、HCO－3、[Al(OH)4]－、SiO2－3。
c．NH＋4与[Al(OH)4]－、SiO2－3。
②NH＋4与CH3COO－、CO2－3、HCO－3、S2－等能发生相互促进的水解反应，但不完全，仍能大量共存。
2025版新教材高考化学全程一轮总复习第一章物质及其变化第3讲离子共存离子的检验和推断学生用书
第3讲离子共存离子的检验和推断复习目标1．驾驭离子共存的条件，会推断溶液中离子能否大量共存；2.驾驭常见离子的检验，能依据试验现象推断溶液中的某些离子。
考点一离子共存必备学问整理1.离子共存的本质几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间______________；若离子之间能________，则不能大量共存。
2．推断离子能否大量共存的“四个要点”推断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。
(1)一色——溶液颜色几种常见离子的颜色：离子溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色橙色(2)二性——溶液的酸碱性①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如、、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。
②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在。
(3)三特殊——三种特殊状况：①②“＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。
与CH3COO－、，Mg2＋与等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。
(4)四种反应类型反应类型不能大量共存的离子复分解反应生成沉淀如Ba2＋与________________________；与________等生成气体如________________________________等生成弱电解质如________________________________等氧化还原反应如Fe3＋与____________________等；(H＋)与________________等；(H＋)与________________等彻底双水解反应如Al3＋与________________________等；Fe3＋与______________________、等络合反应如Fe3＋与________；Ag＋与________等[深度思索] 指出下列离子组不能大量共存的缘由。
2020年高考化学一轮总复习第二章第6讲离子共存与离子推断学案(含解析)
第 6 讲 离子共存与离子推测一、离子共存1．离子共存问题是离子反响条件和实质的最直策应用。
所谓几种离子在同一溶液中能大批共存，就是指离子之间□ 01不发生反响；若离子之间能□ 02发生反响，则不可以大批共存。
2．离子共存判断判断多种离子可否大批共存于同一溶液中，概括起来就是：一色、二性、三特别、四反应。
(1) 一色——溶液颜色几种常有离子的颜色：(2) 二性——溶液的酸碱性06－072－ 082－2－－①在强酸性溶液中，□ OH 及弱酸根离子333(如□CO、□ SO 、S 、 CHCOO 等 ) 均不可以大量存在。
②在强碱性溶液中，□ 09 ＋ 10 ＋、 Al 3＋ 11 3＋ 等 ) 均不可以大批存在。
4H 及弱碱阳离子 (如□NH 、□ Fe 12 － － 13 －3 3③酸式弱酸根离子 ( 如□ HCO 、HSO 、□ HS 等 ) 在强酸性或强碱性溶液中均不可以大批存在。
(3) 三特别——三种特别状况－ －14－ －↓232323①AlO与 HCO 不可以大批共存，反响的离子方程式为：□AlO＋ HCO ＋ H O===Al(OH)2－ 。
3＋CO－ ＋15 2－16 2＋－2－3＋H ”组合拥有强氧化性，能与□ S 、I 3等复原性的离子因发②“ NO 、□ Fe 、 SO 生氧化复原反响而不可以大批共存。
＋－2－2＋ － ③NH与 CHCOO 、CO，Mg与 HCO 等组合中， 固然两种离子都能水解且水解互相促使，4333但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大批共存。
(4) 四反响——四种反响种类指离子间往常能发生的四种种类的反响，能互相反响的离子明显不可以大批共存。
①复分解反响，如2＋17 2－ ＋ 18－＋－443Ba 与□ SO， NH 与□ OH ， H 与 CHCOO 等。
3＋19 －2 －－ ＋2＋－＋－②氧化复原反响，如、S3 ) 与 Fe4) 与 Cl 等。
Fe 与□ I，NO (H， MnO (H③互相促使的水解反响，如Al 3＋－ ， Al 3＋－等。
2025届高中化学复习学案：离子共存、离子检验与推断
离子共存、离子检验与推断（答案在最后）1.了解离子反应发生条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
2．掌握常见离子的检验，能根据实验现象推断溶液中的离子。
考点一离子能否大量共存的判断1.离子共存的本质离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生反应；若离子间发生反应，则不能大量共存。
2．离子不能大量共存的常见反应(1)发生复分解反应下列各组离子在溶液中因发生复分解反应而不能大量共存的是________。
①Na＋、H＋、CH3COO－、Cl－②Ba2＋、Na＋、CO32−、NO3−③Na＋、HCO3−、H＋、NO3−④Al3＋、Fe3＋、NO3−、SO42−⑤K＋、Na＋、[Al(OH)4]－、NO3−⑥Na＋、H＋、Cl－、OH－⑦Cu2＋、Fe2＋、Cl－、SO42−⑧K＋、Na＋、SiO32−、NO3−(2)发生氧化还原反应下表中所列离子能发生反应的打“√”，不能反应的打“×”。
S2－SO32−I－Fe2＋Br－Cl－ClO－________________________(H＋) MnO4−(H＋)________________________ NO3−(H＋)________________________ Fe3＋________________________ Cr2O72−(H＋)________________________【师说·助学】S2－与SO32−能大量共存，S2－、SO32−、H＋因发生氧化还原反应不能大量共存。
(3)发生相互促进的水解反应①Al3＋32−3−4②Fe3＋与CO32−、HCO3−、[Al(OH)4]－、SiO32−、ClO－不能大量共存。
③NH4+与[Al(OH)4]－、SiO32−不能大量共存。
(4)发生络合反应型①Fe3＋与SCN－因生成________而不能大量共存。
②Ag＋与足量NH3·H2O因生成________而不能大量共存。
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学案8 离子共存和推断[考纲要求] 1.能判断某些离子在溶液中是否能够大量共存。
2.了解常见离子的检验。
知识点一离子共存离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间__________任何反应；若离子之间__________反应，则不能大量共存。
同一溶液中若离子间符合①_________________________、②______________、③____________、④______________中任意一个条件，就会发生离子反应，离子之间便______在溶液中大量共存。
问题思考1．复分解类型的离子反应进行的方向是什么？氧化还原类型的离子反应进行的方向是什么？知识点二离子检验离子的检验是为确定某一种或几种离子的特性而进行的实验。
检验离子时除了要考虑各离子的特征反应外，还要注意排除离子间可能存在的干扰。
离子使用的试剂检验方法及现象Ag＋产生白色沉淀，该沉淀在稀硝酸中不溶解Fe3＋加入KSCN溶液溶液呈红色Fe2＋加入KSCN溶液无明显现象，再加入新制氯水时溶液呈红色NH＋4加NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验Cl－加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该沉淀在稀硝酸中不溶解CO2－3盐酸、澄清石灰水、CaCl2溶液加入盐酸，产生无色无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，再向原溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀SO2－4加入BaCl2溶液生成白色沉淀，该沉淀在稀盐酸中不溶解问题思考2．检验Cl－时，为什么要加稀硝酸？3．某溶液中加入AgNO3溶液后出现黑色沉淀，其中有Cl－吗？一、离子共存如果两种或多种离子在水溶液里符合离子反应发生的条件，则发生离子反应而不能(大量)共存，反之则能共存。
典例导悟1(2009·四川理综，8)在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO－3B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH＋4、I－、NO－3C．FeCl2溶液：K＋、Na＋、SO2－4、AlO－2D.K Wc H＋＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO2－3、NO－3听课记录：变式演练1 (2011·惠州模拟)下列各组物质混合后，能使溶液里同时体现NH＋4、Fe3＋、Cu2＋、Cl－和SO2－4几种离子，且溶液不发生浑浊的一组是( )A．CuCl2、NH4Cl、Fe2(SO4)3、NaNO3B．(NH4)2SO4、CuSO4、Na2CO3、FeCl3C．Cu(NO3)2、NH4NO3、FeCl3、H2SD．BaCl2、Cu(NO3)2、(NH4)2SO4、Fe(NO3)3变式演练2 (2008·广东理基，29)下列各组离子一定能大量共存的是( )A．在含有大量AlO－2的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl＋、H＋B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、NO－3C．在pH＝12的溶液中：NH＋4、Na＋、SO2－4、Cl－D．在c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO－3二、离子的检验、推断离子的推断属于推断题型，主要是对于物质中所含的成分，运用实验的手段进行分析和判断，最后得出结论。
典例导悟2(2010·浙江理综，13)某钠盐溶液中可能含有NO－2、SO2－4、SO2－3、CO2－3、Cl －、I－等阴离子。
某同学取5份盐溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH计测得溶液的pH大于7②加入盐酸，产生有色刺激性气体③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气味气体④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中仅含NO－2、CO2－3、Cl－三种阴离子。
请分析该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论( )A．①②④⑤ B．③④C．③④⑤ D．②③⑤听课记录：变式演练3 (2011·黄冈模拟)某无色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO－2、MnO－4、CO2－3、SO2－4中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：(A)取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；(B)在(A)所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；(C)在(B)所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。
根据上述实验回答下列问题。
(1)溶液中一定不存在的离子是____________________________________________；(2)一定存在的离子是___________________________________________________；(3)判断沉淀乙成分的方法是_______________________________________________________________________________________________________________________。
变式演练4 太湖蓝藻暴发，造成无锡市自来水水源地水质的严重恶化。
这次事件再次敲响了我国水危机的警钟。
太湖流域某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质，初步认为可能含有Fe3＋、Ba2＋、K＋、OH－、Cl－、CO2－3、SO2－4。
为了进一步确认，取样进行实验检测：①取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。
②向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。
③用pH试纸测定污水的pH，试纸显深蓝色。
(1)由此可知，该污水中肯定含有的离子是__________，肯定没有的离子是__________，可能含有的离子是__________________________________________________________。
(2)如何通过实验进一步确定溶液中可能存在的离子？题组一离子共存1．(2010·福建理综，10)下列关于电解质溶液的正确判断是( )A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO－3、Na＋可以常量共存B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO－3、SO2－3、K＋可以常量共存C．由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B＋＋OH－D．由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2O HA＋OH－2．(2010·广东理综，7)能在溶液中大量共存的一组离子是( )A．NH＋4、Ag＋、PO3－4、Cl－B．Fe3＋、H＋、I－、HCO－3C．K＋、Na＋、NO－3、MnO－4D．Al3＋、Mg2＋、SO2－4、CO2－33．(2010·上海，9)下列离子组一定能大量共存的是( )A．甲基橙呈黄色的溶液中：I－、Cl－、NO－3、Na＋B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na＋、AlO－2、NO－3、HCO－3C．含大量Al3＋的溶液中：K＋、NO－3、Na＋、ClO－D．含大量OH－的溶液中：CO2－3、Cl－、F－、K＋4．(2010·江苏，6)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO－3、SO2－4、Na＋B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO－3C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH＋4、Al3＋、NO－3、Cl－D．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO2－4、SCN－题组二离子的检验、鉴别5．判断正误(1)检验某溶液是否含有SO2－4时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸( )(2010·山东理综－14D)(2)某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液产生沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO2－4( )(2009·天津理综－3C)(3)某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性( )(2009·天津理综－3B)6．(2010·重庆理综，9)能鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是( ) A．HNO3 B．KOH C．BaCl2 D．NaClO7．(2009·四川理综，7)下列有关物质检验的实验结论正确的是( )选项实验操作及现象实验结论A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO2－4B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。
再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2＋C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定为SO2D 将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类8.(2009·山东理综－30改编)检验溶液中Fe3＋的最佳试剂为____(填代号)。
a．KMnO4 b．(NH4)2S c．H2O2 d．KSCN9．某学校化学兴趣小组为探索金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体(CuSO4·5H2O)，其实验方案如下：请回答下列问题：(1)过滤用的玻璃仪器有___________________________________________________。
(2)在滤液C转化为沉淀Ⅱ的过程中盐酸的用量不易控制，可改为通CO2气体，写出滤液C中通入过量CO2的离子方程式：______________________________________________。
写出由沉淀Ⅱ转化为AlCl3溶液的离子方程式：________________________________________________________________________。
(3)小组成员经过检测，发现制得的绿矾不纯，试分析其主要含有哪些杂质：_______，要想由沉淀Ⅰ最终制得纯度较高的绿矾，应如何改进_____________________________________________________________________________________ _(4)小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂，在滤渣B中加入稀硫酸和H2O2来制备胆矾晶体，则该反应的总化学方程式为____________________________________ ________________________________________________________________________。