浙江省春晖中学人教化学九年级下册第八章金属和金属材料经典题(答案解析)

考试范围：xxx；满分：***分；考试时间：100分钟；命题人：xxx 学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________

一、选择题

1．等质量的M、N两种金属，分别与足量稀盐酸反应，生成氢气质量和反应应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A．N的金属活动性比M强B．N生成氢气质量比M多

C．如果N是铁，M可能是镁D．N产生氢气的速率更快

2．在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是

物质X Y Z Q

反应前质量/g92205

反应后质量/g待测10813

A．该反应类型一定是置换反应B．参加反应的X、Z的质量比是3:1

C．反应后X的质量为5g D．Y、Q的相对分子质量比一定为1:1 3．芯片是中美经贸摩擦的焦点之一。制造芯片的高纯硅可以用下述方法制取(反应条件略)：下列有关说法不正确的是()

A．反应①、③均为置换反应

B．SiCl4中Si的化合价为+4

C．Si在化学变化中易得电子

D．碳和氢气是反应中的还原剂

4．为验证Al，Fe，Cu三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（）

A．AlCl3溶液、FeCl2溶液、CuSO4溶液B．Fe、Cu、AlCl3溶液

C．Fe、AlCl3溶液、CuSO4溶液D．Cu、AlCl3溶液、FeCl2溶液

5．“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理方案的个数是

①比较硬度，硬度小的是“愚人金”

②灼烧，表面变色的是“愚人金”

③浸没在稀硫酸中，表面有气体产生的是“愚人金”

④浸没在硫酸镁溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”

A．1个B．2个C．3个D．4个

6．下列说法中，正确的是（）

A．二氧化锰是过氧化氢制取氧气的催化剂，不加入二氧化锰则此反应不能进行

B．金属单质都能导电，则能导电的单质都是金属

C．同种元素质子数相同，质子数相同的微粒一定是同种元素

D．含碳元素物质充分燃烧都能产生二氧化碳那么在2

O中燃烧生成二氧化碳的物质都含有碳元素

7．对比实验是重要的探究方法，下列关于实验的说法正确的是（）

A．甲可探究燃烧物燃烧是否需要氧气、温度是否要达到着火点

B．甲实验中水中白磷不燃烧是因为未接触氧气

C．乙可探究铁生锈是否与空气中的氧气、水都有关系

D．乙实验中①②对比可探究铁生锈是否与水有关

8．将一定质量的氧化铜粉末完全溶解在足量的稀硫酸中，再将ag铁粉置于所得溶液中，铁粉全部溶解．反应后过滤，并对滤渣洗涤和干燥，测得滤渣质量也为ag．根据上述信息，下列判断不正确的是

A．加入铁粉后可观察到有气泡产生

B．ag滤渣为反应生成的铜的质量

C．加入铁粉前后溶液质量保持不变

D．滤液中肯定含有硫酸亚铁，质量为19a/7g

9．下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（）

A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2点燃

2Fe2O3，化合反应

B．实验室用高锰酸钾制取氧气：2KMnO4Δ

K2MnO2 + MnO2+ O2↑，分解反应

C．焦炭还原铁的氧化物：3C＋2Fe2O3高温

4Fe＋3CO2↑ ，还原反应

D．工业制取生石灰：CaCO3高温

CaO＋CO2↑，分解反应

10．某化学反应的化学方程式为H2S＋Cl2===2HCl＋S↓，该反应的基本类型属于（）A．化学反应

B．分解反应

C．复分解反应

D．置换反应

二、填空题

11．按要求写出下列化学反应的方程式：

（1）实验室用一种白色粉末和一种黑色粉末混合加热制取氧气____________。

（2）写出氧化铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳反应的方程式

____________。

（3）液化石油气中有一种有机物为乙烷（C2H6），其充分燃烧后生成二氧化碳和水，请写出乙烷燃烧的化学方程式：____________。

12．如图是某科学老师设计的一氧化碳还原氧化铁的实验装置。

（1）在B装置的液面下降到安全线之前，不能加热氧化铁，这是因为_______。

（2）反应结束后停止加热，继续通CO，此时B装置的作用是________。

13．甲、乙、丙三个实验小组分别利用2g铜粉“测定空气中氧气的含量”，实验装置见右图。课外兴趣小组为研究实验中铜粉的氧化情况，又进行以下实验：

①兴趣小组将甲、乙、丙三个实验小组硬质玻璃管中的残留固体全部取出，称量后，置于烧杯中；

②在烧杯中加入足量稀硫酸使之充分反应，将剩余固体过滤、洗涤、干燥、称量；相关数据见下表：

甲组乙组丙组

反应前固体质量 2.016g 2.016g 2.024g

反应后固体质量 1.936g 1.936g 1.904g

（1）烧杯中发生反应的化学方程式为__________。

（2）甲、乙两组实验数据相同，残留固体中氧化铜的质量为____________，丙组残留固体中氧化铜的质量为___________。

（3）兴趣小组通过分析数据得出：甲、乙两组实验数据更接近实际空气中氧气的含量，丙组差异较大。你认为丙组在“测定空气中氧气的含量”实验中，可能存在的操作失误是

_________。

14．金属是重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用．

（1）铜常用于制作导线，因为其具有良好的。

（2）将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下明显划痕，说明。

（3）对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是。

（4）如图，向一定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，的溶液甲和固体乙。

①若乙中含有锌、铜、银三种固体，则溶液甲中所含的金属离子符号为，此时向固体乙中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为，该反应类型为反应。

②若溶液甲显蓝色，是因为（用化学反应方程式表示），此时固体乙中一定含有的物质是。

15．向Al(NO3)3、AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸时，有气泡产生。则滤液中含有的金属离子有__________，有关反应的化学方程式为__________。（写一个即可）

16．铁在潮湿的空气中表面易生成一种暗红色的固体，其主要成分的化学式为________．（2）铁丝在纯净的氧气中燃烧的化学方程式为_____________

（3）将少量的铁粉加入到足量的硫酸铜溶液中，反应结束后，溶液中含有的金属离子是_______，反应的化学方程式为______．

17．“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法。某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下实验，请你参与并回答下列问题。