辽宁省名校联盟2023-2024学年高三下学期3月联合考试 化学含答案

辽宁省名校联盟2024年高三3月份联合考试
化学（答案在最后）
本试卷满分100分，考试时间75分钟。

注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1O16Na23S32Fe56Te127.6
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与艺术、历史息息相关，下列关于黑、吉、辽、内蒙古四地博物院(馆)藏品的说法错误的是
A.黑龙江省：“金代铜坐龙”其材质为黄铜，属于合金
B.吉林省：“错金银丙午神钩”其材质中的金丝、银片，都属于单质
C.辽宁省：“虢国夫人游春图”绘画基材为绢，属于合成高分子
D.内蒙古自治区：“元代钧窑鼎式香炉”其内胎由黏土烧结而成，属于硅酸盐材料
2.下列化学用语或图示表达正确的是
A.中子数为8的碳原子：86C
B.CO2的空间填充模型：
C.2p z的电子云轮廓图：
D.MgCl2的电子式：
3.下列除杂试剂和方法的选择均正确的是
选项物质(杂质)除杂试剂方法
A溴苯(溴)苯酚过滤
B乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶液分液
C CO2(HCl)浓硫酸洗气
D苯甲酸(泥沙，NaCl)蒸馏水重结晶
A.A
B.B
C.C
D.D
4.一次性纸电池加水就可以激活，可用来驱动低功率电子器件，其基本结构如图所示，下列说法错误的是
A.用乙醇代替水也可以激活该电池
B.“油墨混有锌粉”为电池的负极
C.正极电极反应式：22O 4e 2H O 4OH --
++=D.激活时水用量过多浸没电池，可能造成电源无法正常工作
5.钠的化合物存在广泛，下列说法错误的是
A.溶解度(室温，g/100g 水)：24224
Na SO 10H O Na SO ⋅>B.热稳定性：233
Na CO NaHCO >
C.水解平衡常数h K (同温)：＞
D.化学键中的离子键百分数：22Na O Na S
>6.实验室中可通过香草胺与8-甲基壬酸为原料合成二氢辣椒素，下列有关说法正确的是
A.香草胺中含有两种官能团
B .
二氢辣椒素结构中具有一个手性碳原子C.1mol 二氢辣椒素与过量NaOH 溶液作用，最多可消耗3mol NaOH
D.产物提纯后，可通过红外光谱检测酰胺基的存在，初步确定此合成是否成功
7.中药自然铜具有散瘀止痛、续筋接骨之功效，其炮制方法始见于南北朝《雷公炮炙论》
：取净自然铜(含FeS 2的矿石)置于敞口耐火容器中，大火煅制红透，立即取出投入米醋淬火，反复煅淬数次至褐色，干燥后碾碎装存。

下列说法正确的是
A.古代煅制自然铜应在通风环境中进行
B.煅制过程中1mol FeS 2被完全氧化，转移电子的数目约为23
13 6.0210⨯⨯C.自然铜淬火过程中发生反应的离子方程式为3232Fe O 6H 2Fe 3H O
+++=+D.含自然铜成分的中成药大七厘散(处方药)，其包装上有“OTC”标识
8.肼(N 2H 4)是一种应用广泛的化工原料，其结构相当于氨分子中的一个氢原子被氨基取代，因此肼与氨在性质上有一定的相似性。

下列有关说法中正确的是
A.肼分子中存在s-p σ键和p-p σ键
B.肼能够较好地溶于水或乙醇等溶剂
C.肼存在顺式和反式两种同分异构体：和
D.肼能与过量硫酸反应形成酸式盐N 2H 5HSO 4
9.氧烛可用于潜艇或密闭空间供氧，由下表中物质压制成形，其原理为受热时，利用d 区元素形成的氧化物催化制氧剂分解产生O 2.下列说法正确的是成分
Al Fe KClO 3BaO 2SiO 2、Al 2O 3作用燃烧物产生催化剂制氧剂Cl 2吸收剂定型剂
A.氧烛供氧时，Al 燃烧为KClO 3分解提供能量
B.氧烛成分中的Fe 也可以用Cu 来代替
C.BaO 2吸收氯气时发生反应：2222BaO Cl BaCl 4BaO
++=D.氧烛燃尽后残留物可以全部溶解在足量氢氧化钠溶液中
10.由C 、H 和与C 处于同周期的X 、Y 四种元素组成的穴醚的键线式如图，该结构中除H 外其余原子均满足8电子稳定结构，其空腔直径大约为260~320pm ，可以适配直径与之相近的碱金属离子从而实现离子识别。

下列说法正确的是
离子直
径
/pm
Na +204
Rb +
304A.第一电离能：X>Y
B.简单氢化物的沸点：X>Y
C.键角：C-Y-C>C-X-C
D.该穴醚可与Li +通过配位键形成超分子，对Li +进行识别
11.一种稀磁半导体晶体的晶胞结构如下(部分原子的分数坐标已给出)，有关说法正确的是
A.该晶体属于金属晶体，一定条件下可以导电
B.a 处Zn 原子的分数坐标为110,
,22⎛⎫ ⎪⎝⎭C.该晶体的化学式为BaZn 2As 2
D.与Zn 距离最近且等距的As 原子有3个
12.丙烷发生一氯取代时，可与由Cl 2通过光照解离出来的氯原子(Cl ⋅)作用产生两种自由基：33CH C HCH (结构如图1)与322CH CH CH
，其过程中的能量变化如图2所示。

已知一氯代反应中
CH 3CH 2CH 3的亚甲基氢原子的反应活性(单个氢原子被氯原子取代的概率)是甲基氢原子活性的4.5倍。

下列说法错误的是
A.323322
CH CH CH Cl CH CH CH HCl +⋅→+ 为放热过程B.33
CH C HCH 的中间碳原子的杂化方式为sp 3
C.稳定性：33322
CH CHCH CH CH CH > D.设丙烷一氯取代时无副反应发生，则1-氯丙烷在有机产物中的物质的量百分数为40%
13.下列实验方案能达到实验目的的是选
项
实验目的
实验方案A 检验溶液中是否存在4NH +向盛有该溶液的试管中加入浓NaOH 溶液并加热，将湿润的红色石蕊
试纸放在试管口
B 检验牺牲阳极法保护金属Fe 的效果将部分裹有
Zn 皮的铁钉置于盐酸中，向其中滴加()36K Fe CN ⎡⎤⎣⎦溶
液
C 检验淀粉是否水解向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，加热一段时间后，向其中滴加碘水
D
检验氯气是否具有漂白性向盛有鲜花的集气瓶中通入Cl 2，观察鲜花颜色的变化A.A B.B C.C D.D
14.随着科技的发展，
对硅的纯度要求日益提高。

某实验室利用区域熔炼技术制高纯硅的装置剖面图如图1，将含微量杂质硼的硅晶棒装入石英保温管中，利用加热环自左向右缓慢移动对其进行加热熔炼，已知杂质硼在不同状态的硅中含量分布如图2所示。

下列说法中错误的是
A.混有杂质硼的硅晶棒熔点低于纯硅
B.熔炼前，石英保温管中应排净空气后充入氩气
C.熔炼时，加热环移动速度过快可能导致杂质硼分离不彻底
D.熔炼后，硅晶棒纯度右端高于左端
15.常温下，分别在()32Mn NO 、()32Zn NO 、HNO 2溶液中滴加NaOH 溶液，溶液pX[pX lg X =-，X 代表()2Mn c +、()2Zn c +、()
()22NO HNO c c -]与pH 的关系如图所示。

已知：()()sp sp 22Mn OH Zn OH K K ⎡⎤⎡⎤>⎣⎦⎣⎦。

下列说法错误的是
A.() 3.3
a 2HNO 10K -=B.()sp 2Zn OH K ⎡⎤⎣⎦的数量级为1610
-C.相同条件下，()2Mn OH 比()2Zn OH 更易溶于HNO 2
D.d 点存在()()2
Na NO c c +-=二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.碲化镉(CdTe)量子点具有优异的光电性能。

某科研人员设计以电解精炼铜获得的富碲渣(含铜、碲、银等)
为原料合成碲化镉量子点的流程如下：
回答下列问题：
（1）电解精炼铜时原料富碲渣将在___________(填“阴”或“阳”)极区获得。

（2）“硫酸酸浸”时，取含单质Te 6.38%的富碲渣20g ，为将Te 全部溶出转化为()42Te SO ，需加质量分数为30%的H 2O 2(密度：1.134g/cm 3)___________mL 。

但实际操作中，H 2O 2用量远高于该计算值，原因之一是Cu 同时也被H 2O 2浸出，请写出Cu 被浸出时发生反应的离子方程式：___________。

（3）化学中用标准电极电势θE (氧化态/还原态)反映微粒间得失电子能力的强弱，一般这个数值越大，氧化态转化为还原态越容易。

已知硫酸酸浸液中部分微粒的标准还原电极电势为()
2Cu /Cu 0.337V E θ+=、
()
4Te /Te 0.630V E θ+=，则SO 2“还原”酸浸液时，主要发生反应的化学方程式是___________。

（4）①在研究“还原”步骤实验条件时，发现Te 、Cu 单位时间内沉淀率随NaCl 溶液浓度的变化如图所示，则该步骤应选择的NaCl 溶液适宜浓度为___________。

②结合下列反应机理(反应中水及部分产物已省略)，推测NaCl 在“还原”步骤中的作用是___________。

（5）①合成量子点时，加入柠檬酸钠作为包覆剂，利用柠檬酸钠的憎水基团修饰CdTe ，亲水基团则用于增强其生物相容性，下列最可能替代柠檬酸钠生产具备以上特征量子点的物质是___________(填字母)。

A ．硬脂酸钠B ．甲苯C ．乙酸乙酯D ．碳酸钠
②量子点在微观尺寸发生变化时，可以在特定波长的激光照射下发出不同颜色的光，关于这一现象下列说法正确的是___________(填字母)。

A ．属于物理变化
B ．属于化学变化
C ．由光化学反应产生
D ．由电子跃迁形成
17.氧桥三核铁(Ⅲ)配合物是一种结构新颖、性质优异的配合物，其化学式为()()3323263Fe O CH COO H O NO 4H O ⎡⎤⋅⎣⎦，是一种红棕色晶体。

其制备、元素分析及结构研究如下：
(一)晶体制备：
将硝酸铁固体在80℃加热条件下溶于去离子水得到溶液，将此溶液逐滴滴入乙酸钠溶液中，充分反应，室温充分冷却、抽滤、洗涤、转移、烘干、称量并记录。

资料显示：硝酸铁固体在溶于水时部分水解、缩合成一种重要的中间体()()()422424H O Fe OH Fe H O +⎡⎤⎣
⎦。

（1）硝酸铁固体溶解时可以选用的加热方式是___________，加热的目的是___________。

（2）试写出由3Fe +生成中间体的离子方程式：___________。

(二)铁含量测定：
准确称取a g 产品配制成250mL 溶液，取25.00mL 溶液于锥形瓶中，加入盐酸酸化使配合物酸解为3Fe +，再加入2滴磺基水杨酸钠(NaH 2SSA)指示剂，用c mol/L EDTA 二钠盐(22H Y -
)溶液滴定至终点，重复三次，平均消耗EDTA 二钠盐溶液的体积为V mL 。

已知滴定过程中发生的反应如下：()322Fe H Y FeY 2H +--++→+黄色；
()()222FeSSA H Y FeY H SSA ---+→+紫色黄色。

（3）该测定实验无需使用的实验仪器有___________(填序号)。

（4）滴定终点的现象是___________。

（5）产品中铁元素的含量是___________(用含a 、c 、V 的符号表示并化成百分数)。

(三)结构研究：
用X-射线衍射法测得氧桥三核铁(Ⅲ)配合物阳离子的结构如图1，对该晶体进行热重分析获得的热重曲线如图2：
（6）该阳离子中，Fe(Ⅲ)的配位数为___________。

（7）由热重曲线可知，当升温至170℃时失去2分子水，研究发现这部分水属于配合物外界，简述该配合物中外界水较内界水易失去的原因可能是___________。

18.乙腈又名甲基氰，是重要的化工产品。

乙醇氨化还原制乙腈的总反应为()()()()()
323322CH CH OH g NH g CH CN g H O g 2H g +=++H ∆。

已知：Ⅰ．()()()3232CH CH OH g CH CHO g H g =+1Δ69.11kJ/mol H =+；
Ⅱ．()()()()()
33322CH CHO g NH g CH CN g H O g H g +=++2Δ35.72kJ/mol H =+。

（1）①H ∆=___________。

②在___________(填“较低”或“较高”)温度下，有利于总反应正向自发进行。

（2）保持压强不变，向恒温密闭容器中按体积比1：3充入CH 3CH 2OH(g)和NH 3(g)发生反应，通过实验测得体系中某有机物占总有机物的物质的量分数w%[比如CH 3CH 2OH 的
()
()()()323332CH CH OH %100%CH CN CH CHO CH CH OH c w c c c =⨯++]随时间t
的变化如图所示。

则反应Ⅱ达平衡时的x K =___________(用物质的量分数表示平衡常数)。

（3）保持其他条件不变，科研小组在探究使用铜系催化剂(能较好地吸附NH 3等小分子)反应的最佳条件时，
通过调整物料氨醇比，得到其对单位时间内乙醇转化率的影响如图所示：
试说明氨醇比大于7，乙醇单位时间转化率急剧下降的可能原因：___________。

（4
）科学工作者对反应Ⅱ进行了深入研究，发现其反应过程如下：
①X 的结构简式为___________，X→Z 的化学方程式为___________。

②结合反应过程，提出一种可有效减少副产物Y 平衡产率的方法：___________。

③计算显示Z→W(产物异构化反应)是一个明显的吸热过程，试从活化能的角度说明该生产过程Z 是优势产
物的原因：___________。

19.松香烷二萜类化合物具有良好的生物活性，广泛分布于自然界中。

由米团花分离出的松香烷二萜J的合成路线如下：
已知：。

回答下列问题：
（1）A与B在TsOH催化作用下脱去一分子H2O形成化合物C，则B的名称(系统命名法)是___________。

（2）元素分析显示F中含有碳、氢、溴三种元素，则F的分子式为___________。

（3）化合物C与CH3I反应时，加入无水CH3COONa能很好地提升反应速率及平衡转化率，则C→D转化的化学方程式为___________。

（4）G→H的反应类型为___________。

（5）若用H2代替LiAlH4完成I→J的转化，可能导致目标产物产率下降，其原因是___________。

（6）E的同分异构体中，含有苯环且与E具有相同官能团的共有___________种(不考虑立体异构)。

（7）下图是某天然产物合成路线的一部分。

其中K与L的结构简式分别为K：___________，L：___________。

辽宁省名校联盟2024年高三3月份联合考试
化学
本试卷满分100分，考试时间75分钟。

注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1O16Na23S32Fe56Te127.6
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与艺术、历史息息相关，下列关于黑、吉、辽、内蒙古四地博物院(馆)藏品的说法错误的是
A.黑龙江省：“金代铜坐龙”其材质为黄铜，属于合金
B.吉林省：“错金银丙午神钩”其材质中的金丝、银片，都属于单质
C.辽宁省：“虢国夫人游春图”绘画基材为绢，属于合成高分子
D.内蒙古自治区：“元代钧窑鼎式香炉”其内胎由黏土烧结而成，属于硅酸盐材料
【答案】C
【解析】
【详解】A．黄铜是铜锌合金，A正确；
B．金丝、银片都是金属单质，B正确；
C．绢的主要成分是蛋白质，属于天然有机高分子，C错误；
D．黏土主要成分为硅酸盐，D正确；
答案选C。

2.下列化学用语或图示表达正确的是
A.中子数为8的碳原子：86C
B.CO2的空间填充模型：
C.2p z的电子云轮廓图：
D.MgCl2的电子式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．中子数为8的碳原子：146C，A错误；
B．为球棍模型，B错误；
C．2p z的电子云轮廓图：，C正确；
D．MgCl2的电子式：，D错误；
故选C。

3.下列除杂试剂和方法的选择均正确的是
选项物质(杂质)除杂试剂方法
A溴苯(溴)苯酚过滤
B乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶液分液
C CO2(HCl)浓硫酸洗气
D苯甲酸(泥沙，NaCl)蒸馏水重结晶
A.A
B.B
C.C
D.D
【答案】D
【解析】
【详解】A．溴和苯酚的反应产物能溶于溴苯中，除去溴苯中的溴，可用氢氧化钠溶液反复洗涤，并用分液漏斗分离出有机层，故A错误；
B．乙酸乙酯和乙酸均能和氢氧化钠溶液反应，应用饱和碳酸钠溶液，既可以降低乙酸乙酯的溶解，又可以吸收乙酸将其转化为易溶性的盐，再经过分液即可提纯乙酸乙酯，故B错误；
C．二氧化碳和氯化氢都不能与浓硫酸反应，不能使用浓硫酸进行除杂，除去二氧化碳中的氯化氢应用饱和碳酸氢钠溶液洗气，故C错误；
D．苯甲酸的溶解度随温度升高而增大，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可配成热饱和溶液，趁热过滤，降温结晶，为进一步提纯，可采取重结晶的方法，故D正确；
故答案为：D。

4.一次性纸电池加水就可以激活，可用来驱动低功率电子器件，其基本结构如图所示，下列说法错误的是
A.用乙醇代替水也可以激活该电池
B.“油墨混有锌粉”为电池的负极
C.正极电极反应式：22O 4e 2H O 4OH --
++=D.激活时水用量过多浸没电池，可能造成电源无法正常工作
【答案】A
【解析】
【详解】A ．加入乙醇后无法形成电解质溶液，不满足原电池构成条件，A 错误；
B ．“油墨混有锌粉”为电池的负极，发生氧化反应，B 正确；
C ．“油墨混有石墨”为电池的负极，发生还原反应，电极反应式：22O 4e 2H O 4OH --
++=，C 正确；D ．激活时水用量过多浸没电池，空气中氧气无法在正极发生还原反应，可能造成电源无法正常工作，D 正确；
答案选A 。

5.钠的化合物存在广泛，下列说法错误的是
A.溶解度(室温，g/100g 水)：24224
Na SO 10H O Na SO ⋅>B.热稳定性：233
Na CO NaHCO >
C.水解平衡常数h K (同温)：＞
D.化学键中的离子键百分数：22Na O Na S
>【答案】C
【解析】
【详解】A ．242Na SO 10H O ⋅含有结晶水，溶于100g 水达到饱和时，溶解242Na SO 10H O ⋅的质量更大，A 正确；
B ．3NaHCO 受热易分解，热稳定性：233Na CO NaHCO >，B 正确；
C ．甲基是推电子基团，酸性：苯酚＞对甲基苯酚，水解平衡常数h K (同温)：＜
，C 错误；
D ．电负性相差越大，化学键中的离子键百分数越大，O 的电负性大于S ，O 、Na 之间电负性差值更大，D 正确；
故选C 。

6.实验室中可通过香草胺与8-甲基壬酸为原料合成二氢辣椒素，下列有关说法正确的是
A.香草胺中含有两种官能团
B.二氢辣椒素结构中具有一个手性碳原子
C.1mol 二氢辣椒素与过量NaOH 溶液作用，最多可消耗3mol NaOH
D.产物提纯后，可通过红外光谱检测酰胺基的存在，初步确定此合成是否成功
【答案】D
【解析】
【详解】A ．根据题目中香草胺的结构可以得到，香草胺中含有羟基、醚键、氨基三种官能团，A 错误；B ．根据题目中二氢辣椒素的结构可以得到分子中无手性碳，B 错误；
C ．二氢辣椒素中的酚羟基、酰胺基能消耗氢氧化钠，1mol 二氢辣椒素与过量NaOH 溶液作用，最多可消耗2mol NaOH ，C 错误；
D ．二氢辣椒素中含有酰胺基，红外光谱可以检测有机物中的官能团，可通过红外光谱检测酰胺基的存在，初步确定此合成是否成功，D 正确；
故选D 。

7.中药自然铜具有散瘀止痛、续筋接骨之功效，其炮制方法始见于南北朝《雷公炮炙论》
：取净自然铜(含FeS 2的矿石)置于敞口耐火容器中，大火煅制红透，立即取出投入米醋淬火，反复煅淬数次至褐色，干燥后碾碎装存。

下列说法正确的是
A.古代煅制自然铜应在通风环境中进行
B.煅制过程中1mol FeS 2被完全氧化，转移电子的数目约为23
13 6.0210⨯⨯C.自然铜淬火过程中发生反应的离子方程式为3232Fe O 6H 2Fe 3H O
+++=+D.含自然铜成分的中成药大七厘散(处方药)，其包装上有“OTC”标识
【答案】A
【解析】
【详解】A ．由题干信息可知，古代煅制自然铜时因会产生有毒有害的气体SO 2，故应在通风环境中进行，A 正确；
B.锻制过程是FeS 2与O 2反应生成Fe 2O 3和SO 2，即Fe 由+2价转化为+3价，S 由-1价转化为+4价，故煅制过程中1mol FeS 2被完全氧化，转移电子的数目约为2311 6.0210⨯⨯，B 错误；
C ．自然铜淬火过程中即Fe 2O 3与醋酸反应，故发生反应的离子方程式为
3+-23323Fe O +6CH COOH=2Fe +3H O+6CH COO ，C 错误；
D ．处方药的标识为“R”，OTC 为非处方药的标识，即含自然铜成分的中成药大七厘散(处方药)，其包装上有“R”标识，D 错误；
故答案为：A 。

8.肼(N 2H 4)是一种应用广泛的化工原料，其结构相当于氨分子中的一个氢原子被氨基取代，因此肼与氨在性质上有一定的相似性。

下列有关说法中正确的是
A.肼分子中存在s-p σ键和p-p σ键
B.肼能够较好地溶于水或乙醇等溶剂
C.肼存在顺式和反式两种同分异构体：和
D.肼能与过量硫酸反应形成酸式盐N 2H 5HSO 4
【答案】B
【解析】
【分析】由题干信息可知，肼(N 2H 4)是一种应用广泛的化工原料，其结构相当于氨分子中的一个氢原子被氨
基取代，则N 2H 4的电子式为：，据此分析解题。

【详解】A ．由分析可知，肼分子中的N 原子采用sp 3杂化，故肼分子中存在s-sp 3σ键和sp 3-sp 3σ键，A 错误；
B ．由题干信息可知，肼与氨在性质上有一定的相似性，故肼能够较好地溶于水或乙醇等溶剂，B 正确；
C ．由肼的电子式可知，N 原子间单键连接可以任意旋转，故肼不存在顺式和反式两种同分异构体，C 错误；
D ．由肼的电子式可知，肼分子中每个N 原子上各有一对孤电子对，故肼能与过量硫酸反应形成酸式盐N 2H 6SO 4，D 错误；
故答案为：B 。

9.氧烛可用于潜艇或密闭空间供氧，由下表中物质压制成形，其原理为受热时，利用d 区元素形成的氧化物催化制氧剂分解产生O 2.下列说法正确的是成分
Al Fe KClO 3BaO 2SiO 2、Al 2O 3作用燃烧物产生催化剂制氧剂Cl 2吸收剂定型剂
A.氧烛供氧时，Al 燃烧为KClO 3分解提供能量
B.氧烛成分中的Fe 也可以用Cu 来代替
C.BaO 2吸收氯气时发生反应：2222BaO Cl BaCl 4BaO
++=D.氧烛燃尽后残留物可以全部溶解在足量氢氧化钠溶液中
【答案】A
【解析】
【详解】A ．KClO 3分解条件是催化剂、加热，Al 燃烧能放出大量热，可为KClO 3分解提供能量，A 正确；B ．Cu 位于周期表的ds 区，不符合形成氧化物催化剂的要求，不可代替Fe ，B 错误；
C ．BaO 2中氧元素为-1价，吸收Cl 2时，Cl 2作氧化剂，被还原生成Cl -，BaO 2中的氧被氧化生成O 2，反应的化学方程式为：2222BaO +Cl =BaCl +O ，C 错误；
D ．氧烛燃烧时，Fe 形成氧化物催化剂，Fe 的氧化物不溶于NaOH 溶液，D 错误；
故选A 。

10.由C 、H 和与C 处于同周期的X 、Y 四种元素组成的穴醚的键线式如图，该结构中除H 外其余原子均满足8电子稳定结构，其空腔直径大约为260~320pm ，可以适配直径与之相近的碱金属离子从而实现离子识别。

下列说法正确的是
离子直
径/pm
Na +
204
Rb +304
A.第一电离能：X>Y
B.简单氢化物的沸点：X>Y
C.键角：C-Y-C>C-X-C
D.该穴醚可与Li +通过配位键形成超分子，对Li +进行识别
【答案】A
【解析】
【分析】X 、Y 原子均满足8电子稳定结构，通过键连接方式X 为N 、Y 为O
【详解】A ．N 电子排布式2s 22p 3半满比较稳定，第一电离能：N>O ，A 正确；
B ．H 2O 中氢键作用力更强,简单氢化物的沸点：H 2O>NH 3，B 错误；
C ．N 和O 都为sp 3杂化，但O 中有两对孤对电子，N 只有一对孤对电子，孤对电子的排斥大于成键电子排斥，因此C-O-C 键角更小，C 错误；
D ．Na +直径小于穴醚空腔最小值，则Li +直径小于Na +，故不适配，不能识别，D 错误；
故选A 。

11.一种稀磁半导体晶体的晶胞结构如下(部分原子的分数坐标已给出)，有关说法正确的是
A.该晶体属于金属晶体，一定条件下可以导电
B.a 处Zn 原子的分数坐标为110,
,22⎛⎫ ⎪⎝⎭
C.该晶体的化学式为BaZn 2As 2
D.与Zn 距离最近且等距的As 原子有3个
【答案】C
【解析】
【详解】A ．已知该晶体是一种稀磁半导体晶体，不属于金属晶体，A 错误；
B ．a 处Zn 原子的分数坐标为110,,24⎛⎫ ⎪⎝⎭，B 错误；
C ．晶胞中Ba 位于顶点和体心、个数为8×
18
+1=2，Zn 位于面心、个数为8×12=4，As 位于棱上和体内、个数为8×14+2=4，则该晶体的化学式为BaZn 2As 2，C 正确；D ．与Zn 距离最近且等距的As 原子有4个，D 错误；
答案选C 。

12.丙烷发生一氯取代时，可与由Cl 2通过光照解离出来的氯原子(Cl ⋅)作用产生两种自由基：33CH C HCH (结构如图1)与322CH CH CH
，其过程中的能量变化如图2所示。

已知一氯代反应中
CH 3CH 2CH 3的亚甲基氢原子的反应活性(单个氢原子被氯原子取代的概率)是甲基氢原子活性的4.5倍。

下列说法错误的是
A.323322
CH CH CH Cl CH CH CH HCl +⋅→+
为放热过程B.33
CH C HCH 的中间碳原子的杂化方式为sp 3
C.稳定性：33322
CH CHCH CH CH CH > D.设丙烷一氯取代时无副反应发生，则1-氯丙烷在有机产物中的物质的量百分数为40%
【答案】B
【解析】
【详解】A ．从图中可以看出，反应323322
CH CH CH Cl CH CH CH HCl +⋅→+ 的生成物能量比反应物低，则该反应为放热过程，A 正确；
B ．图1信息显示，33
CH C HCH 的中间碳原子和与它相连的原子共面，则中间碳原子发生的杂化方式为sp 2，B 错误；
C ．图2信息显示，33CH C HCH 的能量比322CH CH CH 低，则稳定性：33322CH CHCH CH CH CH > ，C 正确；
D ．已知一氯代反应中CH 3CH 2CH 3的亚甲基氢原子的反应活性(单个氢原子被氯原子取代的概率)是甲基氢原子活性的4.5倍。

设丙烷一氯取代时无副反应发生，则1-氯丙烷在有机产物中的物质的量百分数为
16100%162 4.5
⨯⨯⨯+⨯=40%，D 正确；故选B 。

13.下列实验方案能达到实验目的的是选
项
实验目的
实验方案A 检验溶液中是否存在4NH +向盛有该溶液的试管中加入浓NaOH 溶液并加热，将湿润的红色石蕊
试纸放在试管口
B 检验牺牲阳极法保护金属Fe 的效果将部分裹有Zn 皮的铁钉置于盐酸中，向其中滴加()36K Fe CN ⎡⎤⎣⎦溶
液
C 检验淀粉是否水解向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，加热一段时间后，向其中滴加碘水
D
检验氯气是否具有漂白性向盛有鲜花的集气瓶中通入Cl 2，观察鲜花颜色的变化A.A
B.B
C.C
D.D
【答案】A
【解析】【详解】A ．向盛有该溶液的试管中加入浓NaOH 溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口成蓝色证明溶液中存在4NH +
，A 正确；B ．将部分裹有Zn 皮的铁钉置于盐酸中，露出的铁会与盐酸反应，B 错误；
C ．向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，加热一段时间后，向其中滴加碘水，变蓝，证明未完全水解，或没有水解，C 错误；
D ．向盛有鲜花的集气瓶中通入Cl 2，鲜花中有水分使氯气发生反应生成HClO ，D 错误；
故选A 。

14.随着科技的发展，
对硅的纯度要求日益提高。

某实验室利用区域熔炼技术制高纯硅的装置剖面图如图1，将含微量杂质硼的硅晶棒装入石英保温管中，利用加热环自左向右缓慢移动对其进行加热熔炼，已知杂质硼在不同状态的硅中含量分布如图2所示。