高考化学化学计量与化学计算—三年高考(2015-2017)化学真题分项版解析(原卷版)

专题03 化学计量与化学计算

1．【2017新课标2卷】阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是

A ．1 L 0.1 mol·NH 4Cl 溶液中，的数量为0.1

B ．2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1

C ．标准状况下，2.24 L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2

D ．0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2

2．【2017新课标3卷】N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A ．0.1 mol 的中，含有0.6N A 个中子

B ．pH=1的H 3PO 4溶液中，含有0.1N A 个

C ．2.24 L （标准状况）苯在O 2中完全燃烧，得到0.6N A 个CO 2分子

D ．密闭容器中1 mol PCl 3与1 mol Cl 2反应制备 PCl 5（g ），增加2N A 个P-Cl 键

3．【2016新课标1卷】设N A 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A ．14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A

B ．1 mol N 2与4 mol H 2反应生成的NH 3分子数为2N A

C ．1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2N A

D ．标准状况下，2.24 L CCl 4含有的共价键数为0.4N A

4．【2016海南卷】利用太阳能分解水制氢，若光解0.02 mol 水，下列说法正确的是

A ．可生成H 2的质量为0.02g

B ．可生成氢的原子数为2.408×1023个

C ．可生成H 2的体积为0.224L （标准情况）

D ．生成H 2的量理论上等于0.04mol Na 与水反应产生H 2的量

5．【2016上海卷】称取(NH 4)2SO 4和NH 4HSO 4混合物样品7.24 g ，加入含0.1 mol NaOH

的溶液，完全反应，生成NH 31792 mL （标准状况），则(NH 4)2SO 4和NH 4HSO 4的物质的量比为

A ．1:1

B ．1:2

C ．1.87:1

D ．3.65:1

6．【2016四川卷】N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A ．2.4g 镁在足量的O 2中燃烧，转移的电子数为0.1N A A N 1L -4NH +

A N A N A N A N 11

B H +

B ．标准状况下，5.6 L CO 2气体中含有的氧原子数为0.5N A

C ．氢原子数为0.4N A 的CH 3OH 分子中含有的σ键数为0.4N A

D ．0.1 L 0.5 mol /L CH 3COOH 溶液中含有的H +

数为0.05N A

7．【2015新课标1卷】N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A ．18gD 2O 和18gH 2O 中含有的质子数均为10N A

B ．2L0.5mol /L 亚硫酸溶液中含有的H +两种数为2N A

C ．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N A

D ．密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N A

8．【2015新课标1卷】乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图

所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为

A ．1∶1

B ．2∶3

C ．3∶2

D ．2∶1

9．【2015新课标2卷】N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A ．60g 丙醇中存在的共价键总数为10N A

B ．1L 0.1mol ·L －1的NaHCO 3溶液中HCO 3－和CO 32－

离子数之和为0.1N A C ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g 钠充分燃烧时转移电子数为1N A

D ．235g 核互U 发生裂变反应：，净产生的中子（n ）数为10N A

10．【2015四川卷】设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A ．2.0gH 218O 与D 2O 的混合物中所含中子数为N A

B ．常温常压下，4.4g 乙醛所含σ键数目为0.7N A

C ．标准状况下，5.6LCO 2与足量Na 2O 2反应转移的电子数为0.5 N A

D ．50ml 12mol /L 盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为0.3N A

11．【2015上海卷】将O 2和NH 3的混合气体448mL 通过加热的三氧化二铬，充分反应后，

再通过足量的水，最终收集到44.8mL 气体。原混合气体中O 2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）

A ．231.5mL

B ．268.8mL

C ．287.5mL

D ．313.6mL

235921

12．【2015海南卷】己知在碱性溶液中可发生如下反应：

2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH－ = 2RO4n-+3Cl－ +5H2O。则RO4n-中R的化合价是（）A．+3B． +4C． +5D．+6

13．【2015海南卷】下列指定微粒的数目相等的是（）

A．等物质的量的水与重水含有的中子数

B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数

C．同温、同压同体积的CO和NO含有的质子数

D．等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数

14．【2017新课标3卷】（15分）

重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

回答下列问题：

（5）某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品m2 kg，产率为_____________。

15．【2017新课标1卷】（14分）

Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：

回答下列问题：

（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。16．【2017江苏卷】(12 分)碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。

（2）碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cu a(OH)b Cl c·x H2O。为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：①称取样品1.1160 g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液