高一化学寒假作业题四.doc

高一化学寒假作业题四
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分。

考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32
Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Mn 55 Ba 137
第I卷（选择题共54分）
一.选择题（本题包括12小题,每小题2分,共24分.每小题只有一个选项符合题意.）
1、氢化钠是野外活动重要的生氢剂，其中氢元素为-1价。

与水反应的化学方程式为NaH + H2O = NaOH + H2↑，在该反应中，水的作用是：
A、还原剂
B、氧化剂
C、既是氧化剂又是还原剂
D、既不是氧化剂又不是还原剂
2、下列化学反应中，不属于四种基本反应类型的是
A、Fe2O3 ＋3CO ＝＝2Fe ＋3CO2
B
、
C、4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
D、CaCO3 ＋2HCl ＝CaCl2 ＋H2O ＋CO2↑
3、下列溶液中含Cl- 浓度最大的是
A、10 mL 0.1 mol/L 的AlCl3溶液
B、L 0.1 mol/L CaCl2溶液
C、30 mL 0.2 mol/L的KCl溶液
D、100 mL 0.25 mol/L的NaCl溶液
4、由阿伏加德罗定律可知：同温同压下，具有相同体积的任何气体中含有的分子数相同。

在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积的气体B2恰好化合生成的某气体C，则该气体C的化学式为
A. AB
B. A2B
C. AB3
D. AB2
5、有人认为：人体实际上是一架不断发生缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断地补充“燃料”。

按照这种观点，你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是
A、淀粉类物质
B、水
C、脂肪类物质
D、蛋白质
6、高空大气层中O2吸收紫外线后可变成臭氧O3，O3可按下式分解：O3= O2+ O，O3 又和大气污染物NO发生反应：NO+ O3== NO2+ O2NO2+ O = NO + O2，最后结果2O3= 3O2。

从反应过程和最终产物判断NO的作用是
A、氧化剂
B、还原剂
C、催化剂
D、中间产物7、下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是
A、H+、Ca2+、Cl-、CO32-
B、Na+、Fe3+、SO42-、OH-
C、K+、Na+、Cl-、NO3-
D、Cu2+、Ba2+、Cl-、CO32-
8、阿伏加德罗常数的单位是
A. N A B mol C. mol-1 D. 没有单位
9、24mL浓度为0.05mol·L—1的Na2SO3溶液，恰好与浓度为0.02mol·L—1的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是
A、+6
B、+3
C、+2
D、0
10、下列化合物中，不能由两种单质直接化合生成的是
A.FeCl2
B.CuCl2
C.Na2S
D.Na2O2
11、欲配制500 mL 0.4mol/L的NaCl溶液，下列操作方法正确的是
A.称取58.5 g NaCl，使其溶解于500 mL水中
B.称取28.08 g NaCl，溶于水配成500mL溶液
C.称取11.7 g NaCl，溶于适量水中再加水稀释到500mL
D. 称取11.7 g NaCl，溶于488.3 g水中
12、下列物质既能导电，又属于强电解质的一组是
A．铜片B．熔融状态的NaCl
C.醋酸溶液D、固体NaOH
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题有一个或两个选项符合项意）
13、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A、含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B、在常温常压下，71g Cl2含有的分子数为N A
C、25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N A
D、标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A
14、有X、Y、Z、W四种金属单质，分别发生如下反应：（1）X + YSO4 = XSO4 + Y；
（2）Y + ZCl2 = YCl2 + Z ；（3）Z + WCl2 = ZCl2 + W。

Y、Z、W不能与XCl2反应，则四种金属单质的还原性和离子氧化性顺序为
A、还原性：X > Y > Z > W
B、氧化性：W2+>Z2+>Y2+>X2+
C、还原性：W > Z > Y > X
D、氧化性：X2+>Y2+>Z2+>W2+
15、用N A代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是
A、62g Na2O溶于水后，所得溶液中含有O2—数为N A
B、常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3N A
C、同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
D、2.7 g金属铝变为铝离子时失去的电子数为0.3N A
加热
16、用N A 代表阿伏加德罗常数的值，如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下占有的体积应表示为
A 、
L 4.22A N a bc ⋅ B 、L 4.22A N c ab ⋅ C 、L 4.22A N b bc ⋅ D 、L 4.22A
N ac b
⋅ 17、物质系列NaCl 、 Cl 2 、NaClO 、 Cl 2O 5 、HClO 4 是按某一规律排列的。

下列物质系列中也完全按此规律排列的是
A 、Na 2CO 3 、 C 、 CO 、 CO 2 、 NaHCO 3
B 、 Na 2S 、 S 、 SO 2 、H 2SO 3、 Na 2SO 4
C 、 NH 3、 N 2、 NO 、 NO 2 、 NaNO 3
D 、P 2O 5 、H 3 PO 4、Na 3 PO 4、NaHPO 4、NaH 2PO 4 18、下列说法正确的是
A 、氯气、氯水和盐酸中都含有氯元素，所以它们都成呈黄绿色
B 、任何发光、发热的剧烈的化学反应都可以叫做燃烧
C 、氯气不能使干燥的有色布条褪色，液氯能使干燥的有色布条褪色
D 、Na 在空气或氧气中加热，都能生成碱性氧化物Na 2O 2
19、在化合物X 2Y 和YZ 2中,Y 的质量分数分别为40%和50%,则在化合物X 2YZ 3中Y 的质量分数约为 A. B.25% C.30% D.35%
实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c （K +）=c （Cl -）=2
1
c （Na +）=c （SO 42-）
（c 表示物质的量浓度），其溶质可能是
A ．KCl 、Na 2SO 4
B ．KCl 、Na 2SO 4、NaCl
C ．NaCl 、Na 2SO 4、K 2SO 4
D ．KCl 、K 2SO 4、Na 2SO 4
21、氧化钠与过氧化钠的共同之处是
A 、均是淡黄色的固体
B 、均是碱性氧化物
C 、与水反应后所得溶液为碱性
D 、与二氧化碳反应都放出氧气
22、在含有NaCl 、NaBr 、NaI 混合溶液中滴加足量的溴水，经充分反应后，将溶液蒸干并灼烧，得到的残渣固体为：
A 、NaCl 、I 2
B 、NaBr 、NaCl 和Br 2
C 、NaBr 、NaCl 和I 2
D 、NaCl 、NaBr
第II 卷 （非选择题 共46分）
三、本题包括2小题,共18分)
23、（10分）现有 ①铁片 ②NaCl ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精 ⑥盐酸 ⑦浓H 2SO 4 ⑧KOH ⑨蔗糖 ⑩H 2S ，其中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 。

既不是电解质的也不是非电解质的是 。

24、（8分）A 、B 、C 、D 、E 五种物质的焰色反应都显黄色，它们按下图所示关系相互转化。

（1）写出下列物质的化学式（分子式）：
A B D E （2）写出A→D 、C→E 反应的化学方程式： A→D C→E
四、(本题包括2小题。

共18分)
25、(10分) 在下图所示各物质的转化中，部分生成物已略去，其中B 为黑色粉末，F 为黄绿色气体，A 、D 进行焰色反应时透过蓝色钴玻璃观察为紫色。

已知：金属氧化物与浓H 2SO 4反应可生成氯化氢气体，如：2NaCl+H 2SO 4(浓)
Na 2SO 4+2HCl↑
(1) 操作I 包括溶解、过滤，在这两个过程中所需要的玻璃仪器有 ， (2) 操作Ⅱ的名称为________________。

(3)写出反应A→C 的化学方程式： 。

(4)若在F 的水溶液中滴入碘化钾溶液，反应的离子方程式为 。

再向上述溶液中滴入CCl 4，充分振荡后静置，现象为__________________________________。

26、（8分）某澄清溶液中可能存在下述几种离子：H +、K +、Ba 2+、Cl -、SO 2- 4、I -、CO 2- 3。

取该
溶液进行下述实验：① 用pH 试纸检验，该溶液呈强酸性；② 取部分溶液，滴几滴溴水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色；③ 另取部分溶液，逐滴加入NaOH 溶液，使溶液呈碱性，然后再加入Na 2CO 3溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验现象判断：
（1）、原溶液中肯定存在 离子，肯定不存在 离子，可能存在 离子。

（2）、写出滴加几滴溴水后的离子反应方程式 ______ 。

五、(本题包括1小题,共10分)
27、由CuS 、Ag 2O 组成的黑色粉末中，已知氧的质量分数为4%，求此混和物中其它元素的
质量分数、两物质的质量比及物质的量之比。

化学参考答案
第I 卷（选择题共50分）
三、(本题包括4小题,共18分)
23、②③④⑧⑩ ； ⑤⑨ ； ②⑧ ； ③④⑩ ； ①③④⑥⑦⑧⑨⑩ 。

24、A Na B Na 2O D NaOH E Na 2CO 3 A→D 2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2 C→E 2Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 + O 2 四、(本题包括2小题。

共18分) 25、（1）普通漏斗、玻璃棒、烧杯、 （2）蒸发结晶
（3）
（4）2KI + Cl 2 == 2KCl + I 2 CCl 4层为紫红色。

26、(1) H +、Ba 2+、I - CO 2- 3、SO 2- 4 K +、Cl -、
(2) 2I - + Br 2 == 2Br - + I 2 五、(本题包括2小题,共14分) 27、银的质量分数=
CuS 的质量分数=1-（54%+4%）=42% 铜的质量分数=42%×
硫的质量分数=42%-28%=14% CuS 与Ag 2S 的质量比=21：29 CuS 与Ag 2S 的物质量之比=7：4。