基础化学-医用基础化学复习题及部分答案

《医用基础化学》期未复习指导
第三部分综合练习题
无机化学部分
一、选择题
1．人体血液中平均每100 ml中含有19mg K＋(M=39)，则血液中K+的浓度是
（A）0.49 mol • L－1（B）4.9 mol • L－1
（C）4.9×10－2 mol • L－1（D）4.9×10－3 mol • L－1 （E）4.9×10－3 mmol •ml－1
2．配制300ml 0.10mol L－1NaOH（M r=40）需称取固体NaOH的质量为
（A）1.2g （B）1.2mg（C）4.0g （D）4.0mg（E）12 .00g
3．中和50ml 0.20mol• L－1HCl溶液，需要某NaOH溶液25ml，该NaOH溶液的浓度是
（A）0.1mol /L（B）0.2mol /L（C）0.4mol /L（D）0.8mol /L（E）2.0 mol /L
4．血红细胞置在下列哪个溶液中，将会引起溶血(细胞破裂)现象
(A)9.0g •L－1 NaCl （B）90.0g •L－1NaCl
（C）50.0g •L－1葡萄糖（D）生理盐水的10倍稀释液(E) 100.0g •L－1葡萄糖溶液
5．会使红细胞发生皱缩的溶液是
（A）1.0g·L-1NaCl(Mr=58.5) （B）10.0g·L-1CaCl2·2H2O(Mr=147)
（C）12.5g·L-1NaHCO3(Mr=84.0) （D）9.0g·L-1NaCl(Mr=58.5)
（E）112g·L-1C3H5ONa(Mr=80)
6．在室温下把青蛙的筋肉细胞放在0.2mol/LNaCl水溶液中，观察到细胞皱缩，由此可得到的结论是
（A）细胞内液的渗透浓度大于NaCl水溶液的渗透浓度
（B）NaCl水溶液的浓度大于细胞内液的浓度
（C）NaCl水溶液的渗透浓度大于细胞内液的渗透浓度
（D）两者的浓度相等
7．当AgNO3的稀溶液与KI的稀溶液混合时，若AgNO3溶液过量，所形成溶胶的胶团和胶粒分别带
（A）正电荷负电荷（B）负电荷正电荷（C）电中性正电荷（D）电中性负电荷
8．溶胶可暂时稳定存在的主要因素有
（A）布朗运动（B）胶粒带电（C）胶粒扩散（D）胶粒对光的散射作用
9．对于胶团[(AgI)m ·nAg+·(n-x)NO3－]x+·xNO3－，下列说法不正确的是
（A）（AgI）m是胶核（B）Ag＋为吸附离子
（C）NO3－为反离子（D）m = n + x
（E）[（AgI）m ·nAg+·(n-x)NO3－]x+为胶粒
10．将0.01mol/LAgNO3溶液与0.10mol/LKI溶液等体积混合制备AgI溶胶，下列电解质中对该溶胶聚沉能力最强的是
（A）K2SO4（B）Al(NO3)3（C）MgCl2（D）K3[Fe(CN)6] （E）NaCl
11．关于活化能，下列说法正确的是
(A) 活化能越大，反应速度越大（B）反应速度相同的反应，活化能一定相同
（C）活化能越小，一般反应速度越快
（D）正、逆反应的活化能相同(E) 活化能是活化分子具有的能量
12．升高温度使化学反应速度加快的主要原因是
（A）降低了活化能（B）增加了分子间碰撞(C）分子运动速度（D）增大的活化分子的分数
13．在化学反应中，催化剂的作用在于
（A）降低了活化能（B）增加了分子间碰撞
（C）改变反应的平衡常数（D）分子运动速度加快（E）增大了活化分子的分数
14．某温度下，下列反应已达平衡：CO(g)＋H2O(g) === CO2(g)＋H2(g) （放热反应），为提高CO的转化率，可采取的方法是
(A)增大总压力（B）减小总压力（C）升高温度(D)降低温度（E）加入催化剂
15．下列关于化学平衡的叙述中，正确的是
（A）升高温度，平衡向放热反应方向移动（B）降低温度，平衡向吸热反应方向移动
（C）温度改变不能使化学平衡发生移动（D）改变浓度可引起平衡的移动，故K也随之发生改变
（E ）改变浓度可引起平衡的移动，但不会改变K
16．某温度下，下列反应已达平衡：CO(g)＋H 2O(g) === CO 2(g) ＋H 2(g) （放热反应），为提高CO 的转化率，可采取的方法是
(A) 通入更多的水蒸气 （B ）增加体系的总压力
（C ）加入催化剂 （D ）降低体系的总压力 （E ）升高体系的温度 17．在酸性溶液中
（A ）PH >7 （B ）PH ＝7 （C ）[H +]< 10－7< [OH －
]
（D ）只有氢离子而无氢氧根离子存在 （E ）氢离子和氢氧根离子同时存在 18．NH 3的共轭酸是
（A ）NH 2－ （B ）OH －
（C ）NH 3·H 2O （D ）NH 4+
19．已知HCN 的Ka = 5.0×10－10 mol/L ，则CN －
的碱常数Kb 为
（A ）5.0×10－14 （B ）5.0×10－10 （C ） 2.0×10－6 （D ）2.0×10－5 （E ）2.0×10－
4 20．往氨水溶液中加入一些固体NH 4Cl ，会使 （A ）溶液PH 增大 （B ）溶液PH 减小
（C ）溶液PH 不变 （D ）NH 3的Kb 增大 （E ）NH 3的Kb 减小
21．由等体积的HX 和NaX 组成的缓冲体系，如果HX 的电离常数Ka=10－
5，则此缓冲溶液的PH 值为 (A) 7 （B ）5 （C ）8 (D)9 （E ）14
22．将0.10mol/L 的HAc 溶液加水稀释至原体积的二倍时，其[ H +]和PH 值的变化趋势各为 （A ）增加和减小 （B ）减小和增大 （C ）减小和减小 （D ）为原来的一半和增大 （E ）为原来的一倍和减小 23．若要制备PH=7的缓冲溶液，较为合适的缓冲对是
（A ）甲酸钠和甲酸 (Ka=1.8×10－4) （B ）醋酸钠和醋酸 (Ka=1.8×10－
5 )
（C ）氯化铵和氨水 (Kb=1.8×10－5 ) （D ）磷酸氢二钠和磷酸二氢钠 (Ka=6.3×10－
8)
24．根据酸碱质子理论，在化学反应NH 3＋H 2O ＝NH 4＋＋OH －
中，属于酸的物质是
（A ）NH 3和H 2O （B ）NH 4＋
和H 2O
（C ）NH 4＋和OH － （D ）NH 3和OH － （E ）NH 3和NH 4＋
25．若将某原子的电子排布式写成1s 22s 22px 22py 1，则违背 （A ）能量守衡定律 （B ）能量最低原理
（C ）最低重叠原理 （D ）保利不相容原理 （E ）洪特规则 26．当主量子数n=3时，角量子数l 可能的取值为
（A ）0,1,2 （B ）1,2,3 （C ）0,1,2,3 （D ）0,+1,-1 （E ）2,3 27．基态26Fe 原子的价层电子构型为
（A ）4s 2 （B ）4s 2 4d 6 （C ）3d 6 4s 2 （D ）3s 2 3p 6 3d 6 （E ）1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2 28．基态29Cu 原子的电子排布式为
（A ）[Ar]3d 94s 2 （B ） [Ar]3d 104s 1
（C ）[Ar] 4s 23d 9
（D ）[Ar] 4s 13d 10 （E ）1s 22s 22p 63s 23p 33d 104s 24p 2 29．下列基态原子的电子构型中，错误的是
（A ）1s 22s 22p 63s 1 （B ）1s 22s 22p 53s 1 （C ）1s 22s 22p 63s 2 （D ）1s 22s 22p 63s 23p 5 （E ）1s 22s 22p 2 30．已知某元素的基态原子价电子构型为3d 14s 2，则该元素位于周期表的
（A ）四周期、IIIB （B ）四周期、IIA （C ）四周期、IB （D ）三周期、IIA 31．有一难溶强电解质M 2X ，其溶度积Ksp 和其在饱和溶液中的溶解度S 的关系式为
（A ）S ＝Ksp （B ）S=SP K （C ）S=3Ksp （D ）S=32/Ksp （E ）S=34/Ksp 32．有一难溶强电解质Fe 2S 3，其溶度积Ksp 表达式是
（A ）Ksp ＝[Fe 3+] [S 2-] （B ）Ksp ＝[Fe 23+] [S 32-] （C ）Ksp ＝[2Fe 3+]2 [3S 2-]3 （D ）Ksp ＝[Fe 3+]2[S 2-]3 （E ）Ksp ＝2[Fe 3+]2 •3[S 2-]3
33．250C 时CaCO 3饱和溶解度为9.3 ⨯ 10-5mol/L ，则CaCO 3的溶度积Ksp 为
（A ）8.6×10－9 （B ）9.3×10－5 （C ）1.9×10－5 （D ）9.6×10－2 （E ）1.9×10－
4 34．250C 时Ag 2CrO 4饱和溶液中，[CrO 42-]=6.0×10-5mol/L ，则Ag 2CrO 4的溶度积Ksp 为
（A）6.6×10－9（B）2.2 ×10－13（C）8.64×10－13 （D）5.4×10－14（E）1.9×10－10
35．25℃时PbI2的Ksp为8.49×10－9则其饱和溶液I－浓度约为
(A) 2.04×10-3 mol/L(B) 4.08×10-3 mol/L(C) 2.57×10-3 mol/L
(D) 1.28×10-3 mol/L(E) 3.03×10-3 mol/L
36．能进行杂化的原子轨道的条件是
（A）有空轨道（B）d轨道参与（C）能量相近（D）电子需激发（E）有孤对电子
37．在水分子之间存在的主要作用力是
（A）氢键（B）取向力（C）色散力（D）诱导力（E）取向力和色散力
38．在氢气分子之间存在的作用力是
（A）氢键（B）取向力（C）色散力（D）诱导力（E）氢键和色散力
39．在CH4与H2O分子间存在的作用力有
（A）氢键（B）取向力、氢键（C）色散力、诱导力（D）诱导力、氢键
（E）诱导力、色散力、取向力
40．下列物种中，分子间仅存有色散力的是
（A）CH4（B）HBr （C）HI （D）NH3（E）H2O
41．已知298K时，电对MnO4－+ 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O ϕ0=1.51V，此时H＋浓度由1.0mol/L减小至1.0×10－4mol/L，则该电对的电极电势
（A）上升0.38V （B）上升0.047V （C）下降0.38V （D）下降0.047V （E）无变化
42．对于下列原电池：
（－）Zn|Zn2+（1.0mol/L）|Ag+（1.0mol/L）|Ag（＋）
欲增大其电动势，可采取的措施为
（A）降低Ag+的浓度（B）增大Ag+的浓度
（C）加大银极板面积（D）增大Zn2+的浓度（E）加大锌极板面积。

43．氧化还原电对中，当还原型形成溶解度很小的沉淀时，其电位E值将随之升高，氧化能力
（A）不变（B）降低（C）增强（D）不可确定
44．若已知下列反应在标准状态下均可正向自发进行：
Cu2+ + Sn2+ == Cu + Sn4+2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+
设ϕ0cu2+/Cu= a，ϕ0Sn4+/ Sn2+= b，ϕ0Fe3+/ Fe2+= c，则有关ϕ0的大小顺序为
（A）a>b>c （B）c>b>a （C）a>c>b（D）c>a>b （E）b>a>c
45．已知Fe3+/Fe2+，Cu2+/Cu，Sn4+/Sn2+，Fe2+/Fe等各电对的标准电极电势分别为0.77V、0.34V、0.15V、－0.41V，则在标准状态下，最强的氧化剂和最强的还原剂分别是
（A）Fe3+ 和Cu （B）Fe2+ 和Sn2＋（C）Cu2+ 和Fe（D）Fe3+ 和Fe （E）Sn4+ 和Fe
46．[Co (NH3)5 (H2O)] Cl3的正确命名是
（A）三氯·五氨·水合钴（III）（B）三氯化五氨合·水钴（III）
（C）三氯化五氨·一水合钴（III）（D）三氯化一水·五氨合钴（III）（E）三氯化水·五氨合钴（III）47．K[PtCl3(NH3)]的正确命名是
（A）一氨·三氯合铂（II）酸钾（B）三氯·一氨合铂（II）酸钾
（C）三氯·氨合铂（II）化钾（D）三氯化氨合铂（II）酸钾（E）一氨·三氯合铂（II）化钾
48．在[Co(en)2Cl2]Cl配合物中，中心离子的电荷及配位数分别是
（A）＋1 和4 （B）＋3 和6 （C）＋3 和4（D）＋1 和6 （E）＋3 和2
49、下列配合物中，中心原子的配位数为6的是
（A）[Ag(NH3)2]Cl （B）[Ni(NH3)4]SO4（C）[Cu(NH3)4]SO4（D）[CoCl3(NH3)3]
（E）[PtCl2(NH3)2]
50．下列化合物中属于配合物的是
（A）Na2S2O3（B）H2O2（C）C6H4Cl2（D）[Ag(NH3)2]Cl （E）KAl(SO4)2⋅12H2O
二、填空题
1．100ml 0.1mol/LH2SO4(Mr=98)溶液中，H2SO4的物质的量是__________，质量浓度是_________。

2．溶胶的相对稳定性主要取决于________和_________。

3．若将氨水溶液稀释，则电离度将___________，溶液的PH值__________。

（填增大或减小）
4．在由NH 4Cl 和NH 3·H 2O 配制而成的缓冲溶液，其抗酸成分是____________，抗碱成分是_______________。

5．HPO 42－的共轭酸是________，HCO 3－
共轭碱_________。

6．配合物K 4[Fe(CN)6]的名称是________，配位体是______。

7．原子序数为29的元素的原子电子组态为_____________，该元素位于周期表的________周期_________族。

8．把氧化还原反应：Fe 2+ + Ag + = Fe 3+ + Ag 设计为原电池，则正极发生_________反应，电极反应式为______________，原电池符号为_____________________。

9．产生渗透现象的条件是___________和____________。

10．按照有效碰撞理论，活化分子必需具有的能量与普通反应分子具有的平均能量差值叫做_______________，催化剂使反应速度加快的原因是____________________。

11．在含有Cl －、Br －、I －
三种离子的混合溶液中，已知其浓度均为0.01mol/L ，而AgCl 、AgBr 、AgI 的Ksp 分别为
1.6⨯10－10、4.3⨯10－13、1.5⨯10－
16。

若向混合溶液中逐滴加入AgNO 3溶液时，首先应沉淀析出____________最后沉淀析出的是___________。

12．基态锂原子(3Li )的价电子的四个量子数分别是n =___ ，l =_______，m =______，m s = _______。

13．电极电势的高低反映了氧还电对__________的难易，当电对中的氧化态形成沉淀时，电极电势值将_________。

14．配合物 [Fe (en)3]Cl 3，其配位体是_________，中心离子的配位数是_____________。

15．同一原子中___________相近的各个轨道可以重新组合形成一组新的轨道，这一过程称为__________。

16．升高温度，反应速度加快的主要原因是_____________；增加反应物浓度，反应速度加快的原因是_____________ 。

17．n=3，l=1的原子轨道属________电子层，_________能级，它们在空间有________种不同的伸展方向。

18．在HAc 溶液中加入NaAc 将使Hac 的解离度_______，溶液的PH 值将_________，这种现象称为__________ 。

19．配合物 [Co(NH 3)4(H 2O)2]Cl 3，其中心离子是_________，配位体是______________。

20．共价键具有____________和_____________两个特点。

21．0.15mol/L NaCl 溶液用医学上渗透压单位表示，应为________mOsmol/L ，它属于________(选择填写：高、低或等渗)溶液。

22．可逆反应C(s) ＋ 1/2O 2(g) === CO(g) ，此反应为放热反应，当反应达到平衡后，若升高温度平衡向___________移动；若增大压力平衡向__________移动。

23．根据酸碱质子理论，酸碱反应的实质是__________；而氧化还原反应的实质是_____________。

24．若在HAc 浓度可加入NaAc 固体，HAc 的解离度α将________，酸常数Ka______，溶液的PH 值将________。

(填升高或降低，或变化或不变化)
25．原电池是利用_____________的装置，原电池的正极发生_________反应；负极发生__________反应。

26．[PtCl 2(NH 3)2]的名称是________，配位原子是_________。

27．标准氢电极（H ＋
/H 2）的电极电势ϕ0（H +/H 2）=___________。

电对的电极电势值越小，则电对中的________能力越强。

28．反应：2A(g)＋B(g)==C(g)＋D(g)为吸热反应，当温度升高时，标准平衡常数K 0________；当增大系统的压力时，平衡向_______移动。

29．人体血浆中最重要缓冲对的抗酸成分是________。

影响缓冲溶液缓冲容量的因素是___________。

30．决定核外电子空间运动状态的三个量子数分别是________、_______和________。

三、计算题
1、将0．2846克无水722O Cr K 配制成350毫升溶液，其物质量浓度为多少？已知722O Cr K 的摩尔质量为249g/mol 。

2、计算由0.080 mol/LHAc 溶液和0.20 mol/LNaAc 等体积混合成缓冲溶液的PH 值(HAc 的Ka=1.8×10－
5)？
3、计算298K 时 Sn 4+/Sn 2+，c(Sn 4+)=1.0 mol·L
1
- c (Sn 2+)=0.2 mol·L
1
-电对的电极电势。

已知：Sn 4+ +2e == Sn 2+ ϕ0 (Sn 4+/Sn 2+) = 0.15V
4、对于下列原电池：
(－) Cu | Cu 2+ (1.0mol/L) || Ag + (0.10mol/L) | Ag (＋)
通过计算说明电池反应能否正向自发进行。

已知：ϕ0Ag+/Ag = 0.7996V ϕ0Cu2+/Cu = 0.34V
5、计算298K 时：Cr 2O 72-/Cr 3+，c(Cr 2O 72-)= 0.1 mol·L -1，c (Cr 3+) = 0.2 mol·L 1
-，
c (H +)=2 mol·L
1
-电对的电极电势。

已知：-
272O Cr + 14H ++ 6e =2Cr 3+ + 7H 2O ϕ0Cr 6+-/ Cr 3+ = +1.21V
四、问答题
1、 临床上为病人大量输液时，为什么要用生理盐水和50g L －
1葡萄糖溶液？
2、何谓标准电极电势？它有哪些重要的应用？
有机化学部分 一、选择题
1．下列化合物中存在顺反异构体的是
（A ）CH 3CH 2CH=CH 2 （B ）CH 3CH 2C ≡CH
（C ）CH 3CH=CH （D ）CH 3CH=CHCH 3 （E ）CH 3C ≡CCH 3 CH 3
2．下列化合物中不能形成分子间氢键的是
（A ）羧酸 （B ）酚 （C ）胺 （D ）醇 （E ）醚 3．下列哪个化合物对HBr 、H
和NaOH 都很稳定，不会开环？ （A ） （B （C ）
（D ） （E ） 3
4．下列化合物相对分子量相近，其中沸点最高的是
（A ）正戊烷 （B ）异戊烷 （C ）正丁醛 （D ）丁酮 （E ）正丁醇
O
5．下列羧酸衍生物中，发生水解反应速度最快的是 O O
（A ）CH 3C
（B ）CH 3－C
Cl OCH 2CH 3 O
O
（C ）CH 3-C （D ）CH 3-C
NH 2 NHCH 3 O （E ）CH 3－C O
CH 3－C
O 6．下列化合物中碱性最强的是
O
（A ）NH 3 (B)CH 3NH 2 （C)CH 3C －NH 2 O
（D ）CF 3C －NH 2 （E ）NH 2
7．下列化合物中，哪个是由α－D
（A ）甘油醛 （B ）甘油酮 （C ）乳糖 （D ）糖元 （E ）纤维素 8．下列哪个化合物为β－羟基丁醛
（A ）CH 3CHCH 2CHO （B ）CH 3CH 2CHCH 2CHO OH OH
（C ）CH 3CHCH 2CH 2CHO （D ）HOCH 2CH 2CH 2CHO OH OH
（E ） CH 3CH 2CHCHO
9．下列哪个化合物为内消旋化合物，不具有旋光性
(A)
(B) (C) (D)
(E)
10
（A CH 2CHCOOH （B ）CH 2COOH NH 2 NH 2
（C ）CH 3CHCOOH （D ）HOCH 2CHCOOH NH NH 2 （E ）HO －CH 2CHCOOH
2
CH 3CH 3H H Br Br CH 3CH 2CH 3
H H Br Br CH 3CH 3H Br Br H CH 3CH 2CH 3H Br
H Br CH 3
CH 3H
Br H Br
11．烷烃的化学性质最稳定，下列化合物中哪一个属于烷烃？
（A
(CH 2)4CH 3
（B ）CH
3CH ＝CHCH 3
（C
（D ）CH
≡CH －CH 3
（E ）CH ２＝CH －CH ＝CH 2 12．室温下能与硝酸银的氨溶液作用，生成白色沉淀的是
（A ）CH 3CH
2CH 2CH 3 （B ）CH
3CH 2C ≡ CH
（C ）CH 3CH 2CH=CH 2 （D ）CH 3C ≡CCH 3 （E ）CH 3CH ＝CHCH 3 13．下列化合物中能与水形成氢键的是
（A ）烷烃
（B ）烯烃 （C ）炔烃 （D ）苯 （E ）醇 14．在室温下，醚类化合物（R －O －R ）能与下列哪种试剂反应，生成佯盐 （A ）NaOH （B ）Na （C ）KMnO 4 （D ）KOH （E ）浓H 2SO 4
15．水杨酸具有抗真菌作用，下列化合物中哪个是水杨酸（或称邻－羟基苯甲酸）
（A ） （B ）HOOC －OH
（C ）HOOC CH 3 （D ） OH 3 （E ）HOOC
16OH)氧化？
（A ）CHO （B C －CH 3 O
（C －C （D ）CH 3CCH 3
O O
（E ）CH 3CCH 2CH 3 O
17．下列哪个化合物属于还原糖
（A ）淀粉 （B ）葡萄糖甙（或甙） （C ）葡萄糖 （D ）糖元 （E ）纤维素 18．下列化合物中碱性较强的是
（A ）CH 2NH 2 （B ）NH 3 O （C ）CH 3C －NH 2 （D ）O 2N －NH 2 （E ）NH 2
19．下列哪个化合物为内消旋化合物不具有旋光性
（A ） （B ）
（C ） （D ）
（E ）
COOH COOH
H H OH COOH COOH H H HO
CH 2OH H OH H HO CHO CH 2OH H H OH CHO COOH
H OH HO
20．下列哪一个氨基酸为碱性氨基酸
（A）CH2COOH （B）CH3CHCOOH
NH2NH2
（C）HOOCCH2CHCOOH（D）NH2(CH2)4CHCOOH
NH2NH2
（E）HO CH2CHCOOH
NH2
21．下列化合物中不能与金属钠(Na)作用放出氢气的是
（A）CH3CH2OH （B）CH3CH2OCH2CH3
(C) (CH3)2CHCH2OH （D）CH3CHCH2CH3
OH
(E) OH
22．下列哪个化合物为乙酸乙酯
（A）CH3CH2OH （B）CH3COOH
（C）CH3CH2NH2（D）CH3C－NH2
O O
（E）CH3C－OCH2CH3
23．下列哪个羧酸的酸性最强
（A）CH3CH2COOH （B）CH3COOH (C) ClCH2COOH Cl Cl
（D）Cl－CHCOOH （E）Cl－CCOOH
Cl
24．下列哪个化合物能与亚硝酸反应放出氮气的是
（A）CH3CH2CH2NH3（B）(CH3CH2)3N
（C2CH3 （D NHCH3
（E NH2
25
（A）二糖（B）单糖（C）寡糖（D）多糖（E）还原糖26．下列哪个化合物不能发生醇醛缩合反应
（A）CH3CHO （B）CH3CH2CHO （C）CH3CH2CH2OH
CH3
（D）CH3CHCHO （E）CH3C－CHO
CH33
27阿斯匹林”的结构式是
COOC2H5COOH
（A OH （B OH
（C COOH （D COOＫ
OCOCH3OH
28
（A）CH3CHCOOH （B）CH2COOH
NH2NH2
（C）HOOCCH2CH2CHCOOH
NH2
（D）CH2CHCOOH
NH2
（E）HO CH2CHCOOH
NH2
29．下列化合物中酸性最强的是
（A ）NH 2CH 2COOH （B ）CH 3COOH （C ）CH 3CH 2COOH （D ）CH 3CH 2CH 2COOH （E ）CH 3(CH 2)3COOH
30．下列烃基中，属于异丙基的是
（A ）CH 3CH 2CH 2－ （B ）CH 3CH 2－ （C ）CH 3－ （D ）CH 3CHCH 3 CH 3 （E ）CH 3－C － CH 3
31．乙硫醇具有极难闻的气味，常作为无气味燃料气漏气的警报。

下列化合物中属于乙硫醇结构的是 （A ）CH 3CH 2SH （B ）CH 3CH 2OH （C ）HOCH 2CH 2CH 3 （D ）HSCH 2CH 2OH （E ）HSCH 2CHCH 2OH SH
32．临床上可用做全身吸入性麻醉剂的是
（A ）氯乙烷 （B ）苯甲醇 （C ）乙醇 （D ）乙醚 （E ）邻－甲酚 33．下列酚类化合物中酸性最强的是 （A ） （B ）
（C ） （D ）
（E ）
34．下列化合物中，不溶于水的是
（A ）CH 3COOH （B ）CH 3CH
2OH （C ）CH 3CH 2NH 2 （D ）CH 3CCH 3 （E ）CH 3－C －OCH 2CH 3 O
O
35．D －葡萄糖在水溶液中以下列哪种情况存在 （A ）开链结构 （B ）环状结构 （C ）β－D －葡萄糖和开链结构
（D ）α－D －葡萄糖和β－D －葡萄糖
（E ）α－D －葡萄糖和β－D －葡萄糖与开链D －葡萄糖三种结构共存，并成动态平衡 36．下列化合物中难溶于水的是
（A ）已烷 （B ）甲醇 （C ）甲酸 （D ）丙酮 （E ）甲醛 37．下列化合物能与NaOH （A ）CH 3(CH 2)4CH 3 （B ）
(C) OH （D ）CH 3CH 2OCH 2CH 3
OH OH CH 3
OH 2
NO 2N 2O OH
NO 2NO 2OH NO 2
（E）
38β－丁酮酸
（A）CH3CCH2COOH （B）CH3CH2CCOOH
O
O
（
C）CH3CH2CCH2COOH （D）CH
3
CCH
2
CH2COOH
O O O
（E）CH3CH2CH2CCOOH
39．下列五个化合物中既能与NaOH反应，又能与NaHCO3反应的是
（A（B（C
CH3
（D）（E）3
40．伯、仲、叔胺之间化学性质差异很大，下列哪个化合物属于叔胺
（A）CH3CH2CH2NH2（B）CH3CH2NHCH3
（C）CH3NCH3（D）CH3CHCH2NH2
CH3CH3
（E）CH3CH2CHNH2
CH3
41．下列化合物分子式均为C5H10O，哪一个构型为S，并且能被KMnO4氧化
OH
（A）CH3CH－C－CH3（B）CH3CHCH2CH2COOH
CH3 CH3
H CH2CH3
（C）CH3CH－C－CH3 （D）CH3－C－OCH3
CH3 OH H
（E）CH3CH2CH2OCH2CH3
42．蛋白质的一级结构是指
（A）由哪些氨基酸组成的（B）由多少个氨基酸组成（C）组成氨基酸的排列顺序（D）多肽链的空间结构（E）多肽链卷曲成螺旋状
43．可用来区别醛糖和酮糖的试剂是
（A）硝酸（B）溴水（C）班尼地试剂（D）斐林试剂（E）托伦试剂44．下列化合物中，最易与Br2发生加成反应的是
（A）（B）（C
（D）（E）
45．CH3－C－CH2－CH3与CH3－CH2－CH2CHO之间的异构属于
O
（A）官能团异构（B）碳链异构（C）顺反异构（D）位置异构（E）立体异构46．扎依采夫规则适用于
（A）卤烃的消除反应（B）烯烃的加成反应
（C）醇的脱水反应（D）卤烃水解反应（E）烷烃取代反应
47．醛在稀碱的作用下，生成β－羟基醛的反应称为
（A）酯化反应（B）氧化反应（C）还原反应（D）醇醛缩合反应（E）聚合反应48．蛋白质一级结构中的主键是
（A）盐键（B）肽键（C）疏水键（D）氢键（E）配位键
O
49．临床上可作为重金属解毒剂的是
（A）CH3－S－CH3（B）CH3－S－S－CH3
（C）CH3CH2SH（D）CH3CH2OH
（E）CH2－CHCH2OH
SH SH
50．在生理PH值（7.35）条件下，侧链带正电荷的氨基酸是
（A）CH3CHCOOH（B）CH3CHCH2CHCOOH
NH2CH3NH2
（C CH2CHCOOH（D）NH2(CH2)4CHCOOH
NH2NH2
（E）HOOCCH2CHCOOH
2
二、填空题
1．CH3H
化合物：名称为____________。

H CH3
2．烯烃分子中的碳碳双键碳原子均为___________杂化。

3．苯酚与苯甲酸两者中，能与NaHCO3溶液反应，生成盐的是__________。

4．CH3COOH和Cl3CCOOH 中酸性较强的是_________。

5．硫醇（RSH）极易被空气中的氧气氧化成__________。

6NH2NH3＋Cl－两者中易溶于水的是______。

O
7．CH3CCH2COOH 和CH3CCH2CH2COOH两者中，属于β—酮酸的是_______________。

CH3CH3
8．CH3—C—CH2CH3和CH3——CHCH3两者中含有手性碳原子的是_____________。

Cl Cl
9．磷脂、脑磷脂和鞘磷脂都属于磷脂，三者中不含有甘油的是___________。

CH3
10．化合物H——OH的构型（R？S？）是__________。

CH CH
11CHO C－CH3两者中哪一个易被氧化_____________。

O
12．一元醇（R－OH）在水中的溶解度随_______而降低。

13．酯化反应是可逆反应，只有在__________催化下，才有利于酯的生成。

14．α－D－葡萄糖与β－D－葡萄糖互为_________体。

15．丙氨酸CH3CHCOOH在等电点时的结构形式是______。

NH2
16．乙醇和丙烷，分子量相近，沸点却相差悬殊，两者中沸点高的是___________ 。

17和两者酸性强弱相差一百万倍，哪一个酸性强____________。

18NH2和CH3CH2CH2NH2两者中碱性较强___。

3
19．的化学名称为__________________。

H3
20．CH3CH2CH2CH2Br 和CH3CHCH2CH3两者中含有手性碳原子__________。

Br
21COOH COONa两者中易溶于水的是___________。

22．存在于蛋白质中的20种氨基酸，只有____________酸不具有旋光性，其它各种氨基酸均为L－构型。

COOH
23．甘油酸H——OH的构型（R？S？）是_________。

CH2OH
24．一对对映体的等量混合物叫做_______，一对对映体的旋光方向________，旋光度数值_______。

25．氨基酸的等电点是指__________________________。

26．丙酮(CH3CCH3) 与已酮(CH3CH2CH2CCH2CH2) 两者中极易溶于水的是___________。

O O
27．乙醇和丙酮两者哪一个能形成分子间氢键________。

28
两者酸性相差约10万多倍，其中哪一个酸性强_____________。

COOH
29．酒石酸异构体H――OH 分子中有两个手性碳原
H――OH
COOH
子，但无旋光性，这是因为它是个____________化合物。

30．DNA中含有的糖是_______________，RNA中含有的糖是________________。

31．化合物名称为____________。

OH
32．化合物CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH＝CH2两者中能与HBr发生加成反应的是__________。

33．乙炔的酸性比乙烯的酸性________。

34．甲醛在水中几乎全部是以___________________。

COOH
35．右旋－乳酸HO——H的构型（R？S？）是_______。

CH3
36．Tollens试剂的成分是________，它可以氧化_______，用此试剂可以鉴别____________ 。

37．糖元是由_______通过______和______糖苷键结合而成的多糖。

38．在有机反应中，把脱去氢原子的反应看成是_______反应，把加上氢原子的反应看成是________反应。

39．酮体是指_______、________和________三者的总称。

40．油脂是_______与________所形成的酯。

三、问答题
1、（1）缩醛的结构特点是什么？(可以用结构通式表示)
（2）缩醛遇下列哪一个试剂分解？
A、稀酸
B、稀碱
C、KMnO4
D、金属钠
（3）下列哪个化合物属于缩醛？
A、OCH3
B、CH3OCH2CH3
CH3CH
OCH3
C、
2、（1）对映体的含义是什么？
O
O
（2）试从下列几方面比较（－）－乳酸和（+）－乳酸的性质：（相同，不同？）
A 、 熔点
B 、溶解度
C 、与NaOH 溶液反应生成盐的反应速度
D 、旋光方向和比旋光度
3、（1）什么叫外消旋体？（2）右旋酒石酸与左旋酒石酸以及内消旋酒石酸三者的等量混合物溶于水，得到的是无旋光性的混合液，为什么？
四、完成下列反应式，写出主要产物
1． CH 3－CH ＝CH －CH 3 ＋ HBr
2．CH
3－CH －CHCH 3
CH 3 OH
3．CH 3CHO ＋ 2CH 3OH 4．CH 3COOH ＋ CH 3CH 2OH
5．CH 3－CH －COOH ＋ NaOH
NH 2
6． ＋ 浓H 2SO 4
O
7．2CH 3CH 2CH
8NH 2 ＋ HCl
O
||
9．CH 3－C －Cl + H 2O
10COOH ＋ NaOH
11CH ＝CH 2 ＋ HBr
12．CH 3CH 2CHCHO
OH
O
13．CH 3CCH 2COOH
14．CH 3－C ＝CH 2 ＋ HBr
CH 3
15．CH 3C(CH 3)3
16． ＋ HBr
17．CH 3C －O －CH 2CH 3
＋
H 2O
18．CH 3－C ≡CH ＋
2HBr 19． O O
－C －H
20OH
1、临床上为病人大量输液时，为什么要用生理盐水和50g L －1葡萄糖溶液？
2、影响化学反应速率的因素有哪些？怎样解释这些影响？
3、缓冲溶液是怎样控制溶液不因外加少量酸碱而改变PH 值的？(举例说明)
4、 将0．2846克无水722O Cr K 配制成350毫升溶液，其物质的量浓度为多少？
(已知722O Cr K 的摩尔质量为249g/mol)
解：L mol MV m V n C O Cr K /1026.31000
3502492846.03722-⨯=⨯=== 5、计算0.10mol ·L -1
NH 3·H 2O 溶液的pH 值。

（K b = 1.8×10-5）
6、计算由0.080 mol/LHAc 溶液和0.20 mol/LNaAc 等体积混合成缓冲溶液的PH 值（HAc 的Ka=1.8×10－5）？
1、多电子原子中核外电子排布应遵循哪些规则？
3、计算298K 时 Sn 4+/Sn 2+，c(Sn 4+)=1.0 mol ·L
1- c (Sn 2+)=0.2 mol ·L 1-电对的电极电势。

已知：Sn 4+ +2e == Sn 2+ ϕ0 (Sn 4+/Sn 2+) = 0.15V
4、对于下列原电池：
（－）Cu | Cu 2＋(1.0mol/L) || Ag ＋ (0.10mol/L) | Ag （＋）
通过计算说明电池反应能否正向自发进行。

已知：ϕ0Ag+/Ag = 0.7996V ϕ0Cu2+/Cu = 0.34V (15分)
5、计算298K 时： Cr 2O 72-/Cr 3+，c(Cr 2O 72-)=0.1 mol ·L -1，c (Cr 3+)=0.1 mol ·L
1-，c (H +)=2 mol ·L 1-电对的电极电势。

(10分)
已知：-272O Cr + 14H ++ 6e ==2Cr 3+ + 7H 2O ϕ0Cr6+-/ Cr3+ = +1.21V
1、（1）什么叫末端炔烃？
（2）下列哪些炔烃为末端炔烃
A ．CH 3C ≡CCH 3
B ．CH 3
C ≡ CH
C C ≡ CH
D ．CH 3CHC ≡ CCH 3
CH 3
（3）有一炔烃A ，分子式为C 4H 6，A 能与硝酸银氨溶液作用，生成白色沉淀，炔烃A 是下列哪个炔烃？ CH 3C ≡ CCH 3 CH 3CH 2C ≡ CH
2、乙醚和戊烷两者在室温下均为无色透明的液体要，沸点也相同（均为350
C ）。

用简便的化学方法加以区别；并写出发生反应的化学反应式。

乙醚中加入_________________，现象_________________________。

戊烷中加入_________________，现象_________________________。

反应式_________________________________________________
3、下列两个化合物相对分子质量相近，然而两者沸点却相差很大，试从两者分子间作用力的不同加以说明原因。

丙酮 正丙醇
相对分子量 72 74
4、（1）缩醛的结构特点是什么？(可以用结构通式表示)
（2）缩醛遇下列哪一个试剂分解？
A 、稀酸
B 、稀碱
C 、KMnO 4
D 、金属钠
（3）下列哪个化合物属于缩醛？
A 、 OCH 3
B 、CH 3OCH 2CH 3
C 、 CH 3CH
OCH 3
5、完成下列反应式，写出主要产物。

（1） CH 3－CH ＝CH －CH
3 ＋ HBr
（2）
CH 3－CH －CHCH 3
CH 3
（3）CH 3CHO ＋ 2CH 3OH
（4 ＋ 浓H 2SO 4
O
（5）2CH 3CH 2CH
（6OH
（7）CH 3－C ＝CH 2 ＋ HBr
CH 3
KMnO 4
（8）CH 3C(CH 3)3
（9）＋ HBr
O O
（10） O O
C －H ＋ CH 3C －H
1、什么叫酯化反应？下列化合物哪些属于酯类化合物？
A 、CH 3COC 2H 5
B 、
CH 3CCH 2CH 3
O O
C 、
O
D
、C －OCH 3 E 、CH 3C
O O
CH 3C
O
2、（1）对映体的含义是什么？
（2）试从下列几方面比较（－）－乳酸和（+）－乳酸的性质：（相同，不同？）
A 、熔点
B 、溶解度
C 、与NaOH 溶液反应生成盐的反应速度
D 、旋光方向和比旋光度
3、（1）什么叫外消旋体？
（2）右旋酒石酸与左旋酒石酸以及内消旋酒石酸三者的等量混合物溶于水，得到的是无旋光性的混合液，为什么？
4、完成下列反应式，写出主要产物
1．CH 3COOH ＋ CH 3CH 2OH
2．CH 3－CH －COOH ＋ NaOH NH 2
3NH 2 ＋ HCl
O
||
4．CH 3－C －Cl + H 2O
5COOH ＋ NaOH
O
O
O
6．CH 3CCH 2COOH
7．CH 3C －O －CH 2CH 3 ＋ H 2O
8．CH 3CH 2CHCHO OH
9．OH COOH + NaHCO
3
10．CH
3COOH +CH 2OH H
+。