湖北省武汉市第二中学高三生物第十次模拟考试试题

湖北省武汉市第二中学2015届高三生物第十次模拟考试试题
第I卷
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量(原子量)：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 Na-23 Al-27 S-32
Cl-35.5 K-39 Ca-40
Cr-52 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Zn-65
7．下列说法正确的是（）
A．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
B．蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，有白色沉淀产生，加水，白色沉淀重新溶解
C．等质量的CH4、C2H4、C2H2分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气的量依次减少
D．分子式为C2H4O2与C4H8O2的两种物质一定属于同系物
8．下列说法不正确的是（）
A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”
刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗
B．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取2-3 次的实验平均值等措施，以达到良好的实验效果
C．金属着火时，可用细沙覆盖灭火；电器设备引起的火灾，不可用泡沫灭火器灭火
D．在4mL0.1mol·L-1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol·L-1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色
9．在一无色溶液中检验出有Ba2＋、Ag＋，同时又测得其酸性很强。

某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在：①Cu2＋②Fe3＋③ Cl－④ NO3－⑤S2－⑥CO32－⑦ NH4＋⑧Mg2＋⑨Al3＋⑩AlO2－离子。

其实，这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是( )
A．③⑤⑥⑦⑩ B．①②⑤⑥⑧⑨
C．③④⑦⑧⑨ D．①②③⑤⑥⑩
10．常温下，向10 mL o．1 mol/L的HR溶液中逐滴滴人0.l mol/L
的NH3·H2O溶液，
所得溶液pH及导电性变化如图。

下列分析不正确的是
A．a~b点导电能力增强说明HR为弱酸
B．b点溶液pH =7说明NH4R没有水解。

C．c点溶液存在c( NH4+)>c( R-)、c(OH-)>c(H+)
D．b~e任意点溶液均有c(H+)×c(OH-)= Kw =l. 0×l0-14
11．下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。

则下列说法正确的是
A．Y、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸
B．简单离子的半径：X > Z > M
C．由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应
D．Z单质能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M
12．以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如右图所示。

下列说法正确的是
A．该电池的负极反应为：BH4－+8OH－－8e－===BO2－+6H2O
B．电池放电时Na+从b极区移向a极区
C．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用
D．每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol
13．已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3＋和Cr3＋。

现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物质的量随加入的KI 的物质的量的变化关系如下图所示，下列说法中不正确
．．．的是
A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7
B．开始加入的K2Cr2O7为0.25mol
C．图中BC段发生的反应为2Fe3＋+2I-= 2Fe2＋+I2
D．K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1：3
26．（15分）“霾”是当今世界环境热点话题。

目前武汉市内空气质量恶化原因之一是机动车尾气和燃煤产生的烟气。

NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应：
2NO（g）+ 2CO（g）2CO2（g）+ N2（g）△H=﹣a kJ•mol-1（a > 0）
（1）在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol CO气体通入到固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：
①0～15min N
2的平均速率v（N2）= ；NO的
转化率为。

②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减
小，则改变的条件可能是（选填序号）。

a．缩小容器体积 b．增加CO的量
c．降低温度 d．扩大容器体积
③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将
移动（选填“向左”、“向右”或“不”），重新达到平衡后，该反应的化学平衡常数为。

（2）已知：2NO（g）+ O2（g）= 2NO2（g）△H=﹣b kJ•mol-1（b > 0）
CO的燃烧热△H=﹣c kJ•mol-1 （c > 0）
则在消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO发生反
应的热化学反应方程式为：
（3）工业废气中含有的NO2还可用电解法消除。

制备
方法之一是先将NO2转化为N2O4，然后采用电解法制
备 N2O5，装置如图所示。

Pt乙为极，电
解池中生成N2O5的电极反应式是。

27. (14分)某无机化合物A的相对分子质量为184。

在一定条件下，SCl2与氨完全反应生成A
和淡黄色单质B及离子化合物X，且X的水溶液的pH＜7。

将18.4gA隔绝空气加强热可得到12.8g B和气体单质C。

请回答下列问题：
（1）A的化学式为，C的电子式为。

(2)试指出单质C的两点用途；
（3）写出SCl2与氨反应的化学方程式：。

（4）亚硝酸钠和X固体在加热条件下（填“可能”或“不能”）发生反应，判断理由是。

（5）请设计检验物质X的实验方案：。

28．（14分）某实验小组利用下图所示实验装置，使氢气平缓地通过装有金属钙的硬质玻璃管制取氢化钙，并分析产品的成分及纯度。

（1）试管A的作用有；。

（2）请将下列制备氢化钙的操作步骤补充完整：
①打开活塞K通入H2；
②；
③点燃酒精灯，进行反应；
④反应结束后，；
⑤拆除装置，取出产物。

（3）经分析，产品中只含钙、氢两种元素。

取少量产品，小心加入水中，观察到有气泡冒出，滴入一滴酚酞试液，溶液变红。

反应的化学方程式可能有
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑、。

（4）取2.30 g产品溶于蒸馏水，配成500 mL溶液；取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，滴入2滴酚酞试液，用0.2500 mol/L 盐酸滴定；三次平行实验，平均消耗盐酸22.00 mL。

①配制溶液所用的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒、；
②判断滴定终点的方法是；
③产品中两种成分物质的量之比为。

38. 【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
化合物H可用以下路线合成：
已知：
请回答下列问题：
（1）标准状况下11.2L烃A在氧气中充分燃烧可以生成88gCO2和45gH2O，且A分子结构中有3个甲基，则A的结构简式为；
（2）B和C均为一氯代烃，D的名称（系统命名）为；
（3）在催化剂存在下1molF与2molH2反应，生成3—苯基—1—丙醇。

F的结构简式是；
（4）反应①的反应类型是；
（5）反应②的化学方程式为；
（6）写出所有与G具有相同官能团的芳香类同分异构体的结构简式。

39、（15分）【生物－生物技术实验】
（第1小题每空1分，第2小题每空2分，共15分）传统发酵技术的应用，丰富了我们的生产和生活，请回答下列相关问题：
（1）果酒、果醋、腐乳和泡菜的制作过程中主要利用的微生物分别为酵母菌、 、 、 ，属于原核生物的是 ，只进行无氧呼吸的是 。

（2）果酒制作过程中定时拧松瓶盖的目的是 ；腐乳制作过程中加入盐的目的 除了调味外主要是 ；为了缩短制作泡菜的时间，有人会在冷却后的盐水 中加入少量陈泡菜液，加人陈泡菜液的目的是 ；为了分离纯化果醋制 作时所用微生物，可以采用 和 法。

武汉二中2015届高三理综训练（十）化学参考答案
一、单选题 7
8 9 10 11 12 13 C
B D B B A D 二、填空题
26【答案】（1）①0.013mol/（L•min）（1分）； 40%（2分） ②c d （2分）
③向左（2分） ；36
5 L/mol 或0.14 L/mol （2分） （2）4CO （g ）+2NO 2（g ）⇌ N 2（g ）+4CO 2（g ）△H=﹣a+b ﹣2c kJ•mol -1（2分）
（3）阴（2分） N 2O 4+2HNO 3－2e- = 2N 2O 5 + 2H +
（2分） 【解析】（1)①0～15min N 2的平均速率v （N 2）=0.2/15=0.013mol/（L•min）；NO 的转化率为0.8/2.0=40%。

②20min 时，若改变反应条件，导致CO 浓度减小，缩小容器体积，平衡向正反应反应移动，但外界条件的影响大于平衡移动的影响，故CO 的浓度增大，A 错误；增大CO 的量，CO 的浓度增大，B 错误；反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，CO 的浓度减小，C 正确；扩大容器的体积，平衡向逆反应方向移动，但外界条件的影响大于平衡移动的影响，故CO 的浓度减小，D 正确；答案CD 。

③若保持反应体系的温度不变，20min 时再向容器中充入NO 、N 2各0.4mol ，Qc=0.43/0.83=5/32>K=0.2×0.42/0.82×0.62=5/36,化学平衡将左移动重新达到平衡后，该反应的化学平衡常数为不变。

（2）已知：2NO （g ）+ 2CO （g ） 2CO 2（g ）+ N 2（g ） △H=﹣a kJ•mol -1①
2NO （g ）+ O 2（g ）= 2NO 2（g ） △H=﹣b kJ•mol -1（b > 0）②
CO 的燃烧热△H=﹣c kJ•mol -1
（c > 0）③
则在消除汽车尾气中NO 2的污染时，NO 2与CO 发生反应的热化学反应方程式为：
4CO （g ）+2NO 2（g ）⇌ N 2（g ）+4CO 2（g ）根据盖斯定律②-①-2×③得：4CO （g ）+2NO 2（g ）⇌ N 2（g ）+4CO 2（g ）△H=﹣a+b ﹣2c kJ•mol -1
(3) Pt 乙极由无水硝酸得到N 2O 4，发生还原反应，所以Pt 乙为阴极，N 2O 4被氧化得N 2O 5所以电解池中生成N 2O 5的电极反应式是N 2O 4+2HNO 3－2e －=2N 2O 5+2H +
27【答案】.（1）S4N4（2分）（写N4S4也给分）；（2分）（2）两点用途（2分）
（3）6SCl2＋16NH3=S4N4＋2S＋12NH4Cl (2分) （将S4N4写成N4S4也给分）
（4）可能（2分）；NaNO2中N元素化合价为+3价，NH4Cl中N元素化合价为-3价，发生氧化还原反应生成N2。

（2分）
（5）取少量X固体加水溶解，分成两份；其中一份加入浓NaOH溶液加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有NH4+；（1分）向另一份溶液中加入硝
酸酸化的AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则证明有Cl-。

（1分）（共2分，其它
合理答案也给分）。

【解析】.（1）根据“SCl2与氨完全反应生成A和淡黄色单质B及离子化合物X，且X的水溶液的
pH＜7、A隔绝空气加强热可得到 B和气体单质C”知B是S，A含N、S元素，C是氮气，X是氯化铵。

n（A）=18.4g/184g·mol-1=0.1mol，n（S）=12.8g/32 g·mol-1=0.4mol，则A 中含N：（18.4-0.4×32）g÷14 g·mol-1=0.4mol，故A的分子式为S4N4，氮气的电子式
为。

⑵根据原子守恒可书写出反应方程式：6SCl2＋16NH3=S4N4＋2S＋12NH4Cl
⑶由于在亚硝酸钠中N的化合价为+3价，在NH4Cl中N的化合价为-3价，所以根据氧化
还原反应的规律，二者在加热条件下能够发生归中反应，生成氮气
⑷检验氯化铵即检验其中含NH4+和Cl-。

方法是取少量X固体加水溶解，分成两份，其
中一份与NaOH溶液混合加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体则证明有NH4+，
另一份溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则证明有Cl-离子。

28【答案】（14分）
（1）防止反应过程中空气进入反应管（1分）；便于观察H2流速（1分）
（2）②收集气体并检验其纯度（2分）
④熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通H2并关闭活塞K（3分）
（3）Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑（2分）
（4）①500mL容量瓶（1分）②最后一滴盐酸，整个溶液由红色变为无色（1分）③1:10（3分）
【解析】
试题分析：（1）试管A用液体封了导管口，所以能防止反应过程中空气进入反应管；通过氢气的气泡可以观察H2流速。

（2）②因为金属钙容易和空气中的氧气反应，所以需要用氢气排除装置中的空气，所以通入氢气，收集气体并检验其纯度。

④反应结束后，为了防止氢化钙被氧化，所以先熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通H2并关闭活塞K。

（3）氢化钙能和水反应生成氢氧化钙和氢气，方程式为：Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑。

（4）
①配制溶液需要使用500mL容量瓶。

②锥形瓶中滴加酚酞，溶液显红色，所以滴定的终
点为加入最后一滴盐酸，整个溶液由红色变为无色，且半分钟不变色。

③盐酸的物质的量为0.2500×0.02200=0.0055mol，所以原来产品中钙的物质的量为
0.0055÷2×500÷25=0.055mol，假设钙的物质的量为xmol，氢化钙的物质的量为ymol,
则有x+y=0.05540x+42y=2.30，解x=0.005mol,y=0.05mol，所以二者物质的量比为1:10。

36【答案】（1）①加热法（2分）；药剂法（2分）； 5%~8%的食盐水（2分）；
②洗衣粉（2分）；肥皂易与Ca2+、Mg2+生成沉淀（2分）
（2）4Fe2+ + O2 + 2H2O + 8OH- = 4Fe(OH)3（胶体）（2分）, Fe2+在碱性条件下，易被氧化成Fe3+，进而水解生成Fe(OH)3（胶体），起到较好的混凝作用。

（1分）
（3）吸附泄漏在河水中的有机物（2分）。

【解析】（1）①硬水软化的方法通常有加热法、药剂法和离子交换法。

把CaR2（或MgR2）型树脂置于 5%~8%的食盐水中浸泡一段时间，便可再生。

②当洗涤用水硬度较大时，洗衣粉与肥皂相比，洗衣粉洗涤效果较好，原因是肥皂易
与Ca2+、Mg2+生成沉淀，而洗衣服不能生成沉淀。

（2）工业上常用绿矾做混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理的水pH调到9左右，再加入绿矾的原因是Fe2+在碱性条件下，易被氧化成Fe3+，进而水解生成Fe(OH)3（胶体），起到较好的混凝作用。

反应的化学方程式为4Fe2++ O2+ 2H2O + 8OH- = 4Fe(OH)3（胶体）
（3）苯胺有毒，大量泄漏于生活饮用水的河道中，采取的应急措施之一是向河水中撒入大量的活性炭，目的是利用活性炭的吸附作用，吸附泄漏在河水中的苯胺。

37【答案】（15分）
（1）P（1分）4S24P5（1分）（2）氢键（1分）
（3）碘（2分）（4）>（2分）
（5）sp3（2分）Cl2O(或OF2等合理答案)（2分）
（6）AD（2分）
（7）a3ρNＡ/４（2分）
38【答案】（15分）
（1）CH3CH(CH3)CH3（2分）（2）2—甲基丙烯（2分）
（3）（2分）
（4）消去反应（2分）
浓硫酸
（5）
（3分）
（6）（4分）。