原子结构与化学键教案

原子结构与化学键
一．复习目标：1、了解元素、核素、同位素的含义。

2、了解原子构成。

了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、
核外电子数以及它们之间的相互关系。

3、了解核外电子排布。

4、了解化学键的定义。

了解离子键、共价键的形成。

二．知识梳理：
（一）、原子结构
1、质子数= = =
2、质量数=
1）电子是在原子核外距核由及、能量由至的不同电子层上分层排布；
（2）每层最多容纳的电子数为 (n代表电子层数)；
（3）电子一般总是尽先排在能量的电子层里，即最先排层，当第一层排满后，再排层，等等。

（4）最外层电子数则不超过个(第一层为最外层时,电子数不超过个)。

（三）、化学键
1.化学键:
2、离子键与共价键的比较
三．问题呈现：某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与H 原子组成H m X分子，在a g H m X中所含质子的物质的量是( )
A.(A－N＋m)mol
B.(A－N)mol
C.(A－N)mol
D.(A－N＋m)mol
四．方法规律：我采取启发法，对比法，练习法等多种教学方法并充分发挥电脑多媒体的辅助教学作用。

五．典型例题：
例1、13
6C—NMB(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，13
6
C表示的碳原子
（）
A.核外有13个电子，其中6个能参与成键
B.核内有6个质子，核外有7个电子
C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子
D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
例2、下列物质属于同分异构体的一组是（）同素异形体的是（）A．淀粉和纤维素
B． CH
3－CH
2
－CH
2
－CH
3
与
C．H和D D． O
2与O
3
例3、下列说法不正确的是（）
①质子数相同的粒子一定属于同种元素
②同位素的物理性质有较大差别而化学性质几乎完全相同
③元素种类由质子数决定，原子种类由质子数和中子数共同决定，元素主要
化学性质由最外层电子数决定
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素
⑤每种元素都有两种或两种以的核素
A．①②④⑤B．③④⑤C．②③⑤D．①⑤
例4、下列微粒结构示意图正确的是（）
A B C D E
六．教学反思：。