江苏省南通市高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.3盐类的水解1盐溶液的酸碱性与盐类的水解酸碱性导学案

第3节盐类的水解

课题1 盐溶液的酸碱性与盐类的水解

【学习目标】

1．认识盐类水解的原理，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。

2．运用比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解规律，能运用盐类水解的规律判断常见盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。

【重点难点】盐类的水解平衡；水解离子方程式

【活动方案】

〖知识准备〗

1．分析下列因素对水电离平衡的影响。

平衡移动的方向c(H+) c(OH－) K w 加入HCl

加入NaOH

能与H+结合的阴离子

能与OH－结合的阳离子

能与H＋结合的阴离子（不包括OH－）有____________________________________，能与OH－结合的阳离子（不包括H＋）有____________________________________。2．根据不同的需要可按照不同的标准对化学物质进行分类。从反应的酸和碱的强弱可将生成的盐分为强酸强碱盐和_____________盐、____________盐、_____________盐等。〖新知探究〗

活动一：实验探究盐溶液的酸碱性及其规律

根据形成盐的酸和碱和强弱将下表中所列的盐进行分类，并归纳盐溶液的酸碱性与盐的类型之间的关系：

盐溶液NaCl Na2SO4NH4Cl Al2(SO4)3CH3COONa Na2CO3

酸碱性中性中性酸性酸性碱性碱性

盐类型

活动二：理论探究盐类水解的本质及其规律

1．NH4Cl溶液中，NH4Cl电离出的________离子能与水电离出的_______离子结合生成____________，使水电离生成的________离子浓度减小，水的电离平衡向______移动，使__________离子浓度增大，溶液呈________性。

上述过程用离子方程式表示为___________________________________________。2．CH3COONa溶液中，CH3COONa电离出的________离子能与水电离出的_______离子结合生成____________，使水电离生成的_________离子浓度减小，水的电离平衡向______移动，导致__________离子浓度比____________大，溶液呈________性。

上述过程用离子方程式表示为___________________________________________。3．根据以上分析填写下表。

能够结合成

弱电解质的离子

盐的

类别盐电离

的离子水电离

的离子

对水电离

平衡的影响

（“抑制”

或“促进”）

达新平衡

时c(H+)、

c(OH－)

的相互关

系

溶液的

酸碱性

NH4Cl

CH3COONa

4．用自己的语言归纳盐类水解的本质与水解规律。

5．学会书写盐类水解的离子方程式

盐类水解的离子方程式的书写规律：

（1）盐类的水解程度一般很小，存在水解平衡，且不写“↑”或“↓”，水解生成的H2CO3等也不写成分解形式。

（2）多元弱酸的盐分步水解，但以第一步水解为主。

（3）多元弱碱阳离子的水解常“一步到位”。

（4）难溶盐不考虑水解。

请写出下列盐发生水解时的离子方程式：Al2(SO4)3、(NH4)2SO4、Na2CO3

【课堂反馈】

1．pH＝5的HCl溶液与pH＝5的NH4Cl溶液中，溶剂水的电离程度哪个大？c(H＋)分别是多少？由水电离出的H＋离子浓度c(H＋)水分别是多少？

2．将a mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液与b mL 0.1 mol/L的NaOH溶液混合。

⑴若酸碱恰好发生中和反应，则a______b（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；

⑵若混合后溶液恰好呈中性，则a______b。