化学离子反应题20套(带答案)含解析

化学离子反应题20套(带答案)含解析
一、高中化学离子反应
1．下列反应的离子方程式正确的是
A．大理石溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
B．往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH－+Cu2++SO42-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+
D．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H＋===2Fe3++3H2↑
【答案】B
【解析】
【分析】
离子方程式的书写错误，常见的有电荷不守恒、原子不守恒、反应产物写错、该拆的没拆、不该拆的拆了、反应没写全等等。

【详解】
A．醋酸是弱酸，不能拆，A错误；
B．同时生成了两种沉淀，B正确；
C．两边电荷不守恒，C错误；
D．铁与稀盐酸反应，应该生成Fe2+，D错误；
答案选B。

2．下列离子方程式书写正确的是
A．H 2S 溶液显酸性：H2S+2H2O2H3O++S2-
B．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+3ClO-=SO42-+Cl-+2HC1O
C．向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A．H 2S属于弱酸，分步电离，且以第一步电离为主，H2S+H2O H3O++HS-，故A错误；B．少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中发生氧化还原反应，反应的离子方程式为SO2+3ClO-+H2O=SO42-+2HClO+Cl-，故B正确；
C．向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水，与用量无关，离子方程式：Ca2++HCO3-+OH-
═CaCO3↓+H2O，故C错误；
D．向FeI2溶液中通入少量Cl2，只氧化I-，反应的离子方程式为：2I-+Cl2═I2+2Cl-，故D错误；
故选B。

【点睛】
本题的易错点为CD，C中反应与用量无关，要注意与NaHCO3溶液中加入澄清石灰水的区别；D中要注意亚铁离子和碘离子的还原性的强弱比较，反应时，首先与还原性强的离子
反应。

3．下列离子方程式正确的是
A．把Fe(OH)2固体投入到稀HNO3中：Fe(OH)2＋2H＋→Fe2＋＋2H2O
B．Ba(OH)2溶液与少量KHCO3溶液反应：Ba2+＋2OH－＋2HCO3-→BaCO3↓＋2H2O＋CO32-
C．NH4HCO3溶液与KOH溶液混合，且
()
()
43
n NH HCO
n KOH
＝5:8， 3NH4+＋5 HCO3-＋8OH－
→5H2O＋5 CO32-＋3NH3·H2O
D．用Pt电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2OH－
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A．Fe(OH)2会被硝酸氧化生成Fe3＋，离子方程式为3Fe(OH)2＋10H＋＋NO3－=NO↑＋3Fe3＋＋8H2O，A错误；
B．加入少量KHCO3溶液，则KHCO3完全反应，1molHCO3－和1molOH－反应，生成
1molH2O，生成的CO32－和会Ba2＋生成BaCO3沉淀，离子方程式为Ba2+＋OH－＋HCO3-
=BaCO3↓＋H2O，B错误；
C．NH4HCO3溶液与KOH溶液混合完全反应需两者的物质的量之比为1:2，现为5:8，KOH 不足，按KOH书写离子方程式，OH－先和HCO3－反应，再和NH4＋反应，8molOH－先与
5molHCO3－反应，再3molNH4＋反应，离子方程式正确，C正确；
D．Mg2＋会与OH－生成Mg(OH)2，故产物中不会大量存在OH－，离子方程式为Mg2＋＋2Cl－＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋Mg(OH)2↓，D错误。

答案选C。

【点睛】
在涉及到过量或者少量的离子方程式的判断的时候，往往将少量的物质系数定为1，其他物质根据所需的量再配平，如此题中B项，由于KHCO3少量，定HCO3－的系数是1，反应时需要1molOH－和1molBa2＋，因此OH－和Ba2＋的系数都是1，再根据守恒配平。

4．在学习中，我们经常应用类推法。

下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是
（）
A 向FeCl2溶液中滴入氯水
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
向FeCl2溶液中滴入碘水
2Fe2++I2=2Fe3++2I-
B CO2通入漂白粉溶液中CO2+Ca2++2ClO-
+H2O=CaCO3↓+2HClO
SO2通入漂白粉溶液中SO2+Ca2++2ClO-
+H2O=CaSO3↓+2HClO
C 向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3，CO32-
+2H+=CO2↑+H2O
向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3，SO32-
+2H+=SO2↑+H2O
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】
A ．FeCl 2溶液与碘水不反应，则前者发生氧化还原反应，后者不反应，与氧化性有关，故A 错误；
B ．SO 2通入漂白粉溶液，发生氧化还原反应为SO 2+Ca 2++ClO -+H 2O=CaSO 4↓+2H ++Cl -，故B 错误；
C ．Na 2SO 3溶液中滴入稀HNO 3发生氧化还原反应为2NO 3-+3SO 32-+2H +=3SO 42-+2NO↑+H 2O ，故C 错误；
D ．二氧化碳、二氧化硫均为酸性氧化物，与碱反应均生成盐和水，则类推合理，故D 正确。

答案选D 。

5．铁铝矾[Al 2Fe （SO 4）4·xH 2O] 有净水作用，将其溶于水中得到浅绿色溶液，有关该溶液的叙述正确的是 A ．该溶液显中性
B ．该溶液中：2 c （Al 3+）+c （Fe 2+）+c （H + ）= 4 c （SO 42-）+ c （OH －）
C ．在空气中蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体为Al 2O 3、Fe 2O 3
D ．向该溶液中加入Ba （OH ）2溶液，当SO 42-完全沉淀时，Al 3+、Fe 2+恰好被完全沉淀 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】
A. 该溶液中的铝离子和亚铁离子会水解，因此溶液显酸性，A 错误；
B. 电荷守恒，因此该溶液中：3 c (Al 3+)+2c (Fe 2+)+c (H + )= 2 c (SO 42-)+ c (OH －)，B 错误；
C. 在空气中蒸干并灼烧该溶液，一开始加热时，温度升高促进溶液中的铝离子和亚铁离子水解，水解生成的硫酸浓度也增大，硫酸是不挥发性酸，随着硫酸浓度增大，水解平衡不可能一直右移，最终不可能得到Al 2O 3、Fe 2O 3，C 错误；
D. 向该溶液中加入Ba （OH ）2溶液，当SO 42-完全沉淀时，Al 3+、Fe 2+恰好被完全沉淀，
3+2+2-2+-43242Al +Fe +4SO +4Ba +8OH =2Al(OH)Fe(OH)+3BaSO ↓+↓↓，D 正确；
答案选D 。

6．向15mL 0.1mol/L Ba(OH)2溶液中，滴加等浓度NH4Al(SO4)2溶液x mL，下列叙述错误的是
A．x=5时，溶液中有Ba2＋、OH－、AlO2－，且OH－＞ AlO2－
B．x=7.5时，溶液中有NH4＋、AlO2－，且NH4＋=AlO2－
C．x=10时，溶液中有SO42－、NH4＋，且H＋＞ OH－
D．x=15时，溶液中有SO42－、NH4＋、Al3＋，且NH4＋＞ Al3＋
【答案】B
【解析】
【分析】
15mL 0.1mol/L Ba(OH)2溶液中氢氧化钡的物质的量为0.0015mol，n(Ba2+)＝0.0015mol，n （OH-）=0.003mol。

【详解】
A．当x＝5时，NH4Al(SO4)2的物质的量为0.0005mol，n(SO42-)＝0.001mol，n(Al3+)＝
0.0005mol，n（NH4+）＝0.0005mol。

SO42-与Ba2+反应，SO42-不足，Ba2+剩余0.0005mol；
0.0005molAl3+反应生成Al(OH)3消耗OH-的量为0.0015mol，溶液中没有Al3+，生成
0.0005mol Al(OH)3，还剩余0.0015molOH-；然后与0.0005molNH4+反应消耗OH-的量为0.0005mol，溶液中NH4+完全反应，剩余0.001molOH-；0.0005mol Al(OH)3又完全溶解，生成0.0005molAlO2-，消耗0.0005molOH-，最终剩余0.0005molOH-。

溶液中AlO2-水解，故OH-＞AlO2-，综上所述，溶液中有Ba2+、OH-、AlO2-，且OH-＞AlO2-，故A正确；
B．NH4+和AlO2-会发生双水解反应而不能大量共存，故B错误；
C．当x＝10时，NH4Al(SO4)2的物质的量为0.001mol，n(SO42-)＝0.002mol，n(Al3+)＝
0.001mol，n(NH4+)＝0.001mol。

SO42-与Ba2+反应，Ba2+不足，SO42-剩余0.0005mol；
0.001molAl3+反应生成Al(OH)3消耗OH-的量为0.003mol，溶液中没有Al3+，生成0.001mol Al(OH)3，OH-完全反应，溶液中NH4+不反应，此时溶液为硫酸铵溶液，铵根离子水解，溶液呈酸性，综上所述，溶液中有SO42-、NH4+，且H+＞OH-，故C正确；
D．当x=15时，NH4Al(SO4)2的物质的量为0.0015mol，n(SO42-)＝0.003mol，n(Al3+)＝
0.0015mol，n（NH4+）=0.0015mol。

SO42-与Ba2+反应，Ba2+不足，SO42-剩余0.0015mol；
0.0015molAl3+反应生成Al(OH)3消耗OH-的量为0.0045mol，OH-不足，溶液中0.001molAl3+反应，生成0.001mol Al(OH)3，溶液中剩余0.0005molAl3+，溶液中NH4+不反应，此时溶液中有0.0005molAl3+，0.0015molNH4+，NH4+＞Al3+，故D正确；
答案选B。

7．在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】
【详解】
A. 滴加氨水后，Fe3+与其发生离子反应，离子方程式为Fe3++3 NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3 NH4+，A不正确；
B. 由水电离出的c(H+)＝1×10﹣13mol•L﹣1，水的电离受到酸或碱抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性， NH4+在碱性溶液中不能大量存在， AlO2﹣在酸性溶液中不能大量存在，B不正确；
C. pH＝1的溶液显酸性，Fe3+可以把I﹣氧化，故不能大量共存，离子方程式为2Fe3++2I﹣
═2Fe2++I2，C正确；
D. ClO﹣有强氧化性，通入少量SO2气体后，可以发生氧化还原反应，其离子方程式为3ClO ﹣+SO2+H2O═Cl﹣+2HClO+SO42﹣，D不正确。

综上所述，离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是C。

8．将少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中，下列离子方程式能正确表示该反应的是
A．SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO-→ CaSO4↓ + HClO + H+ + Cl-
B．SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO-→ CaSO3↓+ 2H+ + 2ClO-
C．SO2 + H2O + Ca2+ + ClO-→ CaSO3↓+ 2HClO
D．SO2 + H2O + Ca2+ + ClO-→ CaSO4↓ + 2H+ + Cl-
【答案】A
【解析】
【详解】
将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中发生氧化还原反应，生成硫酸钙，还生成HClO等，再根据原子守恒，电子守恒配平反应方程式即可，所以该离子反应为SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO- = CaSO4↓ + HClO + H+ + Cl-，故A正确；
所以答案：A。

9．今有一混合物的水溶液，只可能肯有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、
Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100 mL溶液进行如下实验：
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成；
(2)第二份加足量NaOH溶液后，收集到气体0.05mol；
(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

根据上述实验，以下推测正确的是
A．K+可能存在B．混合溶液中c(CO32-)为1 mol/L
C．Cl-一定存在D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在
【答案】AC
【解析】
【分析】
【详解】
①与AgNO3溶液有沉淀产生的离子有Cl-、CO32-、SO42-；②加足量NaOH溶液加热产生气体，气体是氨气，故一定有NH4+，且物质的量是0.05mol，其浓度是0.05mol÷0.1L＝
0.5mol/L。

③不溶于盐酸的2.33g沉淀为硫酸钡，物质的量是2.33g÷233g/mol＝0.01mol；
4.3g沉淀是硫酸钡和碳酸钡的混合物，碳酸钡质量为4.3g－2.33g＝1.97g，物质的量为1.97g÷197g/mol＝0.01mol，故一定存在CO32-、SO42-，因而一定没有 Mg2+、Ba2+；c（CO32-）=0.01mol÷0.1L=0.1mol/L，c（SO42-）=0.01mol÷0.1L=0.1mol/L。

根据电荷守恒可知，c （NH4+）－2c（CO32-）+2c（SO42-）==0.5mol/L－0.1mol/L×2－0.1mol/L×2＝0.1mol/L，所以一定还含有阴离子，即一定含有氯离子，则K＋也可能存在，综合以上可以得出，一定存在的离子有NH4+、K+、CO32-、SO42-、Cl-，一定没有的离子Mg2+、Ba2+，因此答案选AC。

10．Ba(HS)2溶液中加入一定量的CuSO4溶液，发生的反应的离子方程式可能为（）A．Ba2++HS-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+CuS↓+H+
B．Ba2++2HS-+2Cu2++SO42-=BaSO4↓+2CuS↓+2H+
C．2Ba2++2HS-+Cu2++2SO42-=2BaSO4↓+CuS↓+H2S↑
D．Ba2++2HS-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+CuS↓+H2S↑
【答案】BD
【解析】
【分析】
【详解】
A. 1molBa2+一定含有2molHS-，因为铜离子和硫离子结合会生成难溶于酸的硫化铜沉淀，A 项错误；
B. 硫酸铜过量时，HS-离子全部电离生成硫化铜，所以反应的离子方程式为Ba2++2HS-
+2Cu2++SO42-=BaSO4↓+2CuS↓+2H+，B项正确；
C. 2molBa2+提供4molHS-，依据2molSO42-溶液中含有2molCu2+，铜离子全部沉淀后剩余HS-会和氢离子形成2molH2S，C项错误；
D. 1molBa2+一定含有2molHS-，1molCu2+和1molHS-反应生成1molCuS沉淀，电离出的氢离子和剩余的1molHS-结合生成硫化氢，反应的离子方程式为：Ba2++2HS-+Cu2++SO42-
=BaSO4↓+CuS↓+H2S↑，D项正确；
答案选BD。

11．在酸性Fe(NO3)3溶液中逐渐通入H2S气体，可能发生的离子反应是
A．H2S + 2NO3-+ 2H+=2NO2↑+ S↓+ 2H2O
B．3 H2S + 2NO3-+ 2H+=2NO↑+ 3S↓+ 4H2O
C．3Fe3++ 3NO3-+ 6H2S =3NO↑+ 6S↓+ 3Fe2++6H2O
D．Fe3++3NO3-+ 5H2S+ 2H+=3NO↑+ 5S↓+ Fe2++6H2O
【答案】BD
【解析】
【分析】
酸性溶液中，氧化性HNO3＞Fe3+，硫化氢不足，硝酸根离子氧化硫化氢；硫化氢足量，则Fe（NO3）3完全反应，以此来解答。

【详解】
酸性溶液中，氧化性HNO3＞Fe3+，硫化氢不足，硝酸根离子氧化硫化氢，由电子、电荷守恒可知，离子反应为3H2S+2NO3-+2H+=2NO↑+3S↓+4H2O；硫化氢足量，则Fe（NO3）3完全反应，由电子、电荷守恒可知，离子反应为Fe3++3NO3-+5H2S+2H+=3NO↑+5S↓+Fe2++6H2O；
故选：BD。

12．在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是
A．Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe（OH）2↓
B．NH4++Fe3++ 2SO42－+ 2Ba2++ 4OH－=2BaSO4↓+ Fe（OH）3↓+ NH3·H2O
C．2Fe3++ 3SO42－+ 3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+ 2Fe（OH）3↓
D．3NH4++ Fe3++3SO42－+ 3Ba2++ 6OH－=3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3·H2O
【答案】BC
【解析】
【详解】
A.在复盐NH4Fe(SO4）2中Fe元素的化合价是+3价，选项A中铁元素的离子是Fe2+，元素存在形式的化合价不符合事实，A错误；
B.向该溶液中逐滴加入Ba(OH）2溶液，由于在盐中n(NH4+）:n(Fe3+）: n(SO42-）＝1:1:2，当1mol复盐完全反应时需要2mol Ba(OH）2，反应的离子方程式是NH4++Fe3++2SO42-+ 2Ba2++ 4OH-＝2BaSO4↓+ Fe(OH）3↓↓+NH3•H2O，B正确；
C.在复盐NH4Fe(SO4）2溶液中逐滴加入Ba(OH）2溶液，加入的OH-先与Fe3+发生反应，该复盐可表示为(NH4）2SO4∙Fe2(SO4）3，当Ba(OH）2溶液少量时，以Ba(OH）2溶液为标准书写离子方程式，反应产生BaSO4和Fe(OH）3，离子方程式是2Fe3++3SO42-+3Ba2++ 6OH-＝
3BaSO4↓+2Fe(OH）3↓，C正确；
D.当加入溶液中含有3mol Ba(OH）2时，Ba(OH）2溶液过量，反应的n(Fe3+）:n(SO42-）＝1:2，题目给出的离子方程式不符合反应事实，D错误。

答案选BC。

13．2PbO 在工业上可作蓄电池中良好的正极材料。

以废铅蓄电池拆解出来的“铅泥”（主要成分为4PbSO ，另有少量Pb 、2PbO 和4CaSO 等）为原料制备2PbO 的一种工艺流程如图所示：
已知：i ．常温下，单质铅与盐酸或硫酸几乎都不反应。

ii ．铅盐中，(CH 3COO)2Pb 、Pb(NO 3)2均易溶于水，4PbSO 难溶于水。

请回答下列问题：
（1）“酸溶”时，Pb 和PbO 2转化为可溶性Pb 2＋
盐，则“酸溶”时所用的强酸X 为____；此条
件下的氧化性：X___PbO 2（选填“>”或“<”）
（2）用Pb(NO 3)2溶液反复多次洗涤沉淀，以达到“除钙”的目的，其原理是_____________。

（3）(CH 3COO)2Pb 属于__________（选填“强电解质”或“弱电解质”）；“滤液3”中除CH 3COONa 和NaClO 外，所含钠盐主要还有___________(填化学式) （4）“析铅”反应的离子方程式为____________________。

（5）从环境保护的角度分析，该工艺流程可能存在的缺点是_______________（任写一条）
（6）铅蓄电池中的电解液是H 2SO 4，放电后两个电极上均沉积有PbSO 4。

则放电时的负极反应式为___；充电时当电极上通过1mol 电子，阳极的质量减少__________g 。

【答案】硝酸（或HNO 3）； ＜ PbSO 4比CaSO 4更难溶解，加入Pb(NO 3)2溶液，可使CaSO 4不断转化为PbSO 4，Ca 2+进入到溶液中 弱电解质 NaCl 、Na 2SO 4 (CH 3COO)2Pb ＋ClO
－
＋2OH －=PbO 2↓＋Cl －＋2CH 3COO －＋H 2O “酸溶”时会产生大气污染物NO x （重金属铅盐可
污染土壤或水源） Pb ＋SO 42－－2e －=PbSO 4 32 【解析】 【分析】 【详解】
（1）“酸溶”的目的是将Pb 、PbO 2转化为可溶性Pb 2+，而常温下，单质铅与盐酸或硫酸几乎都不反应，故所用的强酸应为硝酸；在有硝酸存在的环境下，PbO 2转化为Pb 2+，表现出氧化性，说明PbO 2的氧化性比硝酸强，故答案为：硝酸（或HNO 3）；＜；
（2）CaSO 4的溶解平衡：CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42-(aq)，加入Pb(NO3)2溶液，Pb2+与SO42-结合成更难溶的PbSO4，使CaSO4的溶解平衡不断正向移动，最终完全溶解，达到“除钙”的目的，故答案为：PbSO4比CaSO4更难溶解，加入Pb(NO3)2溶液，可使CaSO4不断转化为PbSO4，Ca2+进入到溶液中；
（3）“盐溶”时，加入CH3COONa可使PbSO4的溶解平衡正向移动，转化为(CH3COO)2Pb，说明(CH3COO)2Pb是弱电解质；“盐溶”后，溶液中含有(CH3COO)2Pb和Na2SO4，接下来“析铅”，加入NaClO、NaOH溶液，(CH3COO)2Pb转化为PbO2，Pb元素的化合价升高，推知NaClO转化为NaCl，Cl元素的化合价降低，因此“滤液3”中除CH3COONa和NaClO外，所含钠盐主要还有NaCl和Na2SO4，故答案为：弱电解质；NaCl、Na2SO4；
（4）“析铅”反应的离子方程式为：(CH3COO)2Pb+ClO-+2OH-=PbO2↓+Cl-+2CH3COO-+H2O，故答案为：(CH3COO)2Pb+ClO-+2OH-=PbO2↓+Cl-+2CH3COO-+H2O；
（5）“酸溶”阶段加入的HNO3会转化为NO x污染环境，铅是重金属，铅盐也会污染土壤或水源，故答案为：“酸溶”时会产生大气污染物NO x（重金属铅盐可污染土壤或水源）；（6）铅蓄电池的负极为Pb，放电时负极发生的反应为：Pb＋SO42－－2e－=PbSO4；充电时阳极发生反应：PbSO4－2e－+2H2O=PbO2+SO42-+4H+，当电极上通过1mol电子，阳极上有0.5molPbSO4转化为0.5molPbO2，质量减少32g，故答案为：Pb＋SO42－－2e－=PbSO4；32。

【点睛】
二次电池充、放电时电极的判断：
放电时的负极发生失电子的氧化反应，该极充电时要恢复原状，则需要发生得电子的还原反应，做阴极；
放电时的正极发生得电子的还原反应，该极充电时要恢复原状，则需要发生失电子的氧化反应，做阳极。

14．一种“氢氧化锶-氯化镁法”制备“牙膏用氯化锶（SrCl2·6H2O）”的工艺流程如下：
（1）锶与钙元素同主族。

金属锶应保存在_______中（填“水”、“乙醇”或“煤油”）。

（2）天青石(主要成分SrSO4)经过多步反应后可制得工业碳酸锶。

其中第一步是与过量焦炭隔绝空气微波加热还原为硫化锶，该过程的化学方程式为__________。

（3）工业碳酸锶中含有CaCO3、MgCO3、BaCO3等杂质。

“滤渣”的主要成分是______。

（4）“重结晶”时蒸馏水用量（以质量比m H2O：m SrO表示）对Sr(OH)2·8H2O纯度及产率的影响如下表。

最合适的质量比为____________，当质量比大于该比值时，Sr(OH)2·8H2O产率减小，其原因是_____。

Sr(OH)2·8H2O产率%17.9153.3663.5072.6692.1789.6588.93
（5）水氯镁石是盐湖提钾后的副产品，其中SO42-含量约为1%，“净化”过程中常使用SrCl2
除杂，写出该过程的离子方程式__________。

（6）将精制氢氧化锶完全溶于水，与氯化镁溶液在90℃时反应一段时间，下列判断MgCl2
是否反应完全的最简易可行的方法是______（填标号）。

A 反应器中沉淀量不再增加
B 测定不同时间反应液pH
C 测定Sr2+浓度变化
D 向反应器中滴加AgNO3溶液观察是否有沉淀
（7）若需进一步获得无水氯化锶，必须对SrCl2·6H2O(M=267g·mol-1)进行脱水。

脱水过程
采用烘干法在170℃下预脱水，失重达33.7%，此时获得的产物化学式为________。

【答案】煤油 SrSO4+4C SrS+4CO↑ Ca(OH)2，MgO 8：1 随着蒸馏水溶剂的增加，
在冷却结晶、过滤的过程中部分氢氧化锶留在母液中导致产率减小 SO42-+Sr2+= SrSO4↓ B
SrCl2·H2O
【解析】
【分析】
流程图可知：工业碳酸锶中含有CaCO3、MgCO3、BaCO3等杂质，高温煅烧生成对应的氧化
物SrO、CaO、MgO、BaO，SrO与水反应生成Sr(OH)2，CaO与水反应生成Ca(OH)2，微溶于
水，BaO与水反应生成Ba(OH)2，MgO难溶于水；过滤后滤渣的主要成分为Ca(OH)2，
MgO；锶与钙元素同主族，均活泼，所以保存在煤油中；SrSO4与过量焦炭隔绝空气微波加
热还原为硫化锶和CO；SrCl2除SO42-杂质利用的是沉淀法；氢氧化锶完全溶于水，与氯化
镁反应后生成氯化锶和氢氧化镁，由于溶液pH变化明显，最简单的方法是测定不同时间
反应液的pH；根据脱水失重的比例计算出失水的物质的量，进而求出化学式。

据此分析。

【详解】
(1)锶与钙元素同主族,且锶的金属性大于钙，易与水、乙醇等物质反应，故金属锶应保存在
煤油中；答案为：煤油；
(2)根据氧化还原反应原理可知SrSO4与过量焦炭隔绝空气微波加热还原为硫化锶和CO，化
学方程式为SrSO4+4C SrS+4CO↑；答案为：SrSO4+4C SrS+4CO↑；
(3)工业碳酸锶中含有CaCO3、MgCO3、BaCO3等杂质，高温煅烧生成对应的氧化物CaO、
MgO、BaO，CaO与水反应生成Ca(OH)2，微溶于水，BaO与水反应生成Ba(OH)2，MgO难
溶于水；过滤后滤渣的主要成分为Ca(OH)2，MgO；答案为：Ca(OH)2，MgO；
(4)根据图表信息得质量比为8：1时Sr(OH)2·8H2O的纯度和产率均相对较高；当质量比大
于该比值时，Sr(OH)2·8H2O产率减小，其原因是随着蒸馏水溶剂的增加，在冷却结晶、过
滤的过程中部分氢氧化锶留在母液中导致产率减小；答案为：8：1；随着蒸馏水溶剂的增
加，在冷却结晶、过滤的过程中部分氢氧化锶留在母液中导致产率减小；
(5)“净化”过程中常使用SrCl2除SO42-杂质，以生成沉淀的方式除杂，离子方程式为SO42-
+Sr2+= SrSO4↓；答案为：SO42-+Sr2+= SrSO4↓；
(6)氢氧化锶完全溶于水，与氯化镁反应后生成氯化锶和氢氧化镁，由于溶液pH变化明
显，最简单的方法是测定不同时间反应液的pH；答案为：B；
(7)SrCl2·6H2O(M=267g·mol-1)脱水过程采用烘干法在170℃下预脱水，失重达33.7%，失重为H2O的质量。

假设SrCl2·6H2O的物质的量1mol，质量为267g，在170℃下预脱水，失重33.7%，失重的质量为267g×33.7%=90g，则失水的物质的量为5mol，则此时产物的化学式为SrCl2·H2O；答案为：SrCl2·H2O；
【点睛】
周期表中元素性质呈现周期性规律变化，钙、锶和钡都是第ⅡA族元素，且金属性依次增强，所以根据常见钙、钡的性质推导锶的性质是解答此题的关键。

如第五问沉淀法除去硫酸根离子，保存用煤油保存等；第七问求化学式，方法均是求出各个微粒的物质的量之比即可，此处是根据失重求出减少的水的量，再根据前后系数关系正确书写化学式。

15．石棉矿是天然纤维状硅酸盐类矿物的总称，可分为蛇纹石石棉矿(又称温石棉矿)和闪石类石棉矿两大类。

蛇纹石石棉矿具有优良的性能，在工业中应用广泛，在国防和航天工业中亦有许多用途。

(1)“蛇纹石石棉”的氧化物形式为6MgO•4SiO2•4H2O，其中原子半径最大的元素在周期表中的位置是______________________。

Si原子的核外有_____种能量不同的电子，其最外层电子的运动状态有____种。

SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为
_____________________。

(2)能源材料是当今科学研究的热点。

氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，
C60(结构见图)可用作储氢材料。

继C60后，科学家又合成了Si60、N60，下列有关说法正确的是_____。

a.C60、Si60、N60都属于新型化合物
b.C60、Si60、N60互为同分异构体
c.已知N60结构与C60相似，由于N-N键能小于N≡N，故N60的稳定性弱N2
d.已知金刚石中C－C键长154pm，C60中C－C键长145~140pm，故C60熔点高于金刚石
(3)常温下，将a mL 三种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：
组别c(一元酸)c(NaOH) /mol/L混合溶液的pH
甲c(HX)=0.1 mol/L0.1pH =10
乙c(HY)=0.1mol/L0.1pH = 7
丙c(HZ)=0.1 mol/L0.1pH = 9
丙组实验发生反应的离子方程式为______________________________________，所得溶液中由水电离出的c(OH－) =__________________mol/L；比较此时HX、HY、HZ三种酸的酸性
强弱_________＞_______＞______
(4)部分实验反应过程中的pH 变化曲线如下图：
①表示乙组实验的pH 变化曲线是________________(填图1或图2)
②上图中表示溶液呈中性的点为_________，表示溶液恰好完全反应的点是_______
【答案】第三周期第IIA 族 5种 4种 SiO 2 + 2NaOH →Na 2SiO 3 + H 2O c HZ +OH - → H 2O + Z - 1×10-5 HY HZ HX 图1 BD BE
【解析】
【详解】
()1这几种元素中，原子半径最大的元素是Mg 元素，镁原子核外有3个电子层、最外层电子数是2，所以镁位于第三周期第IIA 族； 原子核外有几种能级就有几种能量不同的轨道，原子最外层上有几个电子就有几种运动状态不同的电子，Si 原子核外有1s 、2s 、2p 、3s 、3p 5n 种能量不同的电子，其最外层有4个电子，所以有4种运动状态的电子；2SiO 与NaOH 溶液反应生成硅酸钠和水，反应方程式为2232SiO 2NaOH Na SiO H O +=+； 故答案为：第三周期第IIA 族；5；4；2232SiO 2NaOH Na SiO H O +=+；
()602a.C 、60Si 、60N 都属于单质，a 错误；b.同分异构体研究对象为化合物，60C 、60Si 、60N 都属于单质，且分子式不相同，b 错误；c.N N -键能小于N N ≡，键能越小，化学键越不稳定，故60N 的稳定性弱于2N ，c 正确；d.金刚石属于原子晶体，60C 属于分子晶体，故金刚石的熔点高于60C ，d 错误，故答案选c 。

()3pH 9=，说明NaZ 为强碱弱酸盐，HZ 为弱酸，则HZ 和NaOH 发生反应的离子方程式
为2HZ OH H O Z --+=+；所得溶液中由水电离出的
()
1495c OH 10/10110mol /L ----==⨯；等体积等浓度混合，只有HY 与NaOH 反应后溶液的pH 7=，则HY 为强酸，混合溶液的PH 的大小顺序为：甲>丙>乙，所以对应的酸
的酸性强弱为HY HZ HX >>，故答案为：2HZ OH H O Z --+=+；5110-⨯；HY HZ HX ；；；
()40.1mol /L ①的酸溶液，图1表示的pH 1=说明为强酸，图Ⅱ起始溶液pH 3=，说明为弱酸在溶液中部分电离出氢离子，乙组酸碱等浓度等体积反应溶液pH 7=说明溶液呈中性是强酸强碱发生的反应，图1符合，故答案为：图1；
②图象中溶液pH 7=时溶液呈中性，B 、D 点时溶液显示中性，分析图①，图②可知图
，图2是弱酸和强碱反应，恰好反应生成的盐1是强酸强碱反应，反应终点时溶液pH7
是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，说明BE点是表示溶液恰好完全反应的点，故答案为：BD；BE。