高一化学【配制一定物质的量浓度的溶液】实验报告

高一化学【配制一定物质的量浓度的溶液】实验报告
【实验目的】练习配制100mL、0.4mol/L的NaCl溶液。

实验设计
一、实验准备
1．准备好实验所需仪器及药品：
[仪器]托盘天平（带砝码），烧杯，玻璃棒，100mL容量瓶，胶头滴管，量筒，滤纸，药匙，镊子，试剂瓶，标签纸；
[药品]固体氯化钠，蒸馏水。

2．对仪器进行检查，如检查托盘天平是否调零，烧杯、量筒等玻璃仪器是否干燥，容量瓶是否漏水。

二、实验步骤
1.计算
m(NaCl)=。

2.称量
用托盘天平称量g氯化钠固体。

3.溶解
将称好的NaCl固体放于烧杯中，加大约30mL蒸馏水溶解，并用玻璃棒搅拌。

4.移液
待烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流，将溶液注入100mL容量瓶。

5.洗涤
用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

6.定容
用玻璃棒引流，向容量瓶中添加蒸馏水，当溶液液面接近刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，直至溶液的凹液面最低处与刻度线相切。

7.摇匀
盖紧容量瓶的瓶塞，左手用食指按住瓶塞，其余手指握住瓶颈刻度线以上部分；右手指尖托住瓶底。

将容量瓶倒转使其瓶口在下、瓶底在上，待气泡上升到顶，摇动瓶身，然后再次倒转容量瓶使其瓶口在上、瓶底在下，重复以上操作。

如此上下颠倒，反复摇匀。

8.装瓶
将配制好的NaCl溶液转移至指定的试剂瓶中，并贴好标签。

注意事项
1．容量瓶使用前一定要检查瓶塞是否漏水；
2．配制溶液时，要保证溶液体积与容量瓶的规格统一；
3．每次转移溶液时都必须用玻璃棒引流；
4．不能用容量瓶直接溶解药品，也不能将未经冷却的溶液注入容量瓶；
5．定容时观察刻度要平视，使凹液面最低点与刻度线相切；
6．除定容俯视导致实验误差外，任何步骤出现失误都需要重新配制溶液；
7．实验过程中，玻璃棒、烧杯均需要洗涤，量筒不用洗涤；
8．若采用浓溶液稀释的方法配制溶液，第一步计算应计算浓溶液的体积，第二步则是量取浓溶液。

[思考分析]
1.若用质量分数为98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制100mL、1mol/L的稀硫酸，需要量取多少体积的浓硫酸？如何稀释浓硫酸？
2. 若配制240mL、0.5mol/L的硫酸铜溶液，需要称量多少克硫酸铜固体？若药品为五水合硫酸铜（CuSO4·5H2O）固体，则需要称量多少克？
误差分析
1．分析依据
c B ＝n B
V ，如V 偏大，c B 偏小；如n B 偏大，c B 偏大。

2．具体分析
填“偏大”、“偏小”或“无影响”。

实验总结。