湖南省岳阳市高三上学期化学期末考试试卷(II)卷

湖南省岳阳市高三上学期化学期末考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共19题；共38分)
1. （2分） (2017高二上·岐山期末) 下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是（）
A . 汽车尾气→光化学污染→咳嗽和气喘者增多
B . 含磷洗衣粉→水体富营养化→水栖动物大量死亡
C . 人口增多→空气中CO2浓度增大→温室效应
D . 氟氯烃→臭氧空洞→皮肤癌患者增多
2. （2分）化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是
A . 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
B . 海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化
C . 针对甲型H1N1流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质
D . 今年春天，在我国南方发生了不同程度的旱情，缓解旱情的措施之一是可以用干冰或溴化银进行人工降雨
3. （2分） (2017高二下·赣州期中) 下列几组判断均正确的是（）
① 和互为同位素② 和为同一物质③ 和为
同分异构体④O2和O3互为同素异形体⑤ 和为同系物⑥ 和为芳香化合物（）
A . ①③④⑥
B . ①②④⑤
C . ①②⑤⑥
D . ②③④⑤
4. （2分） (2015高三上·杭州开学考) 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）
A . 溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应
B . 共价化合物：是否含有共价键
C . 强弱电解质：溶液的导电能力大小
D . 氧化还原反应：元素是否发生电子转移
5. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 第三周期元素中，原子半径最小的是（）
A . Na
B . Cl
C . Si
D . F
6. （2分） (2020高二下·衢州期末) 某有机物的结构如图所示，下列关于该有机物的描述不正确的是（）
A . 含有4种官能团
B . 能发生取代、加成、消去、酯化等反应
C . 一定条件下1mol该物质最多可与1molH2发生加成反应
D . 该有机物属于芳香族化合物
7. （2分）下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，正确的是（）
A . 在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下
B . 用苯萃取溴水时有机层应从下口放出
C . 在苯甲酸重结晶实验中，粗苯甲酸加热溶解后还要加少量蒸馏水
D . 在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后，要冷却到常温才过滤
8. （2分）下列物质的电子式书写正确的是（）
A . H2O2
B . Na2O
C . OH﹣
D . HF
9. （2分）全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰．如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的．这些不法商贩所制取银耳利用的是（）
A . S的漂白性
B . S的还原性
C . SO2的漂白性
D . SO2的还原性
10. （2分）中小学生经常使用的修正液中往往含有某种易挥发的有毒溶剂，应尽量减少或避免使用，这种溶剂可能是下列物质中的（）
A . 乙醇
B . 二氯乙烯
C . 乙酸
D . 水
11. （2分） (2019高一下·汪清期中) X+的结构示意图为，则X元素在周期表中的位置是（）
A . 第三周期0族
B . 第四周期第ⅠA族
C . 第三周期第ⅠA族
D . 第三周期第ⅦA族
12. （2分）下列仪器：①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦胶头滴管，常用于混合物质分离的是（）
A . ①③⑤
B . ②④⑦
C . ①②⑥
D . ②③⑥
13. （2分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：实验编号c（HA）/mol•L﹣1c（NaOH）/mol•L﹣1混合后溶液的pH
甲0.20.2pH=a
乙B0.2pH=7
丙0.20.1pH＜7
丁0.10.1pH=c
下列对混合后溶液的有关说法重，不正确的是（）
A . 甲中：若a=7，则HA是强酸
B . 乙中：若b≠0.2，则c（A﹣）=C（Na+）
C . 丙中：若HA是弱酸，则＜1
D . 丁中：若 c=9，则c（OH﹣）﹣c（HA）=10﹣9mol/L
14. （2分）下列有关SO2气体的实验现象中不正确的是（）
A . 装满SO2气体的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，进入试管的液体呈红色
B . 将SO2气体通入装有品红溶液的试管里，红色逐渐褪去，给试管加热无明显变化
C . 打开盛有SO2气体的集气瓶口的玻璃片，可闻到刺激性气味
D . 将SO2气体通入装有溴水溶液的试管里，橙红色逐渐褪去
15. （2分）已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：
Ge4＋＋Fe2＋＝Fe3＋＋Ge3＋①；Sn2＋＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Sn4＋②
由此可以确定Fe2＋、Ge3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是（）
A . Sn2＋、Fe2＋、Ge3＋
B . Sn2＋、Ge3＋、Fe2＋
C . Ge3＋、Fe2＋、Sn2＋
D . Fe2＋、Sn2＋、Ge3＋
16. （2分） (2018高二下·巨鹿期末) 把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液以等体积混和,则混合液中微粒浓度关系正确的为（）
A . c(CH3COO-)=c(Na+)
B . c(OH-)>c(H+)
C . c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
D . c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol/L
17. （2分）下列物质的检验中，其结论一定正确的是（）
A . 某溶液为蓝色，则该溶液一定是CuSO4溶液
B . 向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液无明显现象，再滴入几滴硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl﹣
C . 向某溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有Ag+
D . 加入稀HNO3酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO42﹣
18. （2分） (2019高二上·武邑月考) 某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应的前后压强之比为5∶4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是（）
A . 该反应的化学平衡常数表达式是K＝
B . 此时，B的平衡转化率是40%
C . 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D . 增加B，B的平衡转化率升高
19. （2分）把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2（s） Ca2+（aq）+2OH－（aq）．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（）
A . 溶液中Ca2+数目增多
B . 溶液中c(Ca2+)增大
C . 溶液pH值不变
D . 溶液pH值增大
二、多选题 (共1题；共3分)
20. （3分） (2018高一上·薛城期中) N A表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是（）
A . 56 g Fe与足量的稀硫酸反应，转移电子总数为3N A
B . 常温下，18 g H2O中含有的分子个数一定为N A
C . N A个 N2和O2混合气体的体积为22.4 L,混合气体一定处在准状况下
D . 标准状况下，22.4 L空气所含气体的分子总数为N A
三、推断题 (共3题；共14分)
21. （5分） (2017高三上·白山期中) ①FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，离子方程式为________．
②有学生利用FeCl3溶液制取FeCl3•6H2O晶体主要操作包括：滴入过量盐酸，________、冷却结晶、过滤．过
滤操作除了漏斗、烧杯还需要什么玻璃仪器________．
③高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4 ，反应的离子方程式为________．
22. （3分）(2018·宝鸡模拟) 金属互化物属于合金的一种，大多数以金属键结合，如Cu9Al4、Cu5Zn8等，它们的合成对超导材料、贮氢合金的研究有着重要的意义。

（1）某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于________(填“晶体”或“非晶体”)。

（2）基态铜原子核外有________种运动状态的电子，基态铝原子有________个未成对电子。

（3）锌能与类卤素(CN)2反应生成Zn(CN)2。

写出(CN)2的电子式________，1mol(CN)2分子中含有π键的数目为________。

（4）配合物[Cu(En)2]SO4的名称是硫酸二乙二胺合铜(Ⅱ)，是铜的一种重要化合物。

其中En 是乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)的简写。

①该配合物中含有化学键有________（填字母编号）。

A．离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.配位键 E.金属键
②配体乙二胺分子中氮原子、碳原子轨道的杂化类型分别为________、________。

③乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，且相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是________。

（5）铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图所示，其化学式为________，每个金原子周围与之最近且等距的金原子有________个，它们构成的空间结构为________。

其晶胞边长为anm，该金属互化物的密度为________g·cm-3(用含a、NA的代数式表示)。

23. （6分） (2017高二上·溧水期末) 有机物H是合成免疫抑制剂药物霉酚酸的中间体，可由如下路径合成得到．
（1）有机物A中的含氧官能团的名称为________．
（2）由C转化为D的反应类型为________．
（3）反应⑦除了得到有机物H外还得到HBr，试剂X的结构简式为________．
（4）步骤⑤可得到副产品有机物J，有机物J和有机物F互为同分异构体，写出有机物J的结构简式：________（任写一种）．
（5） E的一种同分异构体满足下列条件：
Ⅰ．可以发生银镜反应，且能够与NaHCO3反应产生CO2；
Ⅱ．是芳香族化合物，且核磁共振氢谱图显示分子中有4种不同化学环境的氢．
写出该同分异构体的结构简式：________．
（6）已知：直接与苯环相连的卤素原子难以与NaOH水溶液发生取代反应．根据已有知识并结合相关信息，写出以 HCHO为原料制备合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH H2C=C2H
四、填空题 (共2题；共10分)
24. （5分）(2020·石景山模拟) 海水是巨大的化学资源宝库，利用海水可以获取很多物质。

海水中主要离
子有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-等。

利用1：淡水工业
（1）海水淡化的方法主要有________、电渗析法、离子交换法等。

（2）电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。

①淡水在________室（填X、Y或Z）形成后流出。

②一般海水不直接通入到阴极室中，原因是________。

（3）离子交换法净化海水模拟过程如图所示，氢型阳离子交换原理可表示为：HR+Na+=NaR+H+ ，……。

羟型阴离子交换树脂填充段存在的反应有________。

利用2：提溴工业
（4）用海水晒盐之后的盐卤可提取溴，提取流程如图：
①用热空气将溴赶出，在吸收塔先用浓Na2CO3溶液吸收Br2 ， Br2歧化为Br-和BrO3- ，再加入W溶液得到Br2。

推测W是________。

②蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是________。

③将1m3海水浓缩至1L，使用该法最终得到38.4gBr2 ，若总提取率为60%，则原海水中溴的浓度是________ mg/L。

25. （5分） (2016高二上·亭湖期中) 在25℃时，用石墨电极电解2.0L 2.5mol．L﹣1CuSO4溶液，如有0.2mol 电子发生转移，请回答下列问题：
（1）阳极发生反应________（填“氧化”或“还原”），电极反应式为________
（2）电解后得到的铜的质量是________，得到氧气的体积是________（标准状况）．
（3）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差________
五、实验题 (共1题；共6分)
26. （6分） (2020高二下·芮城期末) 二茂铁可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等，广泛应用于航天、化工等领域中。

实验室制备二茂铁的装置示意图如图所示：
已知：Ⅰ.二茂铁熔点是173 ℃，在100℃时开始升华；沸点是249℃。

Ⅱ.制备二茂铁的反应原理是：2KOH＋FeCl2＋2C5H6=Fe(C5H5)2＋2KCl＋2H2O。

实验步骤为：
①在三颈烧瓶中加入25 g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60 mL无水乙醚到烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气约10 min；
②再从仪器a滴入5.5 mL新蒸馏的环戊二烯(C5H6 ，密度为0.95 g·cm－3)，搅拌；
③将6.5 g无水FeCl2与(CH3)2SO(二甲亚砜，作溶剂)配成的溶液25 mL装入仪器a中，慢慢滴入仪器c中，
45 min滴完，继续搅拌45 min；
④再从仪器a加入25 mL无水乙醚搅拌；
⑤将c中的液体转入分液漏斗中，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液；
⑥蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。

回答下列问题：
（1）仪器c的名称是________。

和普通分液漏斗相比，使用恒压滴液漏斗a的优点是________。

（2）步骤①中通入氮气的作用是________。

（3）步骤⑤用盐酸洗涤的目的是________。

（4）步骤⑦是二茂铁粗产品的提纯，该过程在如图装置中进行，其操作名称为________；为了确认得到的是二茂铁，还需要进行的一项简单实验是________；
（5）若最终制得纯净的二茂铁4.3 g，则该实验的产率为________(保留小数点后一位)。

参考答案一、单选题 (共19题；共38分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
二、多选题 (共1题；共3分)
20-1、
三、推断题 (共3题；共14分)
21-1、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
23-6、
四、填空题 (共2题；共10分)
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
25-1、
25-2、
25-3、
五、实验题 (共1题；共6分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、。