保定市中考化学模拟考试试卷

保定市中考化学模拟考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共8题；共16分)
1. （2分） (2019九下·大埔月考) 下列知识整理的内容不完全正确的一组是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
2. （2分）(2018·白云模拟) 以下物质中，碳元素的化合价一共有多少种？（）
①H2C O3 ②CO③C60④CH4
A . 一种
B . 两种
C . 三种
D . 四种
3. （2分）关于固体氢氧化钠和浓硫酸的叙述，下列说法错误的是（）
A . 都能在水溶液中解离出相同的离子团性质相似
B . 都有强烈的腐蚀性
C . 都需要密封保存
D . 溶于水时都放出大量的热，使溶液的温度升高
4. （2分） (2017九上·桂林期中) 下列物质属于氧化物的是（）
A . O2
B . CO2
C . KClO3
D . KCl
5. （2分）(2016·吉安模拟) 有元素化合价变化的反应是氧化还原反应：没有元素化合价变化的反应是非氧
化还原反应，初中化学所学的四种化学反应类型与它们的关系如图所示，下列推断正确的是（）
A . ①肯定是置换反应
B . ②肯定是分解反应
C . ③肯定是化合反应
D . ④肯定是复分解反应
6. （2分）下列对某一主题的知识归纳，有错误的是（）
(A)化学与安全(B)化学与健康
重金属中毒——喝鲜牛奶、豆浆等解毒煤气泄漏——关闭气阀、严禁烟火糖类、油脂——组成元素相同缺铁——会引发缺铁性贫血
(C)化学与生活(D)化学与材料
蛋白质、淀粉——用碘溶液来鉴别
纯棉织物、纯毛织物——用灼烧闻气味来鉴别水泥、玻璃——都属于硅酸盐材料玻璃钢、铝合金——都属于复合材料
A . A
B . B
C . C
D . D
7. （2分）(2018·杨浦模拟) 向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是（）
A .
B .
C .
D .
8. （2分） (2019九上·永春月考) 在硝酸铜、硝酸银、硝酸镁的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后再过滤，滤纸上得到的物质是（）
A . 铁、铜、银、镁
B . 银、铜、铁
C . 铜、银
D . 镁、银、铜
二、简答题 (共2题；共9分)
9. （4分） (2018九上·滨州月考) 为了探究“水的净化”过程，某实验小组从小河中取了水样，观察到：
A．水样呈黄色，有异味
B.水样浑浊，有固体小颗粒．现对水样进行如下处理：
（1）向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行________（填操作名称），除去固体小颗粒，上述操作中玻璃棒的作用是________；再向滤液中加入活性炭，利用其________性除去水样中的颜色和异味，该过程属于________变化（填“物理”或“化学”）。

（2）通入氯气杀菌消毒，得到自来水，该过程属于________变化（填“物理”或“化学”）。

（3）为了判断得到的自来水是硬水或软水，可加入________进行检验，生活中将硬水软化的方法是________。

（4）如图是电解水实验装置，
在实验过程中，试管a产生的气体是________，写出水在通电条件下反应的文字表达式________。

（5）地球表面约有71%被水覆盖，但可供人类利用的淡水总量却不足1%．爱护水资源是每个公民的责任和义务，下列行为属于节约用水的是（填序号）______．
A . 洗澡擦香皂时不关上喷头
B . 不间断放水刷牙
C . 用自来水不断为西瓜冲水降温
D . 用洗衣水冲厕所
10. （5分）(2018·沂水模拟) t1 ℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。

完成下列各题。

（1）烧杯①的溶液是________(填溶质的化学式)的溶液
（2）t1 ℃时，20g硝酸钾放入50g水中，所得溶液为________(“饱和”或“不饱和”)溶液。

（3）若将烧杯①和烧杯②的溶液都升温到t2 ℃，则两烧杯中溶液的溶质质量分数的大小关系为烧杯①溶液的浓度 ________;(选填“大于”、“小于”、“等于”或“无法比较”)烧杯②溶液的浓度。

（4）t1 ℃时，若将125g硝酸钾的饱和溶液稀释至溶质质量分数为10%，需加水的质量为________;g 。

三、实验题 (共1题；共5分)
11. （5分）(2019·大庆模拟) 过氧化钙（CaO2）为白色或淡黄色结晶粉末，是一种用途广泛的优良供氧剂，可用于鱼类养殖、农作物载培、污水处理等多方面。

工业上可用大理石作原料制备过氧化钙，某校课外活动小组同学模拟工业过程制备过氧化钙样品并测量其纯度。

[查阅资料]①过氧化钙固体难溶于水，加热至315℃时开始分解，完全分解的温度为400～425℃。

②常温下过氧化钙干燥且很稳定。

过氧化钙能溶于稀酸生成过氧化氢，过氧化钙在湿空气或水中会逐渐缓慢地分解，长时间放出氧气。

[实验一]提纯碳酸钙
已知：“转化”步骤中的反应方程式为：CaCl2+NH3+CO2+H2O＝CaCO3↓+2NH4Cl
（1）酸溶过程中发生反应的化学方程式是________。

（2）过程中的生成物可直接应用于流程的是________。

（3） [实验二]过氧化钙的制备：
已知：①CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O＝CaO2•8H2O+2NH4Cl；
②CaO2•8H2O不溶于水，在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。

为控制沉淀的温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法为________。

（4）操作A在实验室常用的步骤有________、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，此操作中洗涤晶体时不可选用的洗涤剂为________（用序号填空）。

a 冰水
b 40℃热水
c 饱和NH4Cl溶液
（5）最后烘干得到过氧化钙时，适宜的温度范围为________。

（6）已知产品的产率＝×100%，则此制备流程中CaO2的产率为。

（写出计算过程，结果保留一位小数）。

（7）实验室现有溶质质量分数为37%、密度是1.18g•mL﹣1的浓盐酸，则配制12%的稀盐酸100g，需要水________mL（水的密度是1g•mL﹣1，计算结果保留一位小数）。

（8） [实验三]过氧化钙含量的测定
该活动小组设计下列装置，通过测定生成O2的体积，计算样品中CaO2的质量分数。

已知：a．CaO2+2HCl＝CaCl2+H2O2 b．杂质不与盐酸反应生成气体
实验中MnO2的作用是________。

（9）相同条件下，________能使测定结果更准确（填“装置A”或“装置B”），检查该装置气密性的操作是
________。

另一套装置测定结果不准确的主要原因是________。

（10） [观察生活]
为防止过氧化钙在空气中变质，应________保存。

四、科学探究题 (共1题；共6分)
12. （6分） (2018九上·成华期末) CO2是初中化学重点研究的气体之一。

某化学兴趣小组设计了如下实验来探究CO2的制取和性质：
（1）该兴趣小组用干燥管、烧杯、铜网等设计装配了一个在实验室中制取二氧化碳气体的装置，如图1所示。

装置中用铜网说明铜网与稀盐酸________(“不”或“能”)反应。

在干燥管内的铜网上应盛放________；
（2）该装置的气密性检查方法是________。

用气密性良好的该装置制取两瓶CO2备用，制取CO2的化学方程式为________。

二氧化碳验满的方法是________。

（3）该兴趣小组同学将制得的CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，他们观察到前者变浑浊，后者无明显现象。

变浑浊的化学方程式为________。

（4）【提出问题】CO2和NaOH是否发生了化学反应？
小明设计了甲、乙两个实验来验证CO2与NaOH发生了化学反应，如下图所示。

【实验现象】甲——软塑料瓶变瘪，乙——“瓶吞鸡蛋”。

小虎同学认为上述实验是可行的。

其共同原理是________。

小雯同学提出质疑，她认为上述实验还不足以说明CO2和NaOH发生了反应。

其理由是________。

小明同学针对小雯的质疑又补充了一个对照实验，这个实验是________。

②小虎向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入________，观察到________现象，从而证明CO2与NaOH 已经发生了反应。

五、计算题 (共1题；共2分)
13. （2分）(2018·松北模拟) 为了测定碳酸钙和氯化钙混合物的组成情况。

某学习小组同学取21.lg混合物样品进行了如下图所示的实验：
请回答下列问题：
（1）写出发生反应的化学方程式________;
（2）列出求解生成沉淀质量(X)的比例式________；
（3）混合物样品中碳酸钙与氯化钙的质量比为________；
（4） C中所得溶液溶质的质量分数为________;
（5）上述所用的碳酸钠溶液是由26.5%的碳酸钠溶液配制的，需要26.5%的碳酸钠溶液的质量是________;
参考答案一、单选题 (共8题；共16分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
二、简答题 (共2题；共9分)
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
9-5、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
三、实验题 (共1题；共5分)
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
11-6、
11-7、
11-8、
11-9、
11-10、
四、科学探究题 (共1题；共6分)
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
五、计算题 (共1题；共2分)
13、答案：略。