2022年江苏省常州市武进高级中学高一化学模拟试卷含解析

2022年江苏省常州市武进高级中学高一化学模拟试卷
含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。

该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。

同学们对此有下列一些理解，其中错误的是
A. 这个反应是置换反应
B. 制造过程中元素种类没有改变
C. CCl4是一种化合物
D.金刚石属于金属单质
参考答案：
D
略
2. R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列一定正确的是(m、n均为正整数)
A. 若R(OH)n为强碱，则W(OH)n+1也为强碱
B. 若H n XO m为强酸，则Y是活泼的非金属元素
C. 若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为+7
D. 若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素
参考答案：
B
试题分析：同周期元素的原子，从左到右，元素的金属性从强到弱，最高价氧化物对应的水化物碱性越来越弱，最高正价从+1升到+7价，最高正价等于最外层电子数．
解：A、同周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应的水化物碱性越来越弱，若R （OH）n为强碱，W（OH）n+1不一定为强碱，故A错误；
B、同周期元素的原子，从左到右，元素的非金属性越来越强，最高价氧化物对应的水化
物酸性越来越强，若H n XO m为强酸，则Y是活泼的非金属元素，故B正确；
C、若Y的最低化合价为﹣2，所以最外层电子数为6，则Z的最外层电子数为7，最高正化合价为+7，而氟元素无正化合价，故C错误；
D、如果R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的第三周期元素，若X的最高正化合价为+5，即为P，则R为金属铝，故D错误．
故选B．
3. 下列各组元素中，原子半径依次增大的是（）
A．O、Na、S B．I、Br、Cl C．Al、Si、P D．Li、Na、K
参考答案：
D
【考点】微粒半径大小的比较．
【分析】同主族从上到下原子半径增大，同周期从左向右原子半径减小，以此来解答．【解答】解：A．O、S、Na的原子半径依次增大，故A不选；
B．I、Br、Cl的原子半径依次减小，故B不选；
C．Al、Si、P的原子半径依次减小，故C不选；
D．Li、Na、K的原子半径增大，故D选；
故选D．
4. （12分）某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如右图所示，由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式为：_______________________
（2）反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为：
________________________
（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是_________ （填字母） A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
B．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z
C．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
（4）在密闭容器里，通入a mol X(g)和b mol Y(g)，发生反应X(g) + Y(g) === 2Z(g)，当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、“ 减小” 或“不变”）
① 降低温度：________________
②保持容器的体积不变，增加X(g)的物质的量：________________
③ 增大容器的体积：________________
参考答案：
（1）3X+Y2Z(不写可逆符号不给分)
（2）0.075mol?L-1?min-1
（3）A
（4）①减小②增大③减小
5. 右图是可逆反应X2 + 3Y2 2Z2在反应过程中的反应
速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是( )
A．t1时，只有正方向反应
B．t2时，反应没有到达最大限度
C．t2- t3，反应不再发生
D．t2- t3，各物质的浓度不再发生变化
参考答案：
D
略
6. 航天技术上使用的氢－氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。

氢－氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式可表示为2H2＋
O2=2H2O。

酸式燃料电池的电解质是酸，其负极反应可表示为：2H2－4e—=4H＋，则其正极反应式可表示为：_______________________________；放电一段时间后电解质溶液的pH将_________（填“变大、变小、不变”）碱式氢－氧燃料电池中的电解质是碱，其正极反应式为：O2＋2H2O＋4e—=4OH—，则其负极反应可表示为：_________ _。

参考答案：
O2+4H++4eˉ=2 H2O 变大2H2－4e—+4OH—=4 H2O
略
7. 检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是
A. 用干燥的蓝色石蕊试纸
B. 用干燥有色布条
C. 将气体通入硝酸银溶液
D. 用湿润的淀粉-碘化钾试纸
参考答案：
D
试题分析：若氯化氢气体中混有氯气，A用紫色的石蕊溶液检验，先变红色然后褪色；B．用湿润的有色布条，褪色；D．用湿润的淀粉碘化钾试纸，变蓝色；但将气体通入硝酸银溶液．不论是否混有氯气，都有白色沉淀出现。

8. 以下溶液中C（Cl-）最小的是（）
A. 100 ml 0.3 mol/L NaCl溶液
B. 100 ml 0.2 mol/L MgCl2溶液
C. 30 ml 0.4 mol/L AlCl3溶液
D. 10 ml 0.15 mol/L FeCl3溶液
参考答案：
A
略
9. 澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡
沫”,他外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。

纳米泡沫碳与金刚石的关系是
A. 同系物
B. 同分异构体
C. 同位素
D. 同素异形体
参考答案：
D
【详解】它们均属于C构成的不同的物质，属于同素异形体。

本题答案选D。

10. 下列关于硫酸的叙述中，正确的是（）
A．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸有强氧化性，不可贮存在铝、铁容器中
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
参考答案：
A
【考点】浓硫酸的性质．
【分析】浓硫酸具有强氧化性，可与铝、铁在常温下发生钝化反应，具有吸水性，一般可用于干燥气体，具有脱水性、腐蚀性，且溶于水放热，以此解答该题．
【解答】解：A．使蔗糖碳化，表现浓硫酸的脱水性，故A正确；
B．浓硫酸具有强氧化性，可与铝、铁在常温下发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化膜，可贮存在铝、铁容器中，故B错误；
C．浓硫酸与氨气反应，不能用于干燥氨气，故C错误；
D．浓硫酸密度比水大，稀释浓硫酸时，应防止酸液飞溅，应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌，故D错误．
故选A．
11. 对增生性瘢痕早期进行Sr（锶）干预可取得较好效果．下列说法正确的是（）A．Sr为于第4周期ⅡA 族
B．Sr核内中子数与质子数之差为14
C．Sr与Y互为同位素
D．Sr的核内质子数为38，Sr元素的相对原子质量为90
参考答案：
B
【考点】核素．
【分析】A．锶的原子序数为38，原子核外五个电子层，最外层2个电子；
B．原子质量数=质子数+中子数；
C．质子数相中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素；
D．原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，元素的相对原子质量是各种同位素的平均值；
【解答】解：A．锶的原子序数为38，原子核外五个电子层，最外层2个电子，位于周期表的缔五周期第ⅡA 族，故A错误；
B．Sr核内中子数为90﹣38=52，质子数为38，中子数和质子数之差=52﹣38=14，故B正确；
C. Sr与Y质子数不同，不互为同位素，故C错误；
D. Sr的核内质子数为38，Sr元素的相对原子质量等于其同位素的相对原子质量的平均值，故D错误；
故选B．
12. 金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一。

人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于( )
A. 金属在地壳中的含量多少
B. 金属的熔沸点高低
C. 金属的活泼性强弱
D. 金属的导电性强弱
参考答案：
C
13. 下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是()
参考答案：
C
解析：CuO与CO反应生成铜和CO2，CO2与碱反应能生成水，氧化铜与氢气反应能生成水，图示为，A正确；碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳继续燃
烧生成二氧化碳，碳完全燃烧生成二氧化碳，图示为，B正确；CaCO3难溶于水，不与碱溶液发生反应，不能生成氢氧化钙，C错误；硫酸与碱反应可以生成水，
与活泼金属反应生成氢气，电解水生成氢气，图示为，D正确。

14. 下列反应能用离子方程式CO32－+2H+=CO2↑+H2O表示的是
A.NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
B.BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
C.Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
D.K2CO3+2CH3COOH=2CH3COOK+CO2↑+H2O
参考答案：
C
略
15. 下列关于热化学反应的描述中正确的是（）
A. HCl和NaOH反应的中和热△H＝-57.3 kJ·mol-1，则1 mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应
放热为114.6 kJ
B. H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol-1，则2H2O(1)＝2H2(g)＋O2(g)反应的△H＝+571.6kJ·mol-1
C. 反应物的热效应与是否使用催化剂有关
D. 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成
NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) ? 2NH3(g) △H= -38.6 kJ·mol-1参考答案：
B
分析：本题考查的是燃烧热和中和热的定义和热化学方程式的书写等，注意燃烧热和中和热中物质的量的要求。

详解：A.硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，所以此反应的反应热不是中和热，故错误；B.氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，所以当热化学方程式相反的话，反应热的符号相反，且根据物质的量分析，该反应为+571.6kJ·mol-1，故正确；C. 催化剂能改变反应的活化能，但不影响反应物的热效应，故错误；D.该反应为可逆反应，0.5mol氮气不能完全反应，故反应热不能计算，故错误。

故选B。

点睛：注意燃烧热的定义：1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，所谓的稳定的氧化物是指二氧化碳或二氧化硫或液态水等。

中和热的定义为：强酸和强碱反应生成可溶性盐和1mol水时放出的热量，若有弱酸或弱碱或有沉淀生成，反应热都不为中和热。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某实验小组学习化学反应速率后，联想到H2O2分解制备氧气，设计如下实验方案探究外界条件对反应速率的影响。

(1)实验乙中发生反应的化学方程式为_______________。

(2)实验甲和实验乙的实验目的是____________。

实验甲和实验丙的实验目的是
___________。

(3)实验过程中该同学对实验乙中产生的气体进行收集,并在2min内6个时间点对注射器内气体进行读数,记录数据如下表。

0~20s的反应速率v1=__________mL/s,100~120s的反应速率v2=__________mL/s。

不考虑实验测量误差，二者速率存在差异的主要原因是__________。

参考答案：
(1)2H2O22H2O+O2↑(2)探究催化剂对反应速率的影响探究温度对反应速率的影响(3)0.75 0.6 随反应的不断进行，H2O2溶液的浓度逐渐降低，反应速率减小
解析：（1）双氧水在加热的条件下，它能分解生成氧气，方程式为：
2H2O22H2O+O2↑；（2）甲和乙实验中除双氧水的浓度不同外其他条件都相同，可知实验探究反应物的不同浓度对反应速率的影响；实验甲和实验丙，除反应温度不同外其他条件均相同，可知探究温度对反应速率的影响；
（3）化学反应速率可用单位时间内反应物的减少或生成物的增加来表示。

根据表中数据和题中反应速率的单位可知，
；速率减小的原因是随反应的不断进行，溶液的过氧化氢浓度逐渐降低，反应速率减小。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 下表是元素周期表简化后的一部分，请用标出的元素以及对应的物质回答有关问题：
（1）写出由①和③两种元素组成的不带电的两种物质的化学式：________、_______；（2）①~⑩号元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸的化学式为：_______；（3）⑩的最高价氧化物对应的水化物与⑧的最高价氧化物在加热的条件下生成盐和水的化学方程式为：___________________________________________________________；（4）将⑤的单质通入④的常规氢化物中，反应剧烈，对应的化学方程式为：________；（5）相同条件下⑤⑥⑦⑧四种元素的原子半径由大到小的顺序是：________________。

参考答案：
(1)NH3N2H4(2)HClO4(3)Ca（OH）2+ SiO2CaSiO3+ H2O (4) 2F2+2H2O=4HF+O2 (5) r(Na)>r(Al)>r(Si)>r(F)
【分析】
由元素在周期表中位置可知，①为H元素、②为C元素、③为N元素、④为O元素、⑤为F元素、⑥为Na元素、⑦为Al元素、⑧为Si元素、⑨为Cl元素、⑩为Ca元素。

【详解】（1）①为H元素、③为N元素，H元素和N元素可以组成的分子为NH3；N2H4；
（2）10种元素中Cl元素最高价氧化物对应的水化物HClO4的酸性最强，故答案为：HClO4；
（3）⑩的最高价氧化物对应的水化物为Ca（OH）2，⑧的最高价氧化物为SiO2，Ca （OH）2与SiO2在加热的条件下生成硅酸钙和水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+
SiO2CaSiO3 + H2O，故答案为：Ca（OH）2+ SiO2CaSiO3 + H2O；
（4）④为O元素、⑤为F元素，F2与H2O发生置换反应生成HF和O2，反应的化学方程
式为2F2+2H2O=4HF+O2，故答案为：2F2+2H2O=4HF+O2；
（5）⑤为F元素、⑥为Na元素、⑦为Al元素、⑧为Si元素，同周期元素从左到右，原子半径减小，同主族元素自上而下，原子半径增大，则原子半径的大小顺序为
r(Na)>r(Al)>r(Si)>r(F)，故答案为：r(Na)>r(Al)>r(Si)>r(F)。

【点睛】本题考查元素周期表与元素周期律，注意对元素周期表整体把握，注意位置、结构、性质的相互关系是解答关键。

18. HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。

AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。

试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。

若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，可以服用维生素C可解毒。

下列叙述不正确的是________(填序号)。

A．亚硝酸盐被还原
B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋
D．亚硝酸盐是还原剂
（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。

A．加入稀盐酸，观察是否有气泡产生
B．加入AgNO3，观察是否有沉淀产生
C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液，观察溶液颜色（I2遇淀粉呈蓝色）
D．加入KMnO4溶液，观察溶液是否褪色
（3）某同学把氯气通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：__________________________________________________。

（4）若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：_____________
_FeSO4＋_K2O2—_K2FeO4＋_K2O＋_K2SO4＋_O2↑
（5）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，它在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。

请根据以上信息，写出高铁酸钾作为水处理剂的两点原理
_________________________________。

参考答案：
(1) AB (2)B (3)NO2－＋Cl2＋H2O==NO3－＋2H＋＋2Cl－(4) 2 6 2 2 2 1 (5)强氧化性，杀菌消毒；形成氢氧化铁胶体吸附杂质
解析：⑴.根据题意可知，血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋，Fe2＋作还原剂，则亚硝酸盐作氧化剂，服用维生素C可解毒，说明维生素C具有还原性。

A．根据上述分析可知，亚硝酸盐作氧化剂，在反应中被还原，故A正确；B．根据上述分析可知，维生素C是还原剂，故B正确；C．维生素C因具有还原性，可以将Fe3＋还原为Fe2＋，故C正确；D．根据上述分析可知，亚硝酸盐是氧化剂，故D错误；因此答案选D；
⑵．A．因HNO2是一种弱酸，不稳定，易分解生成NO和NO2，则NaNO2会与稀盐酸反应生成HNO2，分解得到NO和NO2，可以看到有气泡产生，而NaCl与稀盐酸不反应，因此A正确；B．根据题目信息可知，加入AgNO3，NaNO2和NaCl都会生成沉淀，现象相同，故B错误；C．因在酸性条件下HNO2是一种氧化剂，则在酸性条件下加入KI-淀粉溶液，NO2－能将I－氧化生成单质碘，遇淀粉呈蓝色，而NaCl与KI-淀粉溶液不反应，故C正确；D. 根据题意可知，HNO2是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，则加入KMnO4溶液，会与NaNO2发生氧化还原反应使KMnO4溶液褪色，而NaCl与KMnO4溶液不反应，故D正确；答案选B；
⑶．把氯气通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，则氯元素化合价从0价降低到－1价作氧化剂，氮元素化合价从+3价升高到+5价作还原剂，结合得失电子守恒和原子守恒，反应的离子方程式为：NO2－＋Cl2＋H2O=NO3－＋2H＋＋2Cl－，故答案为：NO2－＋Cl2＋H2O=NO3－＋2H＋＋2Cl－；
⑷．在FeSO4＋K2O2→K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑反应中，FeSO4中的铁元素化合价从+2价升高到+6价，部分K2O2中的氧元素化合价从－1价升高到0价，部分K2O2中的氧元素化合价从－1价降低到－2价，若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，则2个FeSO4参与反应失去2×（6-2）=8个电子，生成1个O2时，对应消耗1个K2O2，失去2个电子，则二者共失去10个电子，若1个K2O2作氧化剂，氧元素化合价从－1价降低到－2价，将得到2个电子，根据得失电子守恒，应有5个K2O2作氧化剂，所以K2O2的化学计量数为
5+1=6，FeSO4的化学计量数为2，再根据质量守恒，配平其他物质的化学计量数，得到的方程式为：2FeSO4＋6K2O2=2K2FeO4＋2K2O＋2K2SO4＋O2↑，故答案为：2 6 2 2 2 1；
⑸．高铁酸钾(K2FeO4)中的铁元素化合价为+6价，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁中铁元素的化合价是+3价，说明高铁酸钾(K2FeO4)中的铁元素化合价降低，是一种强氧化剂，具有强氧化性，能够杀灭水中的细菌和毒素，氢氧化铁胶体表面积较大，具
有很强的吸附性，能够吸附水中的悬浮杂质，故答案为：强氧化性，杀菌消毒；形成氢氧化铁胶体吸附杂质。

19. （10分）如图所示，组成一个原电池。

(1)当电解质溶液为稀硫酸时：
①Fe电极是__________极，Cu电极是__________
极(填“正”或“负”)；
②负极的电极反应式为___________，电池总反应
的离子方程式为_____________________；
(2)当电解质溶液为稀硝酸时：
①Fe电极发生____________反应(填“氧化”或“还原”)；
②Cu电极是_____极，其电极反应式为
____________________________________。

参考答案：
（1）① 负 1分正 1分
② 负极：Fe – 2e- = Fe2+ 2分 Fe + 2H+ = Fe2+ +
H2- 2分
（2）①氧化 1分
② 正 1分 4H+ + NO3- + 3e- = NO- + 2H2O 2分。