溶液PH的求算

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次为Va、Vb,则两者的关系正确的是( D)
A.Va>10Vb B.Va=10Vb C. Vb<10Va D. Vb>10Va
1.用NaOH的溶液分别中和pH为2和3的CH3COOH溶液,
设消耗NaOH溶液的体积依次为Va、Vb,关系是(D)
A.Vb>10Va B.Va=10Vb C.Vb<10Va D.Va>10Vb
2.分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和等物质的量浓度 等体积的NaOH溶液,设消耗CH3COOH溶液的体积依
次为Va、Vb,则两者的关系正确的是( D)
A.Va>10Vb B.Va=10Vb C. Vb<10Va D. Vb>10Va
常温下,pH值相加等于14的强酸和强碱混合呈 中性。 例:
pH值相加等于14的NaOH和HAC等体积混合 pH值相加等于14的氨水和HCl等体积混合
谁弱谁过量,谁过量显谁性
计算注意事项
1.注意温度的影响。 例:25℃ pH=3的HCl和pH=11的NaOH, 等体积混合。 100℃ pH=3的HCl和pH=11的NaOH, 等体积混合。 2.是否为等体混合。 3.近似计算。 4.涉及到酸和碱的元数问题。
溶液pH的求算
pH计算
1.基本公式:pH=-lg c(H+)
Kw = c(H+)× c(OH-)
2.稀释问题 室温下,pH=10的KOH溶液稀释102倍pH值为__; pH=10的氨水,稀释102倍pH值取值范围为 _。 3.混合溶液的pH计算 两强酸: c(H+)—pH 两强碱: c(OH-)— Kw/c(OH-)—c(H+)—pH 酸碱混合:看过量 注:数量级相差2或是100倍,可以忽略数值小的数
的CH3COOH溶液, (1)溶液中两者酸的浓度,c1、10c2的关系? (2)消耗NaOH溶液的体积V1、10V2的关系?
1.归纳:25℃时,将V酸 ml pH=a的盐酸与V碱
ml pH=b的NaOH溶液混合,恰好中和,则 V酸 =?
2.若温度改为100℃则
ห้องสมุดไป่ตู้
V酸 V碱
的关系?
V碱
3.归纳强酸与强酸等体积混合(ΔpH≥2)求pH=?
例如:10-7 +10-4≈ 10-4
①课后题6、7 ②0.1mol/L的醋酸电离度0.1%,求pH ③室温下,pH=1和pH=5的盐酸等体积混合后pH 为多少?
④室温下,pH=10NaOH溶液和pH=13的Ba(OH)2 溶液等体积混合后pH为多少? ⑤pH=1的盐酸pH=13NaOH溶液,等体积混合后 pH为多少?
②室温下,pH=10NaOH溶液和pH=13的 Ba(OH)2溶液等体积混合后pH为多少? ③25℃ PH=3的HCl和PH=11的NaOH,
等体积混合。
100℃ PH=3的HCl和PH=11的NaOH,等体 积混合
例: 1、注意酸或碱的元数: pH=1 H2SO4 H2SO4 的浓度为:0.1mol/L
2、常温下,pH=13的强碱溶液与pH=2的强 酸溶液混合,所得溶液的pH=11,则强碱与 强酸的体积比 A 11∶1 B 9∶1 C 1∶11 D 1∶9
提问:
①室温下,pH=1和pH=5的盐酸等体积混合 后pH为多少?
1.25℃时,将V酸 ml pH=a的盐酸与V碱 ml pH=b的NaOH溶液混合,恰好完全反应, (1)则 V酸 =?
V碱
(2)运用上述推导的结果,a=1、b =12,快速求
算 V酸 值? 若 a=1 b =13, 此时V酸?
V碱
V酸 V碱
(3) 若温度改为100℃,则 V碱 的关系?
2.用NaOH溶液分别中和等体积、pH=2和pH=3
强碱与强碱等体积混合(ΔpH≥2),求pH=?
1.用NaOH的溶液分别中和pH为2和3的CH3COOH溶液,
设消耗NaOH溶液的体积依次为Va、Vb,关系是(D)
A.Vb>10Va B.Va=10Vb C.Vb<10Va D.Va>10Vb
2.分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和等物质的量浓度 等体积的NaOH溶液,设消耗CH3COOH溶液的体积依
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