安徽省化学(人教版)(单元评估检测+课时检测+阶段滚动

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单元评估检测（四）
第四章
(45分钟100分)
一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)
1.(2013·芜湖模拟)下列各图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是
( )
2.(2013·承德模拟)根据海水综合利用的工艺流程图,判断下列说法正确的是
( )
已知:MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

A.过程①的提纯是物理过程,过程②通过氧化还原反应可产生2种单质
B.在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C.过程⑤反应后溶液呈强酸性,生产中需解决其对设备的腐蚀问题
D.在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br-需消耗2.24 L Cl2
3.(2013·合肥模拟)在无色溶液中下列离子能大量共存，加入了一种复盐——(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后，仍能大量共存的是( )
A.Na+、H+、Cl-、NO
B.K+、Ba2+、OH-、I-
C.Cu2+、Na+、Br-、Cl-
D.Na+、K+、Cl-、SO
4.(2013·黄山模拟)在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成3种盐的一组是( )
A.SO2、CO2
B.Cl2、Al2O3
C.CO2、SO3
D.SiO2、CO2
5.M、N、X、Y四种物质有如下转化关系(反应条件和其他产物均已略去
下列选项不可能的是( )
A.M:Na X:O2
B.M:HNO3X:Fe
C.M:Al X:NaOH
D.M:NH3X:O2
6.下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是( )
A.漂白粉的成分为次氯酸钙
B.实验室可用浓硫酸干燥氨气
C.实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气
D.Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
7.(2012·浙江高考)水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、Al、Si、S、C、S中的若干种离子。

某同学对该溶液进行了如下实验:
下列判断正确的是( )
A.气体甲一定是纯净物
B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C.K+、Al和Si一定存在于溶液X中
D.C和S一定不存在于溶液X中
二、非选择题(本题包括4小题,共58分)
8.(14分)(2013·芜湖模拟)用如图所示装置进行实验(夹持装置已略去)。

请回答下列问题:
(1)若A中为浓硝酸,B中为铜单质,C中为氢氧化钠溶液。

将浓硝酸滴入B 中,则B中发生反应的化学方程式为__________________________________________。

(2)若A中为浓氨水,B中为生石灰,C中为明矾溶液。

①将浓氨水逐滴滴入B中,可产生大量氨气,原因可能是(填序号)。

a.生石灰和浓氨水反应产生氨气,氨气易溶于水
b.生石灰和水反应,消耗水,使氨气的溶解量减少
c.反应放出大量热,使氨气在水中的溶解度明显降低
②C中通入过量氨气时,反应的离子方程式为____________________________。

(3)若A中为水,B中为过氧化钠,C中为酸性淀粉碘化钾溶液,将水滴入B中后,B中的实验现象为____________________________________________________;
若C中溶液变为蓝色,则C中发生反应的离子方程式为____________________
________________________________________________________________ ___。

9.(14分)如图中的所有物质均由短周期元素组成。

其中甲、乙、丙、丁为单质,常温下甲、乙为无色气体,丁为黄绿色气体。

丙是常见金属,广泛用于航天、航空工业。

工业上从海水中提取G后再通过电解G制取丙,同时得到副产物丁。

A、E的分子中均含10个电子,A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,E在常温下是无色无味的溶液。

框图中各物质转化所涉及的条件均已省略。

回答下列问题:
(1)反应①～⑤中属于氧化还原反应的是(填序号)。

(2)画出丙的原子结构示意图,写出A的电子式,写出A、B的等电子体(原子数和电子数均相等的粒子) 、(用化学式表示)。

(3)C的水溶液显酸性,用离子方程式解释_______________________________。

10.(16分)(2013·大庆模拟)为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应,某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。

(1)气体发生装置A产生的气体是。

(2)为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量,某小组同学准备了以下试剂:
①氯化铁溶液②氯化亚铁溶液③硫氰化钾溶液
④苯酚溶液⑤品红溶液⑥酸性高锰酸钾溶液
Ⅰ.若Cl2过量:取适量D中溶液滴加至盛有(选填一个序号)的试管内,再加入(选填一个序号)试剂,实验现象是____________________________。

Ⅱ.若SO2过量:取适量D中溶液滴加至盛有(选填一个序号)的试管内,实验现象是__________________________________________________________。

(3)另一小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去),分别研究SO2和Cl2的性质。

①若从左端分别通入SO2和Cl2,装置A中观察到的现象是否相同?
__________(填“相同”或“不相同”);
②若装置B中装有5.0 mL 1.0 mol·L-1碘水,当通入足量Cl2完全反应后,共转移了5.0×10-2mol电子,该反应的化学方程式为
___________________________
________________________________________________________________ ___。

(4)若由元素S和O组成-2价酸根离子X,X中S和O的质量比为4∶3;当Cl2与含X的溶液完全反应后,有浅黄色沉淀产生,取上层清液加入氯化钡溶液,有白色沉淀产生。

写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式:
_____________________
________________________________________________________________ ___。

11.(14分)(能力挑战题)将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。

请回答: (1)NO的体积为L,NO2的体积为L。

(2)待产生的气体全部释放后,向溶液中加入V mL a mol· L-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为mol·L-1。

答案解析
1.【解析】选B。

SiO2不溶于水也不与水反应。

2.【解析】选C。

过程①中除去Mg2+、C和S需要用化学方法,A错误;根据信息可知B错误;过程⑤发生的反应为SO2+2H2O+Br2====H2SO4+2HBr,溶液呈强酸性,C正确;每氧化0.2 mol Br-需消耗Cl20.1 mol,但不一定是2.24 L,在标准状况下才是2.24 L。

3.【解析】选D。

A项中H+、共存时具有强氧化性，可以氧化Fe2+；B项中OH-可以与、Fe2+反应，不共存；C项中Cu2+使溶液呈蓝色。

4.【解析】选B。

注意题目中条件是“与过量NaOH溶液反应”。

各物质反应的方程式为：
SO2+NaOH====NaHSO3,CO2+NaOH====NaHCO3,Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO
+H2O,Al2O3+2NaOH====2NaAlO2+H2O,SO3+2NaOH====Na2SO4+H2O,SiO2+2NaOH=== =
Na2SiO3+H2O,分析以上反应可知B项符合要求。

5.【解析】选C。

符合题目中转化关系的有:
NaNa2ONa2O2,
HNO3Fe(NO3)3Fe(NO3)2,
NH3NONO2。

6.【解析】选C。

漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2,有效成分为Ca(ClO)2;氨气应用碱石灰干燥,遇浓硫酸会生成(NH4)2SO4或NH4HSO4;NO2、HCl等酸性气体可用NaOH溶液来吸收;明矾净水原理是Al3+水解生成Al(OH)3胶体,吸附悬浮物质,从而达到净水目的,废水呈酸性会抑制Al3+水解,呈碱性则将大量Al3+沉淀掉,所以碱性或酸性废水均不宜用Al2(SO4)3来净化,应该先中和,后用Al2(SO4)3处理。

7.【解题指南】解答本题时应注意以下2点:
(1)弱酸根离子可以和弱碱阳离子发生双水解反应。

(2)在上述离子中只有Si可以与过量稀盐酸反应产生沉淀。

【解析】选C。

气体甲的主要成分是CO2,但是里面也有可能会含有盐酸挥发出的氯化氢气体以及反应过程中带出的水蒸气,所以气体甲一定不是纯净物,A不正确;沉淀甲是硅酸,溶液中不会含有镁离子,否则会与硅酸根离子反应生成硅酸镁沉淀,B不正确;溶液X加入过量稀盐酸产生沉淀和气体,则可以推测原溶液中含有硅酸根离子和碳酸根离子,则排除掉溶液中的镁离子和铝离子,由于无色溶液甲加入过量的氨水会有沉淀产生,则无色溶液甲中含有铝离子,则原溶液中含有Al,由于溶液一定呈电中性,所以原溶液中一定有阳离子即K+,C正确;硫酸根离子是否存在无法判断,D不正确。

8.【解题指南】解答本题要注意以下2点:
(1)左侧装置为固液不加热制气装置,右侧装置用于验证气体性质。

(2)一套装置多种用途,本套装置可用于NO2、NH3、O2三种气体的制取和性质验证,但气体不同,原理不同。

【解析】(1)铜和浓硝酸发生反应:Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。

(2)浓氨水中存在平衡:NH3+H2ONH3·H2ON+OH-,加入生石灰发生反应CaO+H2O====Ca(OH)2,使溶液中c(OH-)增大,平衡向左移动,同时反应放热,促进氨气挥发。

(3)向过氧化钠中加水,发生反应2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑,有气体生成。

生成的氧气可氧化I-生成单质碘,淀粉遇碘变蓝。

答案:(1)Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(2)①b、c
②3NH3+3H2O+Al3+====Al(OH)3↓+3N
(或3NH3·H2O+Al3+====Al(OH)3↓+3N)
(3)有无色气泡产生O2+4I-+4H+====2I2+2H2O
9.【解题指南】解答本题要注意以下2点:
(1)根据特殊现象寻找突破口,如黄绿色气体是Cl2,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3,广泛用于航天、航空工业的是镁等;
(2)利用突破口和框图所示的转化关系推导出其他物质。

【解析】此题的突破口很多,如:“丁为黄绿色气体”则丁是Cl2;“工业上从海水中提取G后再通过电解G制取丙,同时得到副产物丁”,则丙为Mg;“A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体”则A是NH3;“E常温下是无色无味的液体”则E是H2O,充分运用这些信息,再根据框图中的转化关系可推出:甲、乙、丙、丁分别是H2、N2、Mg、Cl2,A、B、C、D、E、F、G分别是:NH3、HCl、NH4Cl、Mg3N2、H2O、Mg(OH)2、MgCl2。

答案:(1)①、⑤(2) H3O+ HS-
(3)N+H2ONH3·H2O+H+
10.【解析】(1)气体发生装置B产生的气体经过饱和食盐水后才进入装置,
说明气体发生装置B 产生的气体是Cl 2,气体发生装置A 产生的气体是SO 2。

(2)Ⅰ.若Cl 2过量:取适量D 中溶液滴加至盛有氯化亚铁溶液的试管内,再加入硫氰化钾溶液(或苯酚溶液),溶液呈红色(或紫色);
Ⅱ.若SO 2过量:取适量D 中溶液滴加至盛有酸性高锰酸钾溶液的试管内,溶液变成无色。

答案:(1)SO 2
(2)Ⅰ.② ③(或④) 溶液呈红色(或紫色) Ⅱ.⑥ 溶液变成无色 (3)①相同
②5Cl 2+I 2+6H 2O====2HIO 3+10HCl
(4)S 2+Cl 2+H 2O====S+S ↓+2Cl -+2H +或S 4+Cl 2+2H 2O====2S+2S ↓+ 2Cl -+4H +
11.【解析】(1)设生成NO 的体积为x,NO 2的体积为y,建立方程 x+y=11.2 L ①
又由于氧化还原反应发生,Cu 失去的电子数等于NO 、NO 2得电子数,建立方程为
111
x y 32.64 g
31222.4 L mol 22.4 L mol 64 g mol ⨯+⨯⨯⋅⋅⋅---＝ ②
由①②联立解得:x ≈5.8 L,y=5.4 L
(2)分析题意:原硝酸中氮元素守恒,N 最终以NO 、NO 2混合气体及NaNO 3形式存在于溶液中;故
c(HNO 3)=3131aV 10 mol 11.2 L /22.4 L mol aV 100.5
mol L 0.14 L 0.14
⨯+⋅⋅+⋅----＝。

答案:(1)5.8 5.4
(2)(aV·10-3+0.5)/0.14
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