级高一化学物质结构元素周期律单元检测题及答案

《物质构造、元素周期律》单元检测题
一、选择题（每题只有一个正确选项，每题 5 分，共40 分，答案写在题号旁边）。

1．某原子核外共有 n 个电子层（ n>3） ,则（ n－ 1）层最多容纳的电子数为（）个个个 D. 2 （ n－ 1）2
2． X 、 Y 都是短周期元素，X 原子最外层只有一个电子，Y 元素的最高正价与最低负价的
代数和为 6， X 和 Y 两元素形成的化合物为R，则以下对于 R 的表达正确的选项是（）
A 、 R 必定是共价化合物
B 、R 必定是离子化合物
C、 R 可能是共价化合物，也可能是离子化合物
D、 R 可能同时含有离子键和共价键
3．有 A 、 B、 C、 D 四种金属。

A 、B 中 A 易失电子；将 A 、 D 分别投入等浓度盐酸中， D 比 A 反响强烈；将铜浸入 B 的盐溶液里，无显然变化；假如把铜浸入 C 的盐溶液里，有
金属 C 析出。

据此判断它们的活动性由强到弱的次序是（）
A．D、C、A 、B B ．D、A 、B、C
C．D、B、A 、C D．B、A、D、C
4． A 、 B 、C、 D、 E 为原子序数相邻且挨次递加的同一短周期元素，m、 n 均为正整数，以下说法正确的选项是（）
A ．若 H n EO m为强酸，则D 是位于 VA 族此后的非金属元素
B．若 C 的最低化合价为－3，则 E 的气态氢化物的分子式为H2E
C． A 、 B 的最高价氧化物水化物均为碱，则碱性A(OH) n强于 B(OH) n+1
D．若 B 为金属，则 C 必定为金属元素
5． A +、 B2+、 C-、 D2-四种离子拥有同样的电子层构造。

现有以下摆列次序：① B2+＞ A+＞C-＞D2-；② C-＞D 2-＞A +＞B 2+；③ B2+＞ A +＞D 2-＞ C-；④ D2-＞ C-＞ A +＞ B2+，四种离子的半
径由大到小的次序是（）
A ．① B．② C．③ D．④
6．右表为元素周期表前周围期的一部分，以下相关R、 W 、 X 、 Y 、 Z 五种元素的表达中，正确的选项是（）
A ．常压下五种元素的单质中，Z 单质的沸点最高
B ．Y 、Z 的阴离子电子层构造都与R 原子的同样
C ．W 的氢化物的沸点比X 的氢化物的沸点高
D． Y 元素的非金属性比W 元素的非金属性强
7．铊（ Tl ）是某超导资料的构成元素之一，与铝同族，位于第 6 周期。

Tl 3+与 Ag 在酸性
介质中发生反响： Tl 3++ 2Ag = Tl ++ 2Ag +。

以下推测正确的选项
是（）
A 、 Tl +的最外层有1 个电子
B 、Tl 3+的氧化性比 Al 3+弱C、 Tl +的复原性比Ag 强 D、A 、 B、
C 三种说法均不对
8. A 、B 、 C、 D、 E 是同一周期的五种主族元素， A 和 B 的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性 B＞ A ， C 和 D 的气态氢化物的稳固性 C＞ D； E 是这五种元素中原子半径
最小的元素，则它们的原子序数由小到大的次序是()
A.B 、A 、 D、 C、 E
B.B 、A 、 E、 D、 C
C.A 、B、C、D、E
D.C 、D、A、B、 E
二、填空题（42 分）。

9．（ 3 分） X 、 Y 、 Z 三元素原子序数之和为42， X 、 Y 同主族， X、 Z 同周期，则元素X 为。

10．（ 12 分）短周期元素X 、Y 、 Z 在周期表中的地点关系如右图所示：
(1)X 元素单质的化学式是_______，若 X 核内中子数与质子数相等，则X 单质的摩尔质量是 _____________________ 。

(2)Y 单质的电子式是____________ ， Z 与钙形成的化合物的过程用电子式是表示为
______________________________________________________________________ 。

11．（ 10 分） a、 b、 c、 d、 e、为五种由短周期元素构成的粒子，它们都有10 个电子，其构造特色以下：
此中 b 的离子半径大于 e 的离子半径； d 是由极性键构成的四原子极性分子；试写出：
（1）a 粒子的构造表示图： ____________________ ；
（2）b 与 e 相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为：（用化学式表示）__________ ＞ __________
（ 3）d 与盐酸反响的方程式。

（ 4）c 粒子是 ______________（用化学式表示）。

12．（ 17 分） A 、 B 、 C 、 D 、 E 为原子序数挨次增大的五种短周期元素。

A 、 E 同主族， A 能与 B 、 C 、 D 分别形成电子数相等的三种分子， C 、 D 最外层电子数之和与E的核外电子总数相等。

试回答：
（ 1）E 在周期表中的地点为_______周期 _______族。

（ 2） A 、 C 、 E 三种元素的原子半径由大到小的次序是__________ （用元素符号填写）。

（3）化合物 BA 4的构造式为 ____________，化合物 ABC 中化学键种类为 ______________构造式为 ____________ 化合物 C2A 2是一种高能量分子，且 C 原子知足 8 电子稳固构造。

写出 C2A 2的电子式 _____________________
参照答案
1B 2C 3B 4C 5D6D 7D8A
9． K 或 Cl 或 Na 或 S（3分，部分对得 2 分）
10．( 各 3 分)
(1)① He 4 g mol·-1
②：
11．（ 1）、 Ne 的原子构造表示图（ 2 分）
（2）、 NaOH ＞ Mg(OH) 2（4 分）
（3）、 NH 3 + HCl = NH 4Cl （ 2 分）
（4）、 OH -（2 分）
12．( 1）第三（ 1 分） IA （1 分）( 2 ) Na > N > H （3 分）( 3）（ 3 分）极性共价键（ 3 分）（3 分）
C2A 2的电子式：（3 分）。