湖北省枣阳市白水高级中学高一化学下学期期中试题

2015年春季白水高中高一化学期中测试卷
本试卷由第I卷(选择题)和第Ⅱ卷组成，共6页；满分100分、考试时间90分钟。

第Ⅰ卷选择题（共60分）
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共20题，每小题3分，共60分）
1．元素的性质呈周期性变化的根本原因是( )
A．元素的原子半径呈周期性变化
B．元素原子量的递增，量变引起质变
C．元素的金属性和非金属性呈周期性变化
D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
2．在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是（）
A．质子数B．中子数C．质量数D．电子数
3．13C－NMR （核磁共振）、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构下面叙述正确的是（）
A．13C与15N有相同的中子数
B．13C与C60互为同位素
C．15N与14N是N元素的两种同位素
D．15N的核外电子数与中子数相同
4．下列说法中不正确的是( )
A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化
B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
C．吸热反应需要加热后才能发生
D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出还是吸收能量
5．对于元素周期表, 下列叙述中不正确的是（）
A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素
C．在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素
D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式
6）
7．已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）
A. 原子半径: A＞B＞D＞C
B. 原子序数: d＞c＞b＞a
C. 离子半径: C＞D＞B＞A
D. 单质的还原性: A＞B＞D＞C
8．在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2L的密闭容器中，使其发生反应，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。

则下列有关推断正确的是（）
A．该反应的化学方程式为：3Z = 3X+2Y
B．t0时，X、Y、Z的质量不再改变
C．t0时，Z的浓度为1.2 mol/L
D．t0时，反应停止，反应速率为0
9．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（）
A．Ca(OH)2 B．H2O2 C．MgCl2 D．Na2S
10．化学用语在化学学科中作用非常重要，以下有关化学用语描述正确的是（）
A．Mg2＋的结构示意图：B．CO2的电子式：
C．Na2S的电子式：D．CO2的比例模型：
11．X 、Y 代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X 比Y 强的是（ ） A ．Y 的阴离子Y 2-的还原性强于X 的阴离子X- B ．X 的含氧酸的酸性比Y 的含氧酸的酸性强
C ．X 的单质X2能将Y 的阴离子Y 2-氧化，并发生置换反应
D ．X 的氢化物比Y 的氢化物稳定 12．下列叙述表示可逆反应N2 + 3H2 2NH3一定处于平衡状态的是……… （ ） A ．N2、H2、NH3的百分含量相等 B ．3v(N2)正= v(H2)逆
C ．定容容器中，气体的密度不变
D ．N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
13．下列各种说法中，正确的是 ( ) A ．3号到9号元素化合价的变化与11到17号元素化合价的变化完全相同 B ．同周期原子半径逐渐减小，所以离子半径也逐渐减小
C ．随着原子序数的递增，碱金属元素单质的还原性逐渐增强，阳离子的氧化性逐渐减弱
D ．甲乙电子层数相同，甲的最高价氢氧化物的碱性比乙的最高价氢氧化物的碱性强，说明甲的核电荷数比乙大
14．在一定条件下，RO
3-与
R －可发生反应：RO
3-
＋5R －＋6H ＋===3R2＋3H2O ，下列关于R
元素的叙述中，正确的是( )
A ．元素R 位于周期表中第ⅤA 族
B ．RO
3-中的R 只能被还原
C ．CaR2是离子化合物，阴阳离子电子层结构相同，既含有离子键，又含有共价键
D ．3 mol R2中，氧化产物与还原产物的质量比为5︰1 15．下列反应不可用于设计原电池的是( )。

A ．2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O B ． NaOH+HCl = NaCl+H2O
C ．Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
D ．4Al+3O2+6H2O = 4Al(OH)3
16．上海自主研发了一种氢燃料汽车。

它是以30%KOH 溶液为电解质的氢氧燃料电池，下列有关说法中，不正确的是( )
A ．正极反应：O2 + 2H2O + 4e- === 4OH-
B ．当正极消耗22．4 L H2时，负极11．2 L O2消耗（相同条件）
C ． 发生氧化反应的是负极
D ．氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池
17．下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是( )
18．如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( ) A ．原子半径：Z>Y>X
B ．气态氢化物的稳定性：R>W
C ．WX3和水反应形成离子化合物
D ．Y 和Z 两者最高价氧化物对应的水化物不能相 互
反应
19．将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是( )
A ．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B ．甲中铜片是正极,乙中铜片是负极
C ．两烧杯中溶液的酸性均减弱
D ．产生气泡的速率甲比乙慢
20．短周期元素R 、T 、Q 、W 、Z 在元素周期表中的相对位置如下图所示，五种元素中只有一种金属元素。

下列判断错误的是( )
A ．W 的单质易溶于CS2
B ．Q 与R 可能形成化合物Q3R4
C ．T 的最高价氧化物的对应水化物为强碱
40分）
二、填空题（共40分） 答案直接填写在本卷上 21（1）这九种元素中：
化学性质最不活泼的是 ； 金属性最强的是 ；
最高价氧化物的水化物碱性最强的碱是 ； 最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是 。

（2）D 元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 。

（3）A 、B 、C 三种元素按原子半径由大到小的顺序排列的为 。

（4）F 的氢化物的电子式 ；
G 、H 氢化物的稳定性递减的顺序是 。

（5）H 元素跟A 元素形成的化合物的化学式是 ； A2F2的电子式是 ；。

（6）B 和F 两种元素形成的2:1型化合物属于 (填“离子化合物”或“共价化合物”),请用电子式表示其形成过程 。

22．（10分，每空2分） 往一个容积为5L 的密闭容器中，通入2molN2和3molH2，在一定条
件下,发生反应N2+3H22NH3，2 min后测得容器中生成了1mol NH3，试求：
（1）2 min时，N2的物质的量；
（2）2 min时，H2的物质的量浓度；
（3）2 min时，H2的转化率；
（4）2min内，N2的平均反应速率；
（5）N2、H2、NH3的反应速率之比。

23．（8分）A、B、C、D、E、F六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。

A、D同主族，可形成离子化合物X；B的氢化物与F的氢化物可反应生成离子化合物Y，且B的单质是空气中含量最高的物质；C原子的最外层电子是次外层电子数的3倍；D、E、F 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水。

（1）B元素的名称是_____ ___，F元素符号为_____________。

（2）B的氢化物与F的氢化物反应的方程式：___________________________ 。

（3）E、F最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为___ _。

24．（10分）某化学兴趣小组的同学为了探究铝电极在电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下:
编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向
1 Mg、Al 稀盐酸偏向Al
2 Al、Cu 稀盐酸偏向Cu
3 Al、C(石墨) 稀盐酸偏向石墨
4 Mg、Al 氢氧化钠溶液偏向Mg
5 Al、Zn 浓硝酸偏向Al
试根据表中的实验现象回答下列问题:
（1）实验1和2中Al所作的电极(正极或负极) (填“相同”或“不相同”)。

（2）实验3中负极反应式：；
总反应的离子方程式：。

（3）实验4中铝作极，电极反应式：。

(4) 解释实验5中电流计指针偏向铝的原因
参考答案
1．D 2．D 3．C 4．C 5．C 6．C 7．C 8．B 9．A 10．C 11．B 12．B 13．C 14．D 15.B 16．B 17．D 18．B 19．C 20．C 21．（1）Ar；K；KOH；HClO4。

（2）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。

（3）K＞Na ＞Mg
（4）；HCl＞HBr。

（5）NaBr；。

（6）离子化合物；
22．（1）1.5mol （2）0.3mol/L （3）50% （4）0.05mol/(L·min) （5）1:3:2 23．（1）氮；Cl （2）NH3 + HCl = NH4Cl
（3）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
24．（1）不相同（2）Al-3e-=Al3+；2Al+6H+=2Al3++3H2↑
（3）负；Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
（4）Al虽比Zn活泼，但常温下，Al遇浓硝酸发生钝化，故Al为正极，指针偏向Al。