湖北省赤壁市第一初级中学2016届中考化学专题复习十一+关于方程式的计算导学案(无答案)

关于化学方程式的计算
一、目标与策略
明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！
学习目标：
掌握有关化学方程式计算。

会利用质量守恒定律解决有关计算问题。

能运用差量法、极值法等方法解题。

复习策略：
准确地掌握概念，这是化学计算的基点，一定要理论联系实际地去理解和运用概
念，从题意的内容出发，寻求解题的方法。

要用心总结解题作业中的好例和错例，从中归纳出规律性的结论，也就是解题思
路、认识层次和相应的计算格式，同时，找出容易发生的一般性错误及其纠正办法。

一题多解是培养创造能力的一种好方式，这样可以起到启发思想、开阔思路、培
养解题技巧等多重目的。

二、学习与应用
知识点一：掌握有关化学方程式计算：
（一）利用化学方程式进行有关反应物、生成物的质量计
算，并且伴随着物质的体积、密度与质量间换算的有关计
算；
（二）利用化学方程式进行含有一定量杂质的反应物、生成物的质量计算（杂质不参加化学反应）；
（三）化学方程式与溶质的质量分数简单综合计算。

知识点二：
（一）计算中可能用到的公式有：
（1）质量＝
（2）分解率＝
（3）某物质的质量分数＝
（4）纯净物的质量＝混合物的质量×
（二）计算中易发生的错误：
（1）题意理解不清，答非所问。

（2）化学方程式书写错误，使计算失去真正的依据。

（3）单位不统一，有时把体积直接代入计算。

（4）把不纯物质的量当作纯净物的量代入。

（5）粗心大意，求算物质的相对分子质量时出现错误。

解题时要注意认真分析题意然后仔细计算；对计算中易发生的错误要尽量避免。

知识点三：有些题不需要写出化学方程式，直接利用质量守恒即可解决。

质量守恒法是利用变化前后物质质量保持不变这一原理进行求解。

运用守恒法的解题关键在于找出等量关系，往往从守恒或守恒着手。

知识点四：巧解型计算题
本专题的重点是有关化学方程式的计算和带有一定技
巧性的计算题。

这类题主要是利用所给数据，找到已知量和未知量间的数量关系，间接解题，有些题目利用常规化学方程式不易解决的就要想办法看能否用差量法或者极值法等。

实际解题没有固定的模式，还得具体问题具体分析。

考点一：利用质量守恒定律的计算
例1．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量
10
关于此反应，下列认识正确的是（）
A．该变化的基本反应类型一定是置换反应
B．参加反应的甲、丙的质量比为1：9
C．乙、丁的相对分子质量比一定为10：9
D．甲反应后的质量为8g
解析：反应后质量减少的是，质量增加的
是；根据表中数据可知生成的乙是，生成
的丁是，反应的丙是，根据质量守恒定律，
则甲是，反应的质量为，所以甲反
应后的质量为；甲丙反应是质量比
为；该反应置换反应；根据
所给条件无法计算各物质间的相对分子质量之比。

故只有
是正确的。

举一反三：
【变式1】在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22。

若2.6gA与B完全反应后，生成8.8 gD。

则在此反应中，B与D的质量比为（）
A．4：9 B．8：11 C．10：11 D．31：44
考点二：有关化学方程式的计算
例2．一氧化碳能在高温下还原铁矿石中的氧化铁。

现用200t 含氧化铁80%的铁矿石炼铁，可炼出含铁95%的
生铁多少吨？
（1）你根据化学方程式进行计算。

（2）本题还有其他解法吗？若有，只要求说明依据并
列出算式。

若没有，可不回答此问。

例3．将Na2CO3和NaCl固体混合物32.9 g放入烧杯中，此时总质
量为202.9 g，加入326.9 g盐酸，恰好完全反应，待没有气泡逸出后再次称量，总质量为521.0 g。

计算所得溶液中溶质的质量分数（CO2的溶解忽略不计）。

【解析】化学方程式的计算，是纯物质之间的计算，本
题中所出现的数据都不是纯物质，都不能直接代入化学方
程式进行计算，仔细思考反应前物质的总质量
为，反应后总质量为521.0 g，物质的总质量减
小了，根据质量守恒定律减少的质量是的质
量，根据该物质的质量可以求出参加反应的Na2CO3的质量
和反应后生成的NaCl的质量，那么反应后所得溶液中溶质
的质量分数就比较容易求了。

举一反三：
【变式2】用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量
的氯化钠。

为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明
称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化
钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关
系如图46-2所示。

求：
（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。

（精确到0.1%）
（2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。

解析：由图示可知参加反应的氯化钙溶液的质量为22.2g 时，样品中的碳酸钠已经完全反应，生成碳酸钙的质量为3.0g，利用反应的化学方程式即可求出碳酸钠和氯化钙的质量，进一步求得质量分数。

【变式3】图46-3是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：
（1）欲配制14.3%的稀盐酸1000g，需要用这种盐酸多少毫升？
（2）足量锌与100g配制好的14.3%的稀盐酸充分反应，理论上可制得氢气多少克？
考点三：有关差量法计算
例4．我省境内的白石山，因其石灰石呈白色且含杂质较少而得名，是国家级石灰岩结构地质公园。

某化学兴趣小组从白石山采集来一些样品，进行了下列实验：取4份质量不同的石灰石样品，分别与27.0g相同溶质质量分数的稀盐酸充分反应后（石灰石样品中的杂质既不溶于水，也不与盐酸反应），经过滤、干燥，称量剩余固体的质量。

剩余固体的质量与所取样品质
（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数。

解析：此题通过不断改变石灰石样品的质量，由剩余固体的质量来判断与等量稀盐酸发生反应时，稀盐酸何时不足，石灰石中CaCO3何时有剩余。

解题时以实验1为参照物，分析随样品质量增加，剩余固体质量的增加情况。

【变式4】为了测定某铜锌合金的组成，某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实
（1）计算该铜锌合金中合金锌的质量。

（2）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的比
为时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应。

（3）所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。

【变式5】某化工厂生产的纯碱产品中常含有少量氯化钠，工厂的化验员对每批产品进行检测，标出各种成份后才能投放市场。

某厂化验员取取样品44g于烧杯中加水将其溶解，然后分几次逐滴加入溶质质量分数为20%的稀盐酸，并不断搅拌，称量，发生的反应是Na2CO3+2 HCl =2NaCl + CO2↑+ H2O将得到的有关数据记录如下：（反应实质：加盐酸时首先发生反应是：
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后是NaHCO3+ HCl =
请你根据题给信息和表中数据，回答下列问题：
（1）加入 g 稀盐酸开始产生二氧化碳，最
多产生二氧化碳 g。

（2）在下列图中标出产生二氧化碳质量随滴加盐酸质
量的变化曲线。

（要在图上注明二氧化碳、盐酸的相关质量）
（3）计算出44g样品中各成份的质量。

三、总结与测评
要想学习成绩好，总结测评少不了！课后复习是学习不可或缺的环节，它可以帮助我们巩固学习效果，弥补知识缺漏，提高学习能力。

该专题复习的重点是在理解化学方程式含义的基础上，了解化学方程式中反应物、生成物之间的质量关系并能根据化学反应方程式进行简单的计算，并注意各种类型计算的书写格式。

能将化学计算应用于解决生产、生活中的实际问题。

复习时要注意归纳总结各种类型题的解法，尤其有代表性的题型，要能做到一题多解，举一反三。

根据化学方程式计算的关键是学会准确分析题意，掌握计算方法和规范计算格式。

其中，正确书写化学方程式、算对有关物质的质量关系是基础。

另外值得注意的是，参加化学反应的物质的总质量与所提供的反应原料的总质量不一定相等。

因此，代入化学方程式的是参加反应的纯净物的质量，混合物进行计算时要除去其中的杂质，气体进行计算时要将其体积换算成质量，不能将混合物质量、气体体积直接用于方程形式进行计算。

（1）如果遇到混合物的质量，则要换算成的质量。

可利用下式换算：
纯净物的质量＝混合物的质量×；
对于溶液：溶质的质量＝溶液质量×。

（2）如果遇到体积（常涉及气体和溶液），可利用下式换算：质量＝体积
×。

此外，书写计算格式时要带单位，最后结果如不说明要保留到小数点后一位。