专题02+化学常用计量(仿真押题)-2018年高考化学命题猜想与仿真押题+Word版含解析

2018年高考化学化学常用计量
1．下列实验操作或仪器选择正确的是( )
A．配制240 mL 0.1 mol·L－1 FeSO4溶液需要选择240 mL容量瓶
B．配制1 mol·L－1 H2SO4溶液，为了节省时间，可将浓硫酸直接注入容量瓶中
C．配制1 mol·L－1 AlCl3溶液时，将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中，加水稀释
D．移液时，玻璃棒下端紧靠容量瓶刻度线以上的位置
答案 C
解析A项，实验室没有规格为240 mL的容量瓶，应选择规格略大于配制溶液体积的容量瓶，错误；B项，不能在容量瓶中直接稀释浓硫酸，错误；C项，氯化铝易水解，将AlCl3溶于浓盐酸中可抑制AlCl3的水解，正确；D项，移液时，玻璃棒下端应紧靠容量瓶刻度线以下的位置，错误。

2．某学生需配制0.2 mol·L－1Na2SO3溶液，经检测所配溶液的浓度为0.15 mol·L－1，可能的原因有( ) A．容量瓶中有残留水
B．定容时俯视刻度线
C．漏掉洗涤操作步骤
D．称量时所用砝码生锈
答案 C
3．把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

则该混合溶液中钾离子浓度为( ) A．0.1(b－2a) mol·L－1
B．10(2a－b) mol·L－1
C．10(b－a) mol·L－1
D．10(b－2a) mol·L－1
【答案】D
【解析】根据题意，500mL溶液分成5等份，每份为100mL。

每份中n(Ba2＋)＝a mol，n(Cl－)＝b mol，根据
电荷守恒关系得n(K＋)＝(b－2a)mol，则c(K＋)＝b－2a
0.1L
＝10(b－2a) mol·L－1。

4．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a molNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b molBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。

则原混合溶液中钾离
子的浓度为( ) A.b －a V mol·L －1 B.2b －a V mol·L －1
C.
b －a V
mol·L －1
D.b －a V
mol·L －1
【答案】
D
5．相对分子质量为M 的气态化合物V L(标准状况)，溶于m g 水中，得到质量分数为w 的溶液，物质的量浓度为c mol·L －1
，密度为ρg·cm －3。

则下列说法不正确的是( ) A ．相对分子质量M ＝22.4mw
－w V
B ．物质的量浓度c ＝
1000ρV
MV ＋22.4m
C ．溶液的质量分数w ＝MV
22.4m
D ．溶液密度ρ＝cM
1000w
【答案】C
【解析】由c ＝1000ρw
M 知D 项正确；由c ＝
V
22.4
V
22.4
×M ＋m
－3
÷ρ
＝
1000ρV
MV ＋22.4m
知B 项正确；由w ＝
V
22.4
×M m ＋
V
22.4
×M ＝
MV
22.4m ＋MV
知C 项错误，将此式变形后即可得到A 项中的式子。

6．体积为V 、密度为ρ的某溶液中，含有摩尔质量为M 的溶质m g 。

若此溶液中溶质的物质的量浓度为c ，溶质的质量分数为w ，则下列各表示式中正确的是( ) A ．c ＝m MV
B ．m ＝V ρw
C ．w ＝cM ρ
D ．ρ＝cM
1000w %
【答案】A
【解析】已知：c ＝1000ρw M 或c ＝m MV。

A 项，c ＝m MV ，正确；
B 项，1000ρw M ＝m MV ，m ＝1000ρwV ，错误；
C 项，w ＝cM 1000ρ，错误；
D 项，ρ＝cM
1000w
，
注意w 与w %的区别，错误。

7．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是( ) A ．2 g D 16
2O 中含有的质子数、中子数、电子数均为N A B ．80 g CuO 和Cu 2S 的混合物中含有的铜原子数一定为N A C ．标准状况下，5.6 L O 2作氧化剂时转移电子数一定为N A D ．500 mL 2 mol·L －1
Na 2CO 3溶液中含C 微粒总数一定为N A
【答案】C
8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A ．标准状况下，33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N A B ．常温常压下，7.0 g 乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N A
C ．50 mL 18.4 mol·L －1
浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO 2分子的数目为0.46N A
D ．某密闭容器盛有0.1 mol N 2和0.3 mol H 2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A
【解析】氟化氢在标准状况下呈液态，A 项错误；乙烯和丙烯的最简式均为CH 2，7.0 g CH 2的物质的量为0.5 mol ，氢原子的物质的量为0.5 mol×2＝1 mol ，即N A 个，B 项正确；结合化学方程式Cu ＋2H 2SO 4(浓)CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ，50 mL 18.4 mol·L －1
(即0.92 mol)浓硫酸理论上生成SO 2 0.46 mol ，但是随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，硫酸不能反应完，C 项错误；N 2与H 2的反应属于可逆反应，0.1 mol N 2不能完全反应，转移电子数小于0.6N A ，D 项错误。

【答案】B
9．下列物质的变化所用方程式表示正确的是( )
A ．实验室制氯气的化学方程式：KClO 3＋6H 37
Cl(浓)===KCl ＋337
Cl 2↑＋3H 2O B ．氨溶于重水：NH 3＋D 2O
NH 3·D 2O
NH 2D ＋
2＋OH －
C ．生铁在潮湿的空气中，正极的电极反应式：Fe －2e －
===Fe 2＋
D ．制备氢氧化铁胶体：FeCl 3＋3H 2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl
【解析】KClO3与浓H37Cl反应时，前者为氧化剂，后者为还原剂，生成的氯气既是氧化产物又是还原产物，故A错误；氨溶于重水时，正确的方程式为NH 3＋D2O NH3·D2O NH3D＋＋OD－，B项错误；C项是负极的电极反应式。

【答案】D
10．下列有关实验操作或判断正确的是( )
A．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小
B．需要95 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液，可选用100 mL容量瓶来配制
C．用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸
D．称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容，可得100 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液
【答案】B
11．配制500 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液，下列说法或操作正确的是( )
A．用托盘天平准确称量干燥的NaCl固体2.925 g
B．准确称量2.9 g NaCl固体溶于500 mL蒸馏水
C．在烧杯中用蒸馏水溶解NaCl，冷却至室温后移入500 mL容量瓶，然后加蒸馏水至刻度线
D．正确称量2.9 g混有KCl的NaCl固体，其他操作均正确，配好后的溶液中c(Cl－)偏高
【解析】考生在解答本题时，常犯的错误：忽视托盘天平的精确度而错选A。

A项，托盘天平只能精确到0.1 g，错误；B项，所配溶液的体积是500 mL，并不是溶剂水的体积是500 mL，错误；D项，KCl的摩尔质量比NaCl的大，故等质量的KCl的物质的量小，因此配好后的溶液中c(Cl－)偏低，错误。

【答案】C
12．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( )
A．18 g 18O2中含有N A个氧原子
B．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5N A
C．17.6 g丙烷(C3H8)中所含极性共价键数目为4N A
D．10 g 46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为0.6N A
【解析】18 g 18O2为0.5 mol，其中含有1 mol氧原子，A项正确；苯在标准状况下为液态，B项错误；17.6 g丙烷为0.4 mol，每个丙烷分子中有8个C—H极性共价键，0.4 mol丙烷中含3.2 mol极性共价键，C项错误；CH3CH2OH的物质的量为0.1 mol,0.1 mol CH3CH2OH中含0.6 mol氢原子，但水中也含有氢原子，D项
错误。

【答案】A
13．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A ．标准状况下，22.4 L C 2H 2、C 2H 6的混合气体与22.4 L C 2H 4中所含原子总数均为6N A
B ．标准状况下，11.2 L 12
C 16
O 和14
N 2的混合气体中所含中子数和原子数的差值为6N A C ．常温下，1 L pH ＝14的NaOH 溶液中由水电离出的OH －
数为N A
D ．将200 mL 0.1 mol·L －1
FeCl 3溶液制成胶体，所得Fe(OH)3胶体粒子数为0.02N A
【答案】B
14.185
72Hf 是我国科学家首次合成的一种过渡金属的新核素，该核素在高科技领域有着重要的用途。

若一个该核素的质量为a g,12
C 核素的质量为b g ，N A 是阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是( ) A ．N A ＝12
b
B ．W g 185
72Hf 的物质的量为
W
a ·N A
mol
C.185
72Hf 的摩尔质量为12a b
g/mol
D ．等物质的量的185 72Hf 、12
C 质量比为b ∶a
【解析】由相对原子质量的定义知，M (Hf)＝12a
b
g/mol ，又1 mol Hf 含有N A 个原子，故M (Hf)＝aN A ，由此
可知A 、B 、C 项正确。

【答案】D
15．有K 2SO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液，已知其中Al 3＋
的物质的量浓度为0.4 mol·L －1
，SO 2－
4的物质的量浓度为0.7 mol·L －1
，则此溶液中K ＋
的物质的量浓度为( ) A ．0.1 mol·L －1
B ．0.15 mol·L －1
C．0.2 mol·L－1D．0.25 mol·L－1
【解析】根据电解质溶液显电中性可知，电解质溶液中阳离子所带的电荷总数等于阴离子所带的电荷总数。

2c(SO2－4)＝c(K＋)＋3c(Al3＋)，假设溶液体积为1 L，则可得如下等式：0.7 mol·
L－1×2＝c(K＋)＋0.4 mol·L－1×3，所以c(K＋)＝0.2 mol·L－1，C项正确。

【答案】C
16．相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为
ρg·cm－3，则该饱和溶液的物质的量浓度是( )
A.
M
10Sρ
mol·L－1 B.
1 000Sρ
M100＋S
mol·L－1
C.10Sρ
M
mol·L－1 D.
M100＋S
1 000Sρ
mol·L－1
【答案】B
17.如图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是( )
A．将20 ℃的饱和溶液X降温到10 ℃，溶液X仍然是饱和溶液
B．a点表示30 ℃时，X的溶解度为60 g
C．b点表示20 ℃时，X、Y的溶解度相等
D．同质量的X、Y饱和溶液从30 ℃降到10 ℃时，析出的Y的质量大于析出的X的质量
【解析】D项，根据溶解度曲线，析出的X的质量应大于Y的质量。

【答案】D
18．向60 mL Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有关数据见下表，下列有关说法不正确的是( )
A.完全沉淀60 mL Na 2SO 4溶液消耗BaCl 2溶液的体积为80 mL B ．混合前，Na 2SO 4溶液的物质的量浓度为0.15 mol·L －1
C ．3号实验中沉淀的质量x 为1.398
D ．混合前，BaCl 2溶液的物质的量浓度为0.10 mol·L －1
【解析】生成BaSO 4沉淀最多为2.097 g 是第2组0.699 g 的3倍，故加入BaCl 2的体积也应为第2组的3倍即90 mL 才恰好与60 mL Na 2SO 4溶液完全反应。

【答案】A
19．有两份溶液，其中所含溶质相同，设其摩尔质量为M g·mol －1。

根据下表信息，回答有关问题：
(1)第一份溶液中，溶质的物质的量浓度为________。

(2)取等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数w 3＝________。

【答案】(1)1 000ρ1w 1M
mol·L －1
(2)
w 1＋w 2
2
20．救灾物资中的一瓶“84消毒液”的包装说明上有如下信息：
含25%NaClO(次氯酸钠)、1 000 mL 、密度1.19 g/cm 3
，稀释100倍(体积比)后使用。

请回答下列问题：
(1)上述“84消毒液”的物质的量浓度为________mol/L 。

(2)该同学取100 mL 上述“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释100倍后的溶液中
c (Na ＋)＝________mol/L(假设稀释后溶液密度为1.0 g/cm 3)，该消毒液长时间放置在空气中能吸收标准状
况下CO 2的体积为________L 。

(3)灾区志愿者根据上述“84消毒液”的包装说明，欲用NaClO 固体(NaClO 易吸收空气中的H 2O 、CO 2)配制480 mL 含25%NaClO 的消毒液。

下列说法正确的是________。

a ．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器
b ．容量瓶用蒸馏水洗净后，要烘干才能用于溶液的配制
c ．利用购买的商品NaClO 来配制可能会导致结果偏低
d ．需要NaClO 固体的质量为143 g
(4)ClO 2对污水中Fe 2＋
、Mn 2＋
、S 2－
和CN －
等有明显的去除效果。

某工厂污水中含CN －
b mg/L ，现用ClO 2将CN －
氧化，只生成两种无毒气体，其离子反应方程式为________，处理100 m 3
这种污水，至少需要ClO 2________mol 。

需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A 、B 、C 、D 四种仪器不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管等。

选项b 配制过程中需要加入蒸馏水，所以洗涤干净的容量瓶不必烘干即可使用。

选项c ，根据题目信息，由于NaClO 易吸收空气中的H 2O 、CO 2而变质，所以商品NaClO 可能部分变质，导致所称量的固体中NaClO 的实际质量可能偏小，从而可能使结果偏低。

选项d ，应选取500 mL 容量瓶进行配制，然后取出480 mL 即可，所以需要NaClO 固体的质量为0.5 L×4.0 mol/L×74.5 g/mol＝149.0 g 。

(4)ClO 2将CN －
氧化为N 2和CO 2，同时生成Cl －：2ClO 2＋2CN －===N 2＋2CO 2＋2Cl －。

100 m 3这种污水中含有CN －
的质量为100b g ，其物质的量为50b 13mol ，
根据反应方程式可知至少需要消耗ClO 250b
13
mol 。

【答案】(1)4.0 (2)0.04 8.96 (3)c (4)2ClO 2＋2CN －
===N 2＋2CO 2＋2Cl －
50b 13
21．盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐(含少量铁、铝、钙的盐)。

实验室以盐泥
为原料制取MgSO 4·7H 2O 的实验过程如下：
29.0 g 盐泥――――――――――――→①水，调成泥浆②稀硫酸调pH 为1～2――――→③煮沸
④过滤滤液Ⅰ―→滤液Ⅱ―→产品 已知：①室温下K sp [Mg(OH)2]＝6.0×10
－12。

②在溶液中，Fe 2＋、Fe 3＋、Al 3＋
从开始沉淀到沉淀完全的pH 范
围依次为7.1～9.6、2.0～3.6、3.1～4.7。

③三种化合物的溶解度(S )随温度变化的曲线如图所示。

(1)由滤液Ⅰ到滤液Ⅱ需先加入NaClO 调溶液pH 约为5，再趁热过滤，则趁热过滤的目的是________，滤渣的主要成分是________。

(2)从滤液Ⅱ中获得MgSO 4·7H 2O 晶体的实验步骤依次为①向滤液Ⅱ中加入___________；②过滤，得沉淀；③____________________；④蒸发浓缩，降温结晶；⑤过滤、洗涤得产品。

(3)若获得的MgSO 4·7H 2O 的质量为24.6 g ，则该盐泥中镁[以Mg(OH)2计]的百分含量约为____________(MgSO 4·7H 2O 的相对分子质量为246)。

(2)使Mg 2＋
转化成MgSO 4·7H 2O 的步骤为①加入NaOH 溶液；②过滤得Mg(OH)2沉淀；③加入稀H 2SO 4；④蒸发浓缩、降温结晶、过滤得产品。

(3)根据镁元素守恒得 24.6 g 246 g·mol
－1×58 g·mol
－1
29.0 g
×100%＝20%。

【答案】(1)温度较高时钙盐与镁盐分离得更彻底(或高温下CaSO 4·2H 2O 溶解度小等合理答案均可) Al(OH)3、Fe(OH)3、CaSO 4· 2H 2O (2)NaOH 溶液 向沉淀中加足量稀硫酸(其他合理答案均可) (3)20.0%
22．实验室需要0.1 mol·L －1
NaOH 溶液450 mL 和 0.5 mol·L －1
硫酸溶液450 mL 。

根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填字母)。

仪器C 的名称是________，本实验所需玻璃仪器E 规格和名称是____________________________________________。

(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有__________(填字母)。

A ．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B ．长期贮存溶液 C ．用来加热溶解固体溶质 D ．量取220 mL 体积的液体
(3)在配制NaOH 溶液实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度________(填“大于”“等于”或“小于”，下同)0.1 mol·L －1。

若NaOH 溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度______0.1 mol·L －1。

(4)根据计算得知：所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm －3
的浓硫酸的体积为________ mL(计算结果保留一位小数)。

如果实验室有10 mL 、25 mL 、50 mL 量筒，应选用________ mL 规格的量筒最好。

(5)如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作：__________________________________ ________________________________________________________________________。

实验室没有450 mL 容量瓶，所以应选择500 mL 容量瓶。

(2)容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能稀释或溶解药品，不能用来加热溶解固体溶质，故选BCD 。

(3)若定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小；若NaOH 溶液未冷却即转移至容量瓶定容，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏大。

(4)质量分数为98%、密度为1.84 g·cm －3
的浓硫酸物质的量浓度c ＝1 000×1.84×98%98 mol·L －1＝18.4 mol·L －1，设0.5 mol·L －1硫酸溶液500 mL 需要浓硫酸体
积为V ，则依据溶液稀释前后含溶质的物质的量保持不变得：V ×18.4 mol·L －1
＝0.5 mol·L －1×500 mL，解得V ≈13.6 mL，宜选用25 mL 量筒。

(5)如果定容时不小心超过刻度线，实验失败，且不能补救，必须重新配制。

23．将MnO 2与FeSO 4溶液、硫酸充分反应后过滤，将滤液加热至60 ℃后，再加入Na 2CO 3溶液，最终可制得碱式碳酸锰[a MnCO 3·b Mn(OH)2·c H 2O]。

(1)用废铁屑与硫酸反应制备FeSO 4溶液时，所用铁屑需比理论值略高，原因是
________________________________________________________________________，
反应前需将废铁屑用热Na 2CO 3溶液浸泡，其目的是
________________________________________________________________________。

(2)为测定碱式碳酸锰的组成，取7.390 g 样品溶于硫酸，生成CO 2 224.0 mL(标准状况)，并配成500 mL 溶液。

准确量取10.00 mL 该溶液，用0.050 0 mol·L
－1 EDTA(化学式Na 2H 2Y)标准溶液滴定其中的Mn 2＋(原理为Mn 2＋ ＋H 2Y 2－===MnY 2－＋2H ＋)，至终点时消耗EDTA 标准溶液28.00 mL 。

通过计算确定该样品的化学式。

答案 (1)防止FeSO 4被氧气氧化 除去铁屑表面的油污
(2)n (CO 2)＝n (MnCO 3)＝0.01 mol
n (EDTA)＝0.001 4 mol
10 mL 溶液中n (Mn 2＋
)＝0.001 4 mol
7．390 g 该碱式碳酸锰中n (Mn 2＋)＝0.07 mol ，n [Mn(OH)2]＝0.06 mol m (H 2O)＝0.9 g ，n (H 2O)＝0.05 mol
a ∶
b ∶
c ＝ 1∶6∶5
碱式碳酸锰的化学式为MnCO 3·6Mn(OH)2·5H 2O 。

n (EDTA)＝n (Mn 2＋)＝0.028 L×0.050 0 mol·L －1＝0.001 4 mol,500 mL 溶液中n (Mn 2＋)＝0.001 4 mol×
50010＝0.07 mol,7.390 g 该碱式碳酸锰中n (Mn 2＋)＝0.07 mol ，n [Mn(OH)2]＝0.06 mol ，m (H 2O)＝7.390 g －0.01
mol×115 g·mol －1－0.06 mol×89 g·mol －1＝0.9 g ，n (H 2O)＝0.9 g 18 g·mol
－1＝0.05 mol ，a ∶b ∶c ＝1∶6∶5。

碱式碳酸锰的化学式为MnCO 3·6Mn(OH)2·5H 2O 。

24．化合物A[K x Fe(C 2O 4)y ·z H 2O ，其中铁元素为＋3价]是一种重要的光化学试剂。

测定化合物A 的化学式实验步骤如下：
a ．准确称取A 样品4.91 g ，干燥脱水至恒重，残留物质的质量为4.37 g ；
b ．将步骤a 所得固体溶于水，加入还原铁粉0.28 g ，恰好完全反应；
c ．另取A 样品4.91 g 置于锥形瓶中，加入足量的3 mol·L －1的H 2SO 4溶液和适量蒸馏水，再加入0.50 mol·L －1的KMnO 4溶液24.0 mL ，微热，恰好完全反应：
2KMnO 4＋5H 2C 2O 4＋3H 2SO 4===2MnSO 4＋K 2SO 4＋10CO 2↑＋8H 2O
通过计算填空：
(1)4.91 g A 样品中含结晶水的物质的量为______ mol 。

(2)A 的化学式为_________________________________________(写出计算过程)。

答案 (1)0.03
(2)由2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋可知，n (Fe 3＋)＝2n (Fe)＝2×0.28 g 56 g·mol
－1＝0.01 mol ，根据反应的化学方程式可知n (C 2O 2－4)＝52n (KMnO 4)＝52
×0.50 mol·L －1×0.024 L＝0.03 mol ，根据离子电荷守恒知n (K ＋)＋3n (Fe 3＋)＝2n (C 2O 2－4)，可得n (K ＋
)＝0.03 mol ，因此A 为K 3Fe(C 2O 4)3·3H 2O
25．钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。

草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。

下图为二水合草酸钴(CoC 2O 4·2H 2O)在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300 ℃及以上所得固体均为钴氧化物。

(1)通过计算确定C 点剩余固体的化学成分为________________(填化学式)。

试写出B 点对应的物质与O 2在225～300 ℃发生反应的化学方程式：_____________________________
________________________________________________________________________。

(2)取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物(其中Co 的化合价为＋2、＋3)，用480 mL 5 mol·L －1盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl 2溶液和4.48 L(标准状况)黄绿色气体。

试确定该钴氧化物中Co 、O 的物质的量之比。

答案 (1)Co 3O 4 3CoC 2O 4＋2O 2=====△Co 3O 4＋6CO 2
(2)该钴氧化物中Co 、O 的物质的量之比为5∶6。

(2)由电子守恒：n(Co3＋)＝2n(Cl2)＝2×4.48 L
22.4 L·mol－1
＝0.4 mol，由电荷守恒：n(Co原子)总＝n(Co2＋)溶液
＝1
2
n(Cl－)＝
1
2
×( 0.48 L×5 mol·L－1－2×
4.48 L
22.4 L·mol－1
)＝1 mol，所以固体中的n(Co2＋)＝1 mol－0.4 mol
＝0.6 mol，根据化合价代数和为0，氧化物中n(O)＝(0.6 mol×2＋0.4 mol×3)÷2＝1.2 mol，故该钴氧化物中n(Co)∶n(O)＝1 mol∶1.2 mol＝5∶6。