2022高中化学时化学平衡常数平衡转化率课时作业同步导学鲁科版选修4

第2章第2节第1课时
45分钟100分
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一、选择题本题包括10小题，每小题5分，共50分
1．下列对可逆反应的认识正确的是
A．SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr与2HBr＋H2SO4浓===Br2＋SO2↑＋2H2O互为可逆反应
B．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应
C．在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应
D．在一定条件下SO2被氧化成SO3的反应不是可逆反应
解析：分析可逆反应这个概念时一定要注意两个关键点：“同一条件”和“同时”。

答案： C
2．在密闭容器中进行反应：X2g＋3Y2g2Z2g，若X2、Y2、Z2的初始浓度分别为mo·L－1、mo·L－1、mo·L－1，当反应达到平衡后，各物质的浓度有可能的是
①X2为mo·L－1②Y2为mo·L－1③Z2为mo·L－1④Y2为mo·L－1
A．①②B．②③
C．③④ D．①④
解析：对于一个可逆反应而言，不管反应进行到什么程度，其正逆反应始终同时存在，也就是说：在可逆反应中，反应物不可能百分之百地转化为生成物，平衡时不可能出现某物质浓度为零的情况。

对于A，X2为mo·L－1，就意味着Z2全部转化为X2和Y2了，显然不成立，①错；同理；④错；正确的为②③。

答案： B
3．反应COg＋H2Og CO2g＋H2g在800 ℃达到平衡时，分别改变下列条件，K值会发生变化的是
A．将体积减小至原来的一半B．将反应温度升高至1 000 ℃
C．加入催化剂D．增大水蒸气的浓度
解析：对于一个特定的化学反应来讲，其平衡常数只与温度有关。

答案： B
4．在相同的温度下，已知反应：①N2g＋O2g2NOg的平衡常数K＝×10－31；②2SO2g＋O2g2SO3g的平衡常数K＝×1026L·mo－1。

则在该温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系为
A．①＞② B．①＜②
C．①＝② D．不能确定
解析：平衡常数越大，说明反应进行越彻底，题中反应①K很小，进行的程度很小；反应②K值很大，进行的程度很大，故选B。

答案： B
5．在1 000 K时，已知反应Ni＋H2Og NiO＋H2g的平衡常数K＝ 9。

当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应
A．已达平衡状态B．未达平衡状态，反应正向进行
C．未达平衡状态，反应逆向进行D．无法确定
解析：Q＝错误!＝1，Q>K，故反应未达平衡，向逆反应方向进行。

答案： C
6．反应H2g＋I2g2HIg的平衡常数K1；反应HIg错误!H2g＋错误!I2g的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为平衡常数为同温度下的测定值
A．K1＝2K2B．K1＝K22
C．K1＝错误!D．K1＝错误!
解析：K1＝错误!，K2＝错误!
所以K1＝错误!。

答案： C
7．2022·铜川高二质检1 000 K时反应C＋2H2g CH4g的K＝×107mo·L－1－1，当各气体物质的量浓度分别为H2：mo·L－1，CH4：mo·L－1时，上述反应
A．正向进行B．逆向进行
C．达到平衡D．不一定
解析：Q c＝错误!＝1.43 L·mo－11 L800 ℃800 ℃210 ℃0K3＝③
1根据反应①的平衡常数K表达式，下列等式必定成立的是
A．[210 ℃o·L－1
3平衡常数只随温度变化而变化，故C2浓度变，K3不变。

4对于吸热反应，升温，K值增大，放热反应，升温，K值减小，故选A。

答案：1C 2不同2×10－5mo·L－13不变4A
12．10分二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气
的主要污染物。

综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2g＋O2g错误!o SO2和 mo O2
置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为 M＝mo·L－1，
[O2]＝错误!＝mo·L－1，[SO3]＝错误!＝mo·L－1。

根据平衡常数的
计算式：K＝ mo·L－12/[ mo·L－12× mo·L－1]＝800 mo－1·L。

2只要温度不变，平衡常数就不改变，在此变化过程中，只有压强改变，温度未发生变化，
故K A＝K B。

答案：1800 mo－1·L2＝
13．16分已知可逆反应：Mg＋Ng o·L－1，[N]＝mo·L－1；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为________。

2若反应温度升高，M的转化率________填“增大”、“减小”或“不变”。

3若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：[M]＝4 mo·L－1，[N]＝a m o·L－1；达到平衡后，[o·L－1，a＝________。

4若反应温度不变，反应物的起始浓度为：[M]＝[N]＝b mo·L－1，达到平衡后，M的转化率为________。

解析：1由方程式知反应消耗的N与M物质的量相等，则N的转化率为：错误!＝25%。

2由于该反应正反应吸热，温度升高，平衡常数增大，则M的转化率增大。

3若反应温度不变，则平衡常数不变。

K＝错误!＝错误!＝错误!，
解得a＝6
4根据3的结果，设M的转化率为，则
K＝错误!＝错误!，则错误!＝错误!，
解得＝41%。

答案：125% 2增大36 441%
14．15分一定条件下向容积为20 L的密闭容器中充入1 mo NO2气体，发生反应2NO2N2O4。

反应中测得相关数据如下表所示：
反应时间/min 0 10 20 30 40 50
气体相对分子质量46 57 64 69 69 69 1此条件下该反应的化学平衡常数K c＝________。

2在50 min末，向容器中加入错误! mo NO2，若要保持平衡不发生移动，则应加入N2O4________mo。

3若保持容器体积不发生变化，升高温度，则可得如图图像，据此判断
该反应ΔH________0填“大于”、“小于”或“等于”。

4若在体积不变的情况下，再充入1 mo NO2，则达到新平衡时转化率α
＝________。

解析：1由表中数据可知，反应在30 min时达到平衡状态，此时混合气体的平均相对分子质量\toM＝69。

设转化生成的N2O4为 mo，则
2NO2N2O4
初/mo 1 0
变/mo 2
平/mo 1－2
\toM＝错误!＝错误!＝69 g·mo－1
解得＝错误!
则平衡时[N2O4]＝[NO2]＝错误!＝错误!mo·L－1
K c＝错误!＝错误!＝60 mo－1·L
2若保持平衡不发生移动，则浓度商Q c应等于K c，设加入N2O4的物质的量为a
则Q c＝错误!＝60 mo－1·L
a＝错误! mo
3由图象可知，温度升高，平衡常数减小，联系温度与平衡常数的关系可知，正反应为放热反应，即ΔH<0。

4若再充入1 mo NO2，设达到新平衡时转化率为α，则
2NO2N2O4
初/mo 2 0
变/mo 2αα
平/mo 2－2αα
平衡时两气体的浓度分别为[NO2]＝错误!
[N2O4]＝错误!，温度不变，K值不变，即K＝错误!＝错误!＝60 mo－1·L
α＝75%
答案：160 mo－1·L2错误!3小于475%。