山东省济宁市梁山一中2012-2013学年高二下学期期中考试 化学 Word版含答案.pdf

梁山一中2012-2013学年高二下学期期中检测
化学
一．选择题：（每小题只有一个选项合符要求，每小题2分，共分。

）
1．下列有关物质分类或归类正确的是（ ）
①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨
A．①③B．③⑤ C．②③ D．②④．化学在工业生产和日常生活中有重要的应用。

下列说法正确的是( )、NO和O2都是酸性氧化物，都是大气污染物、H2所含化学键完全相同，都能作供氧剂常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化均能用铁罐储运和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色下列电离方程式书写不正确的是（ ）
A．2H2O H3O++OH－ BH2S H++HS－
CNaHS Na++HS－ DHCO3—+H2O H3O++CO32-
4. 在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度原来的60%，则（ ）A.平衡向正反应方向移动了B.平衡向反应方向移动了
C物质B的质量分数增加了D.a＜b
5. 如图所示，关于该装置的下列叙述中，不正确的是（ ）A．铁棒是负极，发生氧化反应
B．铜棒上有气体放出 C．稀硫酸的pH值不断减小
D．电池总反应方程式可表示为：Fe+2H+＝Fe2++H2↑ 家用炒菜铁锅用水清洗放置后出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是 （ ） A.Fe－3e＝Fe3+ B.2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)２↓
C.2H2O+O2+4e＝４OH－ D4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3↓
光谱研究表明，易溶于水的S02所形成的溶液中存在着下列平衡：（ ）
据此，下列判断中正确的是
A．该溶液中存在着SO2分子B．该溶液中H+浓度是SO2- 3浓度的2倍
C．向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体
D．向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3 、NaHSO3和NaOH的混合溶液
类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。

但类比是相对的，不能违背客观实际。

下列说法正确的是( )根据化合价Fe可表示为FeO·Fe，则Fe也可表示为FeI能水解：CaC＋2HCa(OH)2＋C则Al也能水解
：Al＋12H(OH)3↓＋3CH与Cu加热反应生成CuO，则S与Cu加热反应生成CuS通入BaCl溶液中不产生沉淀，则SO通入
Ba(NO)2溶液中也不产生沉淀 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是
A．分散质颗粒直径都在l～100 nm之间 B能透过半透膜
C加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D呈红褐色
1下列晶体熔化时不需破坏化学键的是（ ）A． 晶体硅 B．食盐 C．干冰 D．金属钾
12.下列各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混合，完全燃烧，生成的二氧化碳和水的质量也总是定值的是（ ）A. 丙烷和丙烯 B. 乙醇和乙醚C. 乙烯和丁烯 D. 甲烷和乙烷
1鸦片最早用于药物(有止痛、止泻、止咳的作用)，长期服用会成瘾，使人体质衰弱，精神颓废，寿命缩短。

鸦片具有复杂的组成，其中的罂粟碱的分子结构如下：
已知该物质的燃烧产物为CO2、H2O和N2，1mol该化和物完全燃烧消耗的O2的物质的量及在一定条件下与Br2发生苯环取代反应生成的一溴代物的同分异构体的种数分别为（ ）A.23.25mol 5 B.24.5mol 7 C.24.5mol
8 D.23.25mol 6
14．将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。

下列图像能正确表CO2的物质的量的关系的是
15．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2+＋HCO3-＋OH-＝＝Cl-＋2H2O=2OH-＋Cl2↑＋H2↑
D．铜片跟稀硝酸反应：Cu＋NO3-＋4H+＝NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是( )
A．常温下，4.48 L N2和O2的混合气体中所含原子数为0．4NA
B．常温下，1.0 L 1.0 mol·L-1 NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NA
C．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA
D．0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2NA
17．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是( )
序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2/Cl－②KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2＋③KClO3浓盐酸
/Cl2A.表中①组反应可能有一种或两种元素被氧化
B.氧化性强弱比较：KClO3> Cl2> Fe3＋ >Br2
C．表中②组反应的离子方程式是2MnO4－＋3H2O2＋6H＋====2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O
D．表中③组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－
18．2001年9月1日将执行国家食品卫生标准规定，酱油中3-氯丙醇(ClCH2CH2CH2OH)
含量不得超过lppm.相对分子质量为94.5的氯丙醇（不含有结构）共有（ ）（ ）对该“光敏性高分子”叙述正确的是（ ）C11H11O2)n
B．它能发生加成反应，不能发生水解反应
C．它可以和FeCl3溶液发生显色反应
D．1mol该分子最多能和4 n molH2发生加成反应
21．．．根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。

工业上ClO2常用NaClO3和
Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（ ）
A11 B．21 C．12 D．23下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的2004年4月30号出版的《Science》杂志报道了中国科学家郑兰荪院士首次成功合成新型稳定小富勒烯
C50Cl10，外侧连有10个氯原子（也使得碳原子由SP2杂化转化为SP3），其形状酷似太空船（如下图）。

有关C50Cl10的说法正确的是（ ）
A．C50Cl10摩尔质量为950 g/mol B．C50Cl10晶体是原子晶体
C．C50Cl10分子中含有25个碳碳双键 D．C50Cl10分子中共用电子对数目为105个
．l2+H2O=HCl+HClO ③2F2+2H2O=4HF+O2↑
④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ⑥SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
（1）上述反应中不属于氧化还原反应的有 （填序号，下同）。

H2O被氧化的是
H2O被还原的是 。

属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是 。

（2）写出方程式②的离子方程式 。

（3）标出方程式④的电子转移的方向和数目 。

27．（12分）某无色溶液，其中有可能存在离子如下：Na+、Ba2+、Al3+、A1O2—、S2－、、SO。

现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示。

请回答下列问题：
（1）沉淀甲是 （2）沉淀乙是
由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为： （3）沉淀丙是 （4）写出生成甲的离子方程式 （5）综合上述信息，可以肯定存在的离子
．(3)反应②③的目的是： 。

(4)写出反应⑤的化学方程式： 。

(5)B被氧化成C的过程中会有中间产物生成，该中间产物的官能团名称是 ，检验该物质存在的试剂是 。

(6)写出G的结构简式 。

（7）F的链状同分异构体还有_______种。

29．（1分）某校课外实验小组同学设计下图装置进行实验。

（夹持装置已略去）。

（1）该小组同学用上图装置进行“乙炔的制取及燃烧性质验证”实验。

①制取乙炔的化学方程式是 。

②点燃乙炔前，需要验纯。

简述检验可燃气体纯度的操作方法：
。

③在导管口c处点燃乙炔，观察到的现象是
；
（2）该小组同学用上图装置进行实验，确定某饱和醇的结构。

①反应前，先对量气管进行第一次读数。

反应后，待装置温度冷
却到室温，再对量气管进行第二次读数。

读数时，应注意的操作
是
，并使视线与凹液面最低处相平。

②实验数据记录如下：（表中读数已折合成标准状况下的数值）
饱和醇的质量金属钠的质量量气管第一次读数量气管第二次读数①0.62 g5 .0g（足量）40 mL264 mL②0.31 g2.5 g（足量）40 mL152mL已知该饱和醇的相对分子质量为62。

根据上述数据可确定该饱和醇是 元醇。

l2+H2O=H++Cl－+HClO
（3）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑）（各2分）
27．（１２分）(1) 硫或S
(2)A1（OH）3； Al3++3HCO===Al(OH)3↓+3CO2↑ (3)BaCO3，可能含有BaSO4（2分）
(4)2S2－+SO+6H+=3S↓+2H2O （5）S2—、 SO、AlO、Na+
28．(1)加成反应 取代反应
(2)NaOH/醇溶液(或KOH醇溶液) NaOH/水溶液
(3)防止双键被氧化
(4)CH2＝CHCH2Br＋HBr→CH2Br－CH2－CH2Br(5)醛基 银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液
(6)
（7）3
29．（1）CaC2+2H2O===Ca(OH)2+C2H2↑②收集一试管气体，用拇指堵住试管口移近火焰点燃，若发出轻微响声，证明气体比较纯净 火焰明亮并伴有浓烈的黑烟…（少答一条扣1分）（2）
失2e
得2e
2e。