第3讲 盐类水解
第三讲 盐类的水解
第三讲盐类的水解(时间：45分钟满分：100分)题意)1．下列过程或现象与盐类水解无关的是()。
A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味解析纯碱去油污利用其水解显碱性；加热氯化铁溶液时促进FeCl3水解为红褐色Fe(OH)3胶体，颜色加深；浓硫化钠溶液有臭味是因Na2S水解产生少量的H2S气体；而铁生锈主要是Fe在潮湿条件下发生电化学腐蚀。
答案 B2．要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的，有四位同学分别作出如下回答，其中不正确的是()。
A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B．乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋，说明含Fe3＋的盐水解是吸热的C．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的解析A中甲同学所选盐为NH4NO3，在其溶于水的过程中就吸热，故即使水温下降，也不能说明NH4NO3水解是吸热的。
答案 A3．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300 ℃灼烧至质量不变，最终残留固体不是纯净物的是()。
A．向红褐色的Fe(OH)3固体中加入过量盐酸B．等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液C．等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体D．向NaBr溶液中通入过量氯气解析A项反应得到的溶液中含有FeCl3和HCl，加热蒸干产物并灼烧后最终得到的固体是Fe2O3；NH4Cl受热分解，B项最终得到BaSO4；C项最终得到Na2CO3和NaOH的混合物；D项最终得到NaCl。
答案 C4．向三份0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为()。
第三节盐类的水解PPT23张
该体系为: 等n的 CH3COOH --- CH3COONa的混合体系
该溶液中存在的平衡：
CCHH33CCOOOO-H+ H2O
CH3COO- + H CH3COOH
+
+OH
-
电离 >水解 抓主要方面
以上二平衡间有何影响？ 相互抑制
四、盐类水解的利用
1、某些盐溶液的配制
如：配制一定浓度的FeCl3、Al2(SO4) 3溶液
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
（一）强碱弱酸所生成盐的水解
思考： CH3COONa溶液中， ① 溶液中有几种电离？
② 有哪些离子、分子？
③ CH3COONa对水的电离有何影响？
CH3COONa == CH3COO- + Na+
H2O
+ H+
+ OH -
由于CH3COO结合了H+，溶 液中的
c(OH-) > c(H+)
思考3：等浓度混合的CH3COOH 与 CH3COONa溶液的酸碱性。
CH3COOH
CH3COO- + H +
主要
CH3COO- + H2O
CH3COOH +OH-
因电离 >水解，故混合溶液呈酸性
结论3：存在多种平衡的混合溶液，抓主要方面，溶液的酸碱性 也由主要方面决定。
练习：将40mL1mol／L CH3COOH溶液跟40mL 0.5mol／LNaOH 溶液相混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是( C )。
H2O
O+H- + H+
NH3·H2O
NH4Cl + H2O
《盐类的水解》 讲义
《盐类的水解》讲义一、盐类水解的概念在溶液中，盐电离出来的离子跟水所电离出来的 H⁺或 OH⁻结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
我们要知道，盐类水解的实质是破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。
比如说，氯化铵（NH₄Cl）在水溶液中，NH₄⁺会和水电离出的OH⁻结合形成弱电解质一水合氨（NH₃·H₂O），使得溶液中 c(H⁺）＞ c(OH⁻），溶液呈酸性。
而碳酸钠（Na₂CO₃）在水溶液中，CO₃²⁻会和水电离出的 H⁺结合形成碳酸氢根离子（HCO₃⁻），使得溶液中 c(OH⁻）＞ c(H⁺），溶液呈碱性。
二、盐类水解的特点1、可逆性盐类的水解反应是可逆的，存在水解平衡。
以醋酸钠（CH₃COONa）为例，CH₃COO⁻与 H₂O 电离出的 H⁺结合生成 CH₃COOH，同时 CH₃COOH 也会电离出 CH₃COO⁻和H⁺，水解和电离是一个动态的平衡过程。
2、吸热性盐类的水解反应是吸热反应，升高温度会促进水解。
这是因为温度升高，水解平衡向正反应方向移动，水解程度增大。
3、微弱性盐类的水解程度一般都比较小。
例如，即使是碳酸钠这样的强碱弱酸盐，其水解产生的氢氧根离子浓度也相对较小，溶液的碱性并不是特别强。
三、盐类水解的规律1、有弱才水解只有含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐才会发生水解。
比如氯化钠（NaCl），钠离子和氯离子对应的酸和碱都是强酸强碱，所以不会水解。
而醋酸铵（CH₃COONH₄），其中的醋酸根离子和铵根离子分别对应的醋酸和一水合氨是弱酸和弱碱，所以会发生水解。
2、谁弱谁水解盐中的阴离子对应的酸越弱，水解程度越大；阳离子对应的碱越弱，水解程度越大。
例如，相同浓度的碳酸钠（Na₂CO₃）和碳酸氢钠（NaHCO₃）溶液，由于碳酸的酸性弱于碳酸氢根的酸性，所以碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠。
3、谁强显谁性当盐中的阳离子对应的碱是强碱，阴离子对应的酸是弱酸时，溶液显碱性；反之，溶液显酸性。
第3讲 盐类的水解
作净水剂
化肥的 使用
明矾可作净水剂，原理为 ___A__l3_＋_＋__3_H_2_O__________A_l_(O__H_)_3_(胶__体__)_＋__3_H__＋_____
铵态氮肥与草木灰不得混用
除锈剂
NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂
增大 生成__红__褐____色沉淀，放出气体
减小
颜色变_浅___
2.盐类水解的应用
应用
举例
判断溶液 的酸碱性
FeCl3溶液显酸性，原因是(用离子方程式表示) ____F_e_3_＋_＋__3_H_2_O__________F_e_(O__H_)_3_＋__3_H_＋___________
判断酸性 强弱
盐水解生成挥发性酸，蒸干灼烧后一般得氧化物。如AlCl3→Al2O3
判断盐 溶液蒸 干时的 产物
盐水解生成难挥发性酸，蒸干后得原物质。如CuSO4→CuSO4 考虑盐受热时是否分解。如KMnO4→K2MnO4和MnO2 还原性盐溶液蒸干时会被O2氧化。如Na2SO3→Na2SO4
弱酸的铵盐溶液蒸干后无固体剩余。如NH4HCO3、(NH4)2CO3
②多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。 如FeCl3的水解离子方程式为___F_e_3_＋_＋__3_H_2_O_________F_e_(O__H__)3_＋__3_H_＋__________。 ③阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”
等。
如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为 _2_A_l_3＋_＋ ___3_S_2－_＋__6_H__2O__=_=_=_2_A__l(_O__H_)_3↓__＋__3_H__2_S_↑__________________________________ 。
盐类的水解ppt课件
越弱越水解
一、盐类的水解
弱酸阴离子
1、概念
或弱碱阳离子
在水溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的 H+或 OH- 结合生成
弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
弱酸或 弱碱
碱性
酸性
中性
碱性
酸性
c(H+)和 c(OH-)的 相对大小
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
谁强显谁性
同强显中性
任务二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1、分析NH4Cl溶液呈ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ性的原因
HCO3– + OH–
第二步水解： HCO3– + H2O
H2CO3 + OH– 第二步水解程度很小
平衡时溶液中H2CO3 的浓度很小，不会放出CO2 气体
任务三：盐类水解的离子方程式
5、离子方程式
（3）多元弱碱阳离子 多元弱碱的阳离子水解较复杂，按一步水解处理。 多元强Fe酸Cl弱3水碱解盐的离子方程式：
NH4Cl = Cl- + NH4+
+
H2O
H+ + OH-
平衡向右移动
NH3· H2O
水的电离平衡正向移动，当达到平衡时溶液中c(H＋) ＞c(OH－)，溶液呈酸性。
《盐类的水解》 讲义
《盐类的水解》讲义一、盐类水解的概念在溶液中，盐电离产生的离子与水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
我们先来了解一下水的电离。
水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离出氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻），在一定温度下，水的离子积常数 Kw 是一个定值。
当盐溶解在水中时，盐中的阳离子或阴离子可能会与水电离出的氢氧根离子或氢离子结合，从而破坏了水的电离平衡，导致溶液呈现出酸性或碱性。
二、盐类水解的实质盐类水解的实质就是盐电离出的离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合，生成弱电解质，促进了水的电离平衡向正方向移动。
例如，氯化铵（NH₄Cl）溶液中，氯化铵电离出的铵根离子（NH₄⁺）会与水电离出的氢氧根离子（OH⁻）结合，生成弱电解质一水合氨（NH₃·H₂O），从而使溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性。
再比如，碳酸钠（Na₂CO₃）溶液中，碳酸根离子（CO₃²⁻）会分步水解。
第一步水解，碳酸根离子与水电离出的氢离子结合生成碳酸氢根离子（HCO₃⁻）和氢氧根离子；第二步水解，碳酸氢根离子继续与水电离出的氢离子结合生成碳酸（H₂CO₃）和氢氧根离子。
由于碳酸根离子的水解，导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液呈碱性。
三、盐类水解的规律一般来说，盐类水解具有以下规律：1、有弱才水解只有含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐才能发生水解。
例如，氯化钠（NaCl）这种由强酸强碱组成的盐，其溶液呈中性，不发生水解。
2、谁强显谁性强酸弱碱盐的溶液显酸性，强碱弱酸盐的溶液显碱性。
例如，硫酸铵（（NH₄)₂SO₄）是强酸弱碱盐，溶液显酸性；醋酸钠（CH₃COONa）是强碱弱酸盐，溶液显碱性。
3、越弱越水解酸或碱越弱，对应的离子水解程度越大。
例如，相同浓度的醋酸钠和碳酸钠溶液，由于碳酸的酸性比醋酸弱，所以碳酸钠溶液的碱性更强，碳酸根离子的水解程度更大。
4、都弱双水解当盐中的阳离子和阴离子都能水解时，相互促进，水解程度较大。
第三讲-盐类的水解 精简
[特别提醒] (1)电荷守恒的特点是等号两边均为离子，且阴、阳离子分居两 侧，即“阴阳分明”。 (2)物料守恒的特点是分子、离子等混合相加，但同一侧各微粒中 均含有相同的原子，即原子守恒。
电离理论 不等式关系—— 水解理论 (3)解题步骤 电荷守恒 ⇒相互加减得质子守恒。 等式关系 物料守恒
[提示] 加入稀H2SO4是为了抑制Fe2＋的水解，加入铁
屑是为了防止Fe2＋被氧化。
1．等物质的量浓度的下列四种溶液中，NH＋ 4 浓度最大的 是 A．NH4Cl C．NH4HSO4 B．NH4HCO3 D．NH4NO3 ( )
2．在0.1 mol/L CH3COONa溶液中，离子浓度关系正确的 是 A．c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋) B．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) ( )
C．仅①④⑤
D．①②③④
盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断 (1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得 蒸干 原物质，如 CuSO4(aq)――→CuSO4(s)，盐溶液水 归纳拓展 解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的 蒸干 灼烧 氧化物， 如 FeCl3(aq) ――→Fe(OH)3――→Fe2O3。 (2)酸根阴离子易水解的强碱盐，如 Na2CO3 溶液 等蒸干后可得到原物质。
碱
例如：改变条件时，对FeCl3水解平衡：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋的影响。 条件 移动方向 向右 向左 向右 向右 向右 n(H＋) 增大 增大 减小 减小 增大 pH 降低 降低 升高 升高 降低
升温
通HCl气体
加 H2 O
加Fe粉 加浓FeCl3溶液
盐类的水解课件完整版
盐类的水解课件完整版一、教学内容本节课我们将探讨《化学》教材中第三章第三节“盐类的水解”。
具体内容包括盐类水解的基本概念、原理及其应用。
通过学习，学生将理解并掌握盐类水解的实质、影响因素和实际应用。
二、教学目标1. 理解盐类水解的概念，掌握盐类水解的基本原理。
2. 学会分析盐类水解的影响因素，并能运用这些知识解决实际问题。
3. 培养学生的实验操作能力和科学思维。
三、教学难点与重点教学难点：盐类水解原理的理解和应用。
教学重点：盐类水解的概念、影响因素和实验操作。
四、教具与学具准备1. 教具：多媒体课件、实验器材（烧杯、试管、滴定管等）。
2. 学具：笔记本、笔、实验报告册。
五、教学过程1. 导入：通过展示一个实际情景——日常生活中盐的溶解现象，引发学生对盐类水解的思考。
2. 知识讲解：（1）介绍盐类水解的概念和实质。
（2）讲解盐类水解的影响因素，如温度、浓度等。
（3）举例说明盐类水解在生产和生活中的应用。
3. 例题讲解：通过讲解典型例题，让学生学会分析盐类水解问题。
4. 实践操作：学生分组进行实验，观察盐类水解现象，并记录实验结果。
5. 随堂练习：学生完成与盐类水解相关的习题，巩固所学知识。
六、板书设计1. 盐类水解的概念、实质。
2. 盐类水解的影响因素。
3. 盐类水解的应用。
七、作业设计1. 作业题目：（1）解释盐类水解的概念。
（2）列举并解释影响盐类水解的因素。
（3）举例说明盐类水解在生活中的应用。
2. 答案：（1）盐类水解：盐类在水中溶解时，发生水分子与盐离子之间的相互作用，使盐离子发生水解反应。
（2）影响因素：温度、浓度、溶剂性质等。
（3）应用：如洗涤剂、造纸、纺织等。
八、课后反思及拓展延伸1. 反思：通过本节课的学习，学生应掌握盐类水解的基本概念和原理，能够分析影响盐类水解的因素，并了解其实际应用。
2. 拓展延伸：鼓励学生查阅相关资料，了解盐类水解在环保、医药等领域的应用，提高学生的科学素养。
高中化学选择性必修一第3章第3节 盐类的水解 基础知识讲义
第三节 盐类的水解一、盐类的水解（一）盐的分类1、按组成分：正盐：电离时生成的阳离子是金属离子（或铵根），阴离子为酸根离子的盐酸式盐：电离时生成的阳离子除金属离子（或铵根）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。
碱式盐：电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH 4+）的盐。
2、按溶解性：易溶盐（NaCl ）；微溶盐（CaSO 4）；难溶盐（BaCO 3）3、按形成盐的酸碱的强弱不同：强酸强碱盐（KNO 3）、强酸弱碱盐（NH 4Cl ）、强碱弱酸盐（NaF ）、弱酸弱碱盐（CH 3COONH 4）（二）盐溶液呈现不同酸碱性的原因——盐类的水解1、定义：在溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H +或OH -结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解2、实质：22()()H O H O OH c H c OH H -+-+⎧⎫−−−→⇒→→≠⎨⎬⎭⎩弱碱阳离子弱碱盐电离出来的离子破坏水的电离平衡促进水的电离弱酸阴离子弱酸→溶液呈酸性或碱性表示为：盐+H 2O酸+碱3、特点：（1）极其微弱，为可逆反应，存在水解平衡（2）是中和反应的逆反应，水解反应是吸热反应4、规律：有弱就水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性 注：（1）组成盐的酸越弱，水解程度越大。
例如：水解程度：Na 2CO 3 >CH 3COONa ，因为酸性：H 2CO 3 <CH 3COOH（2）同浓度的正盐比其酸式盐水解程度大。
例如：0.1mol/L 的Na 2CO 3 >0.1mol/L 的NaHCO 3（3）弱酸酸式盐的酸碱性，看电离与水解程度大大小。
HCO 3-、HPO 42-、HS - 以水解为主→显碱性HSO 3-、H 2PO 4- 以电离为主→显酸性5、盐类水解方程式的书写 （1）一般原则：①必须写“”②不写“↑”“↓” ③H 2CO 3、H 2SO 3等不拆开④多元弱酸阴离子分步水解，分步书写，以第一步为主；多元弱碱阳离子水解方程式一步写完⑤遵守质量守恒、电荷守恒、客观事实（2）书写模式：盐的离子+ H2O弱酸（或弱碱）+OH-（或H+）举例：CH3COONa溶液：CH3COO-+ H2O CH3COOH+OH-NH4Cl溶液：NH4++ H2O NH3·H2O +H+Na2CO3溶液：CO32-+H2O HCO3-+ OH-（第一步水解）HCO3-+ H2O H2CO3+ OH-（第二步水解）FeCl3溶液：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+（3）双水解——阴阳离子都水解①非彻底型：用“”连接例：CH3COONH4：CH3COO-+ NH4++H2O CH3COOH+NH3·H2O（CH3COONH4显中性）②彻底型：用“=”连接。
第10章 第3讲 盐类的水解
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第十章
第 3讲
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1．盐类水解基本规律：
越弱越水解。 (1) 弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越大，相应的 盐溶液的酸性越强。 (2) 弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越大，相应的
二、盐类水解的影响因素及应用 1．内因——盐本身的性质
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第十章
第 3讲
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2．外因 (1) 升高温度，水解平衡向 ________ 方向移动，水解
程度增大。
(2) 增大浓度，水解平衡向水解方向移动，水解程度 ________。 加水稀释，水解平衡向________方向移动，水解程度 增大。
显浅红色。 (2) 生石灰与水反应放热，根据烧瓶①中溶液
红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热 的，同时烧瓶③中溶液红色变浅，则NH4NO3溶于水吸收 热量。 (3) 等体积等浓度的 CH3COOH 与 CH3COONa 溶液混
合，CH3COOH电离程度大于 CH3COO－的水解程度，溶
＋
下表：
条件 升温 通HCl气体 加H2O 加Fe粉 加NaHCO3 粉末 加浓FeCl3溶液
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第十章
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3.应用 用离子方程式表示下列应用的原理：
(1)明矾净水：_______________________________。
(2) 泡 沫 灭 火 器 工 作 原 理 ： __________________________________________ __________________________________________。
第3讲 盐类的水解
第3讲盐类的水解１．盐的分类及其水溶液的酸碱性测试对象酸碱性生成该盐的酸、碱的强弱盐的类型酸强弱碱强弱NaCl中性HCl 强酸NaOH 强碱强酸强碱盐KNO3HNO3强酸KOH 强碱(NH4)2SO4酸性H2SO4 强酸NH3〃H2O 弱碱强酸弱碱盐Al2(SO4)3 H2SO4强酸Al(OH)3 弱碱Na2CO3碱性H2CO3弱酸NaOH 强碱弱酸强碱盐CH3COONa CH3COOH 弱酸NaOH 强碱２．盐类的水解（1）概念：盐电离出的弱酸根或弱碱的阳离子与水电离出的H+或OH－结合生成弱酸或弱碱的过程叫做盐类的水解。
（2）盐类的水解规律有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性；都弱都水解，都强显中性。
（3）盐类水解的本质：可以看作是酸碱中和反应的逆反应。
盐＋水酸＋碱①中和反应是放热的，盐类的水解是吸热的。
②中和反应进行的程度很大，盐类的水解程度很小。
（4）水解方程式的书写：用“”符号①化学方程式：盐＋水酸＋碱②离子方程式：弱酸根或弱碱阳离子＋H2O弱酸或弱碱分子＋OH－（或H＋）③多元弱酸根的水解是分步的，第一步水解的程度远大于第二步水解。
如Na 2CO3溶液： CO32－＋H2O HCO3－＋OH－（主要）HCO 3－＋H2O H2CO3＋OH－（次要）④多元弱碱的阳离子水解复杂，看作一步水解。
如Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋例1．请预测下列盐溶液的酸碱性，若能发生水解反应，请写出水解反应的离子方程式。
硝酸铵溶液性，氯化铁溶液性，硫酸铝溶液性，碳酸钾溶液性，醋酸钠溶液性，【答案】酸性NH4++H2O NH3·H2O+H+酸性Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+酸性Al3++3H2O Al(OH)3+3H+碱性CO 32－＋H2O HCO3－+OH－，HCO3－+H2O H2CO3+OH－碱性CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－例2．实验测得NaHCO3溶液的pH>7，请从电离和水解两方面分析导致NaHCO3溶液显碱性的原因。
3盐类的水解ppt课件
A．④>①=②>③
B．①>④>②>③
C．④>①>③>②
D．④>②>①>③
课堂小结
谢谢观看
THANKS
CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-
电离程度： CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3水解程度： CH3COO-＜HCO3-＜CN-＜CO32-
ClO- + H2O ⇌ HClO + OH-
课堂学习
盐类的水解
酸式盐的水溶液中存在哪些平衡，酸碱性如何判断？
1. 强酸的酸式盐只有电离而无水解，则呈酸性(例如 NaHSO4)；
课堂学习
盐类的水解
盐类的水解属于可逆反应吗？ 双水解属于可逆反应吗？ 可逆反应具有什么样的特点？
你能写出下面两个反应的平衡常数吗？
NH4+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H+ CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-
课堂学习
盐类的水解
对于醋酸钠溶液来说，溶液中除了存在水 解平衡以外，是否存在着其它平衡？其平 衡常数之间是否存在着一定关系？
课堂学习
盐类的水解
溶液呈酸性、碱性还是中性，取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大 小。那么是什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)和c(OH-)相对大 小的差异呢？
盐的类型
强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
盐溶液酸碱性
中性
酸性
碱性
c(H+)和c(OH-)的 相对大小
c(H+)=c(OH-)
NH4+ + OH- ⇌ NH3·H2O
盐类的水解(共62张ppt)
六、离子浓度大小的比较
1）电离理论：
① 弱电解质电离是微弱的
如： NH3 ·H2O 溶液中：
HCl HNO3
NaOH KOH
强碱 中性
强酸盐
1、盐类的水解定义
在溶液中盐电离出来的离子（弱酸根、弱 碱根）跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱 电解质的反应,叫做盐类的水解。
2、水解的实质
破坏了水的电离平衡（促进水的电离）
3、水解反应与中和反应的关系:
酸+碱 2-、HS-、SO32-、HSO3-；
②Fe3+与HCO3-、CO32-、SiO32-、AlO2-； ③NH4+与SiO32-、AlO2-；
4、 双水解的写法：
(第三课时)
1、水解平衡常数及与电离平衡常、KW的关系 2、盐类水解的应用 3、盐类水解的三大守恒 4、离子浓度大小的比较
1、水解平衡常数及与电离平衡常、KW的关系
Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+
配制 FeCl3溶液：加少量 稀盐酸 ；
配制 FeCl2溶液：加少量
稀盐酸和Fe粉；
加相应的 酸
配制 FeSO4溶液：加少量 稀硫酸和Fe粉；
保存NH4F溶液 ：铅容器或塑料瓶 不能存放在玻璃瓶中！
(7) 判断盐溶液的酸碱性：（相同温度和浓度）
NaCl溶液 中性 CH3COONa溶液 碱性 NH4Cl溶液 酸性 CH3COONH4溶液中性 NaHCO3溶液 碱性
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大一轮复习·化学（RJ）
提示：(1)Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋ (2)CO23－＋H2O HCO3－＋OH－ HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－ (3)Al3＋＋3HCO3－===Al(OH)3↓＋3CO2↑ (4)Fe3＋＋3H2O==△===Fe(OH)3(胶体)＋3H＋ (5)ClO－＋H2O HClO＋OH－
(2)(2017·高 考 江 苏 卷 ， 14A) 浓 度 均 为 0.1 mol·L － 1 的 HCOONa 和 NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者 大于后者( √ )
(3)(2016·高考全国卷Ⅲ，13C)向盐酸中加入氨水至中性， 溶液中ccNCHl－＋4＞1( × )
(4)(2016·高考上海卷，6B)0.1 mol/L CH3COONa 溶液 pH ＞7，证明乙酸是弱酸( √ )
和“↑”表示水解产物。如 CuCl2、NH4Cl 水解的离子方程式： ______C_u_2_＋_＋__2_H__2O_____C_u__(O__H_)_2_＋__2_H_＋_________;____________ ____N_H__＋ 4 _＋__H_2_O____N__H_3_·_H_2_O_＋__H__＋___。
A
B
C
D
碱性 AOH＞BOH AOH＜BOH AOH＞BOH AOH＜BOH
酸性 HC＞HD HC＞HD HC＜HD HC＜HD
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解析：选 A。根据盐的水解规律可知，弱离子越弱，水解 程度越大，该题我们可进行归纳
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3．弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电 离程度和水解程度的相对大小。
(1)若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如 NaHCO3 溶液中：HCO－3 H＋＋CO23－(次要)，HCO3－＋H2O H2CO3 ＋OH－(主要)。
(2)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如 NaHSO3 溶 液中：HSO－3 H＋＋SO23－(主要)，HSO－3 ＋H2O H2SO3＋OH －(次要)。
、
___H__S_－_＋__H_2_O_____H_2_S_＋__O_H__－______。
3．多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如 FeCl3 溶液 中：_________F_e_3_＋_＋__3_H_2_O____F_e_(_O__H_)_3＋__3_H__＋___________。
4．相互促进水解且有沉淀生成的离子组由于水解相互促进
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2．(2019·河北石家庄模拟)由一价离子组成的四种盐：AC、
BD、AD、BC 的 1 mol·L－1 的溶液，在室温下，前两种溶液的
pH＝7，第三种溶液 pH＞7，最后一种溶液，pH＜7，则( A )
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1．“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性： HCN<CH3COOH，则相同条件下碱性：NaCN>CH3COONa。
2．强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如 NaHSO4 在水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－。
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AD，pH＞7⇒电离程度：AOH＞HD AC，pH＝7⇒电离程度：AOH＝HC BC，pH＜7⇒电离程度：BOH＜HC BD，pH＝7⇒电离程度：BOH＝HD 综上可知，电离程度：HC＝AOH＞HD＝BOH，即酸性： HC＞HD，碱性 AOH＞BOH，故选 A。
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_中__性___ ___p_H__＝__7____
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盐的 实例
类型
是否
溶液的
水解的离子
水解
酸碱性
溶液的 pH
强酸
弱碱 NH4Cl、 _是__ __N_H__＋4_、__C_u_2_＋_ __酸__性__ ___p__H_<_7_____ 盐 Cu(NO3)2
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第 3 讲 盐类水解
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最新考纲要求
核心素养脉络
1.变化观念与平衡思想：认识盐类水解有一
1.了解盐类水解的 定限度，是可以调控的。能多角度、动态
原理。
地分析盐类水解平衡，并运用盐类水解平
4．相同条件下的水解程度：正盐>相应酸式盐，如 CO23－ >HCO－3 。
5．相互促进水解的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。 如 NH＋4 的水解：(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。
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2．多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分
步 表 示 。 如 Na2S 水 解 反 应 的 离 子 方 程 式 ：
___S_2_－_＋__H_2_O_____H_S_－_＋__O__H_－____
的程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等，如 NaAlO2
与
AlCl3
混
合
溶
液
反
应
的
离
子
方
程
式
：
Al3
＋
＋
3AlO
－
2
＋
6H2O===4Al(OH)3↓。
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[思维诊断 2] 按要求书写离子方程式： (1)AlCl3 溶液呈酸性 _________________________________________________。 (2)Na2CO3 溶液呈碱性 _________________________________________________、 _________________________________________________。 (3)将 NaHCO3 溶液与 AlCl3 溶液混合 _________________________________________________。 (4)实验室制备 Fe(OH)3 胶体 _________________________________________________。 (5)NaClO 溶液呈碱性的原因 _________________________________________________。
弱酸 CH3CO 强碱 ONa、
盐 Na2CO3
_是__
_C_H__3C__O_O__－_、__ _C_O__23 －________
_碱__性___
___p__H_>_7_____
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探源 本高考题组源于教材 RJ 选修 4 P55“思考与交流” 及其拓展，对盐溶液的酸碱性及水解方程式的书写进行了考查。
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[思维诊断 1] 判断下列说法是否正确，正确的打“√”， 错误的打“×”。
(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐( × ) (2)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性( √ ) (3)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应( × ) (4)常温下，pH＝10 的 CH3COONa 溶液与 pH＝4 的 NH4Cl 溶液，水的电离程度相同( √ ) (5)常温下，pH＝11 的 CH3COONa 溶液与 pH＝3 的 CH3COOH 溶液，水的电离程度相同( × )
A．⑤③①②④
B．①④②③⑤
C．④②①③⑤
D．②④①③⑤
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2．(溯源题)判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错 误的打“×”。
(1)(2017·高考全国卷Ⅰ，13C 改编)己二酸(H2X)为弱酸， NaHX 溶液中 c(H＋)＞c(OH－)( × )
三、特点
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四、规律
有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
盐的 实例
类型
是否
溶液的
水解的离子
水解
酸碱性
溶液的 pH
强酸
强碱 NaCl、 _否__ 盐 KNO3
计算。