福建省八县(市)一中2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题

2018---2019学年度第一学期八县（市）一中期末联考
高中一年化学科试卷
考试日期：1月23日完卷时间：90 分钟满分：100 分
★祝考试顺利★
注意事项：
1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。

如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。

5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。

6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。

相对原子质量：H－1 He－4 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Cl－35.5 Al－27 Fe－56 Cu－64
Ⅰ卷（选择题，共44分）
一、选择题：（共22小题，每小题2分，共44分。

每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误
．．的（）
A.春节燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
B.明矾可用于自来水的杀菌消毒
C.过氧化钠可以用作潜艇或者宇宙飞船的供氧剂
D.有色玻璃就是由某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成的
2．同种元素的不同核素之间互称同位素，下列各组中互为同位素的是（）
A. D和T
B.40Ca和40Ar
C.H2O和H2O2
D.O2和O3
3．下列关于Fe（OH）3胶体的说法中，不正确
．．．的是（）
A.分散质粒子直径在10 −7～10 −9 m之间
B.具有净水作用
C.具有丁达尔效应
D.是一种纯净物
4．下列说法正确的是（）
A.镁着火时可用二氧化碳灭火器灭火
B.生物炼铜就是利用特殊的细菌将硫化铜直接转化为铜
C.现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学物质的组成。

如用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素
D.铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更容易被腐蚀
5．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A．0.1molNa2O和Na2O2固体混合物中含有的阴阳离子总数大于0.3N A
B．5.6g铁与足量的氯气反应，转移的电子数为0.2N A
C．1.8g D2O中含有的中子数为N A
D．1L 1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COO−离子的数目小于N A
6．实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol/L的Na2CO3溶液100mL，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）
A.烧杯和玻璃棒没有洗涤
B.向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤
C.定容时俯视刻度线
D.称量碳酸钠晶体(Na2CO3⋅10H2O)的烧杯未干燥
7．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3ClO− + 4OH−= 2RO4n− + 3Cl− + 5H2O，则RO4n−中R的化合价是（）
A．+6 B. +5 C. +4 D. +3
8．某温度下，将氯气通入氢氧化钾溶液中，反应后得到氯化钾，次氯酸钾，氯酸钾的混合溶液，经测定ClO−与ClO3−离子的物质的量的浓度之比为1:2，则氯气与氢氧化钾反应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为（）
A. 10:3
B.11:3
C. 2:3
D. 4:3
9．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）
A.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、Cl−、I−
B.能使酚酞变红的溶液：Mg2+、Fe3+、Na+、ClO−
C.含有大量Fe2+的溶液：Na+、NH4+、SO42−、OH−
D.加入铝粉有氢气放出的溶液：K+、Cu2+、SO42−、Cl−
10．下列离子方程式中正确的是（）
A.稀硫酸滴加在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑
B.氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
C.硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H+ + SO42−+ Ba2+ + OH−= H2O + BaSO4↓
D.碳酸氢钠和醋酸反应：HCO3−+ 2H+ = CO2↑ + H2O
11．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+的溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，溶液中离子数目几乎没有变化的是（）
A.Fe3+
B. Fe2+
C. Al3+
D.Na+
12．周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”,其中的铜绿指的是（）
A. Cu2(OH)2CO3
B. Cu(OH)2
C. CuO
D. Cu2O
13．下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明Na2CO3与NaHCO3热稳定性的套管
实验。

请观察下图的实验装置、分析实验原理，下列说法错误
．．的是（）
A.甲为小苏打，乙为纯碱
B. 要证明NaHCO3受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球
C.整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水没变浑浊
D.同质量的甲和乙分别与足量的盐酸完全反应，产生二氧化碳的质量：乙＞甲
14．下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是（）
A.盐酸Na2CO3溶液
B.氢氧化钠溶液AlCl3溶液
C. Cl2铁粉
D.CO2澄清石灰水
15．向以下六种饱和溶液中分别持续通入CO2，最终可以得到沉淀或者析出晶体的一组是（）
①Na2CO3 ②Ca(OH)2 ③ CaCl2 ④NaAlO2 ⑤NaCl和NH3
A.①④⑤
B.①②④⑤
C.①②③④
D.①②④
16．等物质的量过氧化钠与碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中充分加热。

排出气体物质后冷却，残留固体可能是（）
A.Na2CO3
B. Na2CO3 NaOH
C. NaOH
D.Na2O2 NaOH
17．下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH溶液反应的化合物是（）
①Al2O3 ②Mg(OH)2 ③Al(OH)3 ④NaHCO3 ⑤AlCl3 ⑥Al
A.①③④⑥
B.①③④⑤⑥
C.①③④
D.①②③④⑤⑥
18．用铝热法还原下列物质，用等物质的量的铝，制得金属物质的量最少的是（）
A.MnO2
B.Fe3O4
C.Cr2O3
D.V2O5
19.下列实验操作中错误
．．的是（）
A.蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热
B.蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液面以下
C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D.萃取操作时，选择的萃取剂不能与原溶剂互溶。

20．有4瓶常用溶液：①BaCl2溶液，②NaCl溶液，③Na2SO4溶液，④CuSO4溶液。

不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序是（）
A.④③①②
B. ①③④②
C. ④①③②
D.①④②③
21．有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠的体积关系如图所示，则原合金中镁、铝物质的量之比为（）
A.1：1
B.2：1
C.3：1
D.1：2
22．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL浓度为2.0mol⋅L−1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL的气体((标准状况))，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。

若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（）A.11.2g B.5.6g C.2.8g D.1.4g
2018---2019学年度第一学期八县（市）一中期末联考
高中一年化学科试卷
Ⅱ卷（非选择题，共56分）
二、填空题（共2小题，共31分）
23．（18分）Cl2是一种重要的化工原料，结合氯气的相关知识解决下列问题：
（1）少量Cl2也可以由以下反应制取，配平方程式：
____ KMnO4 + ____ HCl(浓)= ____ KCl + ____ MnCl2 + ____ Cl2↑ + ____ H2O
若上述反应中产生0.1molCl2，则转移的电子数为___________。

（2）工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，该反应的化学方程式是：
，所得漂白粉的有效成分是（填物质名称）。

（3）用如下图所示装置进行氯气的性质实验，装置A、B、C中的试剂依次为：FeCl2溶液、淀粉KI 溶液、石蕊溶液（图中夹持装置已略去）
氯气
请回答下列问题：
①A溶液由浅绿色变为棕黄色，反应的离子方程式为：___________________
_____________；
②B瓶中的变色，反应的离子方程式
为：；
③C瓶中的观察到的现象为：__________________________________________
__________。

24．(13分)从铝土矿中提取铝的工艺流程如下图所示，回答下列问题：
（1）气体X是（填化学式）。

（2）写出反应①、反应②的离子方程式：
①；②。

（3）操作1和操作2都是，该操作要用到的玻璃仪器是：、、。

（4）冰晶石的作用是。

三、实验题（共2小题，共25分）
25．（15分）过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。

某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。

（1）探究一包Na2O2样品是否已经变质：取少量样品，将其溶解，加入溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。

（2）该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，称取了m g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①装置中仪器a的名称是，装置D的作用是；
②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是；
③写出装置C中发生主要反应的化学方程式；
④反应结束后，在读取实验中生成气体的体积时，你认为合理的是（填序号）；
a．读取气体体积前，需冷却到室温
b．调整量筒使E、F内液面高度相同
e．视线与凹液面的最低点相平时读取量筒中水的体积
⑤读出量筒内水的体积后，将其折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为。

26．（10分）某铁的氧化物粉末可能含有FeO、Fe2O3中的一种或两种。

某化学兴趣小组为验证该氧化物粉末的组成，做了如下实验：
（1）甲同学利用1mol/L的硫酸、KSCN溶液、酸性高锰酸钾溶液来确定其组成
（2）乙同学称取30.4g固体，按以下步骤进行实验：
步骤一将固体置于烧杯中，加入1mol/L的硫酸将固体完全溶解
步骤二往烧杯中先加入足量的氯水，充分反应后再加入足量的氢氧化钠溶液
步骤三将步骤二所得的物质过滤洗涤后，灼烧至固体质量不再变化，得到32g红棕色固体
①步骤二中加入氯水的目的是；
②步骤三中沉淀洗涤的操作为；
③原固体中FeO和Fe2O3的物质的量之比为。

2018---2019学年度第一学期八县（市）一中期末联考
高中一年化学科参考答案及评分标准
一、选择题：（每小题2分，共44分）
二、填空题：（共2小题，共31 分）
23．(共18分)
（1）2 、16 、2 、2 、5 、8 （3分，任何一个数字错误都不给分）；0.2N A（2分）（2）2Cl2 + 2Ca（OH）2 == Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O（3分）次氯酸钙（1分）
（3）：①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−（3分）
②蓝（1分）Cl2 + 2I− == 2Cl− + I2（3分）
③先变红后褪色（2分）
24．（共13分）
（1）CO2（1分）
（2）①Al2O3 + 2OH− == 2AlO2−+ H2O （3分）
②AlO2−+ CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓ + HCO3-−（3分）
（3）过滤；玻璃棒、漏斗、烧杯（每空1分）
（4）降低氧化铝熔点（2分）
三、实验题（共2小题，共25分）
25．（共15分）
（1）BaCl2（或其他合理答案）（2分）
（2）①分液漏斗（2分）吸收氧气中混有的二氧化碳气体（2分）
②检查装置气密性（2分）
③2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2（3分）
④ abc （2分，漏选一个给1分，漏选两个或错选不给分）
⑤ % （2分）
26．（共10分）
（1）（每空1分）
（2）（每空2分）
①将Fe 2+ 全部转化成Fe 3+
②沿玻璃棒往漏斗中继续加蒸馏水至浸没沉淀，自然滤下，重复2-3次 ③ 2:1 。

56m
39v。