2025届江西省临川区第一中学化学高三第一学期期末复习检测试题含解析

2025届江西省临川区第一中学化学高三第一学期期末复习检测试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。

下列说法不正确的是（）
A．整个过程实现了光能向化学能的转换
B．过程Ⅱ有O-O单键生成并放出能量
C．过程Ⅲ发生的化学反应为：2H2O2═2H2O+O2
D．整个过程的总反应方程式为：2H2O→2H2+O2
2、下列说法正确的是（）
A．碱金属族元素的密度，沸点，熔点都随着原子序数的增大而增大
B．甲烷与氯气在光照条件下，生成物都是油状的液体
C．苯乙烯所有的原子有可能在同一个平面
D．电解熔融的AlCl3制取金属铝单质
3、铅蓄电池是历史悠久、用量非常大的蓄电池，其构造图如图所示，放电时有PbSO4生成。

下列说法中错误的是
A．铅蓄电池是二次电池
B．放电时负极电极式:Pb-2e- +SO42-= PbSO4
C．充电时电解质溶液密度增大
D．当电路中转移电子数目为2N A时，溶液中SO42-减少或增加1 mol
4、下列化学用语表示正确的是（）
S B．Cl-的结构示意图：
A．中子数为16的硫原子：48
32
C．甲酸甲酯的结构简式：HCOOCH3D．氢氧化钠的电子式：
5、乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：
己知:
化学键C-H C-C C=C H-H
键能/kJ • mol-1412 348 612 436
根据表中数据计算上述反应的△H（kJ • mol-1）（）
A．-124B．+124C．+1172D．-1048
6、铁杉脂素是重要的木脂素类化合物，其结构简式如右图所示。

下列有关铁杉脂素的说法错误的是()
A．分子中两个苯环处于同一平面
B．分子中有3个手性碳原子
C．能与浓溴水发生取代反应
D．1 mol铁杉脂素与NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOH
7、《环境科学》曾刊发我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠（Na2S2O7其中S为+6价）去除废水中的正五价砷的研究成果，其反应机理模型如图，（N A为阿伏加德罗常数的值）下列说法正确的是
A．1 molSO4-·（自由基）中含50N A个电子
B．pH越大，越不利于去除废水中的正五价砷
C．1 mol过硫酸钠中含N A个过氧键
D．转化过程中，若共有1 mol S2O82-被还原，则参加反应的Fe为56 g
8、200℃时，11.6g CO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na＋、HCO3-、SO32-、CO32-等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是
A．原混合气体的平均摩尔质量为23.2g/mol
B．混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为0.25mol
C．溶液中SO32-的物质的量浓度基本保持不变
D．溶液中HCO3-的物质的量浓度减小，CO32-的物质的量浓度增大，但是HCO3-和CO32-的物质的量浓度之和基本保持不变9、下列浓度关系正确的是（）
A．0.1mol/L 的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全：c(NH4+)＞c(OH-)＞c(SO42-)＞c(H+) B．1L0.1mol/L的KOH 溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36L，所得溶液中：c(K+)＋c(H+)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)
C．0.1mol/L 的NaOH 溶液与0.2 mol/L的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c(HCN)＞c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)
D．同温下pH相同的NaOH 溶液、CH3COONa 溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的浓度：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)
10、某烃的含氧衍生物的球棍模型如图所示下列关于该有机物的说法正确的是()
A．名称为乙酸乙酯
B．显酸性的链状同分异构体有3种
C．能发生取代、加成和消除反应
D．能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
11、下列有关实验操作的说法正确的是
A．向饱和氯化钠溶液中先通入过量二氧化碳再通入氨气，可制得大量碳酸氢钠固体
B．为了减小实验误差，烧杯、锥形瓶和容量瓶等仪器应洗涤干净，必须烘干后使用
C．将含有少量乙烯的甲烷气体依次通过足量酸性高锰酸钾溶液、足量碱石灰，可除去甲烷中的乙烯杂质
D．中和滴定实验中滴定管中液体流速宜先快后慢，滴定时眼睛注视着滴定管中液体刻度的变化
12、下列有机实验操作正确的是
A．证明CH4发生氧化反应：CH4通入酸性KMnO4溶液
B．验证乙醇的催化氧化反应：将铜丝灼烧至红热，插入乙醇中
C．制乙酸乙酯：大试管中加入浓硫酸，然后慢慢加入无水乙醇和乙酸
D．检验蔗糖在酸催化下的水解产物：在水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热
13、最近“垃圾分类”成为热词，备受关注。

下列有关说法错误的是（）
A．垃圾是放错地方的资源，回收可变废为宝
B．废弃金属易发生电化学腐蚀，可掩埋处理
C．废弃荧光灯管含有重金属，属于有害垃圾
D．废弃砖瓦和陶瓷垃圾，属于硅酸盐材质
14、银-Ferrozine法检测甲醛(HCHO)的原理为①在原电池装置中，氧化银能将甲醛充分氧化为CO2；②Fe3＋与产生的Ag定量反应生成Fe2＋；③Fe2＋与Ferrozine形成有色配合物；④测定溶液的吸光度(吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比)。

下列说法正确的是()
A．①中，负极上消耗1 mol甲醛时转移2 mol电子
B．①溶液中的H＋由正极移向负极
C．理论上消耗的甲醛与生成的Fe2＋的物质的量之比为1∶4
D．④中，甲醛浓度越大，吸光度越小
15、下列实验操作会引起测定结果偏高的是（）
A．测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却
B．中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释
C．读取量筒中一定体积的液体时，俯视读数
D．配制物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线,所配溶液的浓度
16、N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温常压下，1.8g 甲基(—CD3)中含有的中子数目为N A
B．0.5mol 雄黄(As4S4，结构为)含有N A个S-S 键
C．pH＝1 的尿酸(HUr)溶液中，含有0.1N A个H+
D．标准状况下，2.24 L 丙烷含有的共价键数目为N A
17、下列有关有机物的叙述正确的是
A．由乙醇、丙三醇都易溶于水可知所有的醇都易溶于水
B．由甲烷、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色可知所有的烷烃和苯的同系物都不与高锰酸钾溶液反应
C．由淀粉在人体内水解为葡萄糖，可知纤维素在人体内水解的最终产物也是葡萄糖
D．由苯不与溴水反应而苯酚可与溴水反应可知羟基能使苯环上的氢活性增强
18、下列由实验现象得出的结论正确的是
操作及现象结论
A 向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀。

Ksp（AgCl）< Ksp（AgI）
B 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色。

溶液中一定含有Fe2+
C 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色。

Br—还原性强于Cl—
D 加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结。

NH4Cl固体可以升华
A．A B．B C．C D．D
19、下列化学用语的表述正确的是
A．磷酸溶于水的电离方程式：H3PO4=3H+ + PO43-
B．用电子式表示HCl 的形成过程：......
H:H+:Cl:C:2H:C:
C．S2－的结构示意图：
D．KClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO- + 2Fe(OH)3=2FeO42- + 3Cl- + 4H+ + H2O
20、“聚酯玻璃钢”是制作宇航员所用氧气瓶的材料。

甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料。

下列说法中一定正确的是( )
①甲物质能发生缩聚反应生成有机高分子；
②1mol乙物质最多能与4molH2发生加成反应；
③1mol丙物质可与2mol钠完全反应，生成22.4L氢气；
④甲、乙、丙三种物质都能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
A．①③B．②④C．①②D．③④
21、下列说法正确的是( )
A．蒸发结晶操作时，当水分完全蒸干立即停止加热
B．滴定实验中，可以将待测液放到滴定管中，标准液置于锥形瓶中
C．测定NaClO溶液的pH，可用洁净的玻璃棒蘸取液体滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照读数
D．用pH计测定同温度同浓度的Na2CO3溶液和NaCN溶液的pH，通过比较pH大小比较H2CO3、HCN的酸性强弱22、某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如图，下列说法正确的是（）
A．装置A中锌粒可用铁粉代替
B．装置B中盛放碱石灰，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气
C．装置C加热前，必须先用试管在干燥管管口处收集气体，检验气体纯度
D．装置A也可直接用于MnO2与浓盐酸反应制取Cl2
二、非选择题(共84分)
23、（14分）化合物F是一种食品保鲜剂，可按如下途径合成：
已知：RCHO＋CH3CHO RCH(OH)CH2CHO。

试回答：
（1）A的化学名称是____，A→B的反应类型是____。

（2）B→C反应的化学方程式为________。

（3）C→D所用试剂和反应条件分别是_____。

（4）E的结构简式是_____。

F中官能团的名称是_____。

（5）连在双键碳上的羟基不稳定，会转化为羰基，则D的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物有____种。

其中苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有5个峰，峰面积比为2∶1∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式为____。

24、（12分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型：C、D为同周期元素，C 核外电子总数是最外层层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。

回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是___________（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为__________。

（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是____________（填分子式）；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为___________和___________。

（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为____________，中心原子的杂化轨道类型为
________________。

（4）单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为______________。

（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm，F的化学式为________；晶胞中A原子的配位数为____________；列式计算晶体F的密度（g• cm-3）__________。

25、（12分）如图是实验室利用铜与浓硫酸制取二氧化硫并探究它的性质，请回答下列问题：
（1）装置A中m的作用___，装置A中有明显的一处错误___。

（2）装置A中发生的化学反应方程式___，该反应的氧化产物是__________。

（3）装置B中的现象________，证明SO2具有________。

（4）装置C中溶液在空气中不易保存，时间长了会出现浑浊，原因是_______。

（用离子方程式表示）
（5）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，写出实验操作及现象__。

（6）E中的现象是___，发生的化学反应方程式_______。

26、（10分）（发现问题）研究性学习小组中的小张同学在学习中发现：通常检验CO2用饱和石灰水，吸收CO2用浓NaOH溶液。

（实验探究）在体积相同盛满CO2的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液。

实验装置和现象如图所示。

请你一起参与。

（现象结论）甲装置中产生该实验现象的化学方程式为______________________。

解释通常用石灰水而不用NaOH溶液检验CO2的原因________________________________________________；乙装置中的实验现象是
___________________________。

吸收CO2较多的装置是__________________。

（计算验证）另一位同学小李通过计算发现，等质量的Ca(OH)2和NaOH吸收CO2的质量，Ca(OH)2大于NaOH。

因此，他认为通过吸收CO2应该用饱和石灰水。

（思考评价）请你对小李同学的结论进行评价：________________________________________________________。

27、（12分）乙酰苯胺具有退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称。

其制备原理如下：
已知：
①苯胺易被氧化；
②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表：
物质熔点沸点溶解度(20 ℃)
乙酰苯胺114.3℃305℃0.46
苯胺－6℃184.4℃ 3.4
醋酸16.6℃118℃易溶
实验步骤如下：
步骤1：在50 mL圆底烧瓶中，加入5 mL苯胺、7.5 mL冰醋酸及少许锌粉，依照如图装置组装仪器。

步骤2：控制温度计示数约105 ℃，小火加热回流1 h。

步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，冷却后抽滤，洗涤，得到粗产品。

（1）步骤1中加入锌粉的作用是________。

（2）步骤2中控制温度计示数约105℃的原因是________。

（3）步骤3中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中，“趁热”的原因是__________________。

抽滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有________、________(填仪器名称)。

（4）步骤3得到的粗产品需进一步提纯，该提纯方法是________。

28、（14分）某化学兴趣小组在实验室探究过渡金属元素化合物的性质
I、铁及其化合物
（1）向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，但迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，为顺利看到较长时间的白色沉淀，设计了图①装置：①检查装置气密性，装入药品；②打开止水夹K；③在试管b出口收集气体并验纯；
④关闭止水夹K。

以上操作正确的顺序是：___。

（2）某实验小组称量3.60 g草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)加热过程中，固体质量变化如图②所示：
①请写出AB段发生反应的化学方程式：___。

②C点成分为：___。

（3）向FeCl3溶液中加入过量Na2SO3溶液，设计实验证明两者发生了氧化还原反应并且为可逆反应。

(简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选)___。

II、铜及其化合物
向2ml0.2mol·L－1Na2SO3溶液中滴加0.2mol·L－1CuSO4溶液，发现溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀，经检验，棕黄色沉淀中不含SO42－，含有Cu＋、Cu2＋和SO32－。

已知：Cu＋Cu＋Cu2＋，Cu2＋CuI↓(白色)＋I2。

（4）用稀硫酸证实沉淀中含有Cu＋的实验现象是___。

（5）向洗净的棕黄色沉淀中加入足量KI溶液，产生白色沉淀，继续向上层清液中加入淀粉溶液并没有变蓝的现象出现，请结合离子反应方程式解释不变蓝的原因___。

29、（10分）光气（）界面缩聚法合成一种高分子化合物聚碳酸酯G的合成路线如下所示：
已知：
（1）C的核磁共振氢谱只有一组吸收峰，C的化学名称为_____________。

（2）E的分子式为________，H中含有的官能团是氯原子和________，B的结构简式为______。

（3）写出F生成G的化学方程式_____________。

（4）F与I以1:2的比例发生反应时的产物K的结构简式为__________。

（5）H→I时有多种副产物，其中一种含有3个环的有机物的结构简式为______。

（6）4—氯—1，2—二甲苯的同分异构体中属于芳香族化合物的有________种。

（7）写出用2-溴丙烷与D为原料，结合题中信息及中学化学所学知识合成的路线，无机试剂任取。

（已知：一般情况下，溴苯不与NaOH溶液发生水解反应。

）_______
例：
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
A. 由图可知，太阳能使水分解，则实现了光能向化学能的转化，故A正确；
B. 过程II中生成氢气、过氧化氢，形成化学键，过程Ⅱ放出能量并生成了O−O键，故B正确；
C. 由图可知，过程Ⅲ发生的反应为过氧化氢分解生成氢气和氧气的反应，H2O2═H2+O2，故C错误；
D. 总反应为水分解生成氢气和氧气，则总反应2H2O→2H2+O2，故D正确。

故选C。

2、C
【解析】
A. 碱金属族元素的密度，沸点，熔点都随着原子序数的增大而增大，但钠和钾反常，故A错误；
B. 甲烷与氯气在光照条件下，发生取代反应，共有氯化氢、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷五种物质，其中氯化氢、一氯甲烷是气体，不是液体，故B错误；
C. 苯中所有原子在同一面，乙烯所有的原子在同一面，由苯和乙烯构成的苯乙烯，有可能所有的原子在同一个平面，故C正确；
D. AlCl3是共价化合物，电解熔融不能产生铝离子得电子，不能制取金属铝单质，故D错误。

答案选C。

3、D
【解析】
放电时铅是负极，发生失电子的氧化反应，其电极电极式:Pb-2e- +SO42-= PbSO4；PbO2是正极，发生得电子的还原反应，其电极反应式为：PbO2 + 4H+ + SO42－+2e－= PbSO4+2H2O，电池的总反应可表示为：
Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，充电过程是放电过程的逆过程，据此分析作答。

【详解】
根据上述分析可知，
A. 铅蓄电池可多次放电、充电，是二次电池，A项正确；
B. 放电时铅是负极，负极电极式：Pb-2e- +SO42-= PbSO4，B项正确；
C. 充电时生成硫酸，硫酸的浓度增大，电解质溶液的密度增大，C项正确；
D. 根据总反应式可知，当电路中转移电子数目为2N A时，溶液中SO42-减少或增加2 mol，D项错误；
答案选D。

4、C
【解析】
A. S原子的质子数是16，中子数为16的硫原子：32
S，故A错误；
16
B. Cl-的质子数是17，核外电子数是18，Cl-的结构示意图是，故B错误；
C. 甲酸甲酯是甲酸和甲醇酯化反应的产物，甲酸甲酯的结构简式是HCOOCH3，故C正确；
D. 氢氧化钠是离子化合物，氢氧化钠的电子式是，故D错误。

5、B
【解析】
反应热=反应物总键能-生成物总能键能，由有机物的结构可知，应是-CH2CH3中总键能与-CH=CH2、H2总键能之差，故△H=（5×412+348-3×412-612-436）kJ•mol-1=+124kJ•mol-1，故选B。

点睛：解题关键是明确有机物分子结构，搞清断裂与形成的化学键及键数，反应热=反应物总键能-生成物总能键能，由有机物的结构可知，应是-CH2CH3中总键能与-CH=CH2、H2总键能之差。

6、A
【解析】
A. 分子中两个苯环连在四面体结构的碳原子上，不可能处于同一平面，故A错误；
B. 图中*标注的三个碳原子是手性碳原子，故B正确；
C. 酚羟基的邻对位可能与浓溴水发生取代反应，故C正确；
D. 1 mol铁杉脂素与NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOH，分别是酯基消耗1mol，2个酚羟基各消耗1mol，故D正确；
故选A。

7、C
【解析】
A. 1 mol SO4−∙(自由基)中含1 mol×(16+4×8+1)N A mol−1=49N A个电子，故A错误；
B. 室温下，pH越大，亚铁离子和铁离子变为氢氧化亚铁和氢氧化铁，越有利于去除废水中的+5价砷，故B错误；
C. 过硫酸钠(Na2S2O8)中S为+6价，Na为+1价，假设含有x个O2−，含有y个O22−，则x + 2y = 8，(+1) ×2+ (+6) ×2 + ( −2)×x+( −2)×y =0，则x =6，y=1，因此1mol过硫酸钠(Na2S2O8)含N A个过氧键，故C正确；
D. 根据图示可知，1mol Fe和1mol S2O82−反应生成2mol SO42−和1mol Fe2+，该过程转移2mol电子，但是1mol Fe2+还要与0.5mol S2O82−反应变成Fe3+，因此1mol铁参加反应要消耗1.5mol S2O82−，所以共有1 mol S2O82−被还原时，参
加反应的Fe 11mol 1mol 56g mol 37.3g 1.5mol
-⨯⨯⋅≈，故D 错误。

综上所述，答案为C 。

8、A
【解析】
向足量的固体Na 2O 2中通入11.6gCO 2和H 2O ，固体质量增加3.6g ，是因为生成O 2，根据质量守恒定律可知
m(O 2)=11.6g-3.6g=8.0g ，所以n(O 2)=8g 32g /mol
=0.25mol ，设混合物中CO 2和水蒸气的物质的量分别为xmol ，ymol ，则：
2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2，
xmol 0.5xmol
2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑
ymol 0.5ymol
所以0.5x+0.5y ＝0.25，44x+18y ＝11.6，解得：x=0.1，y=0.4。

A ．原混合气体的平均摩尔质量=0.1mol 44g /mol 0.4mol 18g /mol 0.1mol 0.4mol
⨯+⨯+=23.2g/mol ，故A 正确； B ．反应中生成氧气为0.25mol ，故转移电子为0.25mol×2=0.5mol ，故B 错误；
C ．过氧化钠有剩余，可以氧化SO 32-，溶液中SO 32-的物质的量浓度减小，故C 错误；
D ．由于反应后固体中含有碳酸钠，溶液HCO 3-和CO 32-的物质的量浓度之和增大，故D 错误；
答案选A 。

9、C
【解析】
A ．向0.1 mol/L 的NH 4HSO 4溶液中滴加0.1 mol/L 的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全时发生反应：
NH 4HSO 4+Ba(OH)2=BaSO 4↓+NH 3·H 2O+H 2O 。

NH 3·H 2O
NH 4++OH - H 2O H ++OH -。

c (OH -)＞c (NH 4+)＞c
(SO 42-)＞c (H +)。

错误；
B.根据电荷守恒可得：c (K +)＋c (H +)＝2c (CO 32-)＋c (HCO 3-)＋c (OH -).错误；
C ．0.1 mol/L 的NaOH 溶液与0.2 mol/L 的HCN 溶液等体积混合，则发生反应：NaOH+ HCN="NaCN+" H 2O 。

反应后溶液为NaCN 和HCN 等物质的量的混合溶液。

由于所得溶液呈碱性，说明NaCN 的水解作用大于HCN 的电离作用，所以个微粒的大小关系为：c (HCN)＞c (Na +)＞c (CN -)＞c (OH -)＞c (H +)，正确；
D ．NaOH 溶液电离使溶液显碱性；CH 3COONa 溶液、Na 2CO 3溶液、NaHCO 3水解使溶液显碱性。

由于酸性CH 3COOH> H 2CO 3> HCO 3-。

酸越强，盐水解的程度就越小。

当溶液的pH 相同时，盐的浓度就越大。

故各物质的浓度的关系是：c (NaOH)＜c (Na 2CO 3) ＜c (NaHCO 3)＜c (CH 3COONa)，错误；
答案选C。

10、B
【解析】
由结构模型可知有机物为CH3COOCH=CH2，含有酯基，可发生取代反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，以此解答该题。

【详解】
A．有机物为CH3COOCH=CH2，不是乙酸乙酯，故A错误；
B．该化合物的链状同分异构体中,显酸性的同分异构体有CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、
CH2=CH(CH3)COOH，
共3种，故B正确；
C．含有酯基，可发生水解反应，含有碳碳双键，可发生加成反应，不能发生消去反应，故C错误；
D．含有碳碳双键，能使溴水褪色是发生了加成反应，与酸性高锰酸钾反应是发生了氧化还原反应，故原理不同，故D 错误；
答案选B。

11、C
【解析】
A．CO2在水中的溶解度不大，氨气在水中的溶解度很大，应该先通入氨气，使溶液呈碱性，以利于吸收更多的CO2，产生更多的NaHCO3，故A错误；
B．锥形瓶、容量瓶中有少量的蒸馏水，不影响滴定结果或配制溶液的浓度，并且加热烘干时可能会影响刻度，造成误差，所以不需要烘干锥形瓶或容量瓶，故B错误；
C．酸性高锰酸钾溶液可以将乙烯氧化为二氧化碳，足量碱石灰可吸收二氧化碳和水蒸气，即可得纯净的甲烷，故C 正确；
D．中和滴定实验中滴定管中液体流速可以先快速滴加，接近终点时再缓慢滴加，滴定时眼睛注视锥形瓶中液体颜色的变化，不用注视着滴定管中液体刻度的变化，故D错误；
答案选C。

【点睛】
酸性高锰酸钾溶液可以将乙烯氧化为二氧化碳，随后加入足量碱石灰可吸收二氧化碳和水蒸气，可以达到除杂的目的，也是学生的易错点。

12、B
【解析】
A．甲烷与酸性KMnO4溶液不反应，不能通过将CH4通入酸性KMnO4溶液，证明CH4发生氧化反应，故A错误；
B．铜与氧气发生反应，生成黑色的氧化铜，热的氧化铜与乙醇反应生成乙醛和金属铜，根据质量守恒定律可知，整个过程中铜丝的质量不变，为催化剂，故B正确；
C．加入试剂的顺序为乙醇、浓硫酸、醋酸，先加入浓硫酸会发生液体飞溅，故C错误；
D．蔗糖水解后溶液呈酸性，应先用NaOH调节至碱性，再用银氨溶液或新制的氢氧化铜检验水解产物的还原性，否则实验不会成功，故D错误；
故选B。

13、B
【解析】
A. 垃圾是放错地方的资源，回收可变废为宝，说法合理，故A正确；
B. 废弃的金属易发生电化学腐蚀，掩埋处理很容易造成污染，故B错误；
C. 废弃荧光灯管中含有重金属，属于有害垃圾，故C正确；
D. 废弃砖瓦和陶瓷垃圾，属于硅酸盐材质，故D正确；
故选B。

14、C
【解析】
A．甲醛分子中碳元素的化合价为0价，1 mol甲醛被氧化时转移4
mol电子，故A错误；B．原电池中阳离子向正极移动，故B错误；C．每生成1molFe2+转移1mol电子，1
mol甲醛被氧化时转移4
mol电子，根据电子转移的数目相等，可知消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1:4，故C正确；D．④中，甲醛浓度越大，反应生成的Fe2+的浓度越大，吸光度越大，故D错误；答案为C。

15、C
【解析】
A.将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却，硫酸铜会吸收空气中的水蒸气，重新生成结晶水合物，从而使加热前后固体的质量差减小，测定的结晶水含量偏低，A不合题意；
B. 中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释，不影响待测液中溶质的物质的量，不产生误差，B不合题意；
C. 量筒的刻度是从下往上标注的，读取量筒中一定体积的液体时，俯视读数，读出的数值偏高，C符合题意；
D. 配制物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏小，D不合题意。

故选C。

16、D
【解析】
A选项，常温常压下，1个甲基(—CD3)有9个中子，1.8g 甲基(一CD3)即物质的量为0.1mol，因此1.8g 甲基(—CD3)中含有的中子数目为0.9 N A，故A错误；
B选项，S 原子最外层6个电子，能形成2个共价键，As 原子最外层5个电子，能形成3个共价键，所以该结构简式中，黑球为As原子，白球为S原子，As4S4中不存在S—S键，故B错误；
C选项，pH＝1的尿酸(HUr)溶液中，因溶液体积没有，因此无法计算含有多少个H+，故C错误；
D选项，标状况下，2.24 L 丙烷即0.1mol，一个丙烷含有8个C—H键和2个C—C键，因此2.24 L 丙烷含有的共价键物质的量为1mol，数目为N A，故D正确。

综上所述，答案为D。

【点睛】
—CD3中的氢为质子数为1，质量数为2的氢；
17、D
【解析】
A. 分子中碳原子为1~3的醇能与水以任意比例互溶，比如甲醇，乙醇，丙三醇，碳原子数为4~11的一元醇部分溶于水，碳原子更多的醇不溶于水，故A错误；
B.苯的同系物如甲苯中由于侧链受苯环的影响，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故B错误；
C. 淀粉在淀粉酶的作用下水解最终得到葡萄糖，但人体内没有水解纤维素的酶，纤维素在人体内不水解，故C错误；
D. 苯不与溴水反应而苯酚可与溴水反应说明羟基能使苯环上的氢活性增强，故D正确。

故选D。

【点睛】
本题考查有机物的结构和性质，掌握有机反应的规律是解题的关键，注意有机物之间的区别和联系以及基团之间的相互影响，理解物质的特殊性质。

18、C
【解析】
A、K sp(AgCl)＞K sp(AgI)，A错误；
B、滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明该溶液可能含有Fe2+或Fe3+，B错误；
C、上层呈橙红色，说明Cl2与NaBr反应生成了Br2和NaCl，则Br‾的还原性强于Cl‾，C正确；
D、不是升华，试管底部NH4Cl分解生成NH3和HCl，试管口NH3与HCl反应生成了NH4Cl，发生了化学反应，D 错误；
答案选C。

【点睛】
把元素化合物的知识、化学原理和实验操作及实验结论的分析进行了结合，考查了考生运用所学知识分析实验现象，。