江西专版中考化学第10单元酸和碱第1课时精讲本课件

⑪ ______________________________________________ Ca(OH)2＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋CaSO4
⑫ ______________________________________________
实验突破
实验一 氢氧化钠变质的探究
1．氢氧化钠变质的原因：敞口放置会因吸收空气中的二氧化碳，生 成碳酸钠而变质。
2．溶解时的吸热或放热现象 (1)有些物质在溶解时会出现放热现象，如④____N__a_O_H_____、⑤ ___浓__H__2S_O__4___等。 (2)有些物质在溶解时会出现吸热现象，如⑥___N_H__4_N_O__3 __等。 (3)有些物质在溶解时无明显的温度变化，如⑦___N__a_C_l__等。
⑨ _C__O__2_＋__C__a_(_O_H__)_2_=_=_=_C__a_C__O__3↓__＋__H__2O_____________ CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
⑩ ______________________________________________ 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
第十单元 酸和碱
第1课时 常见的酸和碱
思维导图
考点扫描
考点一 酸碱指示剂
1．概念：酸碱指示剂是指跟①__酸__或__碱__溶__液____起作用而显示不 同②___颜__色___的物质。 2．指示剂在酸、碱溶液中的颜色
红色 蓝色
无色 红色
(1)指示剂遇到酸性溶液或碱性溶液时，变色的是指示剂，而 不是酸性溶液或碱性溶液。 (2)根据指示剂颜色变化，能判断溶液的酸碱性，但不能确定 此溶液一定是酸或碱。因为有的盐溶液会显酸性或碱性，如 Na2CO3溶液显碱性。
干燥剂 浓硫酸能吸收某些气体中的水分，常用作某些气体的⑬________。
(3)稀释(详见第7页“稀释浓硫酸”)
浓盐酸具有挥发性，露置在空气中会因溶质的挥发而使溶液 质量减少；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中会因吸收空气 中的水蒸气而使质量增加，但两者溶质质量分数都减小，因 此浓盐酸与浓硫酸均需密封保存。
3．乳化现象
洗涤剂使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大 的油珠，从而使油和水不再分层的现象叫做乳化，其中洗涤剂 所起的作用叫乳化作用。
3．乳化现象 洗涤剂使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大 的油珠，从而使油和水不再分层的现象叫做乳化，其中洗涤剂 所起的作用叫乳化作用。
1．(2020，江西)下列物质的溶液能使无色酚酞变红色的是( B )
D．若与Y发生中和反应，则Y一定是NaOH
考点三 常见的碱 1．氢氧化钠与氢氧化钙的性质、用途
烧碱 NaOH
熟石灰 Ca(OH)2
CO2
CO2
Ca(OH)2＋Na2CO3
CaO
2.氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质
由于氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中能解离出相同的○33 __O__H__－_，
所以化学性质相似。
【设计方案并进行实验】
请你与他们一起共同完成，并回答所给问题：
实验步骤
实验现象
实验结论
①称取上述氢氧化钠固体
3．探究氢氧化钙变质程度[是否含有Ca(OH)2]
操作
现象
结论
取少许固体物质于试管中， 溶液变红 ________________________ _
加水充分溶解，静置，取上 层清液滴加无色酚酞溶液 无明显现象 ________________________
__
部分变质 [含Ca(OH)2]
完全变质 [不含Ca(OH)2]
C.倾倒稀硫酸
D.滴加稀硫酸
5．(2021，青海)下列物质不能与稀盐酸反应的是( A )
A．铜
B．氧化铜
C．氢氧化钙
D．碳酸氢钠
6．(2021，深圳)小 明 在 探 究 稀 硫 酸 性 质 时 ， 下 列 说 法 正 确 的是( C )
A．稀H2SO4与紫色石蕊试液反应后，溶液变蓝 B．若能与x反应制取H2，则x是Cu C．和金属氧化物反应，有盐和水生成
7．(2021，上海)对于碱，下列说法正确的是( A ) A．碱一定含有H元素 B．可使酚酞变红的都是碱溶液 C．所有非金属氧化物都可与碱溶液反应 D．酸与碱反应一定不产生沉淀
8．(2021，广东)运 输 氢 氧 化 钠 固 体 的 包 装 箱 上 应 张 贴 的 标 识是( A )
9．(2021，邵阳)下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( B ) A．对皮肤有强烈的腐蚀作用 B．其水溶液能使石蕊溶液变红 C．能去除油污，可作炉具清洁剂 D．易溶于水，溶解时放出热量
变蓝 变红
Na2CO3＋H2O Na2SO3＋H2O Na2SO4＋2H2O Cu(OH)2↓＋Na2SO4
变红
变蓝
CaCO3↓＋H2O CaSO3↓＋H2O CaCl2＋2H2O
CaCO3↓＋2NaOH
(1)氢氧化钠不仅会吸水潮解，而且还能与空气中的二氧化
碳反应而变质，所以氢氧化钠应密封保存。同理，氢氧化钙
知识拓展：由于CaO＋H2O===Ca(OH)2，所以CaO变质后固体 中可能含有Ca(OH)2、CaCO3，以及未变质的CaO。CaO与水反 应放出大量的热，所以要证明CaO的存在，可以取少许固体放
入水中，用手触摸烧杯外壁，若有热感，说明有CaO存在，反
之则没有。
【例】 化学老师交给某研究性学习小组一个任务：测定实验 室里一瓶久置的NaOH固体是否变质。该小组的同学进行了如下 实验探究： (提出问题) 猜想Ⅰ：没变质，全部是_N_a_O__H____； 猜想Ⅱ：部分变质，既含有NaOH又含有Na2CO3； 猜想Ⅲ：完全变质，全部是Na2CO3。 【查阅资料】已知信息：部分盐溶液在常温下的pH如下：
方程式转换
写出下列化学方程式：
① __H__2_S_O__4＋___2_N_a__O_H__=_=__=_N__a_2S__O__4＋___2_H__2O__________ Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
② _____________________________________________ Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
(3)能与金属氧化物反应： CuO＋2HCl===⑱_C__u_C_l_2_＋__H_2_O____ 酸＋金属氧化物→盐＋水 CuO＋H2SO4===⑲_C__u_S_O__4＋__H__2_O___
(4)能与碱反应： 酸＋碱→盐＋水
NaOH＋HCl===⑳____N_a_C_l_＋__H__2O____
3．探究氢氧化钠变质程度(是否含有NaOH)：取少许固体物质 于试管中，加水溶解
操作
目的
现象
结论
①向其中滴加量
除去溶液中
CaCl2(或BaCl2)溶液 的Na2CO3
②静置，取上层清液 检验NaOH 滴加无色酚酞溶液 是否存在
产生白色沉 淀
_溶__液__变__红___
部分变质(含 NaOH)
_无__明__显__现__象__
2．探究氢氧化钠是否变质(是否含有Na2CO3)：取少许固体物质
于试管中，加水溶解
操作
现象
结论
加酸：滴加足量稀盐酸(或 稀硫酸)
___有__气__泡__产__生_____
加碱：滴加Ca(O沉淀
加盐：滴加CaCl2(或BaCl2)
溶液
氢氧化钠已 变质
注意：加入的酸必须足量，原因是_若__N__a_O_H__部__分__变__质__，__加__入__酸__ 的__量__不__足__，__可__能__会__因__未__变__质__的__N__a_O_H__先__与__酸__反__应__而__不__产__生__气__体__。
A．醋酸 C．蔗糖
B．氨水 D．_________石灰水
考点二 常见的酸
1．盐酸和硫酸的物理性质和用途
硫酸
盐酸
溶质化学式 颜色
⑦__H__2_S_O_4__ 无色
⑧___H_C__l __ 无色
状态 气味
油状液体 无
液体 ⑨_刺__激__性__气__味____
挥发性
无
⑩_易__挥__发__，产生⑪_白__雾__
⑥ __2__H_C__l_＋__N__a_2C__O__3_=_=_=_2__N_a_C__l_＋__H__2_O_＋___C_O__2_↑_____
⑦
2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O ______________________________________________
⑧ _N__a_2_C_O__3_＋__C__a_(_O__H_)_2_=_=_=__C_a_C__O__3_↓_＋__2_N__a_O__H______
③ _____________________________________________
④ __H__2_S_O__4_＋__C__u_O__=_=_=_C__u_S__O_4_＋__H__2_O_______________
⑤ ___2_H__C_l_＋__C__u_O__=_=_=__C_u__C_l_2_＋__H__2O_________________
也要密封保存。
(2)氢氧化钙可用生石灰和水反应制得，此反应放出大量的热。
反应的化学方程式为CaO＋H2O===Ca(OH)2。 (3)氢氧化钠易溶于水，可作某些气体的干燥剂。因为氢氧 化钠能与某些非金属氧化物、酸性气体反应，所以不能干燥 二氧化碳、二氧化硫、氯化氢、硫化氢等气体；同时利用此 性质，可用于除去尾气中的酸性气体。
完全变质(不含 NaOH)
注意：若要除去NaOH溶液中的少量Na2CO3，可向溶液中加入 Ca(OH)2[或Ba(OH)2]溶液至不再产生沉淀，过滤。
实验二 氢氧化钙变质的探究
1．氢 氧 化 钙 变 质 的 原 因 ： 敞 口 放 置 会 因 吸 收 空 气 中 的 二 氧 化 碳 ， 生 成 碳酸钙而变质。化学反应方程式为 __C_a_(_O_H__)2_＋__C__O_2_=_=_=_C__a_C_O__3↓_＋__H__2O__________。 2．探究氢氧化钙是否变质(是否含有CaCO3)：取少许固体物质 于试管中，加足量稀盐酸，有气泡产生，则说明氢氧化钙已变质。
○ 2NaOH＋H2SO4=== 21 _N__a_2S__O_4_＋__2_H_2_O_
(5)能与某些盐反应： 酸＋盐→新盐＋新酸
○ HCl＋AgNO3=== 22 __A_g_C__l↓_＋__H__N_O__3_ ○ 2HCl＋CaCO3===23 C_a_C__l2_＋__H_2_O__＋__C_O_ 2↑ ○ H2SO4＋BaCl2=== 24 _B_a_S_O__4_↓_＋__2_H_C__l _
在 实 验 室 和 化 工 生 产 中 常 用 的 酸 还 有 硝 酸 (HNO3) 、 醋 酸 (CH3COOH)等。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸。 2．浓硫酸的特性
(1)腐蚀性
浓硫酸有强烈的腐蚀性，如不慎将浓硫酸溅到衣服或皮肤上， 应立即⑫_用__大__量__水___冲洗，最后涂上3%～5%的NaHCO3溶液。 (2)吸水性
3．酸的化学性质(H＋的通性)
化学性质
现象(或化学方程式)
(1)能与酸碱指示剂作用
使紫色石蕊试液⑭__变__红___，使无色酚 酞试液⑮_不__变__色___
(2)能与金属反应：
Fe＋2HCl===⑯__F_e_C__l2_＋__H_2_↑_____
酸＋活泼金属→盐＋氢气 Fe＋H2SO4===⑰_F_e_S_O__4_＋__H_2_↑____
密度
常用浓硫酸(98%)1.84
g/cm3
常用浓盐酸(37%～38%) 1.19 g/cm3
用途
重要化工原料，用于生产化 重要化工产品，用于金属 肥、农药、火药、染料以及 表面除锈、制造药物(如盐 冶炼金属、精炼石油和金属 酸麻黄素、氯化锌)等；人 除锈等；浓硫酸有吸水性， 体胃液中含有盐酸，可帮 在实验室中常用作干燥剂 助消化
2．下列物质敞口放置在空气中一段时间后，质量减小的是( A )
A．浓盐酸
B．浓硫酸
C．烧碱
D．纯碱
3．(2021，潍坊)下图是物质M溶于水发生解离的微观示意图。 能说明M一定是酸的是( C )
4．(2021，福建)稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作， 正确的是( D )
A.稀释浓硫酸
B.测稀硫酸的pH