江西省龙南县实验中学人教版高二四化学《中和反应反应热的测定》导学案
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龙南实验中学高一年级化学学科导学稿Array
编写人袁少青审稿人编写时间年月
日使用时间年月日使用班级小组成员姓名
课题：中和反应反应热的测定
一、学习目标：测定中和反应反应热
二、学习重点：测定中和反应反应热
学习难点：测定中和反应反应热
导学模块
【合作探究】
测定原理（已知:中和后生成的溶液的比热容C=4。
18J。
g—1℃—1)
Q=C×10—3×（m1+m2)×Δt
在稀的强酸与稀的强碱反应生成1mol水时放出的热量为
1、依据反应热的测定原理，Q的大小与什么有关?
2、在实验过程中中和0.5mol.L—1盐酸溶液，为何选0.55mol.L-1氢
氧化钠溶液？能否选用10mol.L-1氢氧化钠溶液或者0。
01mol.L
—1氢氧化钠溶液？
3、中和反应是放热反应，实验中采取了哪些措施减少热传递?
三、固学提高
【课堂检测】
1、中和热测定中一些问题
(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是________________。
（2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的生成1 mol液态水时放出热量的数值________（填“偏大"“偏小"或“无影响”，下同）。
（3）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的生成1 mol液态水时放出热量的数值会___________。
2、在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式书写正确的是（）
A．CH3OH（l）＋O2（g)＝CO2(g）＋2H2O（l)ΔH＝＋725。
76 kJ·mol－1
B．2CH3OH（l)＋3O2（g)＝2CO2(g)＋4H2O（l)ΔH＝－1451。
52 kJ·mol－1
C．2CH3OH(l)＋3O2(g）＝2CO2（g）＋4H2O(l）ΔH＝－725.76 kJ·mol－1
D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2（g)＋4H2O(l）ΔH＝＋1451.52 kJ·mol－1。