河北省衡水市高三上学期期末化学试卷

河北省衡水市高三上学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分）如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置．现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气．下列说法中错误的是（）
A . 紫色石蕊溶液变蓝色
B . 品红溶液褪色
C . 溴水橙色褪去
D . 含酚酞的NaOH溶液红色变浅
2. （2分）化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学叙述正确的是（）
A . 钢是用量最大、用途最广的合金，根据其化学成分可分为高碳钢和低碳钢两大类
B . 二氧化硫、二氧化氮是主要的大气污染物，它们能直接危害人体健康还能形成酸雨，酸雨的PH值通常小于6.5
C . 多糖和蛋白质都是在生命活动中能起到重要作用的高分子化合物，它们的水解产物都属于烃的衍生物
D . 合成高分子材料在现代生活中发挥着极大的作用，聚苯乙烯、酚醛树脂、涤纶、顺丁橡胶都是由单体缩聚形成的体型高分子
3. （2分）下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（）
A . 取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+
B . 用乙醇、冰醋酸及pH=0的H2SO4加热可制乙酸乙酯，用饱和的Na2CO3溶液可以洗去其中含有的乙醇和乙酸，说明乙酸乙酯在Na2CO3溶液中的溶解度很小
C . 向浓度均为0.1mol•L﹣1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明Ksp[Cu（OH）
2]＞Ksp[Mg（OH）2]
D . 配制0.10mol/L NaCl溶液，俯视容量瓶的刻度线定容，所配溶液浓度偏大
4. （2分） (2016高三上·驻马店期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 一定条件下，1mol N2与足量H2混合反应生成NH3 ，转移电子数6NA
B . 在常温常压下，2.8g N2和CO的混合气体所含电子数为1.4NA
C . 标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数目为NA
D . 在电解精炼粗铜的过程中，当转移电子数为NA时，阳极溶解32g
5. （2分） (2016高三上·大连期中) X，Y，Z，W，R属于短周期主族元素．X的原子半径短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，W 元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述错误的是（）
A . X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2
B . Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高
C . Z，W，R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞Z
D . RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成
6. （2分） (2016高三上·驻马店期末) 向一定量的AlCl3 溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随NaOH加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）
A . a点对应的溶液中：K+、NH4+、I﹣、CO32﹣
B . b点对应的溶液中：Na+、H+、S2﹣、Cl﹣
C . c点对应的溶液中：NH4+、H+、NO3﹣、SO42﹣
D . d点对应的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣
7. （2分） (2016高三上·驻马店期末) 某离子反应中涉及H2O、ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六种微粒．其中N2、ClO﹣的物质的量随时间变化的曲线如右图所示．下列判断不正确的是（）
A . 该反应的氧化剂是ClO﹣
B . 消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子
C . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
D . 反应后溶液的酸性明显增强
8. （2分） (2016高三上·驻马店期末) 高温电解石灰石生产CaO的工作原理如图．下列说法不正确的是（）
A . CO32﹣向阳极移动
B . 阴极电极反应式为3CO2+4e﹣═C+2CO32﹣
C . 该装置可实现太阳能直接转化为化学能
D . 该装置可实现CO2零排放
9. （2分） (2016高三上·驻马店期末) 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）
选项叙述Ⅰ叙述Ⅱ
A KNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl
B BaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SO42﹣
C SO2具有漂白性SO2能使高锰酸钾酸性溶液褪色
D SiO2是酸性氧化物用盐酸刻蚀石英制品
A . A
B . B
C . C
D . D
10. （2分） (2016高三上·驻马店期末) 有机物M是苯的同系物，其结构为，则M可能的结构简式共有（）
A . 6种
B . 12种
C . 24种
D . 32种
11. （2分） (2016高三上·驻马店期末) 化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列图象描述正确的是（）
A . 根据图①可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）的△H＞0
B . 图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大
C . 图③表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D . 根据图④，相同温度下Ksp[Fe（OH）3]一定小于Ksp[Cu（OH）2]
12. （2分） (2016高三上·驻马店期末) 常温下，用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1CH3COOH溶液所得曲线如图．下列说法正确的是（）
A . 滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）
B . ①处水的电离程度大于②处水的电离程度
C . ②处加入的NaOH溶液恰好将CH3COOH中和
D . ③处所示溶液：c（Na+）＜c（CH3COO﹣）
13. （2分） (2016高三上·驻马店期末) 一包白色粉末，由几种常见的盐混合组成，其中可能含有Na+、K+、Al3+、CO32﹣、HCO3﹣、SO42﹣、SO32﹣、NO2﹣中的若干种离子．某同学对该溶液进行如下实验：
以下说法正确的是（）
A . 白色沉淀甲是Al（OH）3 ，气体甲是CO2 ，所以混合物一定含Al3+和HCO3﹣
B . 气体乙一定是NO和NO2的混合气体
C . 白色沉淀乙是BaSO4 ，所以原混合物一定含有SO42﹣
D . 焰色反应为黄色火焰，不能确定原混合物中不含K+
14. （2分） (2016高三上·驻马店期末) 下列物质转化在给定条件下能实现的是有（）
①Si Na2SiO3（aq）H2SiO3
②S SO3 H2SO4
③Na Na2O2 NaOH
④饱和NaCl（aq）NaHCO3 Na2CO3
⑤MgCl2（aq）MgCl2•6H2O Mg
⑥Al2O3 NaAlO2 Al（OH）3
⑦Fe2O3 FeCl3（aq）无水FeCl3
⑧CuSO4（aq）Cu（OH）2 Cu2O．
A . 4个
B . 5个
C . 6个
D . 7个
15. （2分） (2016高三上·驻马店期末) 在1.0L密闭容器中放入0.10molX，在一定温度下发生反应：X（g）═Y（g）+Z（g）△H＜0，容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示．以下分析不正确的是（）
A . 从反应开始到t1时的平均反应速率v（X）= mol/（L•min）
B . 该温度下此反应的平衡常数K=0.32
C . 欲提高平衡体系中Y的含量，可降低体系温度或减少Z的量
D . 其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率增大
16. （2分） (2016高三上·驻马店期末) 将一定质量的镁铜合金加入到100mL某浓度HNO3溶液中，两者恰好反应，假设反应的还原产物只有NO气体，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（）
A . 加入合金的质量不可能为6.6g
B . 参加反应的硝酸的物质的量浓度为1mol/L
C . 生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100 mL
D . 生成NO气体体积为2.24 L
二、第Ⅱ卷 (共4题；共30分)
17. （7分） (2016高一上·武汉期中) 已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH 、Ba2+、Na+、H+、SO 、NO 、OH﹣、HCO ．将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：
①C溶液滴入另外三种溶液中，均无明显现象；
②D和B反应生成的气体能被A吸收；
③A和D反应生成的气体能被B吸收．
试回答下列问题：
（1） D的化学式是________，判断理由是________．
（2）写出其余几种物质的化学式：A________，B________，C________．
（3）写出实验②中有关反应的离子方程式________．
（4）写出实验③中有关反应的离子方程式：________．
18. （7分） (2016高三上·驻马店期末) 研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
（1）已知拆开1molH2、1molO2和液态水中1molO﹣H键使之成为气态原子所需的能量分别为436kJ、496kJ 和462kJ；CH3OH（g）的燃烧热为627kJ•mol﹣1则CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=________kJ•mol
﹣1
（2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（l）
①该反应平衡常数表达式K=________；
（3）已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示．该反应的△H________0
（填“＞”或“＜”），若温度不变，减小反应投料比[ ]，则K将________（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2（g）与H2（g）发生上述反应，当下列物理量不再发生变化时，能表明上述可逆反应达到化学平衡的是；
A . 二氧化碳的浓度
B . 容器中的压强
C . 气体的密度
D . CH3OCH3与H2O的物质的量之比．
19. （7分） (2016高三上·驻马店期末) 肼是重要的化工原料．某研究小组利用下列反应制取水合肼（N2H2•H2O）：CO（NH2）+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl
实验一：制备NaClO溶液
（1）将氯气通入到盛有NaOH的锥形瓶中，锥形瓶中发生反应的离子方程式是________；
（2）实验二：制取水合肼（实验装置如图所示）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充
分反应．加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分．（已知：N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl）
分液漏斗中的溶液是________（填标号A或B）；
A．NaOH和NaClO混合溶液B．CO （NH2） 2溶液
选择的理由是________；
（3）实验三：测定馏分中肼含量
水合肼具有还原性，可以生成氮气．测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：
a．称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，经稀释、转移、定容等步骤，配制250mL溶液．
b．移取25.00mL于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀．
c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右．记录消耗碘的标准液的体积．
d．进一步操作与数据处理
①水合肼与碘溶液反应的化学方程式________；滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是________；
②滴定时，碘的标准溶液盛放在________滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）；若三次滴定消耗碘的标准溶液的平均体积为18.00mL，则馏分中水合肼（N2H4•H2O）的质量分数为________（保留三位有效数字）．
20. （9分） (2016高三上·驻马店期末) 锌锰干电池所含有的汞、酸或碱等在废弃后进入环境中将造成严重危害．对废旧电池进行资源化处理显得非常重要．某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源．
（1）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2 ，其负极的电极反应式为________
（2）填充物用60℃温水溶解，目的是加快溶解速率，但必须控制温度不能太高，其原因是________；
（3）操作A的名称为________；
（4）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．其主要反应为2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
①当1mol MnO2参加反应时，共________ mol电子发生转移．
②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出其反应的化学方程式________；
（5）铜帽溶解时加入H2O2的目的是________（用化学方程式表示）．铜帽溶解完全后，可采用________方法除去溶液中过量的H2O2 ．
（6）锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收．在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如图所示：
根据图可知：
①pH对Hg吸收率的影响规律是________；
②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是________．
三、选考题 (共3题；共6分)
21. （1分）
上述五种粒子中属于阳离子的是________
22. （3分）在下列物质中① Li ② Na③ Mg④ Li⑤ C⑥C60⑦异丁烷⑧正丁烷⑨石墨
互为同位素的是________（填编号，下同）；互为同素异形体的是________；互为同分异构体的是________．
23. （2分） (2016高三上·驻马店期末) 工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨﹣空气混合气中氧氨比的关系．其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况．当氨氧化率达到100%，理论上r
=________，实际生产要将r值维持在1.7～2.2之间，原因是________．
四、选考题【化学-选修3：物质结构与性质】 (共1题；共10分)
24. （10分）第四周期的许多金属能形成配合物．科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：
（1） Cu基态原子的外围电子排布为________，Cr基态原子的外围电子排布为________，这样排布的理由是________．
（2） NH3是一种很好的配体，原因是________．
（3）图中虚线表示的作用力为________．
（4）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu（NH3）4SO4•H2O晶体．在该晶体中，含有的原子团或分子有：[Cu（NH3）4]2+、NH3、SO42﹣、H2O，其中[Cu（NH3）4]2+为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团或分子是________，写出一种与此正四面体结构互为等电子体的分子的分子式________．
（5）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）4 ，呈正四面体构型．Ni（CO）4易溶于（填标号）．
A . 水
B . 四氯化碳
C . 苯
D . 硫酸镍溶液．
五、选考题【化学-选修5：有机化学基础】 (共1题；共8分)
25. （8分）某药学杂志报道了一种具有明显抗癌活性的药物，其结构如图所示．J是其同分异构体，J的合成路线如下（部分产物已略去）：
已知：①CH2=CHR1+CH2=CHR2 CH2=CH2+R1CH=CHR2
②R﹣CH2﹣CH=CH2+Cl2 R﹣CHCl﹣CH=CH2+HCl
③核磁共振氢谱图显示A分子中不同环境氢原子个数比为3：1；
F是油脂水解的产物之一，能与水以任意比例混溶；K是一种高分子化合物．
请回答下列问题：
（1）该药物可能具有的性质是________（填字母编号）．
a．易溶于水 b．能发生加成反应 c．能发生水解反应 d．能发生取代反应（2） H分子中含有官能团的名称是________；G的结构简式为________．
（3）按照系统命名法，A的名称是________．
（4）C→D的反应类型为________．
（5）写出下列反应的化学方程式：B→K________；F+I→J________．
（6）写出同时满足下列条件的I的所有同分异构体的结构简式________．
①分子中含有苯环结构；②能发生银镜反应；③苯环上的一氯代物有两种．
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、第Ⅱ卷 (共4题；共30分)
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、
20-4、
20-5、
20-6、
三、选考题 (共3题；共6分)
21-1、
22-1、
23-1、
四、选考题【化学-选修3：物质结构与性质】 (共1题；共10分)
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、
五、选考题【化学-选修5：有机化学基础】 (共1题；共8分)
25-2、25-3、25-4、
25-5、25-6、。