近年学年九年级化学上册《化学方程式》综合习题测试(含解析)新人教版(2021年整理)

2018学年九年级化学上册《化学方程式》综合习题测试（含解析）（新版）新人教版
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《化学方程式》综合习题测试
【巩固练习】
一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意）
1．在化学反应前后一定不变的是（ )
A．原子的种类 B．物质的种类 C．分子的数目 D．分子的种类
2．化学方程式：aC2H6+bO2mCO2+nH2O，式中化学计量数之间的关系正确的是（）
A．2m=a B．a=3n C．a=m D．2b=2m+n
3．已知：2KClO32KCl+3O2↑，如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（）
A．固体中氧元素的质量B．生成O2的质量
C．固体中MnO2的质量 D．固体中钾元素的质量
4．下列叙述完全符合质量守恒定律的是（ )
A．水结成冰前后，质量保持不变
B．50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL
C．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水
D．1。

2g碳与3。

2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳
5．相同质量的下列物质在氧气中完全燃烧，消耗的氧气最多的是（）
A．P B．H2 C．S D．C
6．某同学称取一定量的表面有铜绿的铜粉，用敞口耐高温容器盛装，在空气中充分加热(铜绿受热分解的化学方程式为Cu2（OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑)。

冷却后再称量该容器中固体物质的质量,结果是（）
A．质量减小 B．质量增大
C．质量不变 D．以上三种情况均有可能
7．杨欣同学用16g高锰酸钾来制取氧气，她将高锰酸钾放在试管中加热一段时间，得到所需氧气后即停止加热,冷却后称得剩余物质的质量为14。

4g。

则试管中剩余的物质是( ）A．K2MnO4 B．MnO2和K2MnO4
C．KMnO4和K2MnO4 D．MnO2、KMnO4、K2MnO4
8．现在有化学反应3X＋Y＝Z，若将agX和bgY在一定条件下充分反应，生成物的质量（）A．等于(a＋b)g B．小于(a＋b)g C．大于(a＋b)g D．小于或等于（a＋b）g
9．已知2FeSO4＋6Na2O2＝2X＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑,生物X的化学式为( ）
A．Na2FeO4 B．Na2Fe2O3 C．NaFe2O4 D．Na2FeO3
10．下列说法中符合质量守恒定律的是（)
A．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了
B．一定条件下，SO2和O2反应生成SO3，反应前后分子总数不变
C．8g CH4完全燃烧生成8g CO2
D．某化合物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该化合物一定含有碳、氢、氧元素
11．铜与稀硝酸发生如下反应：3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3）2＋2X↑＋4H2O，其中X的化学式为（）A．NO B．N2 C．NO2 D．N2O
12．把一定质量的a,b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（ )
物质a b c d
反应前的质量（g）
6。

43。

2 4.02。

8
反应后的质量
(g）
5.2X7。

22。

8
A．a和c是反应物B．d一定是催化剂
C．X=2。

0 D．该反应是化合反应
13．密闭容器内有四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下:
物质A B C D
反应前质量（g) 19.78.7 31.6 0.4
反应后质量（g）待测17.4 0 3。

6
已知A与C的相对分子质量之比为197∶158，下列推理正确的是( )
①C一定是化合物，D可能单质
②反应过程中，B与D变化的质量比为87∶36
③反应后密闭容器中A的质量为19。

7g
④反应中A与C的化学计量数之比为1∶2
A．①② B．③④ C．①④ D．②③
二、填空题
14．科学家最近在低温下合成了一种化合物，其分子模型如图所示，其中“”代表碳原子，“”代表氢原子.
请补充该物质燃烧的化学方程式：
+6O25CO2+ 。

15．在食盐中加入KIO3有益于防治地方性甲状腺肿大。

检验食盐中是否含有碘酸钾，可利用化学反应：5X＋KIO3＋3H2SO4＝3K2SO4＋3I2＋3H2O，其中X的化学式为。

三、计算题
16．电解水时生成氢气和氧气。

当产生1g氢气时，生成氧气的质量是。

17．将A.B.C三种物质各10g加热进行化合反应生成D，其中B是催化剂，当A完全放应后,生成D16g,则反应后混合物中B与C的质量比为。

18．在反应X+2Y=R+2M中，当1.6g X与Y完全反应生成4。

4g R，且反应生成的R和M的质量之比为11：9，则在此反应中Y和M的质量之比是 .
19．在氢气还原氧化铜的实验中,若4gCuO充分反应，那么在理论上应获得单质铜的质量
为 .
20．将氧化铜和氧化镁分别放入足量的稀硫酸中，当生成等质量的水时，需要消耗氧化铜和氧化镁的质量比为，这些参加反应的氧化物中，铜、镁元素的质量比是。

【答案与解析】
1.【答案】A
【解析】化学反应前后六个不变：宏观上①元素的种类不变，②元素的质量不变，③物质的总质量不变；微观上①原子的种类不变，②原子的数目不变，③原子的质量不变.两个改变：宏观上物质的种类改变；微观上分子的种类改变。

2。

【答案】D
3。

【答案】A
【解析】
A．反应后生成氧气跑掉，故固体中氧元素的质量从开反应就不断减少，反应停止后不变，由于二氧化锰中也有氧元素，故最后不能为0，故符合该图象正确；
B．生成氧气的质量不断增加，不符合该图象;
C．二氧化锰在反应中为催化剂，反应前后质量不变，不符合该图象；
D．反应前后固体中钾元素的质量不变,不符合该图象。

故选A。

4。

【答案】D
【解析】质量守恒定律只适用于对化学变化现象的解释，A、B、C三项都没有发生化学变化。

5.【答案】B
【解析】由下列物质在氧气中完全燃烧的产物，计算出此种元素的质量比，如：P2O5：m(P）∶m(O）＝6。

2∶8
H2O:m(H)∶m（O)＝1∶8
SO2：m（S）∶m（O）＝8∶8
CO2：m(C）∶m(O）＝3∶8
比较得到相同质量的H2在氧气中完全燃烧,消耗的氧气最多。

6。

【答案】D
【解析】铜绿受热分解放出二氧化碳使固体质量减少，铜绿分解后里面的铜与氧气反应
（2Cu+O22CuO）使固体质量增加,即铜绿分解时质量减少，铜与氧气反应时质量增加，而题中未说明铜绿和铜的质量分别是多少,加热的时间也不知道，故三种情况都可能出现。

所以本题选D.
7。

【答案】D
【解析】KMnO4加热分解时会生成MnO2、K2MnO4和O2，O2为气体，则完全反应后剩余固体为MnO2和K2MnO4；如果反应没有完全，则固体中还有KMnO4，因此A、C均可排除。

再由反应前后固体
质量差求出氧气质量为：16g－14。

4g＝1.6g，然后根据KMnO4和氧气的质量关系求出反应的KMnO4为15。

8g,而KMnO4原来有16g，说明KMnO4没有完全反应。

答案为D.
8。

【答案】D
【解析】根据质量守恒定律,如果a∶b正好是根据化学方程式计算出的各物质的质量比(恰好完全反应），则生成物Z的质量为(a＋b)g；否则其中有一个过量，有剩余,那么生成的Z小于(a＋b）g.
9.【答案】A
【解析】本题解题的依据是“在化学反应前后原子的种类和数目不发生改变”。

10。

【答案】A
【解析】已知2SO2+O22SO3，每2分子的SO2和1分子的O2反应生成2分子的SO3，反应前后分子的总数发生了变化，B错。

根据化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O,知8gCH4与32gO2完全反应生成22gCO2和18gH2O，C错。

某化合物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该化合物一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素，D错。

11.【答案】A
【解析】依据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目都不变,左边比右边少2个氧原子、2个氮原子,故X的化学应为NO.
12.【答案】D
【解析】根据质量守恒定律,在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后c 质量增加了7。

2g﹣4g=3.2克，是生成物;a质量减少了6。

4g﹣5.2g=1。

2克，是反应物；d 质量不变，做催化剂或者是杂质．反应物还少2克，所以b是反应物,所以反应后物质b的质量为3。

2g﹣2g=1。

2g，反应物是a和b，生成物是c，反应符合“多变一”的特点，从而可以解答.
A、由表格信息和分析可知反应物是a和b；故A错误；
B、d质量不变，做催化剂或者是杂质，故B错误；
C、b是反应物，反应后物质b的质量为3。

2g﹣2g=1。

2g,故C错误；
D、由分析可知反应物是a和b，生成物是c，反应符合“多变一”的特点,为化合反应，故D 正确。

13。

【答案】C
【解析】根据表中数据可知，反应后B增加了8。

7g,C减少了31。

6g，D增加了3。

2g，则A一定增加了19.7g，因此反应后密闭容器内A的质量＝19。

7g＋19.7g＝39.4g。

反应表达式为：C→A+B+D，该反应为分解反应，故C一定是化合物，D可能是单质,①正确。

设A、C的化学计量数分别为x、y，则有１９７Ｘ∶１５８Ｙ＝１９．７ｇ∶３１．６ｇ，，解得x∶y＝1∶2,故④也正确。

14.【答案】C5H4 2H2O
【解析】由一种化合物的分子模型图,1个该化合物的分子是由5个碳原子和4个氢原子构成的，则该化合物的化学式为C5H4；燃烧生成二氧化碳和水,反应的化学方程式为
C5H4+6O25CO2+2H2O。

15.【答案】KI
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目都不变，由此可推出X的化学式为KI。

16.【答案】8g
【解析】此题可根据化学方程式进行计算,也可利用“元素守恒法”解答：H2O中氢、氧元素的质量比为1∶8,因此，当产生1g氢气时，生成氧气的质量就是8g。

17.【答案】5︰2
【解析】依据质量守恒定律，当A完全放应后，生成D16g，表明参加反应的C为16g－10g ＝6g。

B是催化剂，反应后质量不变，所以，反应后混合物中B与C的质量比为10g︰(10g－6g）＝5︰2。

18。

【答案】16：9
【解析】根据质量守恒定律,因为R和M的质量之比为11：9，所以当生成4.4g R时，同时生成3.6g M；根据4.4g R与3.6g M的质量之和等于1.6g X和Y的质量之和,得出Y的质量是6。

4g,所以，Y与M的质量比是16:9。

19.【答案】3.2g
20.【答案】2：1 8：3。